江苏省海门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

江苏省海门中学2024-2025学年度第一学期期中调研 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分：100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．关于反应 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 116 kJ•mol-1，下列说法正确的是 A．4mol HC1和1mol O2键能之和大于2mol Cl2和2mol H2O的键能之和 B．每生成22.4L Cl2，放出58kJ的热量 C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D．反应活化能：Ea(正)<Ea(逆) 2．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其 中能表明该反应进行最快的是 A．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-l B．v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-l C．v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-l D．v(NO)= 0.15 mol·L-1·s-l 3．下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则 N2H4(l)+3O2(g)2NO2(g)+H2O(l) 624.0 kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 92.4 kJ/mol，某容器中起始充入1mol N2(g)和3mol H2(g) 达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) 57.3kJ/mol，若将含0.5 mol 的稀H2SO4与 含 0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B．2NO2(g)N2O4(g) ，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．其他条件不变，对H2(g)、H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，可减少Cl的损失 5．下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置测定该化学反应速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．图丁所示装置吸收尾气中的氯气 6．向HCl和CH3COOH的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如图所示，下列说法错 误的是 A．a点溶液中的阴离子有Cl－、CH3COO－和OH－ B．ab 段发生的主要反应的离子方程式：H++OH－H2O C．bc 段溶液中的NH+ 4和CH3COO－浓度均增大 D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 7．CH3COOH是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是 A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 B．0.2mol CH3COOH与0.1mol NaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓 冲溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 D．CH3COOH 溶液与固体Na2CO3反应，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊。 说明酸性：碳酸>硅酸 8．一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．BH3NH3分子中含有配位键 C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D．氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O3H2↑+NH4[B(OH)4] 9．在2L恒容密闭容器中分别通入2mol CO和1mol O2。进行反应 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 。 在相同的时间段（5min）下， 测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a 点，v(O2)=0.07 mo1·L·min B．该反应 C．50°℃时，该反应的化学平衡常数 D．a点和d点CO转化率相等，d点v正(CO)等于a点v逆(CO) 阅读下列材料，完成10~11题： H2C2O4是一种二元弱酸，草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。 10．关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．滴定时应用图1所示装置及操作进行 B．滴定时应一直保持液体匀速下滴 C．图2所示读数为20.5mL D．滴定开始时溶液红色褪去较慢，一段时间后，红色褪去明显 较快，可能是生成的Mn2+对反应具有催化作用 11．控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O- 4和 C2O2- 4三种粒子 的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-4.2 B．pH=6 时：c(C2O2- 4)<10c(HC2O- 4) C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O2- 4)>c(H2C2O4) D．pH=7 时：c(Na+)=2c(C2O2- 4) 12．下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁 B 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 C 向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I－的反应具有可逆性 D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 2NO2N2O4（无色） 该平衡正向移动 13．用 CO2和 H2可以合成甲醇。其主要反应为 反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 58 kJ·mol-1 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 41 kJ·mol-1 在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，测得平衡时CO2转化率、CO和CH3OH选择性 随温度变化如题下图所示[选择性]。 下列说法正确的是 A．270°℃时主要发生反应Ⅱ B．230°C下缩小容器的体积，n(CO)不变 C．250℃下达平衡时，n(H2O)=0.12mol D．其他条件不变，210℃比230C平衡时生成的CH3OH更多 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）综合利用CO2、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作 出的重大战略决策。 （1）25℃时，2molCO完全燃烧放出566.0kJ热量。则表示该条件下CO的燃烧热的热化学方程 式为 ▲ 。 （2）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和 CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 。为了测定 在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓 度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol•L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/ mol•L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）： ①前2s内的平均反应速率v(N2) ▲ 。在该温度下，注反应的平衡常数 ▲ ②达到平衡后下列能提高NO转化率的是 ▲ （填编号）。 A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （3）在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)。某温度下在一恒压容器中分 别充入1.2mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，此 时向容器中再通入0.35mo CO气体，则此平衡将当为 ▲ （填“向正反应方向”“不” 或“向逆反应方向”的移动。 （4）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成 两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时 反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）对于反应 CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)，测得不同温 度下CH3OH生成量随时间变化关系如图。曲线I、II对应的平 衡常数大小关系为 ▲ （填“>”、“=”或“<”）。 15．（15分）以工厂烟气中的SO2为原料制备脱氯剂Na2S2O3•5H2O。 I．Na2SO3制备：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2。 （1）Na2CO3溶液中随SO2的不断通入，溶液中 ▲ （填减小、不变或增大）。 （2）Na2SO3溶液中H2SO3、HSO- 3、SO2- 3随pH的分布如图所示 确定何时停止通SO2的操作为 ▲ 。 （3）Na2CO3溶液中通入SO2得到Na2SO3，其离子方程式为 ▲ 。 II．Na2S2O3•5H2制备：向过量硫磺粉中加入Na2SO3溶液，加热 充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤， 洗涤，低温干燥得产品。 （4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4杂质，检验产品中含有Na2SO4的方法 ▲ 。 （5）取某Na2S2O3•5H2 （杂质不与高锰酸钾反应）产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入 过量20.00mL 0.3000 mol•L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500 mol•L-1的Na2SO3标 准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL。 已知：5S2O2- 3+8MnO- 4+2H+8Mn2++10SO2- 4+H2O 5SO2- 3+2MnO- 4+6H+2Mn2++5 SO2- 4+3H2O ①判断滴定终点的现象为 ▲ 。 ②计算样品Na2S2O3•5H2O（Na2S2O3•5H2O的式量为248）的纯度，写出计算过程。 III．Na2S2O3•5H2O应用： （6）Na2S2O3还原性较强，易被废水溶液中ClO- 2氧化成SO2- 4该反应的离子方程式： ▲ 。 16．（16分）一定条件下，水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该 反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： I．HCOOHCO+H2O(快) II．HCOOHCO2+H2(慢) 研究发现，在反应I、I中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认 为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。 （1）一定条件下，反应I、II的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变 ▲ （用含、的代数式表示）。 （2）反应I正反应速率方程为：v=kc(H+)•c(HCOOH)，k为反应速率常数。某温度下，HCOOH电 离平衡常数为Ka=1.6×10-4，当HCOOH平衡浓度为0.1mol•L-1时，H+浓度为 ▲ mol•L-1， 此时反应I正反应速率v= ▲ mol•L-1•h-1（用含k的代数式表示）。 （3）T温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol•L-1 HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产 物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如题16图-1所示（忽略碳元素的其 他存在形式）。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70 mol•L-1、0.16 mol•L-1，此时CO达到 峰值，反应I达到化学平衡状态，反应I的平衡常数为 ▲ ；此后，随着c(CO2)逐渐增 大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、II说明原因： ▲ 。 （4）相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol•L-1盐酸，则图1所示点a、b、c、d 中，CO的浓度峰值点可能是 ▲ （填标号）。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2 浓度 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”），的值 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（16分）氢能是重要的绿色能源。NaBH4水解再生并循环制氢的原理示意图如下： （1）NaBH4的水解。 ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为 ▲ 。 ②相同条件下，实验测得NaBH4水解速率随溶液初始pH的增大而下降，其可能原因是 ▲ 。 （2）NaBH4的再生。 ①NaBH4再生过程中发生化合价降低的元素有 ▲ （填元素符号）。 ②每消耗1mol MgH2，理论上可生成标准状况下O2的体积约为 ▲ 。 （3）NaBH4的新制法。 ①Na2B4O7•10H2O和MgH2反应生成NaBH4。相同条件下，测得NaBH4的产率与n(MgH2)： n(Mg)关系如题17图-1所示。随着n(MgH2)：n(Mg)减小， NaBH4仍能保持较高产率的原因是 ▲ 。 ②Na2B4O7•10H2O、Na2CO3和Mg反应生成NaBH4的机理 如题17图-2所示（图中离子所带电荷已省略）。已知 Na2B4O7•10H2O的化学式可写作Na2[B4O5(OH)4]•8H2O)， 其中[B4O5(OH)4]2-是以八元环为主体的环状结构阴离子， 由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构 成，[B4O5(OH)4]2的结构式为 ▲ 。反应过程中含B 且不含Mg的中间产物有 ▲ 。（填化学式） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省海门中学2024-2025学年度第一学期 高二化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．C 13．C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分） （1） CO(g) +O2(g)=CO2(g) 283KJ/mol （2分） （2）① 1.875×10-4 mol·L-1·s-1 5000 （2分+2分） ② CD （2分） （3）向逆反应方向 （2分） （4）Li2CO3+Li2SiO3Li4SiO4+CO2↑ （2分） （5）> （2分） 15．（15分） （1）减小 （2分） （2）测量溶液的pH值，若pH约为10，停止通SO2 （2分） （3）CO2- 3+SO2=SO2- 3+CO2 （2分） （4）取少量产品溶于水，加入足量的稀盐酸、搅拌，充分反应后过滤，取滤液，加入BaCl2溶 液，若出现白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 （2分） （5）①加入最后半滴Na2SO3，溶液由紫红色变成无色，且半分钟内不恢复原色（2分） ②62% （3分） （6）S2O2- 3+2C1O- 2+H2O=2SO2- 4+2Cl－+2H+ （2分） 16．（16分） （1） （2分） （2） （4分） （3）5 （2分） 反应I是快反应，达到平衡所需要的时间短，反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO) 逐渐减少。 （2分） （4）b 减小 不变 （6分） 17．（16分） （1）① NaBH +4H2O = Na[B(OH)4]+4H2↑ （2分） ②溶液初始pH增大，水电离的H+浓度减小，生成H2的速率减慢 （2分） （2）①Mg、H、Cl （2分） ②11.2L （2分） （3）①Mg和结晶水反应产生H2，H2与Mg生成MgH2，进而生成NaBH4。或Na2B4O7•10H2O 中的氢被Mg还原为H+并形成NaBH4。（3分） ②（3分） [BH3 (OH)]－、H2BOH（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$