精品解析：安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年高一年级第三次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 2. 已知氮元素的最低化合价为-3，最高化合价为+5，下列氮的化合物中氮元素只具有氧化性的是 A. B. C. D. 3. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 4. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 6. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移电子 7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 久置于空气中最终得到的产物为 B. 与反应后溶液显酸性 C. 可用于治疗胃酸过多症 D. 能用作呼吸面具中的供氧剂 9. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 10. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. NaCl熔点高，可用于食品防腐 C. 乙醇具有可燃性，可用作燃料 D. 具有强还原性，可用于自来水消毒 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的分子数目为 C. 含有的氧原子数目为 D. 含有的氮原子数目为 14. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）向⑦中加入少量⑥产生的实验现象为___________。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 16. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为___________。 （2）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （3）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)。 （5）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 17. 实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：___________，___________；操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。 （2）应用托盘天平称取的质量为___________。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 （4）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置_______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为_______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为_______。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是_______(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高一年级第三次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 【答案】D 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意； D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 2. 已知氮元素的最低化合价为-3，最高化合价为+5，下列氮的化合物中氮元素只具有氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】只具有氧化性，宏观体现为化合价只能降低。 【详解】A．中氮元素化合价为-3，只能升高，只具有还原性，A错误； B．中氮元素化合价为0，既能升高又能降低，既具有还原性又具有氧化性，B错误； C．中氮元素化合价为+4，既能升高又能降低，既具有还原性又具有氧化性，C错误； D．中氮元素化合价为+5，只能降低，只具有氧化性，D正确； 故选D。 3. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．能与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，A项不符合题意； B．通过一步反应无法转化为，B项符合题意； C．与反应可以生成和，C项不符合题意； D．与可以反应生成和，D项不符合题意； 故选B。 6. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中的元素化合价由+7降低到+4，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误； C．常温下，为黑色固体，C错误； D．根据反应，每生成，转移，D错误； 故选A。 7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。 【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误； B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确； C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误； D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选B。 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 久置于空气中最终得到的产物为 B. 与反应后溶液显酸性 C. 可用于治疗胃酸过多症 D. 能用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置于空气中最终得到的产物为，A错误； B．与反应生成，溶液呈碱性，B错误； C．可用于治疗胃酸过多症，C正确； D．能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O不行，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 10. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. NaCl熔点高，可用于食品防腐 C. 乙醇具有可燃性，可用作燃料 D. 具有强还原性，可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，故利用其酸性去除铁锈，A项错误； B．NaCl是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B项错误； C．乙醇作燃料是因为其可燃性，C项正确； D．具有强氧化性，可用于自来水消毒，D项错误； 选C。 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的分子数目为 C. 含有的氧原子数目为 D. 含有的氮原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的电子数目为，A错误； B．含有的分子数目为，B正确； C．的物质的量为，含有的氧原子数目为，C错误； D．未注明气体是否处于标准状况下，无法计算氮原子数目，D错误； 故选B。 14. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）向⑦中加入少量⑥产生的实验现象为___________。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） （3）固体溶解，产生红褐色沉淀 （4） ①. C ②. （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②氧化钙不存在自由移动的离子或电子，不能导电，但在熔融状态下能导电，属于电解质；③酒精不能导电，属于非电解质；④氯水存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳不能导电，属于非电解质；⑥氯化铁固体不能导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化银固体不能导电，但在熔融状态下能导电，属于电解质；⑨浓盐酸存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此能导电的是①④⑦⑨，属于电解质的是②⑥⑧。 【小问2详解】 氯化铁属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 氯化铁固体溶于水形成溶液，铁离子与氢氧化钡溶液中的氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故实验现象为：固体溶解，产生红褐色沉淀。 【小问4详解】 ①氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故选C。 ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，因此可用作干燥剂，化学方程式为。 【小问5详解】 ①在中，为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为+6； ②反应中中的元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，生成氧化产物；中的元素化合价由+6价降低到+3价，发生还原反应； ③反应中元素化合价由+6价降低到+3价，1个分子共得到；元素化合价由-1价升高到0价，生成3个分子共失去。用双线桥法表示时，箭头从反应物中的元素指向生成物中的元素，标明“得到”；箭头从反应物中的元素指向生成物中的元素，标明“失去”，。 16. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为___________。 （2）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （3）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)。 （5）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）一定有 （5） ①. ②. 取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 【解析】 【分析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中一定不含有铁离子；取少量原溶液滴入少量硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中一定含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子；用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得溶液pH大于7说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子；用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色说明溶液中含有钾离子；溶液中无法确定氯离子，综上可知，溶液中一定含有钾离子、钡离子、氢氧根离子，一定不含有铁离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能会有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为铁离子，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，根据实验Ⅰ可知溶液中溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子，故答案为：；； 【小问3详解】 由分析可知，根据实验Ⅱ可知溶液中含有钡离子，一定不含有硫酸根离子、碳酸根离子，则生成白色沉淀的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，根据实验Ⅲ可知溶液中一定含有钾离子，故答案为：一定有； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中无法确定的离子为氯离子，若要确定溶液中一定存在氯离子，进行的实验操作与实验现象为取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有，故答案为：；取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 17. 实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：___________，___________；操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。 （2）应用托盘天平称取的质量为___________。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 （4）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 1～2cm ③. ①②④③⑤ （2）2.0 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 （4）50.0 【解析】 【小问1详解】 实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450 mL溶液必须选用500 mL容量瓶来配制对应体积的溶液；定容操作的规范要求是先加蒸馏水至液面距刻度线下方1~2 cm处，再改用胶头滴管滴加。 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算→称量→溶解→冷却转移→洗涤烧杯和玻璃棒→定容→摇匀，因此正确操作顺序是①②④③⑤。 【小问2详解】 需按配制500 mL溶液计算NaOH质量：，注意托盘天平精度为0.1 g，需保留一位小数。 【小问3详解】 根据浓度公式分析误差： ① 未冷却就定容时，溶液温度偏高、体积膨胀，冷却后溶液实际体积会小于容量瓶标定体积，最终浓度偏大； ② 转移时液滴溅出会导致部分NaOH损失，溶质的物质的量减小，最终浓度偏小。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入数据得：，解得。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置_______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为_______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为_______。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是_______(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D （5）174 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗，制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问2详解】 上述方法制备的中含少量气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； 【小问3详解】 最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液，只变红，不褪色，答案选D； 【小问5详解】 根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制取标况下44.8L氯气，即2mol氯气，需要二氧化锰2mol，质量为2mol×87g/mol=174g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $