3.1铁及其化合物分层训练1（B组能力提升训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 该练习为高一化学铁及其化合物B组能力提升训练，通过15道单选+4道填空的题型设置，构建从基础性质到综合应用的知识巩固路径，突出氧化还原、离子反应及实验探究的能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |能力提升层|铁及其化合物性质、离子反应、氧化还原、实验操作与工业流程|单选题考查基础性质判断（如FeO氧化产物），填空题结合工业流程（铁泥回收）和实验探究（高铁酸钾制备），体现从单一到综合的梯度，适配新授课后能力提升需求，落实化学观念与科学探究素养。|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 3.1铁及其化合物分层训练（B组能力提升训练） 一、单选题 1．化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A．常温下，向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 B．黑色的FeO在空气中加热会变成红棕色 C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色烟 2．下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A．俗称铁红，常用作红色颜料 B．铁在氧气中燃烧生成 C．能与盐酸反应生成和 D．溶液呈黄色，溶液呈浅绿色 3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中： ClO⁻、S2-、HC、Na+ B．溶液中： Na+、I⁻、Fe3+、 C．澄清透明的溶液中： K+、Na+、、 D．含有大量CH3COO⁻的水溶液中：、Fe2+、、H+ 4．表示下列过程的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入： B．用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C．食醋滴在石灰石上： D．钠与水反应： 5．下列物质的转变，不能一步实现的是 A． B． C． D． 6．下列图示的实验或操作正确的是 A．制备 B．浓硫酸的稀释 C．除去中的 D．制备 A．A B．B C．C D．D 7．铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z、W分别表示四种含铁化合物。下列说法错误的是 A．与稀盐酸反应生成 B．在高温下与反应，生成 C．转化为时可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 D．除去溶液中的少量：加入过量铁粉，充分反应后过滤 8．由FeO、、组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为，则这种混合物中FeO、、的物质的量之比可能为 A． B． C． D． 9．铁及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应①一定是铁和盐酸的反应 B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应 C．反应③中既是氧化产物，又是还原产物 D．反应④的离子方程式为 10．某学习小组为认识铁及其化合物的性质做了如下一组综合实验，下列说法正确的是 A．Fe3O4与物质①反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O B．物质②可以是过量的锌粉 C．物质④与FeCl3溶液的本质区别是丁达尔效应 D．向④中加入过量稀盐酸，最终会得到红褐色沉淀 11．如图两圆相交部分是六种物质中两两反应的示意图，下列有关各反应的说法错误的是 A．a、b、c、d处的反应均为氧化还原反应 B．b处反应生成红棕色固体 C．d处在常温下的反应用于制备漂白液 D．g处反应形成大量气泡 12．硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B．反应Ⅱ是非氧化还原反应 C．反应Ⅲ中CuS被氧化 D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 13．下列关于、的说法错误的是 A．用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B．若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 14．从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B．试剂②为稀盐酸，试剂③在反应中是还原剂 C．滤液A中仅含有、 D．滤渣B中仅含有Fe 15．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A．“酸溶”中不能用生锈的铁屑 B．“氧化”中反应的离子方程式为 C．“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．“转化”中使用饱和溶液的目的是利于晶体析出 二、填空题 16．阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准 (1)中铁元素的化合价为___________。 (2)制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于的说法中，不正确的是___________。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)将与水反应的化学方程式补充完整：__________。 。 (5)工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是___________，每生成1个，转移___________个电子。反应物与反应的化学方程式为___________。 ②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式___________。 17．研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，制备转移的电子数目为_______。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_______；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是_______。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是_______使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。 18．铁泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。 (1)过程I ①硫酸酸浸中，、与硫酸反应的离子方程式为：_______、_______。 ②分离出杂质的操作是_______。 (2)制备柠檬酸铁铵 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_____________________ ②过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。 (3)制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为_______。 19．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ____________。A 中发生反应的离子方程式为_______________________。此反应中被氧化的物质是____________(填物质名称)，氧化剂是 __________。(填物质化学式) (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应___________。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 (4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+， 反应的离子方程式为_______________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力提升训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A D B D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C D 1．B 【详解】A． 酸性KMnO4具有强氧化性，可氧化，紫红色的被还原为无色的，溶液紫红色褪去，A正确； B．FeO在空气中加热时，会和反应生成黑色的，不会变为红棕色，B错误； C．向溶液中滴入溶液，首先生成白色絮状沉淀，易被空气中的氧化，发生反应，所以沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的，C正确； D．铁丝在中燃烧生成固体小颗粒，产生棕黄色烟，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．俗称磁性氧化铁，才俗称铁红、常用作红色颜料，A错误； B．铁在氧气中燃烧的产物为，不是，B错误； C．属于碱，可与盐酸发生中和反应生成和，反应为，C正确； D．溶液呈浅绿色，溶液呈黄色，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，且具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能够大量共存，C符合； D．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D不符合； 故选C。 4．D 【详解】A．Fe2+具有还原性，Cl2可将其氧化为Fe3+，离子方程式正确，A正确； B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式守恒，B正确； C．食醋中醋酸为弱电解质、石灰石的主要成分是CaCO3，不溶于水，二者均不能拆写为离子形式，反应生成可溶性醋酸钙、CO2和水，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．是难溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，第一步转化不能一步实现，后续可以一步完成，但整个转化不能全程一步实现，A符合题意； B．与发生复分解反应可一步生成，方程式为，与少量反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与稀盐酸反应可一步生成，方程式为，与可溶性碱（如）反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，C不符合题意； D．在中点燃可一步生成，方程式为，与可溶性碱（如）反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 6．D 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需加热，A错误； B．容量瓶不能直接稀释或配制溶液，B错误； C．除去二氧化碳中的氯化氢用碳酸氢钠溶液，C错误； D．制备氢氧化亚铁需隔绝空气，先打开止水夹，和稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置中的空气，然后关闭止水夹，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 7．B 【分析】由图，X为氧化亚铁、Y为氧化铁、W为氢氧化铁、Z为氢氧化亚铁； 【详解】A．氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，A正确；    B．在高温下与反应，生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色，C正确； D．加入过量铁粉，铁离子和铁反应生成亚铁离子，充分反应后过滤分离出氯化亚铁溶液，D正确； 故选B。 8．D 【详解】中铁元素与氧元素的质量比为，因此的物质的量不影响混合物的铁氧质量比，只需和混合后铁氧质量比为即可。设物质的量为，物质的量为，列式得，解得，即与物质的量之比为即符合要求，故选D。 9．A 【详解】A．反应①除铁和盐酸反应可生成外，铁与氯化铁溶液反应也能生成，因此反应①不一定是铁和盐酸的反应，A错误； B．反应②为在加热条件下与化合生成，属于化合反应，反应中铁、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应③的反应为，中部分来自被氧化，为氧化产物，部分来自被还原，为还原产物，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．反应④为将氧化为，离子方程式符合电荷守恒、原子守恒、电子守恒，D正确； 故选A。 10．A 【分析】根据产物和，可知物质①为盐酸，与还原性物质反应生成，物质②为还原性物质，由产物可知物质③为碱，加入沸水得到胶体，物质④为胶体。 【详解】A．可看作，与非氧化性盐酸反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．过量锌粉与反应时，先将还原为，过量的锌会继续将还原为单质，无法得到溶液，B错误； C．物质④为胶体，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是鉴别二者的特征现象，不是本质区别，C错误； D．向胶体中加入过量稀盐酸，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀与过量盐酸发生中和反应溶解，最终得到黄色溶液，无沉淀剩余，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．a处与反应生成，b处与高温水蒸气反应生成和，c处与反应生成和，d处与反应生成、和，四个反应均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．b处反应生成的是黑色固体，无红棕色固体生成，B错误； C．d处常温下与溶液反应得到含的溶液，是漂白液的有效成分，该反应可用于制备漂白液，C正确； D．g处与反应生成气体，可观察到大量气泡，D正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A．反应Ⅰ中中氧元素化合价从0价降低到-2价，得电子，是氧化剂，A正确； B．反应Ⅱ为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中中元素化合价从-2价升高到0价，失电子被氧化，中元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，故被氧化，C正确； D．转化过程中只有、、三种元素的化合价发生变化，、、化合价均未改变，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．制备的正确操作是先打开C处止水夹，利用A中反应生成的排尽装置内空气，防止被氧化，再关闭C处止水夹，使A中压强增大将溶液压入B中反应生成沉淀，选项操作顺序错误，A错误； B．未经煮沸的纯净水中溶解有，会将氧化为，导致实验失败，B正确； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，滴加氯水后溶液显红色，说明氯水将氧化为，可确定溶液中含有，C正确； D．易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，D正确； 故答案为A。 14．C 【分析】向蚀刻废液中加入试剂①：过量铁粉，将三价铁还原为亚铁离子、铜离子置换为单质铜，过滤得到氯化亚铁滤液与铜、过量铁粉的混合滤渣（滤渣B）；混合滤渣加入试剂②稀盐酸溶解其中的铁单质，再次过滤分离出固体铜完成铜的回收，同时又得到氯化亚铁滤液（滤液C）；两份氯化亚铁溶液合并后通入足量试剂③氯气，把亚铁离子氧化为三价铁离子，重新制备出氯化铁溶液，整套流程既完成铜的资源化回收，又实现腐蚀液原料的循环再生。 【详解】A．由分析可知，试剂①为过量Fe，试剂②为过量稀盐酸，试剂③可为或氯水。步骤Ⅰ、Ⅱ为过滤，A错误； B．由分析可知，试剂③为氯气，试剂③在反应中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，滤液中仅含、，C正确； D．由分析可知，滤渣B中含有Fe、Cu，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．铁锈在稀盐酸中溶解后可能生成铁离子，铁屑中的铁单质可继续将其还原：，最终可获得亚铁盐溶液，因此可以使用生锈的铁屑，A错误； B．选项所给离子方程式的电荷不守恒；酸性条件下，氧气氧化亚铁离子的正确离子方程式为，B错误； C．制备步骤中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铁离子失去3个电子；次氯酸根中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，每个次氯酸根得到2个电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，而不是2∶3，C错误； D．饱和氢氧化钾溶液中钾离子浓度高，而高铁酸钾的溶解度较小，转化时可促使高铁酸钾晶体析出，D正确； 故选D。 16．(1)+6 (2)碱性 (3)C (4) (5) 、 10 【详解】（1）带2个单位负电荷，其中氧化合价为-2，则铁元素的化合价为+6； （2）由题目中信息可知，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，则制备需要在碱性条件下进行； （3）A．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，A正确； B．依题意高铁酸钾能与水反应，保存时需要防潮，B正确； C．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，C错误； D．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以的净水优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确； 故选C。 （4）反应后生成Fe(OH)3，铁化合价由+6变为+3，1mol转移3mol电子，氧化合价由-2变为0，生成1molO2转移4mol电子，根据得失电子守恒，O2前系数配3，前系数配4，再根据原子守恒得出反应的方程式为：； （5）反应中铁化合价由+2变为+6，6个过氧化钠中的1个过氧化钠中氧化合价由-1变为0，故还原剂为、，反应6个过氧化钠中的5个过氧化钠中氧化合价由-1变为-2，共转移10个电子，结合反应，每生成1个，转移10个电子；反应物与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； 在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾，则氢氧化铁被氧化为高铁酸根离子，那么次氯酸根离子为氧化剂，被还原为氯离子，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。 17．(1) (2) 3:2 (或或) (3) 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) 【详解】（1）铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。 （2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。 （3）与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。 18．(1) 过滤 (2) 产生红褐色沉淀 (3) 0.6 【分析】先将铁泥(主要成分为、、及杂质)加入硫酸除去杂质，然后在滤液中加入H2O2溶液是为了将Fe2+氧化成Fe3+，将部分溶液加入铁屑，将Fe3+还原为Fe2+，以便后续生成七水合硫酸亚铁，然后将另一部分经H2O2氧化后含Fe3+的溶液加入氨水生成Fe(OH)3沉淀，沉淀和柠檬酸反应得到柠檬酸铁，再制柠檬酸铁铵。 【详解】（1）①、与硫酸反应的离子方程式为、； ②分离出杂质的操作是过滤； （2）①过程II加入H2O2溶液是为了将Fe2+氧化成Fe3+，所以发生反应的离子方程式为：； ②过程III中，加入氨水会生成Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象为产生红褐色沉淀； （3）①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 ②过程I中加入硫酸，n(H2SO4)=0.4 L× 1.5 mol/L=0.6 mol，硫酸根总共0.6 mol，全部变成FeSO4时Fe2+最多，n(Fe2+)max=0.6 mol 19．(1) 分液漏斗 浓盐酸 MnO2 (2) 紫色试液先变红色，后又褪色 变蓝 (3)饱和食盐水 (4) 【分析】本实验装置的设计目的为制取氯气并验证其性质；装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置G为储气装置，利用排饱和食盐水法储存多余的氯气；装置B、C、D用于探究氯气的性质，B中通过与反应验证氯气的氧化性，C中通过与验证氯气的氧化性，D中验证氯气与水反应生成酸性物质和漂白性物质；装置E中氯气与碳、水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应生成和；装置F为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气及生成的酸性气体，防止污染环境。 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗；A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为；在该反应中，氯元素的化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，故被氧化的物质是浓盐酸（或氯化氢）；锰元素的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，故氧化剂是。 （2）① 氯气通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色，故在装置D中能看到的实验现象是溶液先变红后褪色。 ② 氯气具有强氧化性，通入淀粉-溶液中能将碘离子氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，故C中出现的现象为溶液变蓝；根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，氧化性强弱为。 ③ 装置F中利用溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 （3）氯气在水中有一定的溶解度，但在饱和食盐水中的溶解度较小，为了减少氯气的损耗并将其储存，储气瓶b内盛放的试剂应是饱和食盐水。 （4）装置B中通入氯气，氯气将氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $