湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026-1师大附中高二第三次月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mn-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱 B. 原子光谱可用于新元素的发现与元素的鉴别 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上饱和溶液 D. 氮化镓在5G基站中发挥着关键作用，氮化镓属于新型金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态氮原子电子排布的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 中键的形成： 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向溶液中通入少量： 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X为非金属元素，基态X与M原子的价层电子排布式均可表示为，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 与的空间结构均为平面三角形 B. 中存在离子键和非极性共价键 C. 第一电离能： D. 以上元素基态原子的单电子数最多的是Q和Z 7. 某有机物X的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X与足量Na反应能产生11.2 L气体(标准状况) C. 1 mol X中C与O所形成共价键中共存在个键 D. X中存在2种官能团 8. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，水与钠的反应更剧烈 分子中氢氧键键能：水＜乙醇 B 取少量某溶液进行焰色试验，颜色为黄色 该溶液中存在钠元素，且不存在钾元素。 C 在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴KI溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液出现蓝色 具有氧化性，与的反应为可逆反应 D 向一支试管中加入5 mL混有少量泥土的水，然后向其中加入少量硫酸铝溶液，振荡，静置5 min，泥水变澄清 水解生成的、胶体可吸附杂质，起到净水的作用 A. A B. B C. C D. D 9. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 理论上每消耗1 mol ，阴极室物质最多增加138 g 10. 将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。下列说法不正确的是 A. 该历程中，和均为该反应的催化剂 B. 溶液可用酸性溶液替代 C. 该历程的总反应式： D. 强酸和强碱环境下，都不利于该反应进行 11. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，其中FeS焙烧产物主要为。下列有关说法不正确的是 A. 滤渣1的成分是、，滤渣2的成分是、ZnO B. “焙烧”过程中主要反应的化学方程式为 C. 溶液中的可用锌粉除去，反应的离子方程式为 D. “氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH 12. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液。溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(酚酞显色范围：，滴定过程中温度的变化忽略不计，已知)。下列说法不正确的是 A. 常温下，的电离常数 B. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 C. 达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中，的值不变 13. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100 kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率不变 14. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. C. M点时， D. M点时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期数相等 G 前四周期中电负性最小的元素 H 位于元素周期表中的第11列 （1）的电子式为___________(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。 该同学所画的轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （4）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为___________。与元素H位于同一周期，其基态原子未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号) （5）写出F元素单质与G元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式，___________。 （6）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同结构特征，这一原理称为等电子原理。如：、为等电子体。请据此分析离子的中心原子的杂化类型及空间结构：___________。 16. 五氧化二钒()可用于冶炼钒铁，用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要成分为，含少量、)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“水溶”“转沉”“转化”后，所得含钒物质分别为、、。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式，下同)，滤液Ⅰ中溶质的主要成分为___________。 （3）先“转沉”后“转化”的目的是___________。 （4）气体Ⅰ和气体Ⅱ可导入到___________操作中循环使用。 （5）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________(写出两条)。 （6）“煅烧”制得产品，但若不及时分离出反应体系中气体Ⅱ，部分会转化成。已知转化成过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则转化成的化学方程式为___________。 17. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 反应开始前通入一段时间，反应开始前：各装置均无明显现象；反应过程中观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________；反应前通入氮气的目的是___________。 （2）C中产生的沉淀的化学式为___________；D中发生反应的离子方程式为___________。 （3）E中现象为___________，证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________(填化学式)。 （4）0.80 g 样品受热分解过程的热重曲线(样品剩余质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①若最终分解为CuO，则剩余质量为___________。 ②通过计算，可确定238℃时固体物质的化学式为___________。 18. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一、以下是两种实现“碳中和”的方法，请回答下列问题： 方法Ⅰ．利用制备CO 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应： （1）该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行，理由是该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 方法Ⅱ．利用制备甲醇() 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生反应如下： 主反应： 副反应： （2）以上述原理生产时，综合考虑速率与产率，应如何选择反应条件：___________。 （3）一定条件下，的焓变___________，平衡常数___________(用、表示)。 （4）我国科研人员研究了催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)，如图1所示。 研究团队发现，在催化剂(CuO/MgO)和催化剂2()作用下，最后一步基元反应中“反应过程-能量”如图2所示。 根据图中信息，可推知在___________(填“催化剂1”或“催化剂2”)作用下，最后一步基元反应更快。 （5）利用方法Ⅱ探究温度和压强对平衡的影响。其他条件相同，不同压强下平衡时转化率随温度的变化关系如图3所示。 ①压强___________(填“大于”或“小于”)。 ②图3中当温度高于时，两条曲线几乎重叠的原因是___________。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol 和7 mol 发生主、副反应，平衡压强为p。反应达到平衡时产物中含2 mol 和0.5 mol CO，则副反应的___________。 2025-2026-1师大附中高二第三次月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mn-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 泡利原理 ②. 基态镁原子的电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子 （3） （4） ①. ds ②. ③. Cr （5） （6）与为等电子体，中心原子为sp杂化，离子呈直线形 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. NaOH （3）富集钒元素 （4）沉钒 （5）调节pH，将转化为；利用同离子效应，促进尽可能析出完全 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物的检验 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液变红 ②. （4） ①. 0.256 g ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. ＞ （2）适宜温度，尽量高压，适合的催化剂 （3） ①. -130.9 ②. （4）催化剂1 （5） ①. 大于 ②. 当温度高于时，主要发生副反应，副反应的反应前后气体分子数不变，平衡转化率不受压强影响 ③. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $