2.2.3 影响化学平衡的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动及外界因素影响，通过知识回顾化学平衡“逆、等、动、定、变”特征，以“变”为切入点引出平衡移动概念，构建“平衡特征-移动概念-原理应用”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，通过浓度（FeCl₃与KSCN反应）、压强（NO₂与N₂O₄转化）、温度影响实验，结合现象分析推导结论，培养科学探究与实践能力。课堂总结构建“速率变化-平衡移动”思维模型，助力科学思维形成，帮助学生深化理解，为教师提供结构化教学资源。

第2节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 第二章 【知识回顾】 化学平衡的特征： 一、化学平衡移动 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 1、概念： 2、本质： 破旧立新 υ正 =υ逆≠0 条件改变 υ正′=υ逆′≠0 一定时间 υ正 ≠ υ逆 平衡1 不平衡 平衡2 v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动； v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动； v正＝v逆，化学平衡不发生移动 P37 二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 P40 减弱但不能抵消 总之就是，平衡会朝着跟你“对着干”的方向移动。 三、外界因素影响——浓度【实验2-1】 实验原理 实验操作     实验现象 a试管 b试管 c试管 保持____色，起______作用 结论 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe3＋　＋　3SCN－ Fe(SCN)3 　(浅黄色)　　(无色)　　　 (红色) a b c 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 红 对照 平衡逆向移动 平衡正向移动 平衡不移动 P36 三、外界因素影响——浓度【实验2-1】 实验结论： 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，若增大反应物浓度（或减小生成物浓度），使得v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，若减小反应物浓度（或增大生成物浓度），使得v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。 P37 浓度的改变会导致浓度商的改变，但 K 不变，使 Q≠K ，从而导致平衡移动。 提醒 实验原理 实验操作     实验现象 结论 三、外界因素影响——压强【实验2-2】 P38 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，体积减小，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，体积增大，压强减小 平衡逆向移动 平衡正向移动 压强增大：气体颜色先变深后变浅 压强减小：气体颜色先变浅后变深 三、外界因素影响——压强【实验2-2】 有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： ①增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强（增大容器的体积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强，平衡 不发生 移动。 实验结论： 提醒 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计；因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后平衡一般不移动。 三、外界因素影响——温度【实验2-3】 P39 实验原理 实验操作     实验现象 结论 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 红棕色 无色 平衡逆向移动 平衡正向移动 热水 冰水 热水中：气体颜色加深 冰水中：气体颜色变浅 三、外界因素影响——温度【实验2-3】 实验结论： 其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 提醒 K只受温度影响，温度的改变肯定会导致K的改变：平衡正移，K值增大；平衡逆移，K值减小。 三、外界因素影响——催化剂 结论： 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。从而提高单位时间内的产量。 v(正)= v(逆) 【课堂总结】 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 【课堂总结】 Lavf58.20.100 $