精品解析：湖南省邵东市第七中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

邵东七中2024年下学期期中考试高二化学试卷 考试范围：选修一第一章第二章 考试时间：75分钟；总分100分 相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 第1卷(选择题) 一、单选题(3x18) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2. 下列反应为放热反应的是 A. 将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 B. 过氧化钠与水的反应 C. 盐酸与小苏打的反应 D. 高温条件下CO还原Fe2O3的反应 3. 下列变化的的是 ①水变成冰的过程 ②干冰气化的过程 ③用于焊接钢轨的铝热反应 ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 5. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是 A．烧杯 B．简易量热计 C．温度计 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 6. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 甲烷燃烧热的为负值 B. 需要加热的反应都是吸热反应 C. 有能量变化的过程一定是化学变化 D. 中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 7. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 8. 依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A. ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B. C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3 C. 金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页注油 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 10. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 11. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 14. 在某温度下，将含有H2和I2各0.1mol的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9kJ/ mol，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L，H2转化率为α(H2)，反应放热Q kJ。在上述温度下，再充入H2和I2各0.1mol，再次达到平衡后，c(H2)=amol/L，下列说法正确的是 ①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25；②α，(H2)=20%；③Q=1.49；④a=0.008 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③ 15. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 牛奶变质 B. 工业炼铁 C. 钢铁生锈 D. 塑料老化 16. 下列能源中不属于化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 潮汐 17. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 18. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小体积 第II卷(非选择题) 二、填空题(2x23) 19. 在恒温恒容条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____。 （2）内B的反应速率为____mol/(L·S)。 （3）0-t1时间内转化率最大的物质是____。 （4）时，_____ (填“>”，“<”，或 "=") （5）关于该反应的说法正确的是____(填字母)。 a．到达t1 s时反应已停止 b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 20. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 21. I．50mL 0.50 mol/L-1盐酸与50mL 0.55mol/L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。 II．已知：① ② ③ （5）反应的_______(用表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为(g)ΔH=+34kJ。该反应为_________________(“放热”或“吸热”)反应。 22. 回答下列问题。 工业合成氨的反应：，分别在T1、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示： （1）比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______点。 （2）条件下，在2L的密闭容器中，充入和6molH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为50%，___________。该反应的平衡常数的值________(化学平衡常数单位可忽略)。 （3）图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东七中2024年下学期期中考试高二化学试卷 考试范围：选修一第一章第二章 考试时间：75分钟；总分100分 相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 第1卷(选择题) 一、单选题(3x18) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧反应是放热反应，小于零，故A错误； B．碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，故B错误； C．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C正确； D．碳酸钙高温分解生成生石灰和，故D错误； 答案选C。 2. 下列反应为放热反应的是 A. 将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 B. 过氧化钠与水的反应 C. 盐酸与小苏打的反应 D. 高温条件下CO还原Fe2O3的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体与晶体的反应是吸热反应，A不符合题意； B．过氧化钠与水的反应是放热反应，B符合题意； C．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，C不符合题意； D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列变化的的是 ①水变成冰的过程 ②干冰气化的过程 ③用于焊接钢轨的铝热反应 ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】是放热过程，液体变为固体是放热过程，铝热反应是放热反应；干冰气化的过程是吸热过程，赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应是吸热反应； 故选A。 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 5. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是 A．烧杯 B．简易量热计 C．温度计 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中需要用到烧杯组装量热计，故A不选； B．实验中需要用简易量热计测量反应前后的温度变化，故B不选； C．实验中需要用到温度计测量反应前后的温度，故C不选； D．实验中不需要用到分液漏斗，故D选； 答案选D。 6. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 甲烷燃烧热的为负值 B. 需要加热的反应都是吸热反应 C. 有能量变化的过程一定是化学变化 D. 中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧都是放热反应，因此燃烧热的ΔH都为负值，A正确； B．需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫燃烧等，B错误； C．有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误； D．铜是热的良导体，中和热测定实验中，不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，D错误； 答案选A。 7. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 8. 依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A. ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B. C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3 C. 金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律，，A正确； B．①C(石墨)+O2(g)=CO (g)ΔH2 ②CO(g)+O2 (g)=CO2 (g)ΔH3 根据盖斯定律①-②可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3，B正确； C．C(石墨)+O2(g)=CO (g) C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1 则金刚石放热更多，则金刚石能量高于石墨，那么金刚石不如石墨稳定，C错误； D．根据盖斯定律化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 9. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页注油 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页注油的目的是润滑减小摩擦，属于物理过程，未涉及化学反应，与化学反应速率无关，A符合题意； B．加酶洗衣粉中的酶是催化剂，可加快污渍分解的化学反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．家用铁锅、铁铲保持干燥，可减慢铁发生电化学腐蚀的化学反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．月饼包装内放置抗氧化剂，可减慢月饼被氧化的化学反应速率，延长保质期，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 10. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 11. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，故选A。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意； B．，减压后平衡逆向移动，产生大量，B项不符合题意； C．饱和食盐水中含有大量，使平衡逆向移动，减少的溶解，C项不符合题意； D．增大的量，平衡正向移动，可提高的转化率，D项不符合题意； 故选A。 13. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应可自发进行，说明反应进行的自发性需综合考虑体系的焓变和熵变，而非自发反应在一定条件下可以实现，故答案选C。 14. 在某温度下，将含有H2和I2各0.1mol的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9kJ/ mol，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L，H2转化率为α(H2)，反应放热Q kJ。在上述温度下，再充入H2和I2各0.1mol，再次达到平衡后，c(H2)=amol/L，下列说法正确的是 ①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25；②α，(H2)=20%；③Q=1.49；④a=0.008 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】根据三段式知： 【详解】①该温度下上述反应的平衡常数K=，故正确； ②α，(H2)==20%，故正确； ③Q=14.9kJ20%=2.98 kJ，故错误； ④在上述温度下，再充入H2和I2各0.1mol，再次达到平衡后，达到等效平衡，各组分的百分比与原平衡一样，则c(H2)=amol/L=0.016mol/L，a=0.016，故错误； 综上，正确的有①②； 答案选B。 15. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 牛奶变质 B. 工业炼铁 C. 钢铁生锈 D. 塑料老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶变质会造成食品损坏，不利于生产生活，需要降低该反应速率，A不符合题意； B．工业炼铁的目的是制备生产所需的金属铁，需要增大化学反应速率以提高生产效率，B符合题意； C．钢铁生锈会腐蚀金属材料，造成资源浪费，需要降低该反应速率，C不符合题意； D．塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，需要降低该反应速率，D不符合题意； 故选B。 16. 下列能源中不属于化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 潮汐 【答案】D 【解析】 【分析】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等。 【详解】A. 煤是古代植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，属于化石能源，故A不选； B. 石油是古代动物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，属于化石能源，故B不选； C. 天然气是古代动物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，属于化石能源，故C不选； D. 潮汐能是从海水昼夜间的涨落中获得的能量，它与天体引力有关，不属于化石能源，故D选； 答案选D。 【点睛】需要知道能源的种类，形成方式等。 17. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不选A； B．碳和水蒸气的反应为吸热反应，不选B； C．碳酸钙分解是吸热反应，不选C； D．盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，选D。 故选D。 【点睛】常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数的化合反应，金属和酸的置换反应，物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：大多数的分解反应，盐的水解，弱电解质的店里，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应。 18. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小体积 【答案】CD 【解析】 【分析】由图象可以看出，改变条件后，反应速率加快，X的平衡转化率不变，平衡没移动。 【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低，故不选A B．加大X的投入量，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，X的平衡转化率减小，故不选C； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选C； D．减小体积，压强增大，反应速率加快，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选D； 选CD。 第II卷(非选择题) 二、填空题(2x23) 19. 在恒温恒容条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____。 （2）内B的反应速率为____mol/(L·S)。 （3）0-t1时间内转化率最大的物质是____。 （4）时，_____ (填“>”，“<”，或 "=") （5）关于该反应的说法正确的是____(填字母)。 a．到达t1 s时反应已停止 b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 【答案】（1）3A+B2C （2） （3）A （4）> （5）b 【解析】 【小问1详解】 设该反应为，列三段式： 化学反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，，后浓度不变说明是可逆反应，因此得到化学方程式。 【小问2详解】 反应速率计算公式为，内的浓度减少量为，代入得。 【小问3详解】 转化率公式为，计算得，，因此转化率更大。 【小问4详解】 时反应达到平衡状态，平衡时反应速率之比等于化学计量数之比，，且平衡时同一物质正逆速率相等，因此，故。 【小问5详解】 a．平衡是动态平衡，反应并未停止，a错误； b．前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，的消耗速率大于生成速率，b正确； 故选b。 20. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 436 ④. 55.6kJ ⑤. 29.7kJ ⑥. 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多 （2） 【解析】 【小问1详解】 ）①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为 ，故答案为： ；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多； 【小问2详解】 已知① ② ③ 则反应可由得到，则，故答案为。 21. I．50mL 0.50 mol/L-1盐酸与50mL 0.55mol/L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。 II．已知：① ② ③ （5）反应的_______(用表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为(g)ΔH=+34kJ。该反应为_________________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5） （6）吸热 【解析】 【小问1详解】 在中和热的测定实验中，为了使酸碱溶液混合均匀并充分反应，同时减少搅拌过程中的热量损失，必须使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，观察图示装置可知缺少该仪器。 【小问2详解】 碎泡沫塑料是热的不良导体，将其填满在大小烧杯之间，主要作用是保温、隔热，尽量减少实验过程中热量向环境散失，以减小实验误差。 【小问3详解】 大烧杯上如果不盖硬纸板，会造成较多的热量散失到空气中，导致测得的混合溶液最高温度偏低，温度差减小，从而计算求得的中和热数值偏小。 【小问4详解】 实验中改用 盐酸与 溶液反应，相比原实验，参与反应的酸碱物质的量增加，生成水的量增多，因此放出的热量不相等（放出的热量增多）； 中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 液态水时所释放的热量，它是一个定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将反应①加上反应②的2倍，即 ① + ② ，消去中间产物 ，即可得到目标反应，因此，该反应的焓变 。 【小问6详解】 根据该反应的热化学方程式可知，其焓变，为正值表示反应体系的能量增加，因此该反应为吸热反应。 22. 回答下列问题。 工业合成氨的反应：，分别在T1、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示： （1）比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______点。 （2）条件下，在2L的密闭容器中，充入和6molH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为50%，___________。该反应的平衡常数的值________(化学平衡常数单位可忽略)。 （3）图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。 【答案】（1）q （2） ①. 1/6 ②. 16/27 （3）低于 【解析】 【小问1详解】 m、n、q三点均处于平衡状态。在其他条件不变的情况下，不断增大起始，平衡会持续正向移动，从而促使另一种反应物的转化率不断增大。图中q点对应的起始最大，因此的转化率最高的是q点。 【小问2详解】 充入和，反应物的转化率均为，则转化的的物质的量为。的平均反应速率为：。列出反应的三段式（单位：）： 容器体积为，则平衡时各物质的浓度分别为：，，。 该反应的平衡常数 。 【小问3详解】 工业合成氨的反应是放热反应（）。在起始相同的条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的体积分数会增大。由图像可知，在相同的横坐标下，曲线对应的氨气体积分数大于曲线，说明温度下的平衡正向移动程度更大，因此温度低于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $