精品解析：辽宁省大连市普兰店区第九中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度上学期第二次学情调研 高一化学试题 满分：100分 可能用到的相对原子质母：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意； B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意； D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯化钙的化学式：CaCl B. 氯原子的结构示意图： C. 高氯酸钾(KClO4)中Cl元素化合价：+7 D. Ca(ClO)2的电离方程式：Ca(OH)2= Ca2++(ClO) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钙的化学式为CaCl2，A错误； B．氯原子的结构示意图为，B错误； C．高氯酸钾(KClO4)中K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，+1+x+(-2)×4=0，解得x=+7，故Cl元素化合价为+7价，C正确； D．Ca(ClO)2为强电解质，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. HI D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于非金属氧化物，自身不能发生电离，为非电解质，A错误； B．能发生极微弱的部分电离，属于弱电解质，B正确； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．虽然溶解度较小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 4. 有下列物质：① ②标准状况下22.4 L氩气 ③4℃时 ④ 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是： A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①含原子数：； ②标准状况下的物质的量为，含原子数：； ③时的质量为，物质的量为，含原子数：； ④含原子数：； 原子数排序为①（）＞④（）＞③（）＞②（）； 故选B。 5. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. NaCl溶液的导电性实验，保持手部干燥 B. 钠在空气中燃烧实验，需近距离俯视坩埚 C. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电性实验涉及用电，手部潮湿易发生触电事故，保持手部干燥可避免触电，A正确，不符合题意； B．钠在空气中燃烧反应剧烈，会产生高温熔融物及飞溅物，近距离俯视坩埚易被烫伤或被飞溅物灼伤，B错误，符合题意； C．焰色试验过程中可能产生有害烟雾或挥发性物质，开启排风管道或排风扇可及时排出有害物，避免危害人体，C正确，不符合题意； D．比较和热稳定性的实验需要加热，束好长发、系紧宽松衣物可避免衣物、毛发接触热源引发危险，D正确，不符合题意； 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，也可与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用水扑灭会加剧反应，产生氢气并可能引发爆炸，应使用干燥的沙土灭火，A错误； B．钠化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在（如NaCl），无法以单质存在，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2），Na2O2为淡黄色固体，而非白色固体，C错误； D．钠与水反应过程中，钠熔化成光亮小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. CuO与稀盐酸反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸中： C. 氢氧化钠水溶液中通入过量 D. 金属铁溶于稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是金属氧化物，书写离子方程式时不可拆，其与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给定离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钠溶液中通入过量，产物为碳酸氢钠而非碳酸钠，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成和，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 9. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO 空气 酒精 C NaCl CaO D HClO 蔗糖 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，属于酸，纯碱为属于盐，溶液含和水是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电属于电解质，A正确； B．是不成盐氧化物不属于碱性氧化物，是酸式盐不属于酸，是碱不属于盐，酒精在水溶液和熔融状态均不导电属于非电解质，B错误； C．是过氧化物，和酸反应除生成盐和水外还有，不属于碱性氧化物，是盐不属于酸，是碱性氧化物不属于盐，是结晶水合物属于纯净物，自身不能电离属于非电解质，C错误； D．是酸性氧化物不属于碱性氧化物，蔗糖是有机物不属于盐，D错误； 故选A。 10. 下列实验事实与结论不相符的是 选项 实验事实 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的红色纸条置于中，纸条褪色 有漂白性 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故B错误； C．钠块投入水中，迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故 C 正确； D．酚酞遇碱变红色，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故 D 正确； 故选B。 11. 下列有关和的叙述不正确的是 A. 均可用作食用碱 B. 向和固体中分别加入少量水后，均伴随吸热现象 C. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的少 D. 取这两种物质的饱和溶液各1 mL分别滴加2滴酚酞溶液，溶液颜色较浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性，可用作食用碱，A正确； B．溶解时放热，而溶解时吸热，B错误； C．由和可知，生成等量时，消耗的质量更少，C正确； D．相同温度下，饱和溶液的碱性更强，滴加酚酞以后，溶液红色较深的是饱和Na2CO3溶液，颜色较浅的是饱和NaHCO3溶液，D正确； 故选B。 12. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用湿润的pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓反应制取需要加热条件，装置甲缺少加热装置，无法制取氯气，A错误； B．除去中的应选用饱和食盐水，且洗气需“长进短出”；装置乙中饱和溶液会与反应生成新杂质，同时也可与该溶液反应，且进气方向错误，无法达到除杂目的，B错误； C．为难溶固体，可溶于水，分离固液混合物采用过滤操作，装置丙为过滤装置，可分离二者，C正确； D．水溶液中含有，具有漂白性，会漂白湿润pH试纸，无法检验其酸性，D错误； 故选C。 13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．Fe3+被氧化为（+3→+6），说明Fe3+是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．Cl-由ClO-还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．ClO-作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：ClO-＞，D正确； 故选D。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中所含的O原子数为NA B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 NA C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目一定为0.4 NA D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，23 g混合气体中总物质的量为23 g/(46 g/mol)=0.5 mol，每个NO2含2个O原子，故O原子数为0.5×2×NA=1NA，A正确； B．N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，22 g混合气体总物质的量为0.5 mol。若全为N2O，O原子数为0.5×1×NA =0.5 NA；若全为CO2，O原子数为0.5×2×NA =1 NA。混合后O原子数应在0.5 NA ~1 NA之间，B错误； C．3.2 g O2为0.1 mol，若O2被还原为O2-，每个O2分子得4e⁻，总得电子数为0.1×4×NA =0.4 NA。但若O2参与其他反应（如氧气与Na加热生成Na2O2），得电子数可能不同，故“一定”不成立，C错误； D．22 g CO2含0.5 mol分子，原子数为0.5×3×NA =1.5 NA。标准状况下H2O为液态，11.2 L无法换算为0.5 mol，D错误； 故答案选A。 15. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。 二、非选择题(四道大题，共计55分) 16. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路 （3）C （4）A （5）还原性 （6）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【分析】向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，利用胶体的丁达尔效应鉴别胶体，用渗析法分离胶体和水。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，煮沸10min有可能导致氢氧化铁胶体聚沉；故操作正确的同学是乙；甲同学向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问2详解】 区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为：用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路； 【小问3详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确，故答案为：C； 【小问4详解】 区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1～100 nm之间，A选项正确，故答案为：A； 【小问5详解】 维生素C将Fe3+转化为Fe2+，Fe化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性； 【小问6详解】 Fe与盐酸生成FeCl2和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 17. 现有四种阳离子和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①A为酸且阴阳离子个数比为； ②B为碱，分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，物质C的化学式为______。 （2）物质D中阳离子对应元素的原子结构示意图为______，物质D溶于水的电离方程式为______。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为______(填化学式，下同)，溶液A与溶液C反应生成的气体为______。 （4）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】①溶液A是酸，且溶液中阴阳离子个数比为1:2，则A为H2SO4；②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B为Ba(OH)2；③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体，则C为NaHCO3，从而得出D为MgCl2。 【小问1详解】 由分析可知，物质A的化学式为H2SO4；物质C的化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 D为MgCl2，阳离子对应元素的原子结构示意图为：；氯化镁溶于水的电离方程式为：。 【小问3详解】 溶液B[Ba(OH)2]与溶液C(NaHCO3)反应，生成的白色沉淀为BaCO3；溶液A（H2SO4）与溶液C（NaHCO3）反应生成的气体为。 【小问4详解】 A为H2SO4；B为Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：，离子方程式为：。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测量碳酸氢钠样品产生CO2的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的___________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的作用为___________。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）充分反应后，若上述实验测得装置D的质量增重为6.6g，已知样品的质量为28g，则该膨松剂样品的纯度为___________(样品中的杂质不发生反应)。(样品纯度) 【答案】（1） ①. CO2 ②. 将装置中残留的CO2赶到装置D中 （2） （3）吸收H2O （4）偏高 （5）90.0% 【解析】 【分析】该装置要根据反应产生CO2的量测定膨松剂品质，由于空气中含有CO2气体，因此应该在加热前先对装置A、B和C通入一段时间的空气，排出装置中的CO2，再连接上装置D、E。停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差。装置A中NaOH可以吸收通入的空气中CO2，装置B使膨松剂反应产生CO2气体，装置C浓硫酸作用是干燥CO2气体，装置D用碱石灰吸收反应产生的CO2气体，根据反应前后装置D的质量变化确定CO2的质量；装置E作用是吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果。 【小问1详解】 装置A中盛有NaOH溶液，作用是吸收通入的空气中的CO2气体，减少实验误差；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是将装置中残留的CO2赶到装置D中，减少实验误差； 【小问2详解】 在装置B中NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中浓硫酸的作用为吸收CO2中的水蒸气，或为干燥CO2气体； 【小问4详解】 上述实验中，若没有装置E，空气中的CO2及水蒸气会被装置D吸收，而把它们当作NaHCO3分解产生的CO2气体，则根据CO2质量计算的NaHCO3的质量数值偏大，从而使测定结果偏高； 【小问5详解】 若上述实验测得CO2的质量为6.6 g，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：样品中NaHCO3的质量m(NaHCO3)==25.2g，已知样品的质量为28 g，则该膨松剂样品的纯度为×100%=90.0%。 19. 某化学兴趣小组需要在实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液，然后稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： Ⅰ．配制450mL1mol·L-1NaOH溶液 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （2）利用上述仪器称量所需NaOH固体的质量为___________g。 （3）配制时，正确的操作顺序(每个操作只用一次)是___________(填序号)。 ①用托盘天平称取NaOH固体 ②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 ③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 ⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 ⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中OH-的数目 Ⅱ．稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液 （5）在稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）在配制过程中，下列操作会造成所配制的溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．在定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶 （7）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 【答案】（1） ①. abf ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）20.0 （3）①⑥⑤④③② （4）BC （5）50.0 （6）CE （7）重新配制 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行，切不可将固体或液体溶质直接放在容量瓶内溶解。 【小问1详解】 实验室需要配制1 mol/L NaOH溶液450 mL 通常要用到托盘天平、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等；根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗、漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 配制450 mL 1 mol/L的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，所以应该按照500 mL计算，则称取氢氧化钠的质量为：m (NaOH) = 1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 20.0 g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，则操作顺序为：①用托盘天平称取NaOH固体；⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全；⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶；④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀；③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签；正确的操作顺序是①⑥⑤④③②； 【小问4详解】 溶液为均一稳定的分散系，浓度、密度与溶液体积无关，根据n = cV，体积不同时，溶液的物质的量和离子数目会发生变化，B、C两项均符合题意。 【小问5详解】 稀释配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液，根据稀释前后物质的量不变：n = cV = 0.1 mol/L × 0.5 L= 0.05 mol，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为； 【小问6详解】 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶液中溶质质量偏少，则最终溶液浓度偏小，A项不符合题意； B．在定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，B项不符合题意； C．在定容时俯视刻度线，液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，C项符合题意； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，D项不符合题意； E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶，热胀冷缩，最终溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，E项符合题意； 故选CE； 【小问7详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法只能重新配制； 【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体涉及仪器、操作、计算等，属于基本知识的考查，难度不大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期第二次学情调研 高一化学试题 满分：100分 可能用到的相对原子质母：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯化钙的化学式：CaCl B. 氯原子的结构示意图： C. 高氯酸钾(KClO4)中Cl元素化合价：+7 D. Ca(ClO)2的电离方程式：Ca(OH)2= Ca2++(ClO) 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. HI D. 4. 有下列物质：① ②标准状况下22.4 L氩气 ③4℃时 ④ 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是： A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 5. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. NaCl溶液的导电性实验，保持手部干燥 B. 钠在空气中燃烧实验，需近距离俯视坩埚 C. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. CuO与稀盐酸反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸中： C. 氢氧化钠水溶液中通入过量 D. 金属铁溶于稀硫酸中： 9. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO 空气 酒精 C NaCl CaO D HClO 蔗糖 胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验事实与结论不相符的是 选项 实验事实 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的红色纸条置于中，纸条褪色 有漂白性 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关和的叙述不正确的是 A. 均可用作食用碱 B. 向和固体中分别加入少量水后，均伴随吸热现象 C. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的少 D. 取这两种物质的饱和溶液各1 mL分别滴加2滴酚酞溶液，溶液颜色较浅 12. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用湿润的pH试纸检验水溶液的酸性 13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中所含的O原子数为NA B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 NA C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目一定为0.4 NA D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 15. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 二、非选择题(四道大题，共计55分) 16. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 17. 现有四种阳离子和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①A为酸且阴阳离子个数比为； ②B为碱，分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，物质C的化学式为______。 （2）物质D中阳离子对应元素的原子结构示意图为______，物质D溶于水的电离方程式为______。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为______(填化学式，下同)，溶液A与溶液C反应生成的气体为______。 （4）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为______。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测量碳酸氢钠样品产生CO2的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的___________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的作用为___________。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）充分反应后，若上述实验测得装置D的质量增重为6.6g，已知样品的质量为28g，则该膨松剂样品的纯度为___________(样品中的杂质不发生反应)。(样品纯度) 19. 某化学兴趣小组需要在实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液，然后稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： Ⅰ．配制450mL1mol·L-1NaOH溶液 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （2）利用上述仪器称量所需NaOH固体的质量为___________g。 （3）配制时，正确的操作顺序(每个操作只用一次)是___________(填序号)。 ①用托盘天平称取NaOH固体 ②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 ③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 ⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 ⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中OH-的数目 Ⅱ．稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液 （5）在稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）在配制过程中，下列操作会造成所配制的溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．在定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶 （7）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $