精品解析：福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二年期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸的反应为，充入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，符合勒夏特列原理； B．锌粉、铜粉混合加入稀硫酸时构成铜锌原电池，通过改变反应机理加快反应速率，该过程不涉及可逆反应的平衡移动，不能用勒夏特列原理解释； C．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时浓度增大，平衡逆向移动，促使逸出，符合勒夏特列原理； D．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，符合勒夏特列原理； 故答案选B。 2. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知，哈伯工业合成氨首先是将原料气体净化；再进行加压，加入催化剂通入反应釜，得到粗产品；再将粗产品净化分离得到。若想要提高平衡转化率，在不增加原料的前提下，需要使得反应正向进行，即可以提高转化率。①净化干燥的目的是去除杂质防止催化剂中毒，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，①错误；②对于的平衡来说，增加压强，平衡向体积减小的方向进行，即正向进行，可以提高原料平衡转化率，②正确；③催化反应中，催化剂不影响平衡，反应（）为放热反应，故500℃高温会使得反应逆向进行，降低转化率，③错误；④液化分离NH3，降低生成物浓度使平衡正向移动，提高平衡转化率，④正确；⑤未反应的和再循环，提高了原料的利用率，可视为提高了总转化率，⑤正确。 【详解】由分析可知，②④⑤均正确，故答案选C。 3. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. 若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为可逆反应：， A．该实验的生成物是硫氰化铁，溶液呈红色，可通过观察溶液颜色深浅来判断生成物的浓度，颜色深，浓度高，A正确； B．现象a比现象b中红色更深，说明II中生成物的浓度增大，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动，B正确； C．进行II、III对比实验是取用相同体积的反应物和水，主要目的是排除溶液体积变化的影响，C正确； D．本实验探究的是浓度这一变量，因此需要控制体积这一变量的统一，故将I中加入KSCN溶液的体积改为2mL是错误的，D错误； 答案选D。 4. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq) ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 5. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是 A. a>b B. a<b+c C. a=b+c D. a<b 【答案】A 【解析】 【详解】原来平衡时，X的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，把容器容积缩小到原来的一半的瞬间（即平衡没有移动）时，X的物质的量浓度为0.2mol·L-1，平衡移动后达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度是0.19mol·L-1。即缩小容器体积后，导致X的物质的量浓度从0.2mol·L-1降低到0.19mol·L-1，即增大压强，平衡正向移动，即正向为气体分子数减小的反应，所以a>b。故选A。 6. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误； B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量高，因此图示表示的为吸热反应的能量变化，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确； C．钢铁内部，铁及杂质碳、水构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电子由负极Fe一侧流向正极C一侧，C错误； D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 7. 电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b电极电势低于a B. 交换膜B为阳离子交换膜 C. 通电一段时间后，Ⅰ室pH降低 D. 当Ⅲ室产生时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，前驱体在Ⅲ 室生成，则Ⅱ室的金属阳离子进入Ⅲ 室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，所以电解过程实际上是电解水。 【详解】A．a连接石墨电极（阳极）为电源正极，b连接纯钛电极（阴极）为电源负极，正极电势高于负极，故b电极电势低于a，A正确； B．由分析可知，金属阳离子需从Ⅱ室进入Ⅲ室，交换膜B允许阳离子通过，为阳离子交换膜，B正确； C．Ⅰ室为阳极室，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，生成H+使溶液酸性增强，pH降低，C正确； D．根据化学式，生成0.2 mol前驱体需0.4 mol OH-，对应转移0.4 mol电子。阳极反应生成0.1 mol O2（质量3.2g），但Ⅱ室中的会通过交换膜A移向Ⅰ室（维持电中性），0.2 mol （质量19.2 g）移入，故Ⅰ室质量增加19.2 g-3.2 g=16 g，D错误； 故选D。 8. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，设Ni为x价，Fe为y价，由化合物化合价代数和为0得，Ni常见价态为+2或+3，若Ni为+2，则，；若Ni为+3，则，（不合理），故Ni为+2，Fe为+3价，A错误； B．催化剂反应前后质量和性质不变。由图可知，反应Ⅰ消耗生成NiO、2FeO，反应Ⅱ消耗NiO、2FeO生成，故NiO、FeO为中间产物，为催化剂，B错误； C．NiO、FeO为中间产物，为催化剂，总反应中为反应物，为生成物，总反应为。16 g CH4为1 mol，根据方程式1 mol CH4生成3 mol H2，质量为，C正确； D．甲烷分解吸热，该方法利用太阳光可能节能，但总反应生成CO和H2，目标产物为H2，存在副产物CO，原子利用率不为100%，D错误； 故选C。 9. 二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A. c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为 C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当有阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生 【答案】B 【解析】 【分析】右侧为电解池，a极失去电子生成，电极反应式为，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成，电极反应式为，c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的进入左侧的二氧化氯发生器中与发生氧化还原反应：。 【详解】A．由分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成，电极反应式为，右侧氯离子透过阴离子交换膜进入a极区，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，故A错误； B．a极中失去电子生成，电极反应式为，B正确； C．二氧化氯发生器中，发生反应，其中作为氧化剂，作为还原剂，氧化剂与还原剂之比为，故C错误； D．没有指明条件为标准状况，不能准确计算产生的体积，故D错误； 选B。 10. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，和的一样大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示固态卤化铵分解生成气态NH3和HX的过程。该过程需要破坏离子晶体结构，因此需要吸收能量，故，而ΔH2表示HX(g)断裂H-X键生成H(g)和X(g)的过程，同样需要吸收能量，因此，A错误； B．对于HCl和HI来说，Cl和I的原子半径不同，H-Cl键长小于H-I键长，H-Cl键能更大，而H-I键更容易断裂，因此E(H−Cl)>E(H−I)，所以：，B错误； C．ΔH4​表示气态NH3、H⁺、X⁻转化为水溶液中的和X⁻的过程。该过程本质是NH3与H⁺结合生成的反应 ，其中H⁺与NH3结合形成N-H键，X⁻并不参与反应，因此对于不同卤化铵而言，ΔH4主要由NH3与H⁺结合决定，与Cl⁻或I⁻无关，所以两者的ΔH4相同，C正确； ​ D．根据盖斯定律，从到(aq)+X⁻(aq)可以有两条路径：直接溶解ΔH5 或者ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，因此应满足：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，D错误； 故答案选C。 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B. 实验②、③都可以定量测定反应热 C. 实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D. 实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误； B．实验②、③都是绝热容器，根据温度计测得温度的变化计算反应热，故B正确； C．为减少能量损失，实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液快速倒入烧杯中再慢慢搅拌，故C错误； D．NaOH固体溶于水放热，实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏低，故D错误； 选B。 12. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 【答案】A 【解析】 【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。 【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确； B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B错误； C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入Z，不影响反应中各物质的分压，平衡不移动，所以Z的体积分数不变，故D错误； 故选A。 13. 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：；符合下图(a)所示的关系为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是 A. ，y轴表示C的体积分数 B. ，y轴表示密闭容器里混合气体的密度 C. ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D. ，y轴表示A的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】反应为。从图(a)看，在相同温度T1​下，P2时C的平衡质量分数高于P1，说明增大压强使平衡正向移动，因此生成物一侧气体物质的量更少，因此x=1，同时可判断P2>P1​；在相同压强P2​下，T1​时反应达到平衡更快，说明T1>T2​，但较低温度T2​时C的平衡质量分数更大，说明降温使平衡正向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0。 【详解】A．若y轴表示C的体积分数，由于正反应放热，升高温度时平衡逆向移动，C的体积分数会减小，图像下降趋势可以成立；又因x=1，增大压强时平衡正向移动，C的体积分数应增大，所以上方曲线对应较大压强，应为P3>P4​，A错误； B．容器为固定容积的密闭容器，反应过程中体系总质量不变、容器体积不变，因此混合气体密度​始终保持不变，B错误； C．混合气体平均相对分子质量等于气体总质量与总物质的量之比，正反应方向气体总物质的量减少，因此平衡正向移动时平均相对分子质量增大；升高温度使放热反应逆向移动，气体总物质的量增大，所以平均相对分子质量减小，图像趋势可以成立，但增大压强会促进正反应，使平均相对分子质量增大，故上方曲线应对应较大压强，即P3>P4​，C错误； D．正反应为放热反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，因此A的平衡转化率随温度升高而减小，符合图(b)的下降趋势；又因为x=1，增大压强时平衡正向移动，A的转化率增大，所以上方曲线对应较大压强，即P3>P4​，D正确； 故答案选D。 14. 恒温、恒压下，将和气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应，状态Ⅱ时达平衡，下列说法不正确的是 A. 的转化率为60% B. 该温度下的平衡常数 C. 若状态Ⅲ时增大压强达到新平衡时，转化率减小，K值不变 D. ，该反应低温下能正向自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】恒温、恒压下，气体体积与气体总物质的量成正比。状态Ⅰ中加入和​，气体总物质的量为3mol，体积为2L；状态Ⅱ达到平衡时体积为1.6L，所以平衡时气体总物质的量为。对于反应，每反应1mol反应进度，气体总物质的量减少1mol，因此反应进度为(3−2.4)mol=0.6mol，由此可求出平衡时各物质的量。 【详解】A．设反应进度为xmol，则平衡时气体总物质的量为3−x，由体积比可得，解得x=0.6。反应中O2的化学计量数为1，因此消耗O2为0.6mol，初始O2为1mol，其转化率为，A正确； B．平衡时各物质的量分别为n(SO2)=(2−2×0.6)mol=0.8mol、n(O2)=(1−0.6)mol=0.4mol、n(SO3)=2×0.6mol=1.2mol，平衡体积为1.6L，所以三者的浓度分别为0.50mol⋅L−1、0.25mol⋅L−1、0.75mol⋅L−1。因此该温度下的平衡常数为，B正确； C．该反应的正反应方向是由3mol气体生成2mol气体，增大压强时，化学平衡会向气体物质的量减小的正反应方向移动，因此SO2的转化率应增大，而不是减小；温度保持不变时，平衡常数K只与温度有关，所以K值不变，C不正确； D．题目已知正反应为放热反应，所以ΔH<0；反应由3mol气体生成2mol气体，体系混乱程度减小，因此ΔS<0。根据ΔG=ΔH−TΔS，当温度较低时，负的ΔH起主要作用，可使ΔG<0，所以该反应在低温下能够正向自发进行，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）写出装置Ⅰ中离子方程式________________________________。装置Ⅱ双氧水表现的性质是________________。 （2）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是________________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为______________________________。 （3）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液，M电极材料采用石墨。 回答下列问题： 连接、时，N为__________极，M电极反应式为___________________，当外电路通过0.2 mol电子时，N极质量增重为_________g。 【答案】（1） ①. ②. 还原性 （2） ①. 阴离子 ②. （3） ①. 正 ②. ③. 1.4 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ中发生的是与在酸性条件下的氧化还原反应。由流程可知，NaClO3与Na2SO3反应生成ClO2气体，其中中的氯元素由+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应；中的硫元素由+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，因此需要根据电子守恒判断，实际反应中作为氧化剂被还原，作为还原剂被氧化，配平后得到离子方程式。装置Ⅱ中加入双氧水，将ClO2气体进一步转化为亚氯酸钠，在反应过程中双氧水提供电子，使其他物质被还原，因此双氧水表现出还原性。 【小问2详解】 装置Ⅲ为离子隔膜电解池，用于制备亚氯酸钠溶液。根据装置结构，左侧产生气体a，右侧A溶液生成目标产物NaClO2。通电时，电极区域发生电极反应，为保持溶液电荷平衡，需要Na⁺或其他离子通过交换膜移动。由题图可知，膜①位于硫酸溶液和Na2SO3溶液之间，需要让带负电荷的离子通过，因此膜①应为阴离子交换膜，使阴离子迁移维持电解过程中的电荷平衡，电极d位于A溶液一侧，为阴极，发生还原反应。水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，因此电极反应式为。 【小问3详解】 根据图示，连接K2、K3时，电池处于放电状态。三元锂电池中，负极材料为石墨嵌锂结构LixC6，放电时负极失去电子，锂以Li+形式脱出，因此石墨电极M为负极。N极材料为Li1-xNiaCoaMnaO2，放电时正极发生锂离子嵌入反应，因此N为正极。M电极反应为锂原子失电子生成锂离子并进入电解质，反应式为，由反应可知，每转移1 mol电子，正极吸收1 mol Li⁺，对应N极质量增加的是锂元素的质量。当外电路通过0.2 mol电子时，转移0.2 mol Li⁺，质量增加：m=nM=0.2×7=1.4g，因此N极质量增加1.4 g。 16. Ⅰ．25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式________________；25℃时此反应的平衡常数________________。(保留1位小数或写分数) （2）在5~7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。 （3）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示(若某时刻改变温度，达平衡后体系维持温度不变)： 、、、由大到小的排序为：________________；A的转化率最大的一段时间是________________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为________________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为________________。 （5）若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量_________g。 【答案】（1） ①. ②. 6.4或45/7 （2）加压 （3） ①. ②. （4） ①. 阴离子 ②. （5）182 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应开始时A、B的物质的量均为1 mol，达到平衡后A减少0.3 mol，B减少0.6 mol，而C增加0.6 mol，因此三者变化量之比为1∶2∶2，所以该反应的化学方程式为A+2B⇌2C。平衡时A、B、C的物质的量分别为0.7 mol、0.4 mol和0.6 mol，由于容器体积为2 L，因此对应浓度分别为0.35 mol/L、0.2 mol/L和0.3 mol/L，代入平衡常数表达式可得。 【小问2详解】 5～7 min内体系中各物质的量发生变化，但题目说明K值不变，说明温度没有改变。由于A、B减少，C增加，说明平衡向正反应方向移动，而该反应正方向气体物质的量由3 mol减少到2 mol，根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体物质的量减少方向移动，因此造成曲线变化的原因是加压。 【小问3详解】 由题干可知，降低温度后A的转化率增大，说明降低温度促进正反应进行，因此正反应为放热反应。对于放热反应，降低温度时平衡常数增大，升高温度时平衡常数减小。t3时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，因此改变的条件应为升高温度，则化学平衡常数K1＞K2。t6时刻，正、逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，改变的条件应为降低压强，所以化学平衡常数K3=K4；t5~ t6时正、逆反应速率都增大，化学平衡不移动，改变的条件应是使用催化剂；K不变，所以K2=K3，故化学平衡常数关系为：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反应正向进行的程度最大，则该阶段A的转化率最高。 【小问4详解】 电渗析制备四甲基氢氧化铵时，需要使四甲基铵根离子进入产品室，同时使Cl⁻迁移出去，因此膜d需要允许阴离子通过，所以d为阴离子交换膜。b极为阳极，氢氧根在阳极失电子生成氧气和水，因此电极反应式为。 【小问5详解】 电渗析过程中，阴极产生氢气并生成OH⁻，OH⁻与四甲基铵根离子结合生成四甲基氢氧化铵；阳极产生氧气。题目给出两极生成气体总体积为33.6 L（标准状况），则气体总物质的量为1.5 mol。根据电解水反应2H2O→2H2+O2，生成3 mol气体需要转移4 mol电子，因此生成1.5 mol气体时转移电子的物质的量为2 mol。由于阴极每转移1 mol电子可生成1 mol OH⁻，而每生成1 mol四甲基氢氧化铵需要1 mol OH⁻，所以生成的为2 mol。四甲基氢氧化铵的摩尔质量为91 g/mol，因此生成质量为2×91=182 g。 17. Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①(平衡常数) ②(平衡常数) ③(平衡常数) （1）________________(用含和的代数式表示)。 （2）某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________________(填标号)。 a.断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 b.恒温恒容，和浓度之比不再变化 c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 d.恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，的转化率________________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数大小：________________(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后(未使用催化剂)，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_________________________________。 Ⅱ．硫化氢可在高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：。在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。 （5）①上述条件下的平衡转化率________________。 ②在上述平衡体系中再加和，通过数据计算说明平衡移动方向___________________________________________。 【答案】（1） （2）cd （3） ①. 降低 ②. （4）DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （5） ①. 30% ②. ，平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的三个反应，可以利用盖斯定律进行组合。反应②为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)，而反应③为CS2 (g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g)，将反应②与反应③进行叠加时，CS₂、CH₄可以相互抵消，得到反应①，因此总反应的平衡常数满足乘积关系。最终得到：。 【小问2详解】 a．断裂4 mol C-H键同时生成4 mol H-H键，表示正、逆反应速率关系，但由于反应②中C-H键断裂对应甲烷消耗，H-H键生成对应氢气生成，二者化学计量关系不能直接说明正逆反应速率相等，因此不能作为平衡标志； b．CS2和H2浓度之比虽然达到平衡后保持不变，但该比值可能在反应过程中保持不变，不能一定说明达到平衡； c．恒温恒压条件下，混合气体密度不再变化，由于反应②气体总物质的量发生变化，密度变化可以反映反应达到平衡； d．恒容绝热条件下，反应过程中温度会随着反应进行而变化，若温度不再变化，说明体系热量和物质组成均稳定，反应达到平衡； 故答案为cd。 【小问3详解】 ①根据，反应前气体物质的量为3 mol，反应后为2 mol，因此正反应方向气体体积减小。在恒压密闭容器中，向A点加入氩气后，虽然总压不变，但由于惰性气体增加，使反应物和生成物分压均降低，相当于减小各气体浓度；由于恒压条件下加入惰性气体会使平衡向气体物质的量增加方向移动，即逆反应方向移动，因此CS2的平衡转化率降低； ②由图可知，A点和B点温度相同，因此，C点温度高于A、B点。根据反应③的焓变小于0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以。 【小问4详解】 该曲线表示在不同温度下反应相同时间后的CS2转化率。在DE阶段，随着温度升高，反应速率加快，单位时间内反应物消耗量增加，因此CS2转化率不断升高；但此时体系尚未达到平衡，主要受反应速率影响。在E点附近达到平衡，继续升高温度进入EF阶段，由于反应③为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，因此CS2转化率随温度升高反而下降，故答案为DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 【小问5详解】 根据，初始加入2 mol H2S和1 mol CO2，设反应消耗H2S为x mol，则平衡时H2S为2-x，CO2为1-x，COS和H2O均为x mol。由于达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2，所以有，解得x=0.6，所以H2S平衡转化率为：；在该平衡状态下，各物质的量分别为： n(H2S)=1.4mol、n(CO2)=0.4mol、n(COS)=0.6mol、n(H2O)=0.6mol，由于容器体积为2 L，所以平衡浓度分别为：c(H2S)=0.7mol/L、c(CO2)=0.2mol/L、 c(COS)=0.3mol/L、 c(H2O)=0.3mol/L，因此该温度下的平衡常数为：；在该平衡体系中再加入2 mol CO2和2 mol H2O，由于体积不变，各物质浓度变化为：c(CO2)=0.2+1=1.2mol/L、c(H2O)=0.3+1=1.3mol/L，而H2S和COS浓度不变，此时，平衡正向移动。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应________。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和发生上述催化重整反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①由图乙可知，压强_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时，。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．在催化作用下与CO发生反应： （4）该反应分两步进行，第一步：，则第二步反应为_____________。 Ⅳ．破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)： 反应① 反应② 反应③ 反应②和反应③的能量变化图如下所示： （5）利用上图数据计算的_______________。 【答案】（1）+246.8 （2） ①. < ②. > ③. （3）< （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得，所以。 【小问2详解】 ①由图乙可知，在相同温度下，压强越小，平衡转化率越高，说明增大压强使平衡向逆反应方向移动。由于反应，反应物气体物质的量为2 mol，生成物气体物质的量为4 mol，正反应气体总物质的量增加，因此增大压强应使平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。在相同温度下，P1曲线对应的CH4平衡转化率更高，因此左侧对应较小压强，因此P1<P2，Y未达到平衡，>； ②由图乙可知，X点CH4平衡转化率为50%，所以根据三段式有：，平衡时总物质的量为0.6mol，由，可得，，平衡常数为。 【小问3详解】 反应，平衡常数为，该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，K增大，已知温度为时，，温度为时，，，所以<。 【小问4详解】 反应，第一步为，根据总反应减去第一步，可得第二步需要消耗FeO+并再生Fe⁺，因此第二步反应为。 【小问5详解】 反应②，反应③，两式相加得，根据能量图可知反应②的，反应③的，所以总反应焓变为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二年期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 2. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 3. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. 若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 4. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是 A. a>b B. a<b+c C. a=b+c D. a<b 6. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 7. 电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b电极电势低于a B. 交换膜B为阳离子交换膜 C. 通电一段时间后，Ⅰ室pH降低 D. 当Ⅲ室产生时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g 8. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 9. 二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A. c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为 C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当有阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生 10. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，和的一样大 D. 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B. 实验②、③都可以定量测定反应热 C. 实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D. 实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高 12. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 13. 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：；符合下图(a)所示的关系为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是 A. ，y轴表示C的体积分数 B. ，y轴表示密闭容器里混合气体的密度 C. ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D. ，y轴表示A的转化率 14. 恒温、恒压下，将和气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应，状态Ⅱ时达平衡，下列说法不正确的是 A. 的转化率为60% B. 该温度下的平衡常数 C. 若状态Ⅲ时增大压强达到新平衡时，转化率减小，K值不变 D. ，该反应低温下能正向自发进行 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）写出装置Ⅰ中离子方程式________________________________。装置Ⅱ双氧水表现的性质是________________。 （2）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是________________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为______________________________。 （3）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液，M电极材料采用石墨。 回答下列问题： 连接、时，N为__________极，M电极反应式为___________________，当外电路通过0.2 mol电子时，N极质量增重为_________g。 16. Ⅰ．25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式________________；25℃时此反应的平衡常数________________。(保留1位小数或写分数) （2）在5~7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。 （3）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示(若某时刻改变温度，达平衡后体系维持温度不变)： 、、、由大到小的排序为：________________；A的转化率最大的一段时间是________________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为________________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为________________。 （5）若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量_________g。 17. Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①(平衡常数) ②(平衡常数) ③(平衡常数) （1）________________(用含和的代数式表示)。 （2）某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________________(填标号)。 a.断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 b.恒温恒容，和浓度之比不再变化 c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 d.恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，的转化率________________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数大小：________________(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后(未使用催化剂)，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_________________________________。 Ⅱ．硫化氢可在高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：。在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。 （5）①上述条件下的平衡转化率________________。 ②在上述平衡体系中再加和，通过数据计算说明平衡移动方向___________________________________________。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应________。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和发生上述催化重整反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①由图乙可知，压强_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时，。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．在催化作用下与CO发生反应： （4）该反应分两步进行，第一步：，则第二步反应为_____________。 Ⅳ．破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)： 反应① 反应② 反应③ 反应②和反应③的能量变化图如下所示： （5）利用上图数据计算的_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $