2.2.3 影响化学平衡的因素 (浓度和压强) 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，课堂导入通过Q与K关系判断反应方向、平衡破坏条件分析、速率角度解释平衡移动等思考问题，搭建化学平衡常数、反应速率等旧知到平衡移动新知的学习支架，引导学生逐步深入理解。 其亮点在于以实验探究为核心，如Fe³⁺与SCN⁻的颜色变化实验、NO₂压强改变实验，结合Q与K关系及速率变化曲线分析平衡移动规律，体现科学探究与实践和科学思维。通过工业生产中增大廉价反应物浓度提高转化率的实例培养科学态度与责任，结构化小结和课堂检测帮助学生巩固，教师可高效开展教学。

第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 浓度、压强 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素 2.通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律 3.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用 教学目标 思考2：达到平衡状态后改变外界条件，反应平衡状态是否会破坏呢？ 思考1：如何通过化学平衡常数K和浓度商Q分析反应进行的方向？ Q = K 达到平衡状态 Q < K 反应正向进行 Q > K 反应逆向进行 “变”指条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 思考3：从化学速率角度解释为什么条件改变会破坏原平衡？ 反应速率改变，且变化量不同，使得 ν(正) ≠ ν(逆) 课堂引入 1.定义：可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫化学平衡的移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 思考4：从速率角度解释平衡被破坏后是否移动？如何移动？ 某条件下平衡(Ⅰ) 改变条件 新条件下平衡(Ⅱ) ν'正 = ν'逆 思考5：由此分析哪些“外界条件”可能引起平衡的移动？ 浓度、压强、温度和催化剂 ν正 < ν逆 ν正 = ν逆 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 不移动 ν正 > ν逆 ν正 = ν逆 化学平衡的移动 实验原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 红色变浅 红色变深 呈红色 思考6：上述实验中，浓度是如何变化的？化学平衡状态是否发生了变化？ 平衡移动判断依据：颜色变化 减小C反应物，平衡逆向移动 增大C反应物，平衡正向移动 影响化学平衡的因素—浓度 Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3 在等温条件下，平衡常数定值K Q<K 平衡向正反应方向移动 Q>K 平衡向逆反应方向移动 思考7：用Q和K关系，解释平衡的移动方向 Q ＝ c[Fe(SCN)3] c(Fe3+) • c3(SCN-) 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 影响化学平衡的因素—浓度 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v (正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 思考9：平衡正向移动，正反应速率是否一定增大？ 思考10：增大浓度，再次达平衡之后，新平衡速率和原平衡比较？ 思考8：分析以下条件下正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 不一定，要看参与反应的物质的浓度变化，浓度增大则正逆反应速率都加快 更快 影响化学平衡的因素—浓度 200 ℃ H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 初始浓度/(mol/L) 平衡转化率/% c(H2) c(CO2) α(H2) α(CO2) A组 0.01 0.01 60 60 B组 0.012 0.01 54 65 多种反应物时，增大反应物A的浓度，能提高另一种反应物B的转化率，但A自身的转化率下降 增大H2浓度，CO2转化率增大，H2转化率减小 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本 思考11：结合下列信息分析为什么是增大“廉价”的反应物的浓度 影响化学平衡的因素—浓度 1.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 2.试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2溶解” 已知Cl2溶于水，存在溶解平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 饱和食盐水增大Cl-的浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而使Cl2 的溶解度降低 2.某温度下CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)达平衡，若将容器缩小一半，CO2浓度如何变？ 先扩大一倍，然后又恢复到最初的浓度，因为K=c(CO2)，温度不变，K不变 课堂检测 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 颜色先变深，后变浅，最终比原来深 颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 CNO2瞬间增大 压强增大，平衡正向移动 平衡后CNO2比原来大 CNO2瞬间减小 压强减小，平衡逆向移动 平衡后CNO2比原来小 影响化学平衡的因素—压强 思考1：用浓度商Q解释为什么该实验中压强增大平衡会正向移动？ 2NO2(g) N2O4(g) mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 原平衡 C1 C2 C3 C4 体积缩小一倍 2C1 2C2 2C3 2C4 C3p·C4q C1m·C2n K = Q = (2C3)p·(2C4)q (2C1)m·(2C2)n × 2 (p+q-m-n) C3p·C4q C1m·C2n = 当 q+p>m+n 当 q+p=m+n 当 q+p<m+n 增大压强，化学平衡向分子数减小的方向移动 Q>K，平衡逆向移动 Q=K，平衡不移动 Q<K，平衡正向移动 影响化学平衡的因素—压强 增大压强 减小压强 2NO2(g) N2O4(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) 思考2：分析以下条件下正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 v(正) v(逆) v(正) v(逆) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 影响化学平衡的因素—压强 增大压强 减小压强 H2(g)+I2(g) 2HI(g) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 思考3：分析以下条件下正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 思考4：在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(g) N2O4(g)平衡，先保持容器容积 不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？ 正逆反应速率均不变；平衡不移动 正逆反应速率均减小；平衡逆向移动 思考5：若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ 影响化学平衡的因素—压强 增大C(反应物)或减小C(生成物)浓度 平衡正向移动 增大C(生成物)或减小C(反应物)浓度 平衡逆向移动 反应前后气体总分子数相等的可逆反应 改变压强只改变化学反应速率，对平衡无影响 改变固体或纯液体的量，其浓度不变，速率不变，平衡不移动 浓度 压强 增大压强 → 化学平衡向气体分子数目减少的方向移动 减小压强 → 化学平衡向气体分子数目增大的方向移动 注意：压强的改变必须影响气体的浓度才影响速率 当正逆反应速率改变不同时，平衡才会发生移动 课堂小结 分析速率如何变化：看外界条件（c、T、P和催化剂等）如何改变 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 分析平衡如何移动：看ν'正和ν'逆的相对大小 ν正 < ν逆 ν正 = ν逆 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 不移动 ν正 > ν逆 课堂小结 1.下列说法错误的是（ ） A 合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本 B 向反应FeCl3 + 3KSCN⇌3KCl + Fe(SCN)3加入KCl固体，平衡逆向移动 C 向反应FeCl3 + 3KSCN⇌3KCl + Fe(SCN)3加入NaOH固体，平衡逆向移动 D 增大反应物的量，平衡可能不移动 B 反应物浓度不变，不移动 减少铁离子浓度，逆向移动 如果是固体，平衡不移动 课堂检测 2.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+y B(g) zC(g) , 平衡后时测得A 的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡， 测得A的浓度为0.3mol/L下列有关判断的是（ ） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 CD 提示：容积扩大2倍，A的浓度先变为0.25mol/L，平衡向逆反应方向移动，达平衡为0.3mol/L。正反应气体体积缩小。 课堂检测 3.在一恒容密闭容器中，反应A(g) + B(g)⇌ C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平 衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 多种反应物时，增大反应物A的浓度，能提高另一种反应物B的转化率，但A自身的转化率下降 D 课堂检测 4.常温下，水溶液中的反应Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)²⁺达到平衡时， c(SCN⁻)=0.10 mol·L⁻¹，c(Fe³⁺)=0.04 mol·L⁻¹，c[Fe(SCN)2+]=0.68 mol·L⁻¹。 ①加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向____（“正”或“逆”）反应方向移动 ②达到新的平衡后，c(Fe3+)、c[Fe(SCN)2+]各在什么范围？ 逆 0.02 mol·L⁻¹<c(Fe3+)<0.04 mol·L⁻¹ 0<c[Fe(SCN)2+]<0.34 mol·L⁻¹ 课堂检测 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $