精品解析：云南省文山州广南上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期12月月考（B卷）化学试题

广南上海新纪元实验学校高一年级12月月考试卷B卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 零落成泥碾作尘，只有香如故 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【解析】 【详解】A．梅花凋零了，被碾作泥土，梅花依然和往常一样散发出缕缕清香，涉及分子运动，故不选A； B．落红不是无情物，化作春泥更护花，指花掉落后变为绿肥，花朵发生氧化反应，故选B； C．由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉冉冉升起的团团紫烟，没有生成新物质，故不选C； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，涉及水由液体变为固体，属于物理变化，故不选D； 选B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. B. Ag C. 酒精 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．是盐，属于化合物，水溶液、熔融状态均可电离导电，是电解质，A正确； B．Ag是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．酒精是乙醇，属于化合物，但水溶液、熔融均不电离，属于非电解质，C错误； D．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选A。 3. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B. 是还原反应的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，A正确； B．氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，是还原产物，B正确； C．反应中，氧化剂是，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5：6，C正确； D．反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，D错误； 答案选D。 4. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因粒子大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 利用过滤可以除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体粒子 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径在1~100 nm之间，能够透过滤纸，所以过滤不能除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体粒子，A错误； B．蛋白质溶液本身就属于胶体，二者都能产生丁达尔效应，因此无法利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液，B错误； C．分散系根据分散质粒子直径大小的不同，可以分为溶液（分散质粒子直径小于1 nm）、胶体（分散质粒子直径在1~100 nm之间）、浊液（分散质粒子直径大于100 nm），该分类依据的描述完全正确，C正确； D．直径为4.5 nm的硫化镉只是一种纳米级的分散质粒子，胶体是分散质粒子分散到分散剂中形成的分散系，单独的硫化镉粒子不属于胶体，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D 生石灰 食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，故A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，次氯酸属于酸类，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，小苏打为碳酸氢钠属于盐类，各种物质的分类都正确，故B正确； C．过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误； D．一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：B。 6. 铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈的主要成分，生成铁锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀得更快了。生成铁锈的总反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，反应中，Fe的化合价由0价升高为+3价，O的化合价由0价降低为-2，属于氧化还原反应，故选C。 7. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠是强电解质，一定条件下能完全电离，A错误； B．醋酸是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOHCH3COO-+H+，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，一定条件下能完全电离，C正确； D．氢氧化钡是强电解质，一定条件下能完全电离，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀盐酸滴在大理石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜不与硫酸反应，A错误； B．稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，应为，C错误； D．碳酸钙是固体不溶物，不能写成，该离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成沉淀而不能大量共存，A错误； B．与生成而不能大量共存，B错误； C．、与生成、而不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S由0价升高为+4价，失去4e-，S由0价降低为-2价，得到2×2e-，双线桥表示为，A正确； B．Na由0价升高为+1价，失去2×e -，H由+1价降低为0价，得到2×e-，表示为，B错误； C．Mn由+4价降低为+2价，得到2e-，Cl由-1价升高为0价，失去2×e -，表示为，C错误； D．Cu由+2价降低为0价，得到2×2e-，C由0价升高为+4价，失去4e -，表示为，D错误； 故答案选A。 11. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，部分氯元素降价得到，部分氯元素升价变为、，与个数之比为，设得到，则得到，一共转移电子，根据得失电子数守恒，一共得到，故与的个数之比为13:2，故选A。 12. 2022年我国的“神舟十四号”载人飞船搭载3名航天员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法不正确的是 (提示：中C元素的化合价显价) A. 该反应是氧化还原反应 B. 反应中N元素的化合价升高 C. 氧化剂是 D. 该反应氧化产物和还原产物的质量之比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中C元素的化合价由-1价升到+4价，中N元素的化合价由-3价升到0价，N2O4中N的化合价由+4价降到0价，该反应有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．中N元素的化合价由-3价升到0价，N2O4中N的化合价由+4价降到0价，N元素的化合价有升有降，B错误； C．N2O4中N的化合价由+4价降到0价，作氧化剂，C正确； D．该反应中氧化产物是CO2、部分N2，还原产物是部分N2，氧化产物总质量：2×44+1×28=116，还原产物总质量：2×28=56，该反应氧化产物和还原产物的质量之比为116:56=29:14，D错误； 故选BD。 13. 已知：①(浓)、 ②、③； 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 一定条件下，反应能够发生 C. 反应②中，既是氧化产物又是还原产物 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物来判断：在反应①(浓)中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以氧化性MnO4- > Cl2；在反应② 中，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，生成的FeCl3是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+；在反应③ 中，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2；因此氧化性顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+> I2，A错误； B．由前面分析可知氧化性Cl2 > Fe3+ > I2，则还原性I- > Fe2+，所以Cl2与FeI2反应时，应先氧化I-，再氧化Fe2+，反应不能发生， B错误； C．在反应② 中，FeCl2中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，Cl2中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原，所以FeCl3既是氧化产物（Fe元素被氧化得到：Fe3+）又是还原产物（Cl元素被还原得到：Cl-），故C正确； D．在反应① (浓)中，KMnO4是氧化剂，Mn元素化合价从+7降低到+2，每个KMnO4得到5个电子；16个参与反应的HCl中，只有10个HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0，作为还原剂，剩余6个HCl中的Cl元素化合价不变，起到酸的作用，所以氧化剂与还原剂的个数之比为2 : 10 = 1: 5， D错误； 故选C。 14. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中，氯元素也参与了循环 B. 氧化性由强到弱的顺序： C. 反应I，Ⅱ，ⅡI均属于氧化还原反应 D. 过程I中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅱ：与反应生成沉淀。反应方程式为：。在这个过程中，各元素的化合价均未发生变化，因此它不是氧化还原反应。 过程ⅡI：与反应生成和。反应方程式为：。在这个过程中，元素的化合价从-2价升高到0价，元素的化合价从+3价降低到+2价，属于氧化还原反应。 过程I：在的作用下被氧化为，同时被还原。由于前面反应生成了，该过程通常在酸性条件下进行，反应方程式为：。这也属于氧化还原反应。 【详解】A．从流程图可以看出，溶液中存在，但它在各个反应中主要作为旁观离子，并没有发生化合价的变化，也没有参与核心的转化循环（循环的是和等）。因此，氯元素未参与循环，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物。由过程I可知，将氧化为，所以氧化性：。由过程ⅡI可知，将（在中）氧化为，所以氧化性：。氧化性由强到弱的顺序为：，B错误； C．如前所述，反应Ⅱ（）中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．过程I是亚铁离子在酸性条件下被氧气氧化为铁离子的过程，方程式配平正确，符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案选D。 15. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】中Fe显+6价，Fe(OH)3变为升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，Fe(OH)3与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为； 【详解】A．K2FeO4与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物质的量为，产生0.75molO2，质量为0.75mol=24g，故A错误； B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性>，故C正确； D．反应中是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，故D正确； 答案选A。 16. 已知： ① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正确； B．反应③中，Cl2中Cl由0价降低到-1价，则Cl2得电子发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C正确； D．反应①中，中Mn由+7价降低到+2价，是氧化剂，则Mn2＋是的还原产物，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分(除标注外，每空2分)。 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中属于碱的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为单质，可以导电，但既不是电解质也不是非电解质；； ②为酸性氧化物，非电解质，不导电； ③熔融氯化钠为电解质，导电； ④固体为电解质，不导电； ⑤固体为电解质，不导电； ⑥固体是碱，为电解质，不导电； ⑦稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 【小问1详解】 上述物质中属于碱的是：⑥；属于电解质的是③④⑤⑥；能导电的纯净物：①③； 故答案为：⑥；③④⑤⑥；①③； 【小问2详解】 和的性质相似，属于酸性氧化物； 故答案为：酸性； 【小问3详解】 为强电解质，溶于水完全电离； 故答案为：； 【小问4详解】 与反应，； 故答案为：； 【小问5详解】 向硫酸中加入，生成水、二氧化碳和硫酸铜，； 故答案为：。 18. 某小组同学设计了下列装置，验证与反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）在步骤1中，处带火星的木条无明显变化。在步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象是___________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，___________。 【答案】（1） （2）除去气体中混有HCl气体 （3）浓硫酸 （4）带火星的木条复燃 （5） （6）因气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃 （7）入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】 【分析】利用①中与盐酸发生反应，制得气体，但由于盐酸易挥发，制得的气体中混有HCl气体，在②装置中用盛由饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶将气体中混有HCl气体除去，打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体通入盛有浓硫酸的③中，除去水蒸气，让干燥的经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应；打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应，用于验证与反应时需要与水接触，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由于盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中饱和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体； 【小问3详解】 由分析知，装置③、④和⑤用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中,通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为:； 【小问6详解】 因气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应 【小问7详解】 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若⑤中反应后的固体有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰石是否变浑浊。 19. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. （2） ①. Mg2+ ②. （3） ①. Ba2+ ②. ③. （4） ①. Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； 【小问2详解】 取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 20. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是________。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________，被称为“绿色氧化剂”的理由是________。 （3）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：(浓)。用双线桥法表示电子转移情况：________。 【答案】（1）BC （2） ①. B ②. C ③. A ④. KHCO3 ⑤. H2O2的还原产物为水，生成物对环境无污染 （3） 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠具有氧化性被还原，NaNO2在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，且其还原性应强于Fe2+，故答案为：BC； 【小问2详解】 ①A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂； B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2； C．H2O2→H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂； 所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A； ②由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染； 【小问3详解】 由反应可知作氧化剂，作还原剂，2mol反应时得10mol电子，则双线桥表示电子转移数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广南上海新纪元实验学校高一年级12月月考试卷B卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 零落成泥碾作尘，只有香如故 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 2. 下列物质属于电解质的是 A. B. Ag C. 酒精 D. 稀硫酸 3. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B. 是还原反应的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 4. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因粒子大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 利用过滤可以除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体粒子 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D 生石灰 食盐 A. A B. B C. C D. D 6. 铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈的主要成分，生成铁锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀得更快了。生成铁锈的总反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 7. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀盐酸滴在大理石上： 9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 12. 2022年我国的“神舟十四号”载人飞船搭载3名航天员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法不正确的是 (提示：中C元素的化合价显价) A. 该反应是氧化还原反应 B. 反应中N元素的化合价升高 C. 氧化剂是 D. 该反应氧化产物和还原产物的质量之比为 13. 已知：①(浓)、 ②、③； 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 一定条件下，反应能够发生 C. 反应②中，既是氧化产物又是还原产物 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 14. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中，氯元素也参与了循环 B. 氧化性由强到弱的顺序： C. 反应I，Ⅱ，ⅡI均属于氧化还原反应 D. 过程I中发生反应的离子方程式为 15. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 16. 已知： ① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共52分(除标注外，每空2分)。 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。 回答下列问题： （1）上述物质中属于碱的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 18. 某小组同学设计了下列装置，验证与反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）在步骤1中，处带火星的木条无明显变化。在步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象是___________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，___________。 19. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 20. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是________。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________，被称为“绿色氧化剂”的理由是________。 （3）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：(浓)。用双线桥法表示电子转移情况：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $