精品解析：山东省济宁市汶上县圣泽中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

汶上高考补习学校第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe56 H1 C12 N14 O16 Cu64 Na23 S32 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Si28 Li7 Zn65 As75 Cs133 Pb207 I127 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题只有一个正确选项，共10个小题，每题2分，共20分) 1. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 3. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 B. 由水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- C. 含有大量Al3+的溶液：、Cl-、Na+、 D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 中含有σ键的数目为5 B. 用含0.1摩尔氯化铁的饱和溶液制备胶体可以得到的胶粒数目是0.1 C. 22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为 D. 常温下7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2 5. 在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A. MX>MY B. MX<MY C. MX=MY D. 无法确定 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A. 图①：草酸溶液的配制 B. 图②：测定未知醋酸溶液的浓度 C. 图③：用乙醇萃取CS2中的S D. 图④：转移热蒸发皿至陶土网上 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．从食盐水中提取NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 与溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的，需要的质量比大 二、不定项选择(共5小题，每题有一个或两个正确选项，全队4分，漏选2分，错选或多选0分) 11. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 12. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 NaCl NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C HCl Cl2 NaClO HClO D CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 CaO A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁溶于浓盐酸中： B. 氯气通入石灰乳制漂白粉： C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： D. 与溶液反应至溶液呈中性： 14. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 15. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备，的方法是向KOH溶液中通入氯气，再加入溶液，发生如下反应： ①(未配平) ② 下列说法错误的是 A. 还原性： B. 在杀菌消毒过程中生成胶体还可以净水 C. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时最少消耗 D. 若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第二卷(5个小题，共60分) 16. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 （5）下列关于和的说法中，不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快 F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 17. NO和是两种常见的氮氧化物。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）相同温度和压强下，体积比为的NO和中，氧元素的质量之比为___________。 （3）等质量的NO和中，N的个数之比为___________。 （4）若将NO和按照物质的量之比混合，所得气体的平均相对分子质量为___________。 （5）若某工业尾气中含有等物质的量的NO和，二者在标准状况下的总体积为224L。将其通入某NaOH溶液中，NO和恰好被完全吸收，已知反应的化学方程式为。则消耗NaOH的物质的量为___________，生成的质量为___________，反应中转移电子的数目为___________(用表示，为阿伏加德罗常数的值)。 18. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是___________。 （2）沉淀A中含有的金属单质有___________。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 19. 过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 （1）的物质的量浓度为______。(保留1位小数) （2）过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) （3）称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________ （4）配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏低的是______。(不定项) A. 称取时用到了游码且与砝码放置颠倒 B. 溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D. 定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 20. 铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。 （1）某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是___________。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是___________。 （2）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。 ①制备的离子方程式为___________。 ②能析出晶体的原因是___________。 ③操作的分离方法为___________。 ④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？___________。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 （3）高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汶上高考补习学校第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe56 H1 C12 N14 O16 Cu64 Na23 S32 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Si28 Li7 Zn65 As75 Cs133 Pb207 I127 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题只有一个正确选项，共10个小题，每题2分，共20分) 1. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸是弱酸，为弱电解质，不是强电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，过氧化钠有固定组成，属于化合物，是由碳形成的单质，属于碱式盐，属于盐，属于盐，属于强电解质，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，C错误； D．属于纯净物，CaO属于氧化物，不属于盐，D错误； 故答案为B。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误； C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确； D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 3. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 B. 由水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- C. 含有大量Al3+的溶液：、Cl-、Na+、 D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-1，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，B正确； C．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 中含有σ键的数目为5 B. 用含0.1摩尔氯化铁的饱和溶液制备胶体可以得到的胶粒数目是0.1 C. 22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为 D. 常温下7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（CH2=CH2）分子中每个双键含1个σ键和1个π键，每个C原子连接2个H原子形成2个C-H σ键，每个乙烯分子共有5个σ键，1 mol乙烯含5NA个σ键，A正确； B．胶粒是多个分子的聚集体，胶粒数目小于0.1 NA，B错误； C．22.4 L气体在标准状况下对应1 mol，但题目未说明条件是否为标准状况，无法确定混合气体的物质的量，也无法计算分子数目，C错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，根据反应知，消耗1 mol Na2O2转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2对应转移的电子数为0.1 NA，D错误； 故选A。 5. 在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A. MX>MY B. MX<MY C. MX=MY D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，Y的体积大于X，说明nY＞nX；X、Y的质量相同，则MX＞MY，故选A。 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A. 图①：草酸溶液的配制 B. 图②：测定未知醋酸溶液的浓度 C. 图③：用乙醇萃取CS2中的S D. 图④：转移热蒸发皿至陶土网上 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①为容量瓶，配制草酸溶液时，转移液体，应用玻璃棒引流，A错误； B．图②中滴定管为酸式滴定管（有玻璃活塞），而标准溶液为碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠），B错误； C．萃取需满足萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与（二硫化碳）互溶，无法分层，不能用于萃取中的S，C错误； D．热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上冷却，防止烫坏实验台，图④操作正确，D正确； 故答案选D。 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．从食盐水中提取NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入乙醇中并搅拌，防止局部过热飞溅，A错误； B．量取15.00mL NaOH溶液需用碱式滴定管（精确到0.01mL），B正确； C．从食盐水中提取NaCl应使用蒸发皿蒸发结晶，坩埚用于灼烧固体，C错误； D．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，烧杯尖嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠容量瓶内壁，但玻璃棒下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误； 故选B。 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 与溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，而非离解为H+，因此方程式中的H+不符合实际反应条件，正确的离子方程式为：，A错误； B．SO2与Fe3+反应时，SO2被氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因Fe3+会继续与过量Fe反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加溶液生成一水合氨和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的，需要的质量比大 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠作为强氧化剂会将SO₂氧化为硫酸钠(Na2SO4)，而非亚硫酸钠(Na2SO3)，因此产物描述错误，A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均会生成白色沉淀(CaCO3)，无法通过沉淀现象鉴别两者，B错误； C．钠与浓NH4Cl溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的氢氧化钠在与反应最终产生部分NH3，因此气体含H2和NH3，C正确； D．生成相同物质的量的CO2时，NaHCO3的摩尔质量(84g/mol)小于Na2CO3(106g/mol)，所需质量更小，D错误； 答案选C。 二、不定项选择(共5小题，每题有一个或两个正确选项，全队4分，漏选2分，错选或多选0分) 11. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 12. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 NaCl NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C HCl Cl2 NaClO HClO D CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Na2O在加热条件下与氧气反应转化为Na2O2，Na2O2与盐酸反应生成NaCl：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，饱和食盐水中先通足量氨气、再通CO2可析出NaHCO3晶体，NaCl+H2O+ CO2+NH3= NaHCO3↓+NH4Cl，但NaHCO3无法一步转化为Na2O，故A符合题意； B．Fe与Cl2加热条件下反应生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故B不符合题意； C．，，，，故C不符合题意； D．，CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D符合题意； 故答案为：AD。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁溶于浓盐酸中： B. 氯气通入石灰乳制漂白粉： C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： D. 与溶液反应至溶液呈中性： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于浓盐酸中，生成氯化亚铁和水，离子方程式为：，A项正确； B．氯气通入石灰乳制漂白粉，不可拆，离子方程式为：，B项错误； C．能够氧化，故氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：，C项错误； D．与溶液反应至溶液呈中性的离子方程式为：，D项正确； 故选AD。 14. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，最终为红褐色沉淀，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的是蓝色沉淀氢氧化铜，没有白色沉淀生成，故B错误； C．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液生成CaCO3白色沉淀，故C正确； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，故D正确； 故答案选CD。 15. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备，的方法是向KOH溶液中通入氯气，再加入溶液，发生如下反应： ①(未配平) ② 下列说法错误的是 A. 还原性： B. 在杀菌消毒过程中生成胶体还可以净水 C. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时最少消耗 D. 若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在反应②中，次氯酸根离子是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，A错误； B．用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+，Fe3+水解得氢氧化铁胶体可以净水，B正确； C．没有给出气体的状态，无法计算气体的体积，C错误； D．反应①中氯气既是氧化剂，又是还原剂，n(ClO−)：n(ClO)＝5：1，设ClO−为5mol，为1mol，氯气转化成ClO−、被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×(+5−0)=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:(5mol+1mol)=5:3，D正确； 故选AC。 第二卷(5个小题，共60分) 16. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 （5）下列关于和的说法中，不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快 F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）溶液由无色先变红后褪色 （4） （5）BF 【解析】 【小问1详解】 钠久置在空气中的最终产物是碳酸钠，相应的过程和涉及的化学方程式为：钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱，与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色结晶水合物Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠，答案为Na2CO3； 【小问2详解】 少量CO2通入足量NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，故观察到的现象是溶液由无色先变红后褪色； 【小问4详解】 在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为； 【小问5详解】 A．相同条件下的溶解度：，A正确； B．二者的溶液加入澄清石灰水均有白色沉淀产生，不能用加入澄清石灰水的方法区别，B错误； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质，C正确； D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，碳酸钠溶于水放热较明显，碳酸氢钠溶于水吸热，测得温度较高的是，D正确； E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，碳酸氢钠与盐酸反应更快，且相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中，后者碳的含量更高，在盐酸足量时，碳酸氢钠产生气体较多，则②装置中的气球膨胀的更快，E正确； F．在图Ⅱ所示实验中两试管中固体质量相同，由知碳酸钠中，碳酸氢钠中，则最终两试管中的物质的量浓度不相等，F错误; 故选BF。 17. NO和是两种常见的氮氧化物。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）相同温度和压强下，体积比为的NO和中，氧元素的质量之比为___________。 （3）等质量的NO和中，N的个数之比为___________。 （4）若将NO和按照物质的量之比混合，所得气体的平均相对分子质量为___________。 （5）若某工业尾气中含有等物质的量的NO和，二者在标准状况下的总体积为224L。将其通入某NaOH溶液中，NO和恰好被完全吸收，已知反应的化学方程式为。则消耗NaOH的物质的量为___________，生成的质量为___________，反应中转移电子的数目为___________(用表示，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）46g/mol （2）1:4 （3）23:15 （4）36.4 （5） ①. 10mol ②. 690g ③. 5NA 【解析】 【小问1详解】 NO2的相对分子质量为14+16×2=46，故其摩尔质量为46g/mol； 【小问2详解】 相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故NO和NO2的物质的量之比为1:2，根据它们的分子式，它们所含氧元素物质的量之比为1:4，故氧元素的质量之比为1:4； 【小问3详解】 NO的摩尔质量为30g/mol，NO2摩尔质量为46g/mol，故相同质量的NO和NO2物质的量之比为46:30，故N原子个数之比为46:30=23:15； 【小问4详解】 若将NO和按照物质的量之比混合，则所得气体平均相对分子质量为=36.4； 【小问5详解】 标准状况下224L气体物质的量为10mol，由于NO和NO2是等物质的量，故物质的量都为5mol，根据化学方程式可知，消耗氢氧化钠物质的量为10mol，生成NaNO2的物质的量为10mol，质量为10mol×69g/mol=690g，反应中每个NO失1个电子给NO2，故5molNO共失5mol电子，反应中转移电子的数目为5NA。 18. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是___________。 （2）沉淀A中含有的金属单质有___________。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）铁、铜、银 （3）取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有 （4） 【解析】 【分析】三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为铁、铜和银的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含可以排放，以此解答该题； 【小问1详解】 据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤； 【小问2详解】 通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁、铜、银的混合物； 【小问3详解】 检验滤液B中金属阳离子即检验：取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有； 【小问4详解】 步骤II中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为：。 19. 过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 （1）的物质的量浓度为______。(保留1位小数) （2）过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) （3）称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________ （4）配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏低的是______。(不定项) A. 称取时用到了游码且与砝码放置颠倒 B. 溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D. 定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 【答案】（1）9.8 （2）50% （3） ①. b ②. d ③. 检漏 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，，，，代入得 【小问2详解】 的物质的量为，的物质的量为，尿素为限量反应物，根据可知，理论上生成的物质的量为，质量为，实际生成的过氧化脲的质量为，因此产率为； 【小问3详解】 配制100 mL一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量→溶解→冷却→转移（将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶）→洗涤→注入蒸馏水→混匀→定容→倒转摇匀→装瓶贴标签；图示对应的操作：a为溶解、b为转移、c注入蒸馏水、d倒转摇匀、e为混匀、f为定容；因此操作①为转移，对应b，操作②为倒转摇匀，对应d；编号d所用的仪器为容量瓶，使用前需要检验是否漏水； 【小问4详解】 根据物质的量浓度公式，分析各项操作对和的影响； A．称取时用到了游码且与砝码放置颠倒，实际称取的药品质量偏小，因此偏小，最终溶液浓度偏低，A正确； B．溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，因此偏小，最终溶液浓度偏高，B错误； C．摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面，损失部分溶质，因此偏小，最终溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线，继续加水会导致偏大，最终溶液浓度偏低，D正确； 故选ACD。 20. 铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。 （1）某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是___________。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是___________。 （2）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。 ①制备的离子方程式为___________。 ②能析出晶体的原因是___________。 ③操作的分离方法为___________。 ④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？___________。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 （3）高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的___________。 【答案】（1） ①. 除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化 ②. 利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中 （2） ①. ②. K2FeO4的溶解度更小 ③. 过滤 ④. 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； ⑤. 可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 （3）0.2mol·L－1 【解析】 【分析】反应①中、NaClO、NaOH三者反应生成了（），后利用溶解度比低，加入饱和溶液，发生反应②生成，利用过滤得到。 【小问1详解】 因为Fe(OH)2很容易被氧化，维生素C又具有还原性，加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A中发生Fe+H2SO4= FeSO4+H2,结合图二打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C，生成的氢气可以把生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中，使FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的是利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中。 【小问2详解】 ①高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可用NaClO溶液与FeCl3溶液反应制得，则离子方程式为。 ②由框图知Na2FeO4溶液中加入KOH，能析出K2FeO4，说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。 ③由图分析操作的分离方法为过滤； ④的表面可能有残留的氯化钠，所以检验是否洗涤干净的方法为：取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； ⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化，且迅速分解而转化为并放出，因此在碱性条件下，可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气。 【小问3详解】 根据电荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入数值，2×0.2＋3×0.01＋c(H＋)=0.63，解得c(H＋)=0.2mol·L－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $