精品解析：天津市第八中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

天津市第八中学2025—2026学年第一学期高一年级化学学科 第一次大单元练习 时间：60分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Cu：65.5 Fe：56 Cl：35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 5. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 6. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质在任何情况下均一定导电 7. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 9. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 12. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 14. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 17. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 18. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 19. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 20. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D. Na＋、NO3-、H＋、SO42- 二、非选择题(本题共3题，共40分) 21. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 （3）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______________。 22. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 23. 如图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。 （1）上式中X的化学式为_______。 （2）在上述反应中，氧化剂为_______，氧化产物为_______，将两者的氧化性相比较，_______的氧化性更强。 （3）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为_______。 （4）该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第八中学2025—2026学年第一学期高一年级化学学科 第一次大单元练习 时间：60分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Cu：65.5 Fe：56 Cl：35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 5. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质在任何情况下均一定导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于强电解质，A错误； B．部分非电解质如、等，溶于水后与水反应生成电解质，水溶液可以导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分氧化物在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，C正确； D．由分子构成的电解质（如）在纯液态时不导电，固体电解质（如固体）也不导电，电解质仅在水溶液或熔融状态下可能导电，D错误； 故答案选C。 7. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 9. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，的化合价由0价升至+1价，失去，H的化合价由+1价降至0价，得到，用单线桥表示电子转移：，A错误； B．该反应为归中反应， 中的化合价由+5降至0价，得到， 中的化合价由-1价升至0价，失去，用双线桥表示电子转移：，B错误； C．该反应为歧化反应，中的化合价由0价降至-1价，得，中的化合价由0价升至+1价，失去，用双线桥表示电子转移：，C正确； D．的化合价由0价升至+2价，失去，的化合价由+6降至+4价，得到，用单线桥表示电子转移：，D错误； 故选C。 11. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 12. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 14. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，实际转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸加热反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 17. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 18. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 19. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 20. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D. Na＋、NO3-、H＋、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误； CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误； HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误； Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。 二、非选择题(本题共3题，共40分) 21. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 （3）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. ②. ch ③. ae （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【分析】a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电； e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质； g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质； h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 ①由分析可知，能导电的电解质是b； ②由分析可知，属于非电解质的是ch； ③由分析可知，既不是电解质也不是非电解质的是ae； 【小问2详解】 ①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：； 【小问3详解】 将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：。 22. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. Fe3+ ②. 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为； 【小问4详解】 A. 与银离子不能大量共存，A不符合； B. 与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合； C. 与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合； D. 与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合； 答案选B； 【小问5详解】 若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 23. 如图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。 （1）上式中X的化学式为_______。 （2）在上述反应中，氧化剂为_______，氧化产物为_______，将两者的氧化性相比较，_______的氧化性更强。 （3）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为_______。 （4）该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，故答案为：FeCl2； 【小问2详解】 反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3>CuCl2，故答案为：FeCl3，CuCl2，FeCl3； 【小问3详解】 设参与反应的 FeCl3 的质量为m， 由 计算可知：m=325g； 【小问4详解】 FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $