精品解析：四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

成都石室阳安学校2024—2025学年度上期高2024级11月月考 1.本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、 C. 酸性氧化物：CO、 D. 纯净物：漂白粉、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物是由两种及以上元素组成的纯净物，液氯是液态，属于单质，只有干冰（固态）属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨和均为碳元素形成的结构不同的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能和碱反应，属于不成盐氧化物，只有属于酸性氧化物，C错误； D．纯净物仅由一种物质组成，漂白粉是和的混合物，只有冰水混合物均为，属于纯净物，D错误； 故选B。 2. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者 B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 钠着火可用干冰灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与胃酸的主要成分反应中和胃酸，反应会生成气体，增大胃内压强，易导致胃溃疡患者胃穿孔，因此不适合胃溃疡患者，A正确； B．“84”消毒液的有效成分为，洁厕灵的有效成分为，二者混合会发生反应生成有毒的，易引发中毒，不能混合使用，B错误； C．生石灰（）没有还原性，不能作抗氧化剂，可与水反应用作食品干燥剂，C错误； D．钠着火生成，可与干冰（固体）反应生成助燃的，加剧火势，不能用干冰灭火，D错误； 故选A。 3. 下列关于焰色试验说法错误的是 A. 熔嵌在玻璃棒上用于蘸取样品的铂丝若已损坏，也不可直接使用玻璃棒进行焰色试验 B. 用氯化钠进行焰色试验时氯化钠发生了化学变化和物理变化 C. 若未用稀盐酸洗涤铂丝，可能会对后续火焰观察造成影响 D. 节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃棒成分中含有钠元素，其焰色为黄色，会对样品焰色试验产生干扰，因此不能直接用玻璃棒代替铂丝，A正确； B．焰色试验是金属元素的电子受激发跃迁后释放能量产生特征光的过程，属于物理变化，过程中无新物质生成，氯化钠未发生化学变化，B错误； C．若未用稀盐酸洗涤铂丝，铂丝表面残留的杂质金属元素会产生特征焰色，会对后续试验观察造成干扰，C正确； D．节日燃放的烟花中添加了含有锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的化合物，燃放时呈现的色彩就是对应金属元素的焰色，D正确； 故选B。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C. 1molCO和的混合气体含氧原子的数目为 D. 常温常压下与水完全反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，A错误； B．的物质的量为，与呼吸产生的、反应时氧元素发生歧化反应，1mol完全反应转移1mol电子，故0.1mol完全失效转移电子数目为，B正确； C．和分子中含有的氧原子数不同，且未给出混合气体中二者的比例，无法计算氧原子总物质的量，氧原子数目介于~之间，不为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于0.2mol，且与水的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，故转移电子数目小于，D错误； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 与镁反应能产生的溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含大量，与反应生成，进一步与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与镁反应生成的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中，、、、之间均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列有关与的性质比较不正确的是 A. 相同浓度的两溶液的碱性： B. 常温下在水中的溶解度： C. 两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高 D. 用溶液不能鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性，A正确； B．常温下在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验证明，B正确； C．固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，并非两溶液温度都升高，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与反应时，无论二者相对用量多少，均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D正确； 故选C。 7. 为达到实验目的，下列方案设计恰当的是 A B 实验目的 制备胶体 观察钠燃烧的现象 装置 C D 实验目的 证明热稳定性： 实验室收集氯气 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液滴入饱和溶液中，反应生成沉淀，无法制备胶体，A错误； B．钠燃烧温度较高，灼烧钠应使用坩埚，不能用玻璃材质的烧杯加热，易导致烧杯炸裂，B错误； C．加热固体样品时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度很小，可采用排饱和食盐水的方法收集氯气，装置设计合理，D正确； 故选D。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 9. 实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能通过一步反应实现，故不选A； B．氧化铝难溶于水，不能通过一步反应实现，故选B； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能通过一步反应实现，故不选C； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能通过一步反应实现，故不选D； 选B。 10. 下列关于钠参与反应的说法，不正确的有 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③与足量钠充分反应，一定转移 ④将钠加入到硫酸铜溶液中，能置换出铜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水反应生成，碱性溶液会使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，①错误； ②钠与酸、水反应的本质都是与反应，稀盐酸中浓度远大于水，因此钠先与反应，②错误； ③与钠反应，若常温下生成，1mol 转移4mol ，若加热条件下生成，1mol 仅转移2mol ，因此转移电子数不一定为4mol ，③错误； ④钠加入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，④错误； 综上，①②③④均错误，故选D。 11. 下列溶液中的c(Cl−)与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 25mL 3mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 7mL 2mol/L FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 【详解】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。 A．150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，A不符合； B．25ml 3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，B符合； C．75ml 2mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，C不符合； D．7ml 2mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为6mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，D不符合； 故选：B。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用饱和溶液制备胶体： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中滴加稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于碳酸酸性弱于盐酸，弱酸无法制强酸，若假设反应发生，生成的也会与产物反应，离子方程式不符合客观事实，故与不发生反应，A错误； B．用饱和溶液制备氢氧化铁胶体时，产物为胶体，不能标注沉淀符号，且需注明“胶体”，离子方程式为：，B错误； C．与稀硫酸反应时，离子配比需符合化学式组成，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中的为弱酸的酸式酸根，不可拆分，与反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可知光照时氯水的逐渐减小，说明增大，酸性增强，因此新制氯水需避光保存，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测量其，B错误； C．光照时生成是因为氯水中的见光分解，不是水被催化分解，C错误； D．新制氯水含有、、、、、、等微粒，久置氯水最终为稀盐酸，仅含、、、，故新制氯水所含成分更多，D错误； 故选A。 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 若装置D中无水变蓝，则说明与反应生成水 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A也可用于与稀盐酸反应制取 【答案】A 【解析】 【分析】装置A为制备H2的发生装置，装置B用来除去H2中混有的HCl和H2O，装置C为Na2O2和H2发生反应的装置，装置D用来检验装置C中的反应是否有H2O生成，据此回答。 【详解】A．装置D直接与外界空气相通，空气中的水蒸气也能使无水变蓝，无法证明是与反应生成的水，A错误； B．装置A中锌与稀盐酸反应生成的中混有挥发的和水蒸气，U形管中盛放的碱石灰是碱性固体干燥剂，可同时除去和水蒸气，B正确； C．是可燃性气体，加热装置C前必须验纯，用试管收集气体点燃，若听到尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音很小说明较纯净，C正确； D．装置A是简易启普发生器，适用于块状固体与液体常温下反应制取气体，是块状固体，与稀盐酸常温下反应制取，符合装置使用条件，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色； ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_________；B：_________；C：_________；D：_________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①：_________。 ②：_________。 ③气体：_________。 （3）向溶液中加入B，溶液导电能力的变化趋势为_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. （3）先减弱后增强 【解析】 【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。 【小问1详解】 由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2； 【小问2详解】 ①硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：； ②硫酸铜和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和氢氧化铜，其离子方程式为； ③气体是碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：； 【小问3详解】 向溶液中加入CuSO4，生成BaSO4和氢氧化铜沉淀，导致溶液中的离子急剧减少，溶液的导电能力急剧下降，随着CuSO4溶液过量，溶液中的离子增多，导电能力增强。 16. Ⅰ.现有以下几种物质： ①②氢氧化钠固体③④⑤盐酸⑥酒精⑦熔融硝酸钾⑧液氯 （1）其中属于电解质的是_________（填序号），能导电的是_________（填序号）。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式_________。 Ⅱ.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。 （3）①的化学式为_________、_________：“”代表的物质类别为_________。 （4）将溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_________。 （5）若溶液中混有少量，除去杂质的最优方法为_________（用离子方程式表示）。 （6）溶液在通电条件下可生成以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） ①. ②. ③. 盐 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质；物质导电需要存在自由移动的电子或离子；①中碳原子和氢原子通过共价键结合，不溶于水，不是电解质，其中不存在自由移动的电子或离子，也不导电；②氢氧化钠固体的水溶液或其熔融状态均能导电，是电解质，但其中没有自由移动的电子或离子，不导电；③是单质，不是化合物，不是电解质，其中存在自由移动的电子，能导电；④的水溶液或其熔融状态均能导电，是电解质，但其中没有自由移动的电子或离子，不导电；⑤盐酸是混合物，不是化合物，不是电解质，其中存在自由移动的离子，能导电；⑥酒精的水溶液，不导电，不是电解质，酒精中不存在自由移动的电子或离子，不导电；⑦熔融硝酸钾能导电，是电解质，其中存在自由移动的离子，能导电；⑧液氯是单质，不是化合物，不是电解质，其中不存在自由移动的电子或离子，不能导电；因此②氢氧化钠固体、④、⑦熔融硝酸钾为电解质，③铜、⑤盐酸、⑦熔融硝酸钾可导电； 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，弱酸的酸式酸根不能拆写，因此电离方程式为； 【小问3详解】 ①为+1价钠的氧化物，钠的氧化物包括和，二者中钠均为+1价；、、均属于盐类，因此对应物质类别为盐； 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，代入数据得稀释后浓度为，完全电离，故浓度等于浓度； 【小问5详解】 碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，该过程不引入新杂质，为最优除杂方法，对应离子方程式为； 【小问6详解】 电解氯化钠溶液时，阳极放电生成黄绿色的，阴极水电离出的放电生成，同时生成，配平即得反应方程式。 17. 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。 燃料主要有：①煤油②液氢③肼④固态铝粉 氧化剂主要有：⑤液氧⑥⑦高氯酸铵 （1）1g氢气中含有H原子数目约为_________个。 （2）同温同压下，氢气与氧气的密度之比为_________。 （3）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：。该反应中被氧化的元素是_________，还原产物是_________。 （4）空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。过氧化钠的颜色为_________，其中阴阳离子的个数比为_________。写出与反应的化学方程式_________，当生成标准状况下11.2L氧气时，消耗的质量为_________。 【答案】（1） （或） （2） （3） ①. 、（或氮元素、氧元素） ②. （或氯气） （4） ①. 淡黄色 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，含原子的物质的量为，故原子数目约为。 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此。 【小问3详解】 元素化合价升高被氧化，反应中中从价升高为中的价，从价升高为中的价，因此被氧化的元素是、；氧化剂被还原得到还原产物，从价降低为中的价，因此还原产物为。 【小问4详解】 过氧化钠为淡黄色固体，由和过氧根构成，1个含2个和1个，故阴阳离子个数比为；与反应生成碳酸钠和氧气，对应方程式为；标况下的物质的量为，由方程式可知生成消耗，故生成消耗，的摩尔质量为，因此其质量为。 18. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白（工作）原理_________。 （2）该实验中A部分的装置是_________（填字母）。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是_________。 （4）装置C中的实验现象是_________。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式_________。 （6）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：_________（用化学方程式说明）。 （7）装置F作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：_________。 （8）对于反应也可以制备，若在标准状况下制得44.8L的，转移电子数目为_________。 【答案】（1） （2）b （3）除去中混有的气体 （4）导管口有气泡产生，溶液变蓝 （5） （6） （7）取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 （8） 【解析】 【分析】A为反应装置，反应方程式为，反应物为固体（漂白粉）和液体（浓盐酸），且反应需要加热，因此应选用固液加热型气体发生装置；由于反应使用的是挥发性强的浓盐酸，所以反应产生的气体中含有气态HCl，进入B装置之后，B中的饱和食盐水可以除去中混有的气体；进入C后，会与KI发生氧化还原反应，生成，使淀粉溶液变蓝；D为干燥装置，可以除去气体中的水汽；E中为干燥有色布条，不能使其褪色；F为尾气处理装置，可以吸收过量的，防止其进入大气。 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为，在空气中与、发生强酸制弱酸的反应，生成具有漂白性的HClO，从而实现漂白作用，反应方程式为； 【小问2详解】 该反应的反应物为固体（漂白粉）和液体（浓盐酸），且反应需要加热，属于固液加热型气体发生装置。装置b为分液漏斗+圆底烧瓶+酒精灯的加热装置，符合反应要求；a、d为固液不加热装置，c为固固加热装置，均不符合； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的中混有HCl气体；HCl极易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水可除去HCl并减少的损耗； 【小问4详解】 具有强氧化性，可将KI中的氧化为，淀粉遇变蓝色；同时由于气体的通过，导管口会冒出气泡； 【小问5详解】 装置 F 中NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染空气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，改写为离子方程式为； 【小问6详解】 干燥的氯气本身不具有漂白性；加入蒸馏水后，氯气与水发生可逆反应，生成具有强氧化性、漂白性的次氯酸HClO，因此有色布条褪色，相关的化学方程式为； 【小问7详解】 检验常用的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有； 【小问8详解】 标准状况下：，反应中Cl元素从-1价升高为0价，每生成1 mol，对应转移2 mol电子；因此生成2 mol时，转移电子的物质的量为4 mol，电子数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室阳安学校2024—2025学年度上期高2024级11月月考 1.本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、 C. 酸性氧化物：CO、 D. 纯净物：漂白粉、冰水混合物 2. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者 B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 钠着火可用干冰灭火 3. 下列关于焰色试验说法错误的是 A. 熔嵌在玻璃棒上用于蘸取样品的铂丝若已损坏，也不可直接使用玻璃棒进行焰色试验 B. 用氯化钠进行焰色试验时氯化钠发生了化学变化和物理变化 C. 若未用稀盐酸洗涤铂丝，可能会对后续火焰观察造成影响 D. 节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C. 1molCO和的混合气体含氧原子的数目为 D. 常温常压下与水完全反应，转移电子数目为 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 与镁反应能产生的溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 6. 下列有关与的性质比较不正确的是 A. 相同浓度的两溶液的碱性： B. 常温下在水中的溶解度： C. 两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高 D. 用溶液不能鉴别溶液和溶液 7. 为达到实验目的，下列方案设计恰当的是 A B 实验目的 制备胶体 观察钠燃烧的现象 装置 C D 实验目的 证明热稳定性： 实验室收集氯气 装置 A. A B. B C. C D. D 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 9. 实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠参与反应的说法，不正确的有 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③与足量钠充分反应，一定转移 ④将钠加入到硫酸铜溶液中，能置换出铜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 下列溶液中的c(Cl−)与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 25mL 3mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 7mL 2mol/L FeCl3溶液 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用饱和溶液制备胶体： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中滴加稀盐酸： 13. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 若装置D中无水变蓝，则说明与反应生成水 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A也可用于与稀盐酸反应制取 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色； ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_________；B：_________；C：_________；D：_________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①：_________。 ②：_________。 ③气体：_________。 （3）向溶液中加入B，溶液导电能力的变化趋势为_________。 16. Ⅰ.现有以下几种物质： ①②氢氧化钠固体③④⑤盐酸⑥酒精⑦熔融硝酸钾⑧液氯 （1）其中属于电解质的是_________（填序号），能导电的是_________（填序号）。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式_________。 Ⅱ.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。 （3）①的化学式为_________、_________：“”代表的物质类别为_________。 （4）将溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_________。 （5）若溶液中混有少量，除去杂质的最优方法为_________（用离子方程式表示）。 （6）溶液在通电条件下可生成以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的化学方程式为_________。 17. 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。 燃料主要有：①煤油②液氢③肼④固态铝粉 氧化剂主要有：⑤液氧⑥⑦高氯酸铵 （1）1g氢气中含有H原子数目约为_________个。 （2）同温同压下，氢气与氧气的密度之比为_________。 （3）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：。该反应中被氧化的元素是_________，还原产物是_________。 （4）空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。过氧化钠的颜色为_________，其中阴阳离子的个数比为_________。写出与反应的化学方程式_________，当生成标准状况下11.2L氧气时，消耗的质量为_________。 18. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白（工作）原理_________。 （2）该实验中A部分的装置是_________（填字母）。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是_________。 （4）装置C中的实验现象是_________。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式_________。 （6）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：_________（用化学方程式说明）。 （7）装置F作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：_________。 （8）对于反应也可以制备，若在标准状况下制得44.8L的，转移电子数目为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $