精品解析：黑龙江省哈尔滨市巴彦县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

巴彦县高级中学2025-2026学年度上学期第一次月考 高一年级化学试题 时间：75分钟满分：100分 测试范畴：第一章(物质及其转化) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 3. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确； B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误； C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误； D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误； 故选A。 4. 下列说法中不正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C. 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层，故A错误； B. 某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确； C.只有胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故C正确； D. 只有胶体才能产生丁达尔效应，因此放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的，故D正确； 答案选A。 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，无法得到，A错误； B．与混合没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法反应得到，B错误； C．与适量反应可生成和水，与反应可生成、氯化钙和水，两步均能一步实现，C正确； D．不溶于水，不能与发生反应生成，D错误； 故选C。 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确； 故选：D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B. 加热至熔化： C. 溶于水中： D. Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3在水中电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO3=Na+ +，A错误； B．加热至熔化电离产生Na+和，电离方程式为：=Na++，B错误； C．溶于水中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C错误； D．Ca(OH)2溶于水中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2= Ca2++2OH-，D正确； 故选D。 8. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列叙述中，正确的是 A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可能没有电子转移 D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧，A错误； B．化合价变化是氧化还原反应的特征，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，B正确； C．电子转移是氧化还原反应的本质，在氧化还原反应中一定有电子转移，C错误； D．氧化还原反应中，可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，D错误； 答案为B。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2个+5价的Cl最终变为-1价，总共得到；6个-2价的O最终变为0价，总共失去，图中标注的得失电子数均为6e⁻，电子数目错误，应为，A错误； B．2个0价Mg变为+2价，共失去；1个​的2个0价O变为-2价，共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．电子转移方向标注错误：失电子的是C（0价→+4价，共失4e⁻），得电子的是中的Cu（+2价→0价，2个Cu共得），图中将得失电子的标注对象完全颠倒，C错误； D．电子转移数目标注错误：1个含2个0价O，最终变为-2价，总共得到4e⁻，图中标注得电子数仅为2e⁻，D错误； 故选B。 13. 纳米级（提示：中，Fe有+2、+3两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示．仔细观察过程，判断下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. FeO是过程Ⅰ的还原产物 C. 整个过程的总反应为： D. 过程Ⅱ中为还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程Ⅰ为 Fe3O4 分解生成 FeO 与 O2 ，A正确； B. 过程Ⅰ为 Fe3O4 分解生成 FeO 与 O2 ，根据反应可知，FeO是还原产物，B正确； C. 根据过程Ⅰ反应方程式 ，过程Ⅱ反应方程式为： 3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，总反应为：Ⅰ+2Ⅱ， C 正确； D. 过程Ⅱ为 FeO 与水反应生成 H2 和 Fe3O4 ，H2为还原产物，D不正确； 答案选D 。 14. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。 15. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 现有以下物质：①醋酸 ②稀硫酸 ③液态 ④熔融的 ⑤硫酸氢钾晶体 ⑥石墨 ⑦铁片 ⑧酒精 ⑨NaOH溶液 ⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) （1）以上物质能导电的是________。 （2）以上物质中属于电解质的是________。 （3）以上物质中属于非电解质的是________。 （4）写出⑤溶于水的电离方程式________________。 （5）写出②与⑦反应的离子方程式________________________。 （6）写出过量③与⑨反应的离子方程式________________________。 【答案】（1）②④⑥⑦⑨ （2）①④⑤⑩ （3）③⑧ （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。 【小问2详解】 醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质； 稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质； 硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； 石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。 【小问3详解】 根据(2)的分析可知，属于非电解质的有③⑧。 【小问4详解】 硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问5详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 （1）上述反应中的x=__________，y=__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，再根据氢原子守恒，； 【小问2详解】 中Cl元素从+1价降为-1价，为氧化剂；氧化剂被还原得到还原产物，还原产物为； 【小问3详解】 该反应中是氧化剂，是还原产物，铁元素由+3价升高为+6价，是还原剂，是氧化产物，氧化性，还原性； 【小问4详解】 铁元素由+3价升高为+6价，共转移6个电子，单线桥法表示为：； 【小问5详解】 中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在元素化合价变化，故发生了氧化还原反应；胶体为红褐色。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙：饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为______________________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为______________________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水；更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） （2）用一束可见光（或激光笔）照射丙中液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明成功制备了胶体；若没有出现光亮的通路，则说明没有成功制备胶体。 （3） ①. 稀盐酸是电解质溶液，使胶体发生聚沉形成红褐色沉淀。 ②. （4）不出现白色沉淀。 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有丁达尔效应，所以判断丙中是否成功制备胶体的操作、现象和结论为：用一束可见光照射丙中的液体，若从入射光的垂直方向观察到一条光亮的“通路”，说明成功制备了胶体，若没有出现光亮的通路，则说明没有成功制备胶体。 【小问3详解】 丙中是胶体，当逐滴加入稀盐酸时，因稀盐酸属于电解质溶液，电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的正电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀，该现象和乙中FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀的现象相同。 随后沉淀会和加入的稀盐酸发生中和反应，沉淀溶解，最终得到和甲相同的FeCl3溶液，反应的离子反应方程式为：。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体中的杂质离子含有Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，更换蒸馏水若干次后，若Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，此时烧杯的蒸馏水中不再含有Cl⁻，向其中加入AgNO3溶液，就不会发生Ag+和Cl-生成AgCl白色沉淀的反应，因此实验现象为不出现白色沉淀。 19. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量______酸化，再加入______，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 稀硝酸 ②. 溶液 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 【小问1详解】 根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2； 【小问2详解】 A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：； 【小问3详解】 B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：； 【小问4详解】 检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦县高级中学2025-2026学年度上学期第一次月考 高一年级化学试题 时间：75分钟满分：100分 测试范畴：第一章(物质及其转化) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 3. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 4. 下列说法中不正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C. 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B. 加热至熔化： C. 溶于水中： D. Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 8. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 11. 下列叙述中，正确的是 A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可能没有电子转移 D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 纳米级（提示：中，Fe有+2、+3两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示．仔细观察过程，判断下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. FeO是过程Ⅰ的还原产物 C. 整个过程的总反应为： D. 过程Ⅱ中为还原剂 14. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 15. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 现有以下物质：①醋酸 ②稀硫酸 ③液态 ④熔融的 ⑤硫酸氢钾晶体 ⑥石墨 ⑦铁片 ⑧酒精 ⑨NaOH溶液 ⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) （1）以上物质能导电的是________。 （2）以上物质中属于电解质的是________。 （3）以上物质中属于非电解质的是________。 （4）写出⑤溶于水的电离方程式________________。 （5）写出②与⑦反应的离子方程式________________________。 （6）写出过量③与⑨反应的离子方程式________________________。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 （1）上述反应中的x=__________，y=__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙：饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为______________________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为______________________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水；更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 19. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量______酸化，再加入______，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $