福建省厦门双十中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

厦门双十中学2026届高三上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意 1. “九三阅兵”振奋民心，展示了众多高精尖武器。下列说法错误的是 A. 陆军坦克中的陶瓷硬度高防弹性强，该陶瓷为新型无机非金属材料 B. 火箭军东风系列导弹可以搭载氢弹弹头，氢核聚变属于化学变化 C. 空军歼—35战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料 D. 海军“巨浪”洲际导弹发射，升空过程中化学能主要转化为机械能 2. 五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应 B. 分子中所有氧原子可能共面 C. 1mol五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子 D. 五味子丙素的一溴代物有12种 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6 g乙醇中杂化的原子数为0.2NA B. 中硫的价层电子对数为0.5NA C. 20 g由与组成的混合物中所含的质子数为10NA D. 中配位键数目为5NA 4. 下列涉及反应的离子方程式或反应式书写正确的是 A. 气体除去酸性废水中的甲醛： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 草酸标定溶液浓度： 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A．用装置①进行钠的燃烧反应 B．用装置②制备溴苯并验证产生HBr C．用装置③分离水和苯酚 D．用装置④制备 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应 7. 乙酸是一种重要的化工原料，甲醇可在Rh-邻氨基苯酚催化剂作用下羰基化生产乙酸，反应历程如图(其中Rh配合物简写为TN)。下列说法错误的是 A. 反应历程中LiI也起催化作用 B. 增大Rh-邻氨基苯酚的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 反应过程中测得TN3含量最少，可能原因是TN2→TN3活化能较高 D. 总反应为 8. 在电子材料领域有广泛用途。利用水钴矿(主要成分为，含有、FeO、、等杂质)制备的流程如图。 已知：①“沉铁”中被空气氧化为阴离子自由基； ②25℃时，的平衡常数； ③。 下列说法错误是 A. “酸浸”时表现了还原性 B. “沉铁”反应的离子方程式为： C. “沉钴”的平衡常数约为 D. “滤液”的主要成分为和 9. 利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A. 泡沫Ni网电极连接电源的负极 B. 装置中的交换膜最好为质子交换膜 C. 左室产生1 mol HCOOH时，右室生成标况下的体积为11.2 L D. 在电压为条件下，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为，则生成HCOOH的法拉第效率10.8% 10. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是 A. 常温下，为 B. c和d点，水的电离程度相同 C. 加入10 mL至13 mL MOH溶液时，电导率降低是因为离子总数减小 D. b点溶液中 11. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为；水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量()的关系如图所示。当水醇进料比为时，下列说法错误的是 A. 图中a线可能表示的平衡产量 B. 乙醇的平衡转化率为90% C. 反应Ⅲ的 D. 温度高于650℃时，的平衡产量略有下降是由于平衡Ⅲ逆向移动 12. 通过反应，可实现对的吸收、检测，该反应的。不同温度下，该反应达平衡时的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 时， D. 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 13. 用辉铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、、等回答下列问题： （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜，其主要流程如下： ①“氧化酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是___________。 （2）海绵铜可以制备溶液。溶液制备的装置如图1所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼()可制得。与反应的化学方程式为___________。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱与的体积的关系如图2所示。的加入量为2.0 mL时，有单质Cu析出的原因是___________。 ③将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分含有Cu、，通过还原熔炼回收Cu。现通过实验测定滤渣中Cu单质的质量分数：称取0.7040 g样品，向其中加入足量稀盐酸溶解后过滤，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为)，平均消耗EDTA溶液40.00 mL，滤渣中Cu单质的质量分数为___________(保留4位有效数字)。 （3）海绵铜可用于制备晶体。将海绵铜在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。由浸出液制取晶体的步骤为：边搅拌边向浸出液中加入___________(填化学式)溶液，至___________时停止加入；向溶液中加入氨水调节pH在___________之间，过滤，边搅拌边向滤液中加入氨水至生成的蓝色沉淀完全溶解，___________(填操作)得到大量深蓝色晶体。 已知：①加热时易失去； ②实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 14. 金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙砂(主要、、、铁的氧化物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸液中，钒的存在形式为； ②25℃时， ③萃取时采用萃取剂P204，发生反应： 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为___________。 （2）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）①加入足量铁粉进行还原的目的是___________。 ②还原时，需加入过量铁粉，可能的原因是___________。 （4）①在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为___________(填“稀硫酸”或“氨水”)。 ②“转化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 （5）25℃时，测得“调pH”后溶液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，“铵盐沉钒”后溶液中至少为___________。 （6）无氧条件下煅烧得到的化学方程式为___________。 15. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 16. 一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： （1）已知：、、乙二醇(l)的摩尔燃烧焓分别为、、。则反应的___________。 （2）工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入1 mol CO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数、压强的关系如图所示： ①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是___________(填“a点”“b点”或“c点”)。 （3）重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定温度下，起始时将和的混合气体充入刚性密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。 ①不能证明该反应体系达到平衡状态的是___________。 a．容器内压强不再改变 b．容器内混合气体的平均密度不再改变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．不再改变 ②平衡时甲烷的转化率为___________%。 ③若起始压强为12 kPa，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(计算结果用最简分式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 已知：产物A的选择性可表示为。 ①阴极生成CO的电极反应方程式为___________。 ②电解一段时间后，阴极收集到18 mol CO，测得，则理论上产生的物质的量为___________mol。 厦门双十中学2026届高三上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止氮氧化物污染环境，将NO转化为，提高硝酸利用率 （2） ①. ②. 过量将还原Cu ③. （3） ①. ②. 取少量溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀 ③. ④. 加入无水乙醇、过滤 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 将还原为，提升萃取剂的效果 ②. 和会消耗Fe粉 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）0.4 （6） 【15题答案】 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 4 ②. 或 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. a （3） ①. b ②. ③. （4） ①. ②. 10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $