精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

集宁二中2025-2026学年上学期高三年级期中检测卷 化学 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 3. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 6. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关化学知识的解释中，不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 B 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒 具有较强的氧化性 C 用重油污清洁剂来清洗厨房油烟机 油污可以在酸性环境下水解 D 用NaOH固体和铝粉制成的疏通剂可疏通堵塞的厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 8. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 10. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 13. 下列叙述正确的是 A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 14. 钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A. 黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B. “还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “沉钴”时将产生 15. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(4道题，共55分) 16. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： I．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 II．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A.盐酸　　B.氯化钠溶液　　C.氨水　　D.葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂乙醇胺， 可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-164.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ： ΔH2=+41.2 kJ∙mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①说明代表的物质并解释温度高于后，的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： ΔH3=-172.5 kJ∙mol-1 反应Ⅳ： ΔH4 则反应Ⅳ的ΔH4=_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。如图是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率 表示为 。控制、电解液中存在时，电化学还原过程中其他含碳产物未标出和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，已折合为标准状况，下同的被完全吸收并还原为和分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置反应完全，出口处收集到气体不考虑水蒸气，则 _______。 19. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁二中2025-2026学年上学期高三年级期中检测卷 化学 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误； C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6；Cl⁻为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，A正确； B．水合离子中，阳离子(如Na+)吸引水分子带负电一端(O)，阴离子(如Cl-)吸引水分子带正电一端(H)，且氯离子半径应大于钠离子，正确的形式为：，B错误； C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程表示为：，C正确； D．p-pπ键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确； 故答案为：B。 3. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有羟基（），存在氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，A正确； B．Y中有官能团氯原子（），氯原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行，而浓硫酸为酸性催化剂，一般用于醇的消去反应（脱水），B错误； C．Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构体的条件，C正确； D．X分子中含有羟基（），可与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大分子，二者均无强亲水基团，憎水部分占比大，故三者在水中溶解度最大的是X，D正确； 故答案选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨易导电是因为层内碳原子形成大π键，存在自由移动的电子，与层间范德华力无关，A不具有对应关系； B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可萃取低极性组分，B具有对应关系； C．N的电负性大于C和H，尿素中N略带负电，易吸引H2O中的H（带正电），水解时-NH2与H结合成NH3，C具有对应关系； D．聚丙烯酸钠含亲水基团(-COONa)，能吸水，可制备高吸水性树脂，D具有对应关系； 故选A。 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，故该反应的离子方程式正确，A正确； B．次氯酸钙溶液中通入足量CO2，生成HClO和，故该反应的离子方程式正确，B正确； C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故该反应的离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I⁻ +6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO⁻，D错误； 故答案为：D。 6. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关化学知识的解释中，不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 B 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒 具有较强的氧化性 C 用重油污清洁剂来清洗厨房油烟机 油污可以在酸性环境下水解 D 用NaOH固体和铝粉制成的疏通剂可疏通堵塞的厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸能与水垢中的碳酸盐反应生成二氧化碳，说明其酸性强于碳酸，A项正确； B．过氧乙酸含有过氧键，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B项正确； C．油污在酸性条件下水解不彻底，实际清洁剂多为碱性以促进皂化反应，解释不符合实际，C项错误； D．铝与NaOH溶液反应生成氢气，产生的气体可疏通管道，D项正确； 答案选C。 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误； B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确； C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误； D．蒸馏操作的温度计位置应该在支管口处，且乙酸乙酯与乙醇分离不能用蒸馏法，两者沸点相差不大，应该加水萃取分液，得到乙酸乙酯，水层再蒸馏得到乙醇，D错误； 故选B。 8. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在羟基，氧原子为杂化，O-C单键可旋转，导致氢原子不一定与分子平面共面，A错误； B．与足量加成后，结构简式为，“*”处为手性碳，共4个，B正确； C．含2个酚羟基（各耗1mol NaOH），内酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基（各耗1mol NaOH），总消耗2+2=4mol NaOH，C正确； D．酚羟基邻对位（2个位置）发生溴代（2mol），吡喃环C=C双键加成（1mol ），共3mol ，D正确。 故选A。 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.4g C2H4O的物质的量为=0.1 mol，若结构为环氧乙烷（），则σ键数目为0.1×7NA=0.7NA，若为其同分异构体乙醛()分子中含有6个σ键，小于环氧乙烷的7个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数目最多为，A正确； B．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.01 mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01 mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01 mol，氧原子数大于0.01NA，B错误； C．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误； D．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气（2g），同时生成1mol氯气（71g），电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，D错误； 故选A。 10. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：r(C) ＞ r(N) ＞ r(O)；Cl位于第三周期，电子层数多于第二周期元素，原子半径最大，正确顺序为r(Cl) ＞ r(C)＞r(N) ＞r(O)，A错误； B．硼的氢化物中氢呈负极、硼呈正价，则氢的电负性比硼大，电负性：H(2.1)＞B(2.0)，同周期从左到右非金属性增强，电负性增大，则元素电负性的正确顺序应为B ＜H ＜N ＜O，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA元素的原子核外电子排布式形成全满和半满结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能大小顺序是，C正确； D．该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，D错误； 选C。 11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。 【详解】A．X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确； B．与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确； D．基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确； 答案选B。 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误； B．的键能大于，故的大于的，B正确； C．为与反应，与无关，C错误； D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误； 故选B。 13. 下列叙述正确的是 A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误； B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确； C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误； D．溶液与不反应，错误； 故选B。 14. 钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A. 黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B. “还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “沉钴”时将产生 【答案】D 【解析】 【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。 【详解】A．黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误； B．“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误； C．“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误； D．“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确； 故答案选D。 15. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2电极为正极，故充电时，原电池的正极(MnO2电极)在电解池中作阳极，阳极需连接电源正极，A正确； B．放电时正极可能发生反应：2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4(Mn从+4→+3，得2e⁻)，充电时该反应逆向进行，即ZnMn2O4分解为Zn和MnO2，反应式为ZnMn2O4=Zn + 2MnO2，B正确； C．放电时MnO2电极(正极)发生还原反应，可能为MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-，生成OH-使电极附近溶液pH增大，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g(=0.02mol Zn)，转移电子0.04mol，正极生成MnOOH时Mn从+4→+3(得1e⁻)，生成ZnMn2O4时2个Mn从+4→+3(共得2e⁻)，因存在少量ZnMn2O4，部分电子用于生成ZnMn2O4，故生成MnOOH的物质的量小于0.04mol，D错误； 故答案为：D。 Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(4道题，共55分) 16. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： I．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 II．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A.盐酸　　B.氯化钠溶液　　C.氨水　　D.葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）搅拌、适当升高温度 （2） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②. 浓盐酸提供和，提供，与体系均能提供、和，从而实现“溶金” （3）1.5mol （4） ①. B ②. A （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】废旧CPU加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag和Cu转化为Cu2+和Ag+的混合溶液，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑； 根据图中信息可知，含有Cu2+和Ag+的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到，所以试剂3是氨水，物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液，物质1是CuCl2，CuCl2加入过量铁粉得到Cu和Fe2+，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，据此分析； 【小问1详解】 为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度等； 【小问2详解】 溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；根据反应原理，浓盐酸提供和，提供，与体系均能提供、和，从而实现“溶金”； 【小问3详解】 用Zn粉将溶液中的完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被Zn还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒，参加反应的Zn的物质的量是1.5mol； 【小问4详解】 Cu2+和Ag+溶液中加足量氯化钠溶液，将银离子转化为AgCl沉淀，过滤，得到含铜离子的滤液，滤液中加足量Fe粉将铜置换为单质；物质2为Cu和过量Fe的混合物，混合物加足量盐酸，将Fe溶解，过滤得到Cu，故试剂1选B。试剂2选A； 【小问5详解】 ①在晶胞顶点，个数为，在晶胞面心，个数为，该晶体的化学式为； ②晶胞的质量为，该晶胞的棱长设为acm，根据密度的定义，晶胞的体积为，则该晶胞的棱长为a=； 【小问6详解】 由上述分析可知物质3为AgCl，AgCl溶于足量稀氨水中得到银氨溶液；银氨溶液加入葡萄糖溶液中生成Ag单质，总反应离子方程式为：。 17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）无水 （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤， (滤液)冷却结晶 （6） （7） ①. 38.5% ②. 偏低 【解析】 【分析】格林试剂与TFH中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水，故答案为：无水 ； 【小问2详解】 在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 滴加饱和 水溶液促进 水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离，故答案为：促进 水解产生三苯甲醇； 【小问4详解】 纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A； 【小问5详解】 粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品 ，故答案为：趁热过滤；滤液冷却结晶； 【小问6详解】 格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，故答案为：； 【小问7详解】 加入PhMgBr 20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低，故答案为：38.5%；偏低。 18. 从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂乙醇胺， 可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-164.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ： ΔH2=+41.2 kJ∙mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①说明代表的物质并解释温度高于后，的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： ΔH3=-172.5 kJ∙mol-1 反应Ⅳ： ΔH4 则反应Ⅳ的ΔH4=_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。如图是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率 表示为 。控制、电解液中存在时，电化学还原过程中其他含碳产物未标出和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，已折合为标准状况，下同的被完全吸收并还原为和分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置反应完全，出口处收集到气体不考虑水蒸气，则 _______。 【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3） ①. 代表，反应Ⅰ的ΔH<0，温度升高则促进的生成；反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高则促进的消耗；在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 ②. +74.6 ③. 反应一段时间后，产生的积碳覆盖在催化剂表面 （4） ①. ②. 22.5% 【解析】 【小问1详解】 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，故乙醇胺溶液能够吸收； 【小问2详解】 由题目信息知，中的三个位置均可能捕获，环上的碳原子连有甲基，使得活性点位减少，所以吸收效果不佳； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则的物质的量随温度升高而减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大，因此A表示，C表示CO，则B表示。在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，因此二氧化碳的物质的量随温度升高而逐渐减小； ②根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应Ⅱ×2+反应Ⅲ-反应Ⅰ， ； ③根据化学方程式知，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有单质碳生成，反应一段时间后，产生的积碳会覆盖在催化剂表面，从而降低催化剂的活性； 【小问4详解】 ①向右侧电极移动，则右侧电极为阴极，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲烷，结合电荷守恒和原子守恒知，阴极产生的电极反应：； ②标准状况下22.4L的的物质的量为1mol，被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到的8.96L气体为，则的物质的量为0.4mol，根据C原子守恒可知，生成的的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，由图4可知，当时，，则通过该极的总电子的物质的量为，则。 19. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 【答案】（1） （2） ①. 与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动 ②. 还原反应 ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 羟基、硝基、醚键 ②. ③. +HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O （4） 【解析】 【分析】根据流程，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则A为，B为，D为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 在A→B过程中，会生成另一种产物HI，的作用是与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动；B发生还原反应生成C；B能与新制氢氧化铜反应，醛基被氧化，则反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问3详解】 根据C的结构简式，可知含有的官能团名称为硝基、羟基和醚键，E分子中苯环和中的C都采取杂化，其余3个C都采取杂化，分子中采取和杂化的碳原子数目之比为7:3，D→E中反应①是中Br原子在碱性条件下被代替，反应的化学方程式为+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为：硝基、羟基和醚键；7:3；+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O； 【小问4详解】 C为，C的一种同分异构体同时满足下列条件：ⅰ．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；ⅱ．能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $