精品解析：福建省福州市台江区九校2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级____________姓名____________座号____________ 注意事项: 1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在草稿纸、试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷(选择题) 一、选择题:本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误； B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误； C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误； D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证牺牲阳极的阴极保护法 C. 反应速率①>②，可知催化效果更好 D. 精炼粗铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，A正确； B．Zn、Fe形成原电池，Zn为负极（牺牲阳极），Fe为正极被保护，一段时间后取Fe附近溶液滴加K3[Fe(CN)6]，若无蓝色沉淀生成，可验证Fe未被腐蚀，符合牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．实验未采取控制变量法，实验①中催化剂为FeCl3（含Fe3+和Cl⁻），②中为CuSO4（含Cu2+和），阴阳离子均不同，Cl-也可能对H2O2分解有催化作用，无法确定催化效果差异是Fe3+导致，C错误； D．精炼粗铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，粗铜失去电子发生氧化反应，纯铜作阴极，连接电源负极，CuSO4溶液为电解质，Cu2+得到电子发生还原反应，D正确； 故选C。 3. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到的溶液进行减压蒸馏，得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故答案选B。 4. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2 C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D. 操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和高锰酸钾、碳酸钾，根据高锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。 【详解】A. “焙烧”时，根据已知有生成，主要反应的化学方程式为，A项正确； B. 根据工艺流程图可知，通入时，“焙烧”生成的反应得到、、，化学方程式为：理论上生成的和的物质的量之比为1：2, B项正确； C. 若“焙烧”时加入的过量，也能与反应生成,通入后, 与反应生成沉淀，使制得的中混有含元素的杂质, C项正确； D. 据表格中的溶解度，的溶解度远小于，所以、分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为，D项错误； 答案选D。 5. 一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Y>W B. 该化合物中X、Y的杂化方式不同 C. X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成 【答案】B 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z形成一个共价键，Z为H元素，W形成+2价阳离子，W为Mg元素，Y得到电子后形成四个共价键，Y为B元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成两个共价键，X为O元素。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性O>B>Mg，A正确； B．X为O元素，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，Y为B，周围形成四个单键，价层电子对为4，杂化方式为sp3，B错误； C．X为O元素，与W、Y、Z分别形成MgO、B2O3、H2O，晶体类型分别是离子晶体、共价晶体、分子晶体，类型不同，C正确； D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物为B(OH)3，硼酸为一元弱酸，溶于水电离生成[B(OH)4]-离子，存在配位键，D正确； 答案选B。 6. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O是反应中间体 B. 反应①②③均为取代反应 C. DMC中共平面的原子数最多为4个 D. DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图可知水为反应①的产物，且不参与后续反应，所以不是中间体，而是反应产物之一，故A错误； B．过程②应为中间体与CO2中一个C=O键的加成反应，故B错误； C．碳氧双键是平面结构，根据单键可以绕轴旋转，分子中最多有8个原子可能共面，故C错误； D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基有HCOOCH2(OH)CH3、HCOOCH2CH2OH、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3，共4种，故D正确。 答案选D。 7. 砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 得到等量的H3AsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍 B. 反应②的离子方程式为H3AsO4+2H++2I- = H3AsO3+I2+H2O C. 物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，反应①为：，②为：，③为：。 【详解】A．得到等量的H3AsO4时，反应①和反应③中As元素由+3价升高为+5价，转移电子数相同，A错误； B．根据分析，反应②的离子方程式正确，B正确； C．反应②中HI为还原剂，H3AsO3为还原产物，还原性：HI>H3AsO3；反应③中H3AsO3为还原剂，HCl为还原产物，还原性：H3AsO3> HCl，故物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl，C正确； D．反应①的离子方程式为：，As2O3为还原剂，为氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4，D正确； 故选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液制得胶粒数目为 B. 将溶于足量水中，、数目之和为 C. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于胶粒是多个的集合体，因此溶液制得的胶粒数目小于，A错误； B．将溶于足量水中，会部分电离生成，根据元素守恒，、数目之和为，B正确； C．和发生反应，又存在以下平衡，因此气体分子总数小于，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算的数目，D错误； 答案选B。 9. 下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是 A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B. 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ C. 向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O D. 在苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于过量氢碘酸时，氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，生成和，正确离子方程式为，A不符合题意； B．过量通入溶液时，具有强氧化性，会将氧化为，不会发生复分解反应生成，正确离子方程式为，B不符合题意； C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水时，仅会生成沉淀，只有氨水过量时才会生成银氨络离子，正确离子方程式为，随后分解为氧化银，C不符合题意； D．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，离子方程式符合反应事实，D符合题意； 故选D。 10. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，。 下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点： C. e点： D. a点， 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，随加入氢氧化钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的体积不同，则b$、d两点溶液的pH不同，故A错误； B．b点溶质为等物质的量的和，的水解常数为，的电离能力大于的水解能力，即b点溶液显酸性，所以，故B错误； C．e点溶质为等物质的量的和NaOH，根据物料守恒可知，，故C错误； D．a点为0.01mol/L，则，电离常数，则，溶液中，即水电离出的，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：共四个小题，共60分。 11. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除、CaSO4外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶体中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）减小 （3） （4） （5）低温焙烧 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气、氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液；得到的硫酸盐经650℃高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁；水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁及硫酸钙；后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素；加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，加入和稀硫酸充分反应，过滤分离最终得到硫酸钴溶液；滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 反应中作为氧化剂，Mn从+4价降为中的+2价；部分作为还原剂，N从-3价升为中的0价，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：；已知在650℃完全分解，生成难溶于水的，其余金属硫酸盐分解温度高于700℃仍留存，可溶于水，因此水浸后滤渣除​、外还有； 【小问2详解】 直接高温焙烧时，会在高温下直接完全分解为气体，无法充分和金属氧化物反应生成可溶性硫酸盐，导致金属元素浸出率减小； 【小问3详解】 该萃取平衡为生成的可逆反应，加入高浓度的可增大水相浓度，使平衡逆向移动，将重新转移到水相得到溶液； 【小问4详解】 酸性条件下​作为氧化剂，将CoS中-2价S氧化为单质S，自身被还原为，Co以形式进入溶液，配平得离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰、二氧化碳、和水，其中可并入“吸收”液中，经处理后导入“低温焙烧”循环利用； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶体中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个； ② 晶胞中Sb原子数为，Mn原子数为，即1个晶胞含1个单元，总质量为；晶胞边长为，体积为，代入密度公式即可得到计算式：。 12. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。 A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为_______。 ②当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。 ②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. D （2） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 （3） ①. ②. 30%溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 ③. 【解析】 【小问1详解】 配制100 g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40 g，水的质量60 g，体积为60 mL，所以需要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪器是圆底烧瓶；由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故答案选D。 【小问2详解】 用40%乙烯利溶液与固体反应（磷转化为）生成乙烯，结合质量守恒，还会生成和水，反应化学方程式为；高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 【小问3详解】 使用30% 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，所以应选 30%溶液；乙烯利的物质的量为,高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由价变为价，锰化合价由价变为价，结合电子守恒，存在，则生成乙烯，产品的产率。 13. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 （4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。 （5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】（1） （2） ①. 共价晶体 ②. BN； ③. B原子半径比Ga原子小，B-N键的键长比Ga-N键短，键能更大，熔点更高； （3） （4）杂化 （5） ①. ②. ① 【解析】 【小问1详解】 Ga的原子序数为31，根据核外电子排布规律，其基态核外电子排布式为。价层电子是指原子在参与化学反应是能够用于成键的电子，对于主族元素，价层电子为最外层电子，所以基态Ga的价层电子为，其轨道表示式为 【小问2详解】 ①金刚石晶体中，碳原子通过共价键相互结合形成的空间网状结构，属于共价晶体。GaN晶体结构可看作金刚石晶体内部的碳原子被N原子所取代，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替，其结构和金刚石类似，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以GaN晶体的晶体类型为共价晶体； ②共价晶体的熔点高低取决于共价键的键能大小，键能越大，熔点越高。键能与键长有关，键长越短，键能越大。B原子半径比Ga原子小，所以B-N键的键长比Ga-N键短，B-N键能更大，因此BN的熔点比GaN高。 【小问3详解】 原子分数坐标是用相对分数来表示晶胞中原子的位置。从图中可以看出，晶胞示意图为，原子3的原子分数坐标为。 【小问4详解】 吡啶分子中，N原子与周围的原子形成2个键，同时N原子上还有1个孤电子对，根据杂化轨道理论，价层电子数=键数+孤电子对数，所以N原子的价层电子对数为2+1=3，但由于N原子参与形成的是平面结构，所以N原子采用杂化（平面结构，氮原子进行了sp2杂化，未参与杂化的那个p轨道上的1个电子参与形成大π键，氮原子的2个sp2杂化轨道上各有1个单电子与C原子形成键，另1个sp2杂化轨道上有1对孤电子对）。 【小问5详解】 在咪唑分子中，氮原子为sp2杂化（平面结构），两个N原子的价层电子对数均为3，对于②号N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于①号N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则，咪唑分子中，有5个原子参与形成大键，形成大键的电子数为6，故该大π键可表示为。 “①”号氮原子上的孤电子对没有参与大键的形成，而“②”号氮原子上的孤电子对参与了大键的形成。Cu2+有空轨道，易与含有孤电子对的原子形成配位键，所以“①”号氮原子更容易与Cu2+形成配位键。 14. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2） ①. 还原反应 ②. 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）酯基和羟基 （4）除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D发生给出的信息反应，得到E，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 【小问2详解】 ①对比B与C，苯环上的硝基被还原为氨基，为还原反应；②因为氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化。 【小问3详解】 H中含氧官能团有（醇）羟基、酯基。 【小问4详解】 C转化为D的反应为取代反应，生成同时生成小分子HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成HCl，使反应正向移动，提高转化率。 【小问5详解】 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E ，E为。 【小问6详解】 能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，分为2种情况：①苯环上有3个取代基：酚羟基，醛基，氨基，此时等效于找出苯环上三种不同取代基的同分异构体，以两种不同的取代基为母体：这两种取代基位于对位时，有2种，位于间位时，有4种，位于邻位时，有4种，一共2+4+4=10种；②苯环上有2个取代基：酚羟基和-NHCHO，此时有邻、间、对，三种。所以一共有10+3=13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积为2:2:1:1:1的为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级____________姓名____________座号____________ 注意事项: 1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在草稿纸、试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷(选择题) 一、选择题:本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证牺牲阳极的阴极保护法 C. 反应速率①>②，可知催化效果更好 D. 精炼粗铜 3. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 4. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2 C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D. 操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 5. 一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Y>W B. 该化合物中X、Y的杂化方式不同 C. X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成 6. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O是反应中间体 B. 反应①②③均为取代反应 C. DMC中共平面的原子数最多为4个 D. DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构) 7. 砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 得到等量的H3AsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍 B. 反应②的离子方程式为H3AsO4+2H++2I- = H3AsO3+I2+H2O C. 物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液制得胶粒数目为 B. 将溶于足量水中，、数目之和为 C. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为 D. 的溶液中含有的的数目为 9. 下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是 A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B. 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ C. 向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O D. 在苯酚钠溶液中通入少量CO2： 10. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，。 下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点： C. e点： D. a点， 二、非选择题：共四个小题，共60分。 11. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除、CaSO4外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶体中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 12. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。 A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为_______。 ②当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。 ②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。 13. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 （4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。 （5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 14. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $