湖南省相潭市博纳高级中学2025-2026学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题

湘潭市博纳高级中学2025—2026学年第一学期高二 第一次阶段性考试试题卷 化学 时量：75分钟 分值：100分 一、单选题 1. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1<步骤2 B. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D. 化学反应速率：步骤1<步骤2 2. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 3. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A. n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B. 混合气体的密度不再随时间而改变 C. 单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D. 混合气体的总质量不再随时间而改变 4. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 5. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 6. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O2中的化学键 C-C 键能/(kJ•mol-1) x 498.8 345.6 假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为 A. 619.7 B. 1239.4 C. 792.5 D. 1138.1 7. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH1>ΔH3 D. ΔH2<0，ΔH3>0 8. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 9. 某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A. 试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B. 品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C. 试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 10. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 12. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 13. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 mol/L 的HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3)。下列说法错误的是 A. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 B. 滴定过程中的值不变 C. 常温下，HCN的电离常数K≈6.3×10-10 D. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离度一直增大 14. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 乙表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 二、填空题 15. Ⅰ．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：，请回答下列问题。 （1）乙烯中含有的官能团是___________(填“碳碳双键”或“碳氢键”)。 （2）下列为乙烯分子空间填充模型的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （3）请写出乙烯制备聚乙烯的化学方程式___________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （4）写出碳酸的第一步电离方程式___________。 （5）25℃时，、、与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （6）有相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量0.1 mol/L NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。 （7）下列方法中可以使0.10 mol/L 溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 17. I．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验i： 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 s ② 40℃ 2 mL mL 0 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL mL s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （4）、、由大到小的顺序是___________。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （5）①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为___________段；从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生成速率发生变化的原因：___________。 ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 Ⅱ．图像分析。 T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示： （6）表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”“B”或“C”)。 （7）0~25 min N2的平均反应速率为___________。 18. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。利用反应6NO2＋7N2＋12 H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=___________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是___________。 湘潭市博纳高级中学2025—2026学年第一学期高二 第一次阶段性考试试题卷 化学 时量：75分钟 分值：100分 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） 碳碳双键 （2） ③ （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ① ②. ② （7）ade 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （合理即可） （3）ab （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5） ①. ab ②. 反应初期，反应物盐酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快，反应后期，反应物盐酸浓度小，反应放出的热量逐渐散去，温度逐渐降低，所以氢气生成速率减慢 ③. cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT，温度降低，容器内压强逐渐减小 （6）A （7）0.002 mol·L-1·min-1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 6.72 （2） ①. -41.8 ②. b ③. 2.67 （3） ①. < ②. 在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $