3.1铁及其化合物 综合训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦铁及其化合物核心知识，通过基础认知、实验应用、综合拓展三层设计，实现从单一性质到工业流程的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|铁及其化合物性质、离子反应、氧化还原|单选题1-5考性质与用途对应（如硫酸亚铁作抗氧化剂），填空题16考物质转化| |实验应用|实验装置分析、现象结论判断、“价-类”二维图|题4-5结合实验装置与现象推理，题9用“价-类”图整合钠铁化合物| |综合拓展|工业流程、混合物计算、跨知识点类比|题11-15涉及废液回收、离子反应计算，题7类比物质性质培养科学思维|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 3.1铁及其化合物综合训练 一、单选题 1．下列关于铁及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A．硫酸亚铁有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 C．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 D．铁具有良好的导热性，可用铁制容器储存冷的浓硝酸 2．下列说法不正确的是 A．FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液： D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 4．实验室利用如图所示装置完成铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 已知：①；②有磁性。 A．用酒精喷灯加热装置中的①处效果更好 B．当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C．取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明铁粉有剩余 D．取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒，说明反应生成 5．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中先加氯水再加溶液 若溶液变成红色，则溶液中不含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A． M是Fe2+，M′是Fe3+ B． B．整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 C． 当反应①生成1 mol O2时，转移4 mol电子 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 7．类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 也既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 B Na能与水剧烈反应 Fe也能与水剧烈反应 C 加热生成 加热生成 D 向固体滴加几滴水，测得温度升高 向固体滴加几滴水，测得温度也升高 A．A B．B C．C D．D 8．用图所示仪器或装置进行相应实验，判断正确的是 A．图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B．图②不能证明与烧碱溶液反应 C．图③可比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D．图④制备能较长时间观察到白色沉淀 9．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。部分钠、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．若a为钠时，a可置换出溶液中的Cu B．b中阴阳离子个数比为 C．可实现的转化 D．b的水化物与f反应可生成g 10．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出)。E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体。下列说法正确的是 A．E能导电，所以E是电解质 B．G、Q、R中所含的同种元素的化合价依次降低 C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别G、Q D．G的水溶液可与铜反应生成Q 11．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．试剂c是氯气，相应的反应为 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 12．在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B．氧化性： C．反应后溶液的质量减轻 D．反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 13．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为 B．向废液X中加入过量铁粉的目的是将过量还原为 C．向溶液A、溶液B的混合液中通入主要发生的反应为 D．固体混合物为Fe、Cu 14．利用黄铜灰渣(含有Cu、CuO及少量Zn、ZnO、FeO、)制溶液的流程图所示： 下列有关说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分是Cu，其质量低于黄铜灰渣中Cu的质量 B．“酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子 C．可用酸性溶液检验滤液Ⅱ中的金属阳离子 D．“反应Ⅲ”中发生反应： 15．有一包混合粉末中含有、、，质量为，完全溶解在某浓度稀盐酸中，向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．OA段发生的反应为 B． C．混合物中的质量为 D． 二、填空题 16．Ⅰ.铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： (1)A是__________（填化学式）； (2)C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是__________（填化学式）； (3)C转化为B需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）； (4)向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成__________（填颜色）。 Ⅱ.物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： (5)C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为__________； (6)检验的试剂可选用稀硝酸和__________； (7)在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为__________。 (8)下列说法正确的是__________。 a.干燥的B不能使有色鲜花变色 b.久置氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c.A的浓溶液与共热制取B，体现了A的还原性和酸性 17．某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下： I．水煮检验法： Ⅱ．灼烧检验法： 资料：i．是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在中易溶，无机盐在中难溶。ii．铁氰化钾溶液是检验的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。iii．草酸是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 (1)中Fe化合价为_______，C化合价为_______。 (2)步骤②得到无色溶液B的操作是_______。步骤③检验所用的试剂是_______。发生反应的离子方程式是_______。 (3)溶液A中未能检测出的可能原因_______。 (4)步骤①中发生的离子方程式是_______。 (5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有，原因是_______(用离子方程式解释)。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的_______也有可能被氧化从而使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为：_______。 18．I．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol· L−1 66～120 2 铁(Fe) 6.95 mmol · L−1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol · L−1 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童的__________(填名称)元素含量偏低。 (2)报告单中“mol · L−1”是_______(选填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。 (3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol / L”和“mg / dL”(1 L = 10 dL)。以“mmol / L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol / L，如果以“mg / dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________(计算结果保留两位小数)。 II．硫酸亚铁晶体(FeSO4 · 7H2O)在医药上作补血剂。某小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (4)若直接向步骤①的滤液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为_______________________。 (5)步骤②加入过量H2O2的目的是__________。步骤②反应的离子方程式为_________。 (6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__________ g。服用维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，在这个过程中体现了维生素C的__________(选填“氧化性”或“还原性”)。 19．已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 (1)小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为__________。 (2)小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________(用离子方程式表示)。 (3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸__________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入__________(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 (4)该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是__________，该过程发生的反应的化学方程式为__________，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是__________(填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.1铁及其化合物综合训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C B C C D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B D 1．A 【详解】A．硫酸亚铁中亚铁离子有还原性，常用作食品抗氧化剂，故A正确； B．氧化铁为红棕色粉末，常用作红色颜料，与氧化铁是否与酸反应无关，故B错误； C．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，所以常用作净水剂，与硫酸铁是否易溶于水无关，故C错误； D．铁在浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以可用铁制容器储存冷的浓硝酸，与铁是否具有良好的导热性无关，故D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．与反应的离子方程式为，反应中化合价降低、得电子，表现氧化性而非还原性，A错误； B．铁质菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁的氧化物的过程，反应中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．是含有+2价和+3价铁的复杂化合物，具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确； D．转变为是还原反应，维生素C作为还原剂实现该转化，说明维生素C具有还原性，D正确； 故答案为A。 3．D 【详解】A．澄清石灰水过量，少量只能消耗1个，反应生成、和，正确离子方程式为，A错误； B．过量时反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．酸性环境下不会生成沉淀，将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．少量，1个与1个反应生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．①处为湿棉花，作用是受热提供水蒸气，仅需酒精灯加热即可，需要高温的是②处铁粉与水蒸气的反应，A错误； B．加热初期装置内的空气受热膨胀逸出，也会使肥皂液中产生气泡，需点燃肥皂泡有爆鸣声才能证明生成，B错误； C．铁的氧化物与稀硫酸反应无气体生成，只有剩余的铁粉和稀硫酸反应生成产生大量气泡，因此可说明铁粉有剩余，C正确； D．铁粉本身具有磁性可被磁铁吸引，若铁粉未完全反应也会出现该现象，不能说明反应生成了，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．反应后的固体中可能仍有，其溶于稀盐酸也会生成；滴加溶液产生红褐色沉淀只能说明溶液中存在，不能证明还原产物中含有，A错误； B．溶液变蓝说明生成了，发生反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．原溶液本身含有，且氯水会将可能存在的氧化为；再加溶液显红色不能说明原溶液中不含，C错误； D．加入稀盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能唯一证明原溶液中含有，例如含的溶液也可出现该现象，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．反应①中被氧化生成，作为氧化剂被还原为，结合初始加入的是，可知是，是，A正确； B．在反应前后质量和化学性质均不变，总反应为分解为和，故作催化剂，B正确； C．中为价，生成时，2个从价升高到0价，共转移电子，不是，C错误； D．会参与催化分解，导致损耗，故生产过程要严格避免混入，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．金属钠是活泼金属，能与水剧烈反应，而铁是较活泼金属，常温下铁与水不反应，高温下能与水蒸气反应，B错误； C．氢氧化铁不稳定，受热分解生成氧化铁和水，氢氧化铝也不稳定，受热分解生成氧化铝和水，C正确； D．碳酸钠固体溶于水放出热量，使得测得温度升高，而碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，使得测得温度降低，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，A错误； B．氯气和烧碱若反应，则气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明能与烧碱溶液反应，B错误； C．小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳定性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C错误； D．容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把导管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图④能制备，并能较长时间观察其白色沉淀，D正确； 故答案选D。 9．A 【分析】根据钠、铁元素的价类二维图，a的化合价为0价，属于单质，则a是Na或Fe；b的化合价为+1价，属于氧化物，则b为Na2O或Na2O2；c化合价为+1的盐类，则为钠盐；d的化合价为+2，属于盐类，则d为亚铁盐；e的化合价为+2，属于碱类，e为氢氧化亚铁；f的化合价为+3价，属于盐类，则f为铁盐；g的化合价为+3，属于碱类，g为氢氧化铁，据此分析回答。 【详解】A．若a为钠时，将钠投入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，A错误； B．由分析可知，b为Na2O或Na2O2，Na2O或Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，B正确； C．d为亚铁盐（如FeCl2），e为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，f为铁盐（如FeCl3），转化过程：FeCl2与碱反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3、FeCl3与铁反应生成FeCl2，可实现转化，C正确； D．b的水化物为NaOH，f为铁盐（如FeCl3），二者反应生成Fe(OH)3，D正确； 故选A。 10．D 【分析】E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体，故T是；R被氧化为T，故R是；Q与反应生成R，且Q可被氧化为G，G与E反应生成Q，E与反应生成G，故E为，G为，Q为； 【详解】A．E是单质，电解质必须为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．中为+3价，和中均为+2价，化合价不是依次降低，B错误； C．G、Q溶液中均含，酸性条件下可被高锰酸钾氧化，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，C错误； D．溶液中有氧化性，可与Cu反应：，生成即Q，D正确； 故选D。 11．C 【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A正确； B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，依然能使少量酸性溶液褪色，故D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．向混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，说明0.1mol和0.1mol完全反应，其离子方程式分别为和，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应，铁粉可以继续溶解，A正确； B．根据金属活动性顺序表可知，氧化性：，根据铜单质和反应生成和可知，氧化性：，B正确； C．发生反应，该过程析出，溶解Fe，溶液质量减轻，发生，溶解Fe，溶液质量增加，则溶液质量减轻8-2.8=5.2g，C正确； D．原溶液中的和各有0.1mol，与0.1molFe恰好完全反应，由反应和可知，反应后共有，而没有参加反应，则反应后溶液中与的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 13．B 【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含、Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu且可以将铁离子还原为亚铁离子，操作①为过滤，溶液A含FeCl2，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，对应反应方程式书写正确，A正确； B．废液X中含有、、，加入过量铁粉除了将还原为，还需要将还原为Cu以回收铜，选项描述不完整，B错误； C．溶液A、B的溶质均主要为，通入将氧化为，离子方程式书写正确，C正确； D．加入的铁粉过量，且铁粉置换出Cu，因此固体混合物为Fe、Cu，D正确； 故选B。 14．B 【分析】黄铜灰渣加入足量稀硫酸酸浸，CuO及少量Zn、ZnO、FeO、与稀硫酸反应生成相应盐溶液，铜和生成少量铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，“酸浸”后的溶液中含有、、等金属阳离子，铜与稀硫酸不反应，留在滤渣Ⅰ中，反应Ⅰ加入足量Fe粉和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，滤渣有Cu、Fe，滤液Ⅱ含有、等；反应Ⅱ中加入稀硫酸，滤渣中的Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子得到滤液Ⅲ，除去过量的Fe，未反应的Cu进入反应Ⅲ；反应Ⅲ中通入氧气、加入稀硫酸，反应生成硫酸铜。 【详解】A．由分析，滤渣Ⅰ的主要成分是Cu，黄铜灰渣中的与硫酸反应生成铁离子，铁离子会与Cu反应，消耗一部分Cu，因此滤渣Ⅰ中Cu的质量小于黄铜灰渣的Cu的质量，A正确； B．酸浸后铁离子会被Cu等还原为亚铁离子，溶液中不含，B错误； C．滤液Ⅱ含有、等，亚铁离子和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故可用酸性溶液检验滤液Ⅱ中的金属阳离子，C正确； D．由分析可知，反应Ⅲ的化学方程式为，D正确； 故选B。 15．D 【分析】由溶液中离子的氧化性可知，铁粉加入溶液中发生反应的顺序为、、，结合图像分析可知，加入Fe粉OA阶段发生反应，AB阶段发生反应，BC阶段发生反应。据此分析。 【详解】A．由分析可知，OA阶段发生反应，A错误； B．AB段加入铁粉质量为（），发生反应，生成Cu 0.06 mol（），即，B错误； C．OA阶段加入铁粉质量为1.68 g（），故溶液中。设混合粉末中含有 a mol、 b mol，故有，根据B选项分析可知混合粉末中含有 0.06 mol（生成的Cu全部来源于），则混合粉末总质量有，解得、，故质量为，C错误； D．全部来自HCl，根据上述分析可知最终溶液中总物质的量为，所以，故，D正确； 故答案选D。 16．(1) (2) (3)还原剂 (4)红褐色 (5) (6) (7) (8)bc 【分析】I：铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，A为Fe3O4；铁与稀盐酸反应生成FeCl2，B为FeCl2；FeCl2与氯气反应生成FeCl3，C为FeCl3。 II：A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO。 【详解】（1）铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，A是Fe3O4； （2）FeCl2与氯气反应生成FeCl3，C为FeCl3； （3）C为FeCl3，B为FeCl2，C转化为B时铁元素化合价降低，需要加入还原剂； （4）B为FeCl2，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3； （5）根据分析C的化学式为：ClO2； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和AgNO3溶液； （7）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为：； （8）a．鲜花中含水分，干燥的Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花变色，a错误； b．久置氯水酸性增强是因为HClO不稳定易分解生成HCl，b正确； c．HCl的浓溶液与MnO2共热制取Cl2：，体现了HCl的还原性和酸性，c正确； 故选bc。 17．(1) +2 +3 (2) 过滤 溶液 (3)难溶于水，溶液中浓度过低，无法被铁氰化钾试剂检测出 (4) (5) 取与实验中少量无色溶液B等体积、等浓度的不含的草酸溶液，向其中滴加等量的酸性溶液，振荡后观察紫色是否消失，若紫色也褪去，说明草酸可使酸性高锰酸钾褪色，乙同学的观点成立 【分析】水煮检验法中，向水煮液中加入四氯化碳萃取出有机成分，由于四氯化碳比水重，下层为有机层，上层为水层，但因为难溶于水，无法进入水溶液，向上层中滴加溶液后未见明显变化； 灼烧检验法中，向经过灼烧的菠菜灰中加入硫酸酸浸，过滤不溶物后，得到无色溶液B，向其中分别加入溶液和溶液，来分别检验和；加入溶液有蓝色沉淀产生说明含有；加入溶液，有红色物质产生说明含有。 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，（草酸根）整体显-2价，因此Fe为+2价；设C化合价为x，，解得x=+3。 （2）菠菜灰经硫酸酸浸后，体系中存在不溶性固体残渣，通过过滤可分离得到无色澄清的溶液B；检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，与结合生成血红色物质，离子方程式为。 （3）难溶于水，水煮过程中只有极少量的溶解在水中，溶液中浓度过低，无法被铁氰化钾试剂检测出。 （4）菠菜灰中的草酸亚铁和硫酸发生复分解反应，生成可溶的和易溶于水的草酸，符合强酸制弱酸的规律，离子方程式为。 （5）具有还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，自身被氧化为；离子方程式为 ； 由资料iii可知，草酸同样具有强还原性，也能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去，因此甲的结论不严谨；对照实验需要控制变量，排除的干扰，验证草酸单独作用时也可让酸性高锰酸钾褪色；验证方法如下： 取与实验中少量无色溶液B等体积、等浓度的不含的草酸溶液，向其中滴加等量的酸性溶液，振荡后观察紫色是否消失，若紫色也褪去，说明草酸可使酸性高锰酸钾褪色，乙同学的观点成立。 18．(1)铁 (2)物质的量浓度 (3)6.20～8.40mg/dL (4)开始时无明显现象，一段时间后生成白色（絮状）沉淀，后来白色（絮状）沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (5) 将氧化为或将氧化为 (6) 0.07m 还原性 【分析】II．将10片补血剂在研钵中研细，然后向其中加入1 mol/L溶液酸化，充分振荡后静置，然后过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入，将溶液中的全部氧化变为，发生反应：；再向反应后的溶液中加入足量溶液，又发生反应：，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧，发生分解反应：，得到的固体质量就是的质量，利用Fe元素守恒，根据最后得到的的质量计算出1片中Fe元素的质量； 【详解】（1）对比表格中各元素的检测值与参考范围，锌、钙的检测结果均在参考区间内，铁的检测值6.95 mmol·L⁻¹低于参考范围，因此铁元素含量偏低； （2）单位mol·L⁻¹是单位体积溶液中所含溶质的物质的量的单位，对应物理量为物质的量浓度； （3）Ca的摩尔质量为40 g/mol=40 mg/mmol，结合换算关系1 L=10 dL：下限：，上限：，钙的正常含量参考范围是6.20～8.40 mg/dL； （4）步骤①的滤液中含，滴加溶液时先发生酸碱中和反应，无明显现象，待反应完全后生成白色沉淀，具有强还原性，会被空气中的氧气快速氧化，沉淀颜色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色的； （5）是常见绿色氧化剂，加入过量可将溶液中全部氧化为，便于后续生成沉淀测定铁含量；酸性环境下该反应的离子方程式为； （6）最终得到的红棕色氧化物为，质量为m g，其中铁元素总质量为，该质量来自10片补血剂，因此每片含铁元素质量为；转化为的过程中铁元素被还原，说明维生素C作为还原剂，体现还原性。 19．(1) (2)或 (3) 先变红后褪色 KSCN (4) 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 【分析】氯化铁受热易升华，且可能发生分解生成氯气。氯气具有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。但要注意除氯气氧化碘化钾外，空气中氧气以及升华的氯化铁都能氧化碘离子，改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸，瓶中观察现象（先变红后褪色），最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析； 【详解】（1）铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； （2）装置中含有空气，空气中的氧气在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为；此外，氯化铁易升华，挥发出的氯化铁蒸气进入B装置中，也能将碘离子氧化，离子方程式为。因此不能仅凭试纸变蓝就得出氯化铁分解产生氯气的结论； （3）①若氯化铁分解产生氯气，氯气进入装置G中与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的试纸褪色，故现象为先变红后褪色； ②检验残留固体中是否含有未分解的氯化铁，即检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，化学式为，铁离子遇溶液会使溶液变红； （4）氢氧化亚铁是具有强还原性的白色沉淀，在空气中极易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该过程发生的反应的化学方程式为；将氢氧化铁沉淀置于坩埚中高温加热，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，最终得到的固体是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $