精品解析：甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高一级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I部分 选择题(共46分) 一、单选题(本题共14小题，其中1—10小题，每小题3分，11—14小题，每小题4分共46分) 1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A. 英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律 B. 化学家可以制造出自然界不存在的物质 C. 化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学 D. 现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系，A项错误； B．化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，B项正确； C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，C项正确； D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，D项正确； 答案选A。 2. 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是 A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用湿抹布扑火，水不燃烧且能隔绝空气，A正确； B. 用书本扑打，书本中的纸张属于纤维素也是易燃物，B错误； C. 酒精的密度比水小，能与水互溶，用水冲，酒精的水溶液也能燃烧，C错误； D. 用泡沫灭火器扑灭，燃烧面积小，不需要使用此类灭火装置，D错误。 故选A。 【点睛】不同物品的失火，灭火方式不同。如金属钠失火，不能用水灭火，不能用泡沫灭火器灭火，不能用二氧化碳灭火器灭火，不能用四氯化碳灭火器灭火，只能用沙子灭火。 5. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散剂的状态可以是固态、液态和气态 D. 分散质粒子的直径在1-100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体与溶液，但不是胶体与其他分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子都可以通过滤纸，该性质不是二者的本质区分特征，B错误； C．溶液、胶体、浊液的分散剂均可以是固态、液态、气态，该性质不是胶体独有，也不是本质特征，C错误； D．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子的直径在1~100之间，这是胶体区别于溶液和浊液的最本质特征，D正确； 故选D。 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3 CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选； B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选； C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选； D、反应CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。 7. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误； B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误； C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误； D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确； 故答案为D。 8. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. CaCO3 B. Zn C. FeO D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】易溶于水的强电解质在水中主要以离子形式存在，CaCO3虽然为强电解质，但难溶于水，不符合题意；Zn、FeO不溶于水，不符合题意；NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，符合题意；故答案选D。 9. 下列电离方程式正确的是 A. KOH=K++O2-+H+ B. MgCl2=Mg2++Cl C. KCl=K++Cl- D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH是一元强碱，作为整体不能拆分，电离方程式为：，A错误； B．是可溶性强电解质，电离出1个和2个，电离方程式为：，B错误； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与Ba(OH)2反应：H＋＋OH-=H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. CaCO3与稀盐酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除了和生成，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．是金属氧化物，不能拆分为离子，与稀盐酸反应生成可溶性氯化铜和水，离子方程式为，B正确； C．是难溶电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误； D．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁盐，产物应为而非，正确离子方程式为， D错误； 故选B。 11. 在无色酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、和均为无色离子，彼此间及与酸性溶液中的氢离子均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误； C．会与酸性溶液中的氢离子反应：，不能大量共存，C错误； D．与反应：，生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确； C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误； D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。 13. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是 A. 石墨和互称为同素异形体 B. 一定条件下石墨转化为是化学变化 C. 磷酸钙属于盐类 D. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和均为碳元素形成的单质，但二者结构和性质不同，互为同素异形体，A正确； B．石墨转化为时生成了结构和性质不同的新物质，属于化学变化，B正确； C．磷酸钙的化学式为，由和构成，属于盐，C正确； D．题述“水瓶”由富勒烯、磷酸盐和水分子组成，双氧水通常指过氧化氢水溶液，二者均含有多种物质；冰水混合物中冰和液态水都是，只含一种物质，属于纯净物，因此并非三者都是混合物，D错误； 故选D。 14. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确； C．有氧元素参加反应不能判断是否为氧化还原反应，C错误； D．化学反应都存在原子的重新组合，D错误； 故选B。 第II部分 非选择题(共54分) 二、填空题(共45分) 15. 按要求写出下列方程式： （1）Fe2(SO4)3在水中的电离方程式：_______________________________________。 （2）硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________。 （3）Zn与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________________。 （4）写出AgNO3和NaCl溶液发生反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离出和硫酸根，； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式需符合反应物的离子配比：1个硫酸根对应2个，1个对应2个氢氧根，沉淀需标注↓，故离子方程式为； 【小问3详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，反应实质是锌与反应生成和氢气，故离子方程式为； 【小问4详解】 硝酸银和氯化钠反应的实质是和结合生成难溶的氯化银沉淀，离子方程式为。 16. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融，⑤石墨，⑥铜，⑦CO2，⑧HCl。 （1）以上物质中属于电解质的是_______________(填序号，下同)，属于电解质且能导电的有___________________，能导电的物质有_______________。 （2）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式___________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________。 （4）③和盐酸发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的化学反应方程式为_______________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑧ ②. ④ ③. ①④⑤⑥ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除混合物（①）、单质（⑤⑥）；②液氨、⑦自身不能电离，属于非电解质，因此电解质为③④⑧。电解质导电需要存在自由移动的离子，仅④熔融满足条件，③为固体无自由移动离子、⑧纯无自由移动离子，均不导电。能导电的物质需要有自由移动的电子或离子：①溶液、④熔融含自由移动离子，⑤石墨、⑥铜含自由移动电子，均可导电； 【小问2详解】 是强碱、是强酸，二者均完全电离，在水溶液中发生中和反应生成可溶性盐和水，离子方程式为氢离子与氢氧根结合生成水； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出钾离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为。 【小问4详解】 是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆写，与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 少量与反应生成正盐碳酸钠和水，化学方程式为。 17. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： （1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②碘酸钠；③KOH；④；⑤NaCl五种均属于______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是______(填序号)。 （2）推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾______(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. ②⑤ （2） ①. 能 ②. 易分解 【解析】 【小问1详解】 HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾（KIO3）均属于盐类。 【小问2详解】 碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。 三、实验题(每空3分共9分) 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； III、丙同学向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是_______________（填写同学代号）；他的操作中涉及到的制备胶体的化学反应方程式为：___________________________________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 甲同学加入溶液会生成沉淀；乙同学长时间加热会使胶体粒子聚集而产生沉淀。丙同学将少量饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色后立即停止加热，操作正确。制备反应为； 【小问2详解】 用一束可见光照射所得分散系，若从侧面观察到一条明亮的光路，说明产生了丁达尔效应，可以据此判断胶体制备成功。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2024—2025学年度第一学期高一级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I部分 选择题(共46分) 一、单选题(本题共14小题，其中1—10小题，每小题3分，11—14小题，每小题4分共46分) 1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A. 英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律 B. 化学家可以制造出自然界不存在的物质 C. 化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学 D. 现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响 2. 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 4. 实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是 A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭 5. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散剂的状态可以是固态、液态和气态 D. 分散质粒子的直径在1-100nm之间 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3 CaO+CO2↑ 7. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 8. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. CaCO3 B. Zn C. FeO D. NaOH 9. 下列电离方程式正确的是 A. KOH=K++O2-+H+ B. MgCl2=Mg2++Cl C. KCl=K++Cl- D. NaHCO3=Na++H++ 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与Ba(OH)2反应：H＋＋OH-=H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. CaCO3与稀盐酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 11. 在无色酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 13. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是 A. 石墨和互称为同素异形体 B. 一定条件下石墨转化为是化学变化 C. 磷酸钙属于盐类 D. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 14. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 第II部分 非选择题(共54分) 二、填空题(共45分) 15. 按要求写出下列方程式： （1）Fe2(SO4)3在水中的电离方程式：_______________________________________。 （2）硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________。 （3）Zn与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________________。 （4）写出AgNO3和NaCl溶液发生反应的离子方程式：________________________。 16. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融，⑤石墨，⑥铜，⑦CO2，⑧HCl。 （1）以上物质中属于电解质的是_______________(填序号，下同)，属于电解质且能导电的有___________________，能导电的物质有_______________。 （2）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式___________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________。 （4）③和盐酸发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的化学反应方程式为_______________________________。 17. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： （1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②碘酸钠；③KOH；④；⑤NaCl五种均属于______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是______(填序号)。 （2）推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾______(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时______。 三、实验题(每空3分共9分) 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； III、丙同学向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是_______________（填写同学代号）；他的操作中涉及到的制备胶体的化学反应方程式为：___________________________________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $