吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

高二化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C 14．B 15．A 16．（14分） （1）5（1分）；（1分） （2）K、Cu（2分） （3）sp2（2分）；四面体形（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）H2O2是极性分子，水是极性分子而CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2与水混溶，H2O2与水分子间形成氢键（2分） 17．（13分） （1）（1分） （2）SiO2（2分）；（2分） （3）将Fe3+还原成Fe2+，防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的SbOCl不纯（2分） （4）（2分）；取适量SbCl3固体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度（2分） （5）（2分） 18．（14分） （1）CO2、N2（2分，少写得1分，有错不得分） （2）平面三角形（2分） （3）B（2分） （4）F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的吸引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故NF3碱性比NH3弱（合理即可，2分） （5）不能（2分）；4（2分）；（2分） 提示：晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体的密度为。 19．（14分） （1）（或其他合理写法，2分） （2）一定温度和压强下，充入一些Ar(g)，可以增大容器体积，使平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率（2分，合理即可） （3）①BC（2分，少选得1分，有错不得分） ②Ⅰ（1分）；恒温恒容条件下，充入H2S越多，压强越大，增大压强，则平衡逆向移动，H2S的平衡产率越低（2分，合理即可） ③0.25（2分） 提示： 起始物质的量浓度（mol·L-1） 1.0 0 0 转化物质的量浓度（mol·L-1） 0.5 0.25 0.5 平衡物质的量浓度（mol·L-1） 0.5 0.25 0.5 。 （4）①>（1分） ②（2分） 提示：①HS-的水解平衡常数，其电离平衡常数。 ②。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1、2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KAl(SO4)2·12H2O用作净水剂 Al3+具有强氧化性，可以杀菌消毒 B N2H4与N2O4用作火箭推进剂 N2H4与N2O4反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2．下列化学用语表示正确的是 A．SO3的VSEPR模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．HCl中键形成过程： D．基态Fe2+电子排布式：[Ar]3d54s1 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 B．氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 C．侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D．Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4．下列说法正确的是 A．节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B．非金属元素均位于元素周期表的p区 C．CH3CH2CH3分子中含1个手性碳原子 D．基态原子未成对电子数： 5．在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A．平衡常数K增大 B．容器内压强增大 C．CO的正反应速率减小 D．减小 6．氨硼烷（BH3NH3）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A．第一电离能： B．NH3与BH3的空间结构相同 C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为共价晶体 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B．1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C．常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 8．前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A．虚线相连的元素处于同一族 B．a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．c、d、e的电负性逐渐增大 9．火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应历程中共四个基元反应 B．“链引发”是该反应的决速步骤 C．“链传递”分两步，第一步反应为 D．该反应能自发进行可以利用熵变解释 10．用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水MgCl2 C．验证FeCl3对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 11．以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为。下列说法错误的是 A．CO2分子中键与键数目之比为1∶1 B．H2为非极性键构成的非极性分子 C．CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D．CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 12．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A．电子的流向为a→外电路→b B．负极反应式为 C．Na+由b极区通过离子交换膜进入a极区 D．若电路中转移0.6 mol e-，则消耗10.2 g H2O2 13．下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点： 键能： B 酸性： 为推电子基团，使中羟基极性减弱 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 14．SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SiO2含键的数目为2NA B．Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C．SiO2晶胞中含8个SiO2分子 D．SiO2的密度为 15．常温下，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加V mL 0.1 mol·L-1醋酸（用HAc表示），混合溶液中[或与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．L1代表与pH关系 B． C．达到c点： D．常温下，的平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4。基态Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： （1）元素Z的基态原子核外有__________种不同能量的电子，元素N的基态原子价层电子轨道表示式为______________________________。 （2）同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有__________（填元素符号）。 （3）中X的杂化类型为__________，XW3的VSEPR模型为__________。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________________。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为__________（用化学式表示）。 （6）W2Y2能与水混溶，但不溶于CCl4的原因是____________________。 17．（13分）以含锑矿渣（主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料合成锑白（Sb2O3）和五氟化锑的流程如下： 已知：①溶浸后的主要阳离子有Sb3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+； ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出HF的电离方程式：______________________________。 （2）“浸出渣”中含有硫和___________________（填化学式）；“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“还原”的目的是____________________。 （4）“水解”时发生反应的化学方程式为____________________；实验室配制SbCl3溶液的方法是____________________。 （5）“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为_________________________。 18．（14分）含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下： 。 （1）上述反应的生成物中属于非极性分子的是__________（填化学式）。 （2）的空间结构为__________。 Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——N8分子。 （3）1 mol N8分子中，键的数目为__________（填字母）。 A．16NA B．8NA C．4NA D．2NA （4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF3碱性小于NH3碱性，其原因是______________________________。 Ⅲ．无色晶体NH4N3也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 （5）__________（填“能”或“不能”）作为配合物的配体。NH4N3晶胞中的数目为__________，晶体密度为__________g·cm-3。 19．（14分）脱除沼气中的H2S是资源利用和环境保护的重要研究课题，高温热分解法是脱除H2S的一种重要方法，涉及的反应为 。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 回答下列问题： （1）__________（用、、表示）。 （2）一定温度和压强下，工业上进行H2S热分解反应时一般要向H2S中充入一些Ar(g)。原因是______________________________。 （3）若在两个2 L的恒容密闭容器中分别充入4.0 mol H2S、2.0 mol H2S，测得不同温度下H2S热分解反应的平衡转化率如图所示： ①能说明该条件下H2S热分解反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再变化 B．S2和H2S的物质的量浓度之比不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．H2S的生成速率等于H2的消耗速率 ②图中代表充入2.0 mol H2S的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________________________________。 ③P点对应温度下，H2S分解反应的平衡常数__________。 已知：时，，，。 ①时，0.1 mol·L-1的NaHS溶液的pH__________（填“>”“<”或“=”）7。 ②H2S可以与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，反应的平衡常数____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $