精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年11月高二期中考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. H+向a极区移动 C. b极发生的电极反应式为： D. a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×1023 4. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①； ； ②； ； ③； ； ④； ； A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ① ② ③ ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D. 反应①是释放能量的反应 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 8. 在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 11. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. ΔH1=+48kJ·mol-1 B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D. 在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. ， ，则 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 碳酸钠溶液中通入足量： D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸： 15. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C. 25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 已知某温度下，，则的平衡常数约为 16. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 二、填空题(共12分) 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 三、解答题(共40分) 18. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线I、II，改变温度到，随t变化为曲线III。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 （6）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①点应进行___________(“拉伸”或“压缩”)注射器，f点___________(填“>”“=”或“<”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 19. 工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度(℃) 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)：反应①的_______0。(填“>”或“＜”) （2）判断反应③的自发性是_______(填高温自发、低温自发、任何温度都自发、任何温度都不能自发)。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.1mol/L、1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 II．CO与反应可用于生产甲醇，反应为：。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol混合气体，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如下图所示。(B点对应压强，C点对应压强，D点对应压强) （4）上图中压强、、由大到小的顺序是_______。 （5）A、B、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_______。 III．现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，仅发生反应在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： （6）此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。 （7）已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 20. 某含镍废料中有等杂质，用此废料提取的工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。 ②25℃时，的电离常数。HF的电离常数。 （1）写出“氧化”这一步的离子反应方程式_______。 （2）加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （3）25℃时，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为_______(由大到小的顺序)。溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_______。 （5）在NaOH溶液中用NaClO与反应可制得，化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年11月高二期中考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B． 合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确； C． 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D． 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，结果越大反应速率越快。 【详解】A．A为固体，其浓度为常数，不用A的浓度变化表示反应速率； B．； C．C为固体，其浓度为常数，不用C的浓度变化表示反应速率； D．； 故选B。 3. 研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. H+向a极区移动 C. b极发生的电极反应式为： D. a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解装置，其中风能和太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，a极电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。 【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，A项错误； B．b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原，为阴极，故H+向阴极b极区移动，B项错误； C．b极为阴极，发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e-＝2NH3，C项正确； D．a极为阳极，电极反应为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，D项错误； 故答案选C。 4. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①； ； ②； ； ③； ； ④； ； A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳燃烧放热，前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1<ΔH2<0； ②硫燃烧放热，S(g)=S(s) ∆H<0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即ΔH4<ΔH3<0； ③氢气燃烧放热，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，根据方程式的系数关系，则2ΔH5=ΔH6<0，即ΔH6<ΔH5<0； ④CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应，∆H7>0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8； 化学反应的∆H前者大于后者的是②③④，答案选C。 6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ① ② ③ ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D. 反应①是释放能量的反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为，故A正确； B．光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，故B正确； C．由反应历程可知，反应②~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C正确； D．反应①是吸收能量、破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，故D错误； 故选D。 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，增大了活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，平衡往逆反应方向移动，降低了SO2的平衡转化率，故Ｄ错误。 答案为A。 8. 在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，由水电离出的时，水的电离被抑制，该溶液为强酸性或强碱性。 【详解】A．、、、在酸性条件下能大量共存，A错误； B．、、、在酸性条件下能大量共存，B错误； C．酸性条件下，、、发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，、生成沉淀，不能大量共存，C正确； D．、、、在碱性条件下能大量共存，D错误。 故选C。 9. 下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量H+，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中H+浓度高，、K+、Cl-、彼此间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O；碱性条件下与OH-结合成NH3·H2O，和OH-反应生成和H2O，均无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 11. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. ΔH1=+48kJ·mol-1 B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D. 在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将(总反应-反应②)×得反应①，则ΔH1=(ΔH-ΔH2)×=[-198 kJ·mol-1-(-246 kJ·mol-1)]=+24 kJ·mol-1，A错误； B．由图可知，V2O5催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能；活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B错误； C．保持其他条件不变，加入V2O5催化时，化学反应速率会增加，但是不影响平衡移动，因此O2转化率不变，C错误； D．在总反应中，O的化合价从0价降低到-2价，1mol O2转移4mol电子。在450℃反应中每消耗32g O2，即O2，转移电子的物质的量为4mol，数目约为4×6.02×1023，D正确； 答案选D。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误； B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误； C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为 ，C正确； D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误； 故选C。 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中，，，醋酸是弱酸电离时吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ， A错误； B．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，的燃烧热为，的，B正确； C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关；放热反应不一定比吸热反应容易发生，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应， C错误； D．① ，② ，根据盖斯定律将①-②得到；同一种物质由固态变为气体需要吸收热量，，即，D错误； 答案选B。 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 碳酸钠溶液中通入足量： D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸： 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>>HClO>，酸与盐反应生成新的酸，需要满足强酸制弱酸的关系； 【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性H2CO3>HClO>，应当生成碳酸氢根和次氯酸，故正确的离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，故A不合理； B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，正确的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故B不合理； C．亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入足量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，故C合理； D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足应生成碳酸氢根而不能生成CO2，正确的离子方程式为HCOOH+=HCOO−+，故D不合理； 故选C。 15. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C. 25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 已知某温度下，，则的平衡常数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故A正确； B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明，故B错误； C．25℃时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确； D．已知某温度下，，则的平衡常数K=====1030，故D正确； 答案选B。 16. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由可知，的生成速率(逆反应速率)应该是的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A正确； B．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数，B正确； C．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强，则E点的小于F点的，C正确 ； D．混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即，D错误 ； 故选D。 二、填空题(共12分) 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 407kJ （4） ①. 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 答案选BD； 【小问2详解】 根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； 【小问3详解】 已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为： ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 【小问4详解】 ①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率； ②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1： A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误； C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确； D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BD。 三、解答题(共40分) 18. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线I、II，改变温度到，随t变化为曲线III。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 （6）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①点应进行___________(“拉伸”或“压缩”)注射器，f点___________(填“>”“=”或“<”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）②④ （6） ①. 压缩 ②. ③. 吸收 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大的规律，可知，温度越高反应速率越快，a、b两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故；时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小；点透光率突然降低很多，说明二氧化氮浓度突然增大，应是压缩注射器，导致容器体积减小引起浓度增大；d透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，f点透光率减小，说明反应逆正向移动，此时<。 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，由图可知，，a、b两点物质浓度相同，则a点反应速率更大， ，故答案为：>； 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数，故答案为：0.36； 【小问3详解】 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，降低温度，会引起正逆反应速率都降低，平衡逆向移动，故答案为：降低温度； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小，故答案为：减小； 【小问5详解】 ①体系中物质均为气体，烧瓶内气体的质量一直不变，烧瓶内气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡，①不符合题意； ②烧瓶内气体的颜色不再加深，说明不再变化，反应达到了平衡，②符合题意； ③化学反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比，， 不能说明反应达到平衡，③不符合题意； ④该反应的气体分子数变化，气体的总物质的量变化，气体压强也会变化，当烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应达到了平衡，④符合题意； ⑤体系中物质均为气体，烧瓶内气体的质量一直不变，恒容条件下，气体体积不变，混合气体密度不变，不能说明反应达到了平衡，⑤不符合题意； ⑥的浓度与的浓度相等时反应不一定达到平衡，的浓度与的浓度相等不能说明反应达到了平衡，⑥不符合题意； 故答案为：②④； 【小问6详解】 ①点透光率突然降低很多，说明二氧化氮浓度突然增大，应是压缩注射器，导致容器体积减小引起浓度增大；d透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，f点透光率减小，说明反应逆正向移动，此时<，故答案为：压缩；<； ②已知：，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量，故答案为：吸收。 19. 工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度(℃) 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)：反应①的_______0。(填“>”或“＜”) （2）判断反应③的自发性是_______(填高温自发、低温自发、任何温度都自发、任何温度都不能自发)。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.1mol/L、1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 II．CO与反应可用于生产甲醇，反应为：。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol混合气体，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如下图所示。(B点对应压强，C点对应压强，D点对应压强) （4）上图中压强、、由大到小的顺序是_______。 （5）A、B、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_______。 III．现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，仅发生反应在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： （6）此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。 （7）已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2）低温自发 （3）> （4） （5） （6）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，③=①+②，，，，；根据③可得K 3 (500℃)= K1·K2=2.5×1.0=2.50；K 3 (800℃)= K1·K2=0.15×2.50=0.375；升高温度，平衡常数减小，反应放热，ΔH<0； 反应①升高温度，平衡常数减小，反应放热，ΔH<0； 【小问2详解】 反应③△H<0，△S<0，根据△H-T△S<0，确定反应在低温下能自发进行； 【小问3详解】 500℃时K3=2.5，浓度商Qc==0.45<K=2.5，反应向正反应进行，故v（正）>v（逆）； 【小问4详解】 由图可知，温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应进行，的体积分数增加，压强、、由大到小的顺序是； 【小问5详解】 升高温度，甲醇的体积分数减小，则该反应放热，升温平衡常数减小，因B、D点温度相同，平衡常数相等，A点温度低，平衡常数大，故三点的平衡常数由大到小的顺序为； 【小问6详解】 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低； 【小问7详解】 根据题中信息，起始压强为100kPa，气体物质的量为4mol，可列三段式：，c点平衡后气体物质的量为2.8mol，，故=； 20. 某含镍废料中有等杂质，用此废料提取的工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。 ②25℃时，的电离常数。HF的电离常数。 （1）写出“氧化”这一步的离子反应方程式_______。 （2）加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （3）25℃时，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为_______(由大到小的顺序)。溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_______。 （5）在NaOH溶液中用NaClO与反应可制得，化学方程式为_______。 【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） ①. 碱性 ②. c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+) ③. 酸性 （4）2×10-3 （5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O 【解析】 【分析】某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、MgSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液，滤液中获得NiSO4•6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，以此解答该题。 【小问1详解】 在酸性条件下，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 由图可知，pH=5时，Al3+和Fe3+都已经完全沉淀，因此滤渣2的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 NaF为强碱弱酸盐，F-水解显碱性，离子浓度关系为：c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)； 【小问4详解】 已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10-3mol•L-1，当除镁率达到99%时，c(Mg2+)＝1.85×10-5mol•L-1，Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)c2(F-)＝7.4×10-11，c(F-)＝2.0×10-3mol/L； 故答案为：2.0×10-3mol/L； 【小问5详解】 在NaOH作用下，NaClO把NiSO4中二价Ni离子氧化为NiO(OH)，自身还原为NaCl，化学方程式为：4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $