精品解析：安徽省六安市独山中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

六安市独山中学2025-2026学年度第一学期 期中考试高二化学试卷(学业水平模拟卷) 一、单选题(共66分) 1. 下列反应中的能量变化与下图相符的是 A. 氢气燃烧 B. 镁带燃烧 C. 煤炭燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像吸热反应不符，A错误； B．镁带燃烧是放热反应，释放热量，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．煤炭燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合吸热反应图像，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像中吸热反应的能量变化相符，D正确； 故答案选D。 2. 下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属性：Na<Al B. 原子半径：Na<Al C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 原子最外层电子数：Na>Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误； B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误； C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确； D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误； 选C。 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于生产芯片 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 二氧化硅可用于生产光导纤维 D. 自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，用于芯片生产，A正确； B．漂粉精的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于消毒，B正确； C．二氧化硅是光导纤维的主要材料，C正确； D．自然固氮（如闪电生成NO）不一定生成NH3，D错误； 故答案选D。 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 C. 用乙醇萃取碘水中的I2 D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A错误； B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B正确； C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CCl4），C错误； D．NaOH与CO2和HCl均反应，无法选择性除杂，D错误； 故选B。 6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 使用催化剂可以加快反应的速度 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。 【详解】A．生成1molCO2时，碳元素化合价从+2升至+4，失去2个电子，故转移电子数为2NA，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B正确； C．根据分析，NO中氮元素化合价降低，是氧化剂；CO中碳元素化合价升高，是还原剂，C正确； D．N2是NO被还原的产物，故为还原产物；氧化产物为CO2，N2并非氧化产物，D不正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 烷烃的名称是正丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确； B．同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，（乙烯）和（2-丁烯）均含一个碳碳双键，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均由氧元素组成，为不同单质，互为同素异形体，C正确； D．烷烃的名称判断需依据结构，正丁烷为直链烷烃（），若图片中烷烃为支链结构（如异丁烷，），则名称不是正丁烷，D错误； 故答案选D。 8. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，符合取代反应“有机化合物中原子或原子团被其他原子或原子团替代”的定义，A正确； B．乙烯与溴单质反应，碳碳双键断裂，溴原子分别加成到两个碳原子上生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，B错误； C．氯乙烯通过碳碳双键断裂相互连接形成高分子化合物聚氯乙烯，属于加聚反应，C错误； D．乙醇在催化剂和加热条件下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，D错误； 故选A。 9. 在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A. Na得到电子 B. TiCl4作还原剂 C. 稀有气体保护金属不被氧化 D. 稀有气体可用Cl2代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na化合价0→+1，失电子，A错误； B．TiCl4化合价+4→0，得电子，作为氧化剂，B错误； C．稀有气体的作用是隔绝氧气等活泼气体，防止高温下金属钛和钠被氧化，C正确； D．Cl2具有强氧化性，会与金属钠或钛反应，无法替代稀有气体，D错误； 故答案为C。 10. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误； B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 11. 位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易得电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li不与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池广泛应用于电子产品、电动汽车等领域，A正确； B．Li最外层仅1个电子，易失电子而非得电子，B错误； C．LiOH溶液呈碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，C错误； D．Li金属活泼性强于氢，能与盐酸反应生成LiCl和H2，D错误； 故选A。 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 13. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 加成反应 D. 取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质分解为多种物质的反应，而该反应有两种反应物，不符合分解反应的定义，A错误； B．置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应不是置换反应，B错误； C．加成反应是双键或三键断裂，加入其他原子或基团，乙烯的双键打开，与Br2的两个Br原子结合生成1,2-二溴乙烷，符合加成反应特征，C正确； D．取代反应是有机物中的原子或基团被其它原子或基团取代，并伴随其他产物（如HBr）生成，该反应不是取代反应，D错误； 故选C。 14. SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率 B. 达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C. 达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D. 该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，从而增大反应速率，故A正确； B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，的浓度也不再改变，故B正确； C．平衡状态下，正、逆反应速率相等，故C正确； D．该反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以不能100%地转化为，故D错误； 故选D。 15. 在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A. 水 B. 酒精 C. 甲烷 D. 煤炭 【答案】B 【解析】 【详解】A．水不可燃，不属于易燃液体，A错误； B．酒精是液体，且具有可燃性，属于易燃液体，B正确； C．甲烷是气体，其标识应为易燃气体，而非易燃液体，C错误； D．煤炭是固体，其标识应为易燃固体，而非易燃液体，D错误； 故选B。 16. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 酒精溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，蒸馏水、酒精溶液、CuSO4溶液均不是胶体，Fe(OH)3胶体符合； 故选D。 17. 下列反应属于吸热反应的是 A. 镁条与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中的燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸的反应放热，属于放热反应，A错误； B．氢气在氯气中燃烧是燃烧反应，释放大量热量，属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应是强酸强碱中和，放出热量，属于放热反应，C错误； D．氢氧化钡与氯化铵的反应吸收热量，反应后体系温度降低，属于吸热反应，D正确； 故选D。 18. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有的原子数是2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 20. 下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与H+中和生成水，不能大量共存，A错误； B．OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．OH-与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．Na+为可溶性离子，与OH-无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 21. 下列反应不符合图示能量变化关系的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】B 【解析】 【分析】图示中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 22. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Ag+、Ca2+、Cl- C. 、Na+、OH- D. Ba2+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、、彼此间不反应，在溶液中能大量共存，A正确； B．Ag+与Cl-会结合生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误； C．与OH-会结合生成NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会结合生成BaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 二、填空题(共34分) 23. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅥA （2）B （3）> （4） ①. Cl的非金属性比S强(或S<Cl) ②. 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 【解析】 【小问1详解】 O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，答案：2；ⅥA； 【小问2详解】 同周期至左向右原子半径减小，则>>，在此范围的选B。 【小问3详解】 同周期自左向右元素的金属性逐渐减小，金属性越弱，其最高价氧化物水化物的健翔减小，所以NaOH>; 【小问4详解】 向溶液中滴加少量氯水，振荡,溶液变浑浊,生成S。单质氧化性：，非金属性。从原子结构角度分析原因：两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强。 24. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）BD （3）ACD （4） ①. 氧化反应 ②. （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 A．稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，不能用硫酸鉴别甲烷和乙烯，故不选A； B．甲烷和溴的四氯化碳溶液不反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故选B； C．通常条件下，甲烷、乙烯和水均不反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故不选C； D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D； 选BD。 【小问3详解】 A．乙烯和氢气发生加成反应生成，故选A； B．乙烯和氯气发生加成反应生成，CH2ClCH2Cl，乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能通过乙烯加成反应得到，故不选B； C．乙烯和水发生加成反应生成，故选C； D．乙烯和HBr发生加成反应生成，故选D； 选ACD。 【小问4详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，A是乙醇、B是乙醛，则反应③为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 CH3CH2OH与Na反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，1molCH3CH2OH与足量的金属Na反应生成0.5molH2，生成H2在标准状况下的体积为11.2L。 25. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： 请回答下列问题： （1）氨溶于水后，溶液显_____(填“碱性”或“酸性”)； （2）该工业流程中，可以循环利用的物质是、_____(填化学式)； （3）催化反应中，选择合适的催化剂可以_____(填“提高”或“降低”)反应速率； （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中充入一定量的和的浓度随时间的变化情况如下表所示。 温度/℃ 浓度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ①计算反应内的平均反应速率为_____； ②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内同时存在、和 B．容器内的体积分数不再改变 C．容器内的压强不再改变 【答案】（1）碱性 （2） （3）提高 （4） ①. 0.04 ②. A 【解析】 【小问1详解】 氨溶于水后，发生，溶液中含有较多，故溶液显碱性； 【小问2详解】 、合成反应为可逆反应，、不能完全转化为，液化分离出后，、可以循环利用，提高原料利用率，故答案为：； 【小问3详解】 选择合适的催化剂可以提高反应速率； 【小问4详解】 ①根据的浓度随时间的变化可知，0min时的浓度为1.0mol/L，10min时的浓度为0.80mol/L，内的浓度减少了，则根据化学反应方程式可知，相同时间的浓度增加了，内的平均反应速率为； ②能说明反应一定达到化学平衡状态的是“变量不变”， A．容器内反应发生后即同时存在、和，不能说明反应一定达到化学平衡状态，A项正确； B．随反应的发生，容器内的体积分数增大，的体积分数不再改变能说明反应一定达到化学平衡状态，B项错误； C．随反应的发生，气体物质的量减少，恒容密闭的容器压强减小，容器内的压强不再改变能说明反应一定达到化学平衡状态，C项错误；故答案为：①0.04；②A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市独山中学2025-2026学年度第一学期 期中考试高二化学试卷(学业水平模拟卷) 一、单选题(共66分) 1. 下列反应中的能量变化与下图相符的是 A. 氢气燃烧 B. 镁带燃烧 C. 煤炭燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2. 下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属性：Na<Al B. 原子半径：Na<Al C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 原子最外层电子数：Na>Al 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于生产芯片 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 二氧化硅可用于生产光导纤维 D. 自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 5. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 C. 用乙醇萃取碘水中的I2 D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl 6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 使用催化剂可以加快反应的速度 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 烷烃的名称是正丁烷 8. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 9. 在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A. Na得到电子 B. TiCl4作还原剂 C. 稀有气体保护金属不被氧化 D. 稀有气体可用Cl2代替 10. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 11. 位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易得电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li不与盐酸反应 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 加成反应 D. 取代反应 14. SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率 B. 达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C. 达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D. 该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 15. 在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A. 水 B. 酒精 C. 甲烷 D. 煤炭 16. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 酒精溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 17. 下列反应属于吸热反应的是 A. 镁条与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中的燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 18. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有的原子数是2NA 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 20. 下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 21. 下列反应不符合图示能量变化关系的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 22. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Ag+、Ca2+、Cl- C. 、Na+、OH- D. Ba2+、Na+、 二、填空题(共34分) 23. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 24. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 25. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： 请回答下列问题： （1）氨溶于水后，溶液显_____(填“碱性”或“酸性”)； （2）该工业流程中，可以循环利用的物质是、_____(填化学式)； （3）催化反应中，选择合适的催化剂可以_____(填“提高”或“降低”)反应速率； （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中充入一定量的和的浓度随时间的变化情况如下表所示。 温度/℃ 浓度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ①计算反应内的平均反应速率为_____； ②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内同时存在、和 B．容器内的体积分数不再改变 C．容器内的压强不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $