精品解析：山东省乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

银难高中高三化学12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 3. 鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加AlCl3溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加新制氯水 D. 滴加溶液、微热 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加AlCl3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显现象，不能鉴别三种溶液，故A错误； B．碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性，测定pH能区分三种溶液，故B正确； C．滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄色，能区分三种溶液，故C正确； D．滴加溶液、微热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D正确； 故选A。 4. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B. 海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出，循环使用，总体上提高了氨的产率 D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成同时产生，氢氧化钠在阴极区生成，A错误； B．海水提镁工业需考虑生产成本，选用廉价的石灰乳（）为沉淀剂，成本过高，不适合工业大规模使用，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离后，未反应的、循环使用，可推动平衡正向移动，总体提高氨的产率，C正确； D．三氧化硫用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，D错误； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 向“84”消毒液中通入过量 C. 固体与氢碘酸反应： D. 向溶液中滴加足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量参与反应时，与按物质的量之比1:2反应，2份消耗2份生成2份，其中1份与生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．“84”消毒液的具有强氧化性，过量会被氧化为，被还原为，正确离子方程式为，选项离子方程式错误，B错误； C．中+3价的可将氧化为，自身被还原为，得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．足量与反应时，因溶解度比更小，故生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A. 三个反应中只有②不是取代反应 B. 由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上转移5 mol电子 C. 反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D. 在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中①为硝基取代苯环上的氢原子为取代反应，②硝基被还原为氨基，是还原反应，不是取代反应，③是氨基和羧基脱水转化为酰胺键，是取代反应，故A正确； B．硝基苯转化为苯胺失去2个O原子且增加2个H原子，所以生成1mol苯胺理论上转移6mol电子，故B错误； C．反应②中加入过量酸，酸会与苯胺反应，导致苯胺产率降低，故C正确； D．乙酰苯胺的同分异构体中可以水解的有酰胺类，如邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺、苯乙酰胺等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种，故D正确； 故选B。 7. 药物中间体Q的一种合成方法： 下列有关说法正确的是 A. Q的分子式为C16H17O3 B. 两步反应类型均为加成反应 C. P分子存在2个手性碳原子 D. M可发生取代、加成和缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干Q的结构简式可知，Q的分子式为C16H18O3，A错误； B．由图干转化流程图控制，两步反应类型均为加成反应，B正确； C．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故P分子存在1个手性碳原子，如图所示，C错误； D．由题干M的结构简式可知，M中含有苯环可发生取代反应，含有碳碳双键、酮羰基和苯环故能发生加成反应，但不能发生缩聚反应，D错误； 故答案为：B。 8. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B. 装置II的作用是除去中的水蒸气 C. 反应的平衡常数 D. 装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液为可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间。 【详解】A．根据分析，实验开始时打开通入，目的是排出装置内空气，防止被空气氧化，A正确； B．根据分析，装置II的作用是除去中的杂质，试剂可选用饱和溶液，B错误； C．①② ；反应可由得到平衡常数，C正确； D．为了减少在洗涤过程中的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D正确； 故选B。 9. 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. ①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B. ②中现象产生的原因是发生了反应： C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A正确； B．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B正确； C．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故C错误； D．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是AgI与I-进一步发生配位反应，故D正确， 故选：C。 10. 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为]变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. a点溶液 C. 从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】已知向中加入，随着pH增大，减小，浓度减小， 增大，的浓度增大， 减小，增大，减小，则上升曲线表示，ab曲线表示，最后一根曲线表示，且由时溶液pH=4.3，则，据此回答。 【详解】A．a点时，，则，A正确； B．根据电荷守恒，，a点时，所以，B正确； C．从a至b点，溶液中、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误； D．由分析可知，，，，即的电离大于水解，则溶液中有，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A 、稀硝酸 B C 乙醇、浓硫酸 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀硝酸反应不产生氢气，故A错误； B．在加热下反应产生氨气，发生装置为固固加热，选用c做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选f，故B正确； C．乙醇、浓硫酸在170°C产生，但b装置缺少温度计，故C错误； D． Cu稀HNO3生成NO，NO会和空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故D错误； 故选B。 12. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，a极周围溶液增大 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 充电时，中间室溶液浓度增大（假设溶液体积保持不变） D. 充电时b极电极反应式为+2H2O+2K++4e-+2OH- 【答案】BC 【解析】 【详解】A．放电时，a极为正极，发生还原反应，消耗，故a极周围溶液pH增大，A不符合题意； B．放电时 a 室消耗，a室经膜 c 迁入中间室保持电中性，故 c 为阴离子交换膜；b 室产生，b室经膜 d 迁入中间室保持电中性，故 d 为阳离子交换膜，B符合题意； C．充电时a极产生、b极产生，、分别从中间室迁出，中间室浓度减小而非增大，C符合题意； D．由示意图可知，充电时b极的电极反应式书写正确，D不符合题意； 故选BC。 13. 双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中表示催化剂，和分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A. 反应中的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗生成 C. 由生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. 双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理图可知，Ru都是与2个Cl和2个I形成4个键，A项正确； B．由反应机理可知，总反应为，该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成2 mol CH3COOH，B项错误； C．由各基元反应活化能垒图可知，由CH3I生成经历了4个基元反应，其中第四步即产物的活化能最大，反应速率最慢，C项正确； D．双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项正确； 故选B。 14. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应前后气体的体积不变，改变的初始投入量，即体系压强，压强对平衡移动无影响，平衡时的物质的量分数仍为，A正确； B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确； C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误； 故选CD。 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 的数量级为 C. 时，电离度 D. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 【答案】B 【解析】 【分析】将图中曲线标记为①②③④，①②交叉点代表一种酸分子和离子浓度相等，Ka1=c(H+)≈10-1.2，③④交叉点代表另一种酸分子和离子浓度相等，Ka2= c(H+)≈10-2.8，由于酸性，曲线①②代表HA和A-分布系数与pH的关系，曲线③④代表HB和B-分布系数与pH的关系，以此解题； 【详解】A．由分析可知，曲线M表示的变化关系，A不符合题意； B．由图可知的δ(A⁻)=0.5处对应pH≈1.2，即pKa()≈1.2，=10-1.2，数量级为，B符合题意； C．由图可知pH=2.08时分布系数为0.85，B-离子的分布系数为0.15，HB的电离度是0.15，即，C不符合题意； D．a点对应的酸为HA为弱酸，酸的初始浓度为，若只有酸HA，其pH<1，a点对应的pH=1，说明溶液中加入了其他酸性更强的酸，溶液中存在其他酸根离子，根据溶液电荷守恒应为，选项中所写的错误，D不符合题意； 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为___________。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 （2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为___________（填化学式）。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是___________。 工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________（填序号）溶液和异丙醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾的装置如图所示： ①阳极电极反应为___________。 ②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 越低，越有利于生成，而这些微粒的氧化能力强于 ③. C （3） ①. ②. 54 【解析】 【小问1详解】 ①设反应①，反应②，根据盖斯定律，3×(①-4×②)，可得目标反应 ； ②根据和，3CO2~8Fe~8×H2，循环系统中产生与的体积比为； 【小问2详解】 检验的试剂为，现象为变红；pH越低，越有利于生成，而这些微粒的氧化能力强于； A．溶液因铁离子的水解使溶液显酸性； B．溶液中性； C．溶液因醋酸根离子的水解使溶液显碱性； D．蒸馏水中性； 因溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高，故选C； 【小问3详解】 ①该装置可以通过电解制取高铁酸钾，铁电极要被氧化，则铁电极为阳极，b为蓄电池的正极，a为蓄电池的负极，阳极电极反应为； ②生成高铁酸钾，转移的电子数为×6=3 mol，左侧阴极电极反应为：，生成1.5 mol氢气，从左侧向右侧通过阴离子交换膜移动3 mol氢氧根，减少的质量一共为1.5 mol×2 g/mol+3 mol×17 g/mol=54 g。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。 ②时，几种难溶物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有___________（任写一条）；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式___________。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液的变化如图所示。当为8时，沉钒率较高的原因是___________；煅烧后得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为___________。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液，除去溶液中的，需控制溶液不小于___________（当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀）。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为___________；滤液可循环使用，应将其导入到___________操作中（填操作单元的名称）。 【答案】（1） ①. 将辉钼矿粉碎 ②. （2） ①. 过低，转化为；过高，转化为 ②. （3）6.5 （4） ①. ②. 沉钒 【解析】 【分析】辉钼矿（含、、、、）经“氧化焙烧”，与碳酸钠、氧气反应转化为（硫以硫酸盐形式除去）；水浸后先“沉钒”生成，煅烧得钒的氧化物；再用氨水调pH“净化”，使、、生成氢氧化物沉淀除去；最后在pH=2时“沉钼”，聚合生成产品。 【小问1详解】 “氧化焙烧”前将辉钼矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；与碳酸钠、氧气在焙烧条件下反应：（Mo由+4价升至+6价，S由-2价升至+6价）； 【小问2详解】 “沉钒”时，pH过低，转化为（酸性较强时钒以形式存在），不利于沉钒；pH过高，与结合生成，使浓度减小，沉钒率下降；pH=8时与浓度均较大，故沉钒率较高。煅烧：（n(N₂):n(NH₃)=1:1，符合题意）； 【小问3详解】 加入氨水调节pH，使、、分别生成氢氧化物沉淀；由题给Ksp计算，使三者完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）所需pH最大者约为6.5，故需控制溶液pH不小于6.5； 【小问4详解】 “沉钼”时调节pH=2，发生聚合：；滤液可循环使用，应将其返回“沉钒”工序。 18. 某化学学习小组设计实验制备SO2并探究SO2的化学性质，过程设计如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是______(填字母)。 a．加入足量70%浓硫酸　　　　 b．加入粉末　　　　c．检查装置的气密性 （2）实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是_______。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是_______。 （3）④中溶液变为绿色(含)，写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形瓶中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度(以溶液中的质量浓度计算)为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. cba （2） ①. 探究SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是SO2还是是品红溶液褪色) ②. 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 ③. SO2在有水的存在下可以使品红褪色 （3） （4） ①. 当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 ②. 3.84 【解析】 【分析】装置①中亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫气体，反应原理为：2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑，④中将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫有毒会污染空气，装置⑤中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，装置③中红色不变色，说明SO2本身不能漂白品红，⑥防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置，同时吸收二氧化硫，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；实验开始前依次进行的操作是检查装置的气密性，加入粉末后再加入足量70%浓硫酸，故顺序为cba； 【小问2详解】 ③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去，说明SO2本身不能漂白品红，该实验的目的是探究SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是SO2还是是品红溶液褪色)，足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；可以得出结论：SO2在有水的存在下可以使品红褪色； 【小问3详解】 ④中将二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原成，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 取⑤中溶液主要溶质为，判断滴定终点的现象为当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol •L-1×0.02L=2×10-3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10-3mol×3=6×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为。 19. 环烷酸钴[(C5H9)(CH2)3COO]2Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以CoCl2、环烷酸[C5H9(CH2)3COOH]等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题： Ⅰ.CoCl2的制备 实验室用如图实验装置制备纯净的CoCl2(CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中盛放的试剂为___________；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是___________。 （3）SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CoCl2·6H2O和SOCl2反应制备无水CoCl2，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.环烷酸钴的制备 控制温度90～95 ℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2 h后，再加入一定浓度CoCl2溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸钴粗产品。 （4）实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过量导致环烷酸钴产率降低的原因是___________。 Ⅲ.环烷酸钴纯度的测定 步骤①：准确称取m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶，定容。 步骤②：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500 mol∙L–1EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol∙L–1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00 mL。 已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol–1；EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物。 （5）产品中环烷酸钴的纯度为___________(用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的是___________。 A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3Co B．步骤①中定容时俯视刻度线 C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗 【答案】（1）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 将E改为盛有碱石灰的干燥管或者在D、E之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （3）CoCl2·6H2O+6SOCl2=CoCl2+12HCl↑+6SO2↑ （4）NaOH溶液过量会生成Co(OH)2沉淀 （5） ①. ②. ACD 【解析】 【分析】浓盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气，通过B饱和食盐水除去挥发的氯化氢、通过C浓硫酸干燥，氯气在D中和钴反应生成CoCl2，尾气有毒使用碱液吸收； 【小问1详解】 浓盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O； 【小问2详解】 由分析可知，B中盛放的试剂为饱和食盐水除去挥发的氯化氢；CoCl2易潮解，故图示装置会导致产品不纯，改进的措施是将E改为盛有碱石灰的干燥管或者在D、E之间加一个盛有浓硫酸的洗气； 【小问3详解】 CoCl2·6H2O和SOCl2反应制备无水CoCl2，反应中结晶水和SOCl2反应生成二氧化硫气体和氯化氢气体，使得CoCl2·6H2O晶体转化为CoCl2，化学方程式为CoCl2·6H2O+6SOCl2=CoCl2+12HCl↑+6SO2↑； 【小问4详解】 NaOH溶液过量会生成Co(OH)2沉淀，导致环烷酸钴产率降低； 【小问5详解】 已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol–1；EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物，则根据钴元素守恒可知，环烷酸钴为，产品中环烷酸钴的纯度为； A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3Co，三价钴的存在导致二价故含量减小，测的产品纯度测定值偏低，A符合题意； B．步骤①中定容时俯视刻度线，使得配制的溶液浓度偏大，则移取25.00 mL上述溶液中二价钴浓度偏大，导致测定结果偏高，B不符合题意； C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯，使得配制的溶液浓度偏小，则移取25.00 mL上述溶液中二价钴浓度偏低，导致测定结果偏低，C符合题意； D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗，导致锌标准溶液浓度偏低，消耗锌标准溶液偏大，计算出二价钴量偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选ACD。 20. 常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＞0 反应Ⅱ： ΔH2＞0 （1）在，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ．初始通入和，达平衡时，体系向环境放热；若初始加入，达平衡时，体系向环境吸热。则___________（用含“a”“b”的代数式表示）。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率为，。 ①平衡体系中的物质的量为___________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数___________（为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数）。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入，再次达到平衡，的值将（填“增大”“减小”或“不变”）___________。 （3）恒容密闭容器中通入，不同压强和温度下的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：___________（填“>”“<”或“=”）。②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 不变 （3） ①. < ②. 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ（可逆）：        ΔH1＞0，正反应为吸热反应，逆反应（加氢）为放热反应。实验A：初始通入0.2 mol （苯乙炔）和1 mol ，达平衡时体系向环境放热a kJ，设逆反应消耗苯乙炔的物质的量为x mol，则；实验B：初始加入0.2 mol （乙基环己烷）(g)，达平衡时体系向环境吸热b kJ，设正反应消耗乙基环己烷的物质的量为y mol，则。两实验温度、压强均相同，平衡常数相同，两平衡状态互为逆过程的对应状态，反应进度互补，即，于是，解得； 【小问2详解】 反应Ⅱ（可逆）：       ΔH2＞0，乙基环己烷的物质的量为1 mol，设反应Ⅰ、反应Ⅱ消耗乙基环己烷的物质的量分别为x mol、y mol，则。由题给平衡时氢气与乙苯的物质的量之比为可知，即，联立解得、，故平衡时、、、、； ①平衡体系中（苯乙炔）的物质的量为 mol；反应Ⅱ的平衡常数（用物质的量分数表示）为； ②反应I-反应II得：，该反应的平衡常数表达式为K=，平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1mol He，再次达到平衡，因温度不变，则K值不变； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均为气体分子总数增大的吸热反应，升高温度平衡转化率增大，因此横坐标表示温度；恒温下增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动，乙基环己烷的平衡转化率减小，故相同温度下转化率越高对应的压强越小，即。 ②由图像可知，N点对应的温度较高、压强较大；升高温度使吸热反应的平衡正向移动、转化率升高，增大压强使平衡逆向移动、转化率降低，而N点的转化率仍高于M点，说明升高温度时平衡正向移动的程度大于增大压强时平衡逆向移动的程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银难高中高三化学12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. 鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加AlCl3溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加新制氯水 D. 滴加溶液、微热 4. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B. 海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出，循环使用，总体上提高了氨的产率 D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 向“84”消毒液中通入过量 C. 固体与氢碘酸反应： D. 向溶液中滴加足量溶液： 6. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A. 三个反应中只有②不是取代反应 B. 由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上转移5 mol电子 C. 反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D. 在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 7. 药物中间体Q的一种合成方法： 下列有关说法正确的是 A. Q的分子式为C16H17O3 B. 两步反应类型均为加成反应 C. P分子存在2个手性碳原子 D. M可发生取代、加成和缩聚反应 8. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B. 装置II的作用是除去中的水蒸气 C. 反应的平衡常数 D. 装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 9. 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. ①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B. ②中现象产生的原因是发生了反应： C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 10. 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为]变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. a点溶液 C. 从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D. 溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A 、稀硝酸 B C 乙醇、浓硫酸 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，a极周围溶液增大 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 充电时，中间室溶液浓度增大（假设溶液体积保持不变） D. 充电时b极电极反应式为+2H2O+2K++4e-+2OH- 13. 双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中表示催化剂，和分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A. 反应中的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗生成 C. 由生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. 双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 14. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 的数量级为 C. 时，电离度 D. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为___________。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 （2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为___________（填化学式）。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是___________。 工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________（填序号）溶液和异丙醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾的装置如图所示： ①阳极电极反应为___________。 ②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化___________g。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。 ②时，几种难溶物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有___________（任写一条）；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式___________。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液的变化如图所示。当为8时，沉钒率较高的原因是___________；煅烧后得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为___________。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液，除去溶液中的，需控制溶液不小于___________（当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀）。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为___________；滤液可循环使用，应将其导入到___________操作中（填操作单元的名称）。 18. 某化学学习小组设计实验制备SO2并探究SO2的化学性质，过程设计如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是______(填字母)。 a．加入足量70%浓硫酸　　　　 b．加入粉末　　　　c．检查装置的气密性 （2）实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是_______。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是_______。 （3）④中溶液变为绿色(含)，写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形瓶中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度(以溶液中的质量浓度计算)为_______。 19. 环烷酸钴[(C5H9)(CH2)3COO]2Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以CoCl2、环烷酸[C5H9(CH2)3COOH]等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题： Ⅰ.CoCl2的制备 实验室用如图实验装置制备纯净的CoCl2(CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中盛放的试剂为___________；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是___________。 （3）SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CoCl2·6H2O和SOCl2反应制备无水CoCl2，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.环烷酸钴的制备 控制温度90～95 ℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2 h后，再加入一定浓度CoCl2溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸钴粗产品。 （4）实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过量导致环烷酸钴产率降低的原因是___________。 Ⅲ.环烷酸钴纯度的测定 步骤①：准确称取m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶，定容。 步骤②：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500 mol∙L–1EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol∙L–1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00 mL。 已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol–1；EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物。 （5）产品中环烷酸钴的纯度为___________(用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的是___________。 A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3Co B．步骤①中定容时俯视刻度线 C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗 20. 常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＞0 反应Ⅱ： ΔH2＞0 （1）在，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ．初始通入和，达平衡时，体系向环境放热；若初始加入，达平衡时，体系向环境吸热。则___________（用含“a”“b”的代数式表示）。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率为，。 ①平衡体系中的物质的量为___________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数___________（为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数）。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入，再次达到平衡，的值将（填“增大”“减小”或“不变”）___________。 （3）恒容密闭容器中通入，不同压强和温度下的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：___________（填“>”“<”或“=”）。②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $