精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度高一年级第一学期第一次月考考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，共48分) 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 5. 下列物质中含有自由移动氯离子的是 A. 氯酸钾溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钠 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+ C. 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO 8. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A. 氧化还原反应中一定有电子转移 B. 氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 C. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 D. 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 9. 下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是。 A. B. C. D. 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌与稀盐酸反应 D. CO2与氢氧化钠溶液反应 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 14. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 15. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Cl2+H2OHCl+HClO D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 16. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 第Ⅱ卷 二、填空题(第17题16分，第18题16分，第19题20分，共计52分。) 17. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）属于碱的是______，属于盐的是______。 （3）分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①______；⑦______。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合______。 ①的溶液与⑦的溶液混合______。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为____价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为_____。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____，该反应中的氧化剂是____，氧化剂具有_____性。 （3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴_____(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至____，停止加热。 19. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于____(填“胶体”或“溶液”)；常利用____鉴别溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_____，属于混合物的是_____，属于电解质的是_____。 ②写出反应c对应的离子方程式：____[已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-] ③反应b中化合价升高的元素是____(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。 ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是____反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是____反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一年级第一学期第一次月考考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，共48分) 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 3. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 A．I2属于由碘元素组成的单质，故A不符合题意； B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B不符合题意； C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C不符合题意； D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确； C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确； D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确； 故选B。 5. 下列物质中含有自由移动氯离子的是 A. 氯酸钾溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是离子化合物，电离产生K+、ClO3-，无Cl-，A错误。 B．HCl是共价化合物，在液态时只含有氯化氢分子，不含有Cl-，B错误。 C．氯化钾溶液中电离产生K+、Cl-，C正确。 D．固体氯化钠含有氯离子，但是不是自由移动的Cl-，D错误。 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡是离子化合物，属于电解质，电解质与溶液的溶解性无关，A错误； B．氨气溶液水生成一水合氨，一水合氨电离产生阴阳离子可以导电，氨气是非电解质，一水合氨是电解质，B错误； C．固态磷酸是电解质，磷酸在溶于水的时候能导电，熔融状态破坏不了共价键不导电，C错误； D．氯化氢是在水溶液中可以导电的化合物，是电解质，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+ C. 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中碳酸氢根会反应，而不能存在，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子均能存在，B正确； C．碱性溶液中亚铁离子和铵根离子均会与氢氧根离子反应，而不能存在，C错误； D．高锰酸根离子为紫色，不能存在于无色透明溶液中，D错误； 故选B。 8. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A. 氧化还原反应中一定有电子转移 B. 氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 C. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 D. 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移，故A正确； B. 失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故B错误； C. 元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故C正确； D. 氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应，故D正确； 故答案为：B。 9. 下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的离子反应方程式为，故A正确； B．的离子反应方程式为，故B错误； C．的离子反应方程式为，故C错误； D．的离子反应方程式为，故D错误； 故选A。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。 A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误； B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，故B错误； C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误； 故选C。 11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意； C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意； D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意； 答案为B。 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌与稀盐酸反应 D. CO2与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，选项A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，选项B错误； C．该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，选项C正确； D．CO2与氢氧化钠溶液反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，选项D错误； 答案选C。 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 14. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸和弱碱发生中和反应可生成盐和水，如盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，A正确； B．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，B正确； C．正盐是酸碱完全中和的产物，不含可与反应生成水的，与碱发生复分解反应时生成新盐和新碱，不可能只生成盐和水，C错误； D．碱与酸性氧化物反应可生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D正确； 故选C。 15. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Cl2+H2OHCl+HClO D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意； C．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意； 故选D。 16. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合价降低的反应是还原反应； D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。 故答案选C。 【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。 第Ⅱ卷 二、填空题(第17题16分，第18题16分，第19题20分，共计52分。) 17. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）属于碱的是______，属于盐的是______。 （3）分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①______；⑦______。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合______。 ①的溶液与⑦的溶液混合______。 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧ （2） ①. ① ②. ⑥⑦⑨ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体溶于水电离产生的阴离子全部是氢氧根，属于碱，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ②铁丝是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体溶于水电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，气体本身未电离，不能导电，属于电解质； ④纯醋酸溶于水电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，纯醋酸未电离，不能导电，属于电解质； ⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ⑥碳酸氢钾固体溶于水产生钾离子和碳酸氢根离子，属于盐类，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑦碳酸钠粉末溶于水产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电，属于电解质，电离产生钠离子和氯离子，属于盐类； 【小问1详解】 由分析知，上述状态下可导电的有②⑨，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 由分析知，属于碱的是①，属于盐的是⑥⑦⑨； 【小问3详解】 ①氢氧化钡固体在水溶液中全部电离，产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；⑦碳酸钠在水溶液中全部电离，产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为；氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液混合生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其离子方程式为。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为____价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为_____。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____，该反应中的氧化剂是____，氧化剂具有_____性。 （3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴_____(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至____，停止加热。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 ③. O3 （2） ①. 4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- ②. Na2FeO4 ③. 氧化 （3） ①. FeCl3 ②. 液体呈红褐色 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁的化合价为+6；同种元素组成的不同单质属于同素异形体，与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3； 【小问2详解】 NaFeO4和NaOH属于强电解质，可拆，写成离子方程式为4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-；该反应中+6价的FeO得电子变为+3价，NaFeO4属于氧化剂，氧化剂具有氧化性； 【小问3详解】 向一小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热； 19. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于____(填“胶体”或“溶液”)；常利用____鉴别溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_____，属于混合物的是_____，属于电解质的是_____。 ②写出反应c对应的离子方程式：____[已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-] ③反应b中化合价升高的元素是____(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。 ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是____反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是____反应。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （2） ①. 浓盐酸 ②. 医用酒精、浓盐酸 ③. KMnO4、MnCl2 ④. ClO+6H++Cl-=3Cl2↑+3H2O ⑤. Cl ⑥. KMnO4 ⑦. c ⑧. a 【解析】 【小问1详解】 气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，气溶胶分散质颗粒一般大于1nm，则气溶胶属于胶体，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故答案为：胶体；丁达尔效应； 【小问2详解】 ①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是：浓盐酸，属于混合物的是：医用酒精、浓盐酸，属于电解质的是：KMnO4、MnCl2，故答案为：浓盐酸；医用酒精、浓盐酸；KMnO4、MnCl2； ②c对应的离子方程式：ClO+6H++Cl-=3Cl2↑+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氯元素化合价-1价升高到0价被氧化，锰元素化合价+7价降低到+2价，反应中做氧化剂，故答案为：Cl；KMnO4； ④在反应a中，4HClCl2，故当参与反应的HCl为1mol时，产生的Cl2为mol，反应b中，6HCl5 Cl2，故当参与反应的HCl为1mol时，产生的Cl2为mol，反应c中，6HCl3 Cl2，故当参与反应的HCl为1mol时，产生的Cl2为mol，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c，在反应a中，4HClCl2，故当得到Cl2为1mol时，消耗的HCl为4mol，反应b中，16HCl Cl2，故当得到Cl2为1mol时，消耗的HCl为mol，反应c中，6HCl 3 Cl2，故当得到Cl2为1mol时，消耗的HCl为2mol，即当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a，故答案为：c；a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $