精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试卷

镇江市实验高中2024-2025 学年第一学期期末模拟监测 高一化学试卷 2025.1 可能用到Н相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 I-127 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53，中子数为78的碘原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式为 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 4. 下列物质中含有共价键的盐是 A. B. C. D. 5. 下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼Ti B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌 D. 过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 阅读下列材料，完成下面小题。 碱金属元素位于周期表中IA族，包含、、等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠用作汽车安全气囊的气源，工业通过，两步制取。（其中的化合价为-1）还原性极强，遇水可释放氢气。 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 加热条件下，锂与反应的化学方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式： D. 遇水反应的化学方程式： 8. 下列关于及其制备过程的说法正确的是 A. 的摩尔质量为65 B. 中阴阳离子个数比为3：1 C. 第一步反应中每生成氢气，转移电子数约为 D. 第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 已知是第5周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强 B. 已知是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C. 已知的金属性比的强，故与水反应比与水反应更剧烈 D. 已知的非金属性比S的强，故的酸性比强 13. 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ） A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C. 紫色石蕊先变红后褪色 D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 14. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 16. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. N的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应时，氧化剂和还原剂是同一物质 B. 和中都含有共价键 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. 原子半径：Y>W>N>Z 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 18. 某同学购买了某品牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=_________。 （2）下列说法不正确的是________。 A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，用固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸体积为______(结果保留1位小数)，配制过程中，下列操作能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为________。 19. 下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素②的最高正化合价是________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②________③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_____________(填化学式)。 （4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素④的最高价氧化物对应水化物的电子式为：________。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为淡黄色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂，写出Y与水反应的化学方程式：________。 20. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。 （2）装置e中出现___________填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为___________。 （3）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________ ③___________ ④___________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。 （4）晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市实验高中2024-2025 学年第一学期期末模拟监测 高一化学试卷 2025.1 可能用到Н相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 I-127 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确； B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误； D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53，中子数为78的碘原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数等于质子数与中子数之和，该碘原子的质量数为131，正确的核素符号应为，选项将中子数78误写在左上角，A错误； B．、、均为单质分子；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，、、互为同位素，B错误； C．图中原子核标为+18；硫的原子序数为16，的核电荷数仍为+16，核外电子排布为2、8、8，C错误； D．次氯酸中氢原子与氧原子相连，原子连接顺序为氢—氧—氯，D正确； 故选D。 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 4. 下列物质中含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，中碳原子与氧原子之间存在共价键，A正确； B．属于碱，不属于盐；虽然中存在共价键，但不符合题意，B错误； C．是非金属氧化物，含有共价键，但不属于盐，C错误； D．是盐，但由和通过离子键构成，不含共价键，D错误； 故选A。 5. 下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼Ti B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌 D. 过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易与水反应，金属钠与溶液反应不能置换出单质Ti，A项不符合题意； B．小苏打能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，B项不符合题意； C．氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，故氯气可用于自来水的消毒杀菌，C项不符合题意； D．过氧化钠可与水、反应放出，因此可用作呼吸面具的供氧剂，D项符合题意； 答案选D。 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，A错误； B．钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制镁离子水解产生氢氧化镁和氢离子，可以大量共存，C正确； D．与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 碱金属元素位于周期表中IA族，包含、、等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠用作汽车安全气囊的气源，工业通过，两步制取。（其中的化合价为-1）还原性极强，遇水可释放氢气。 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 加热条件下，锂与反应的化学方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式： D. 遇水反应的化学方程式： 8. 下列关于及其制备过程的说法正确的是 A. 的摩尔质量为65 B. 中阴阳离子个数比为3：1 C. 第一步反应中每生成氢气，转移电子数约为 D. 第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】7. C 8. D 9. C 【解析】 【7题详解】 A．钠投入硫酸铜溶液后先与水反应，生成的氢氧根离子再与铜离子生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式应为，不会置换出铜，A错误； B．锂与氧气加热生成氧化锂，正确方程式为，不是生成过氧化锂，B错误； C．高温下钠可将四氯化钛还原为钛，反应为，C正确； D．氢化钾中的负价氢与水中的氢结合生成氢气，同时生成氢氧化钾，正确方程式为，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．叠氮化钠的摩尔质量为，摩尔质量必须带单位，A错误； B．叠氮化钠由钠离子和叠氮根离子构成，阴、阳离子个数之比满足，B错误； C．题目未说明气体所处状况，不能由氢气确定其物质的量，因而不能据此确定转移电子数，C错误； D．第二步反应中反应物的共价键发生重组，生成的叠氮化钠和氢氧化钠均为离子化合物，形成离子键，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．钠与水反应可生成氢氧化钠，反应为，该转化可以实现，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，反应为，该转化可以实现，B正确； C．氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性铝酸盐，不能由氢氧化钠溶液和氧化铝得到氢氧化铝沉淀，该转化不能实现，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应为，该转化可以实现，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的热稳定性强于，比较时应使碳酸钠受到更强的加热；图中碳酸氢钠处于受热更强的位置，两种固体的受热条件不同，不能据此比较热稳定性，A错误； B．乙醇和水互溶，不能用图示过滤装置分离，应根据二者沸点不同采用蒸馏法，B错误； C．的熔点较低，与反应时钠熔化成小球，说明反应放出的热量使钠熔化，该装置能够验证反应放热，C正确； D．与浓盐酸制氯气需要加热，图示装置没有加热装置，不能制得氯气，D错误； 故选C。 11. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量HCl，故A正确； B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和HCl反应放出二氧化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量HCl，故C正确； D．能氧化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确； 选B。 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 已知是第5周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强 B. 已知是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C. 已知的金属性比的强，故与水反应比与水反应更剧烈 D. 已知的非金属性比S的强，故的酸性比强 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于的下方，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此的碱性强于，A正确； B．位于的下方，同主族非金属元素的气态氢化物稳定性从上到下减弱，因此的稳定性弱于，B正确； C．位于的下方，同主族碱金属元素从上到下金属性增强，与水反应逐渐剧烈，因此与水反应比更剧烈，C正确； D．是弱酸，而是强酸，不能根据与的非金属性强弱推出该结论，D错误； 故选D。 13. 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ） A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C. 紫色石蕊先变红后褪色 D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，但没有表现出酸性，A不正确； B．反应中，SO2使品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原来的红色，B正确； C．SO2只能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C不正确； D．SO2与Na2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确； 故选B。 14. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有氯离子、硫酸根离子等均会与Ag+生成白色沉淀，A错误； B．向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则溶液含有钠元素，为钠盐或碱，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，则说明溶液中不含碳酸根、碳酸氢根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则说明溶液中含碳酸根或碳酸氢根等，D错误； 选C。 15. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【详解】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡后面，盐酸要放在过滤之后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选：C。 16. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. N的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应时，氧化剂和还原剂是同一物质 B. 和中都含有共价键 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. 原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给信息可推得。氯气与氢氧化钠反应时发生歧化反应，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．，过氧根离子内部含有共价键；，其中只含离子键，不含共价键，B错误； C．铝和氯的最高价氧化物对应水化物分别为和，两者反应的离子方程式应为，C错误； D．同周期主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，且钠、铝、氯位于第三周期，氧位于第二周期，故这四种元素的原子半径由大到小为，即，D错误； 故选A。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由硫酸亚铁制备高铁酸钾发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾沉淀，高铁酸钾氧化具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。 【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶5，故A错误； B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确； C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确； D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确； 选A。 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 18. 某同学购买了某品牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=_________。 （2）下列说法不正确的是________。 A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，用固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸体积为______(结果保留1位小数)，配制过程中，下列操作能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） （2）B （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【小问1详解】 取该消毒液，其质量为，其中。由于完全电离，故； 【小问2详解】 A．“84消毒液”的有效成分是，A正确； B．洁厕灵中的盐酸与“84消毒液”混合会发生反应：，生成有毒的氯气，二者不能混用，B错误； C．瓶盖未盖时，空气中的进入溶液可生成不稳定的，长时间后有效成分减少，消毒液可能失效，C正确； 故选B。 【小问3详解】 A．配制一定物质的量浓度的溶液不需要图中A所示的圆底烧瓶，A错误； B．固体在烧杯中溶解后，应待溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，所配溶液体积偏小而浓度偏高，C正确； D．应选用容量瓶，所需，D正确； 故选AB。 【小问4详解】 该反应的化学方程式为： 根据稀释前后溶质的物质的量不变，。 ①俯视量筒读数时实际量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶中，会使硫酸的物质的量偏大，浓度偏高； ③热溶液转移到容量瓶中后立即定容，冷却至室温后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； ④容量瓶中原有少量蒸馏水不影响硫酸的物质的量和最终体积。 故能使浓度偏高的是②③； 【小问5详解】 该反应中被还原为，被氧化并放出，配平原子和电荷得。 19. 下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素②的最高正化合价是________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②________③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_____________(填化学式)。 （4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素④的最高价氧化物对应水化物的电子式为：________。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为淡黄色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂，写出Y与水反应的化学方程式：________。 【答案】（1）+4 （2）第三周期第IIIA族 （3） ①. < ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由周期表中的行、列位置可知，①—⑥依次对应、、、、、。据此结合主族元素价态、元素周期律及相应单质和化合物的性质作答。 【小问1详解】 ②位于第二周期第IVA族，对应元素；主族元素的最高正化合价通常等于族序数，所以其最高正化合价为+4； 【小问2详解】 由表中⑤所在的行、列可直接判断，⑤位于第三周期第IIIA族； 【小问3详解】 ②为元素，③为元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此。六种元素的单质中，常温下只有是有色气体，呈黄绿色； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。①—⑥中，④位于第三周期第IA族，对应元素，其原子半径最大； 【小问5详解】 ④为元素，其最高价氧化物为，对应水化物为。它由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为：； 【小问6详解】 ③为元素，④为元素。两者形成的原子个数比为1∶1、常温下呈淡黄色且可作供氧剂的化合物是，它与水反应生成氢氧化钠和氧气：。 20. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。 （2）装置e中出现___________填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为___________。 （3）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________ ③___________ ④___________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。 （4）晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出 （2） ①. 紫红色褪去（或变浅） ②. （3） ①. 淀粉 ②. 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 ③. 有白色沉淀生成 ④. 反应后的浊液中含有SO ⑤. 3SO2+2H2OS↓+4H++2 （4）89.5% 【解析】 【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，据此分析解题。 【小问1详解】 实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；故答案为：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为；故答案为：紫红色褪去（或变浅）；。 【小问3详解】 方案ⅰ中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性；可知方案ⅰ①中加入几滴淀粉溶液；根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，方案ⅱ则要检验反应后的溶液中含有SO，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入②足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；③若看到有白色沉淀生成；④说明反应后的浊液中含有SO；综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，生成了S和SO，KI在其中起到催化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+4H++2。故答案为：淀粉；加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有SO；3SO2+2H2OS↓+4H++2。 【小问4详解】 每次平均消耗的，由关系式IO~3I2~6S2O可知，每20.00mL碘酸钾溶液中，，则200mL溶液中，，产品中碘酸钾的纯度，故答案为89.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $