精品解析：四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期第12月月考 化学试题

四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高2024级化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。) 1. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A． 多糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确； B． 多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误； C． 胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确； D． 胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确； 故选B。 2. 下列几种类推结论中，正确的是 A. 属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 与水反应能生成，因此属于碱性氧化物 C. 室温下，的溶解度小于；故室温下，的溶解度也小于 D. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物。属于酸性氧化物，但并非所有非金属氧化物都是酸性氧化物，例如CO、NO等属于不成盐氧化物，不满足酸性氧化物的定义，A错误； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。与水反应除生成NaOH外，还生成，与酸反应也会同时生成盐、水和氧气，因此它不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．钙盐的溶解度大小是，但钠盐的规律恰好相反：室温下的溶解度大于，不能简单类推，C错误； D．石墨和是碳元素的两种不同单质（同素异形体），二者结构和性质不同，属于不同物质。因此石墨转化为有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 3. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是 A. 加足量溶液 B. 通过溶液 C. 溶液通入适量 D. 通过灼热的铜丝网 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和铜都能与氯化铁溶液反应，所以不能用氯化铁溶液除去铜中混有的铁杂质，A错误； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，B错误； C．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，所以能用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁杂质，C正确； D．氯气和氧气在加热条件下都能与铜反应，所以气体通过灼热的铜丝网的方法不能出去氯气中混有的氧气杂质，D错误； 故选C。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确； B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确； C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确； D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误； 选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl- C. 碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D. 含大量 ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红色的溶液中呈酸性，NH、Ca2＋、Cl-、Br-都能大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B不符合题意； C．碱性溶液中，HCO与OH-会生成CO和水，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量 ClO-的溶液中，H+与ClO-会生成弱酸HClO，D不符合题意； 故答案为A。 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，2.24LO2含有的原子数为0.2NA C. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L D. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.4NA，故A错误； B．常温常压下，2.24LO2的物质的量小于0.1mol，含有的原子数小于0.2NA，故B错误； C．标准状况下水是液体，18gH2O在标准状况下的体积不是22.4L，故C错误； D．1molCl2与足量Fe反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数目为2NA，故D正确； 选D。 7. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3 B. 用装置II除去CO2中的杂质HCl C. 用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D. 用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3，故A错误； B．二氧化碳能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去CO2中的杂质HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的杂质HCl，故B错误； C．不能在容量瓶中溶解NaNO3固体，故C错误； D．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验，用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色，故D正确； 选D。 8. 将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下，下列说法错误的是 A. 由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物 C. 与足量溶液反应，生成了氢气和铁单质 D. 将和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则和物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入水中浮在水面上，说明钠的密度比水小；反应过程中钠熔化成光亮小球，证明反应放热，A正确； B．钠与水的反应为，Na元素从0价升高到+1价，对应的氧化产物是，是强碱，可使酚酞变红，B正确； C．钠投入盐溶液中会优先和水反应生成和，后续再和发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法置换得到铁单质，C错误； D．根据反应关系：​，，氢气和氧气恰好完全反应满足​，推导可得，D正确； 故选 C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意； C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与NaOH接触，故C不符合题意； D．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，肥皂泡可收集少量氢气，点燃肥皂泡可检验氢气，故D符合题意； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量的氯气： B. 氯气与水： C. 均含溶质的溶液与溶液混合： D. 固体与少量盐酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的还原性强于，少量氯气只会优先氧化，不会氧化，给出的方程式是氯气过量时的反应，正确离子方程式： ，A错误； B．氯气与水的反应为可逆反应，且产物是弱电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式： ，B错误； C．1mol 电离出2 mol 、1mol ；1 mol 电离出1 mol 、1 mol 。2mol 恰好可以分别与1 mol （反应生成和）、1 mol ​（反应生成，生成的1 mol 恰好与1 mol 结合为沉淀，给出的方程式书写完全正确，C正确； D．​可以改写为​，与酸的非氧化还原反应的本质是溶解生成对应价态的盐，给出的方程式电荷不守恒。正确离子方程式： ，D错误； 故选C。 11. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量 A. 26.4g B. 15.2g C. 28.2g D. 27．6g 【答案】A 【解析】 【详解】向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，说明生成了硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸铁，混合物中的氧全部变为水，水中的氢全部来自硫酸，因此根据元素守恒n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3 L×1.5 mol∙L−1＝0.45mol，则金属质量为33.6g−0.45mol×16g∙mol−1＝26.4g，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 C 检验是否已收集满 用湿润的淀粉试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取样于试管中，滴加盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能是，A错误； B．制备氢氧化铁胶体，把饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体为红褐色，停止加热，B错误； C．检验是否已收集满，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若收集满，试纸变蓝，C正确； D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误； 故选C。 13. 4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ） A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C. 该溶液中含有0.1mol的Cl- D. 该溶液的体积为22.5L 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误； B、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，100mL水的质量为100g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确； C、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1mol，溶于水电离出1mol Cl-，故C错误； D、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意溶液的体积不等于溶剂的体积。 第Ⅱ卷(共58分) 14. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，E___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________ （4）反应③④⑤中___________(填序号)不属于氧化还原反应。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2）2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）⑤ 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，A和氧气反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na；Na和水反应生成C，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。 【小问1详解】 根据以上分析， B是Na2O2，E是NaHCO3； 【小问2详解】 反应②是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑； 【小问3详解】 反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 反应③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，反应④是 元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，反应⑤是 ，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故⑤不属于氧化还原反应。 15. 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 请回答下列问题： （1）步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。 （2）步骤②加入过量的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为______________。 （3）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的转化为，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）由配制溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________。 （5）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A．称取敞放空气中的 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，砝码已经锈蚀 （6）若向溶液中加入足量，观察到的现象是______________ 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. 将Fe2+完全氧化 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3） ①. 0.07m ②. 还原性 （4）500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 （5）ABD （6）剧烈反应、有气泡产生、生成红褐色沉淀、溶液由浅绿色变为无色 【解析】 【分析】硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，药片研细，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量固体质量为m g，该固体为Fe2O3，以此分析解答。 【小问1详解】 SCN-和Fe3+反应生成红色物质，根据步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+。 【小问2详解】 根据上述分析可知，步骤②加入过量H2O2的目的是将FeSO4完全氧化为硫酸铁，在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问3详解】 根据上述分析可知，最后得到m g Fe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O3∼2Fe，则每10片补血剂含铁元素的质量为，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07m g，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中铁元素被还原，体现维生素C的还原性。 【小问4详解】 由FeSO4·7H2O固体配制450 mL 1 mol/L FeSO4溶液，由于实验室没有450 mL的容量瓶，需要配制成500 mL，需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.5 L×1 mol/L×278 g/mol=139 g，用托盘天平称量其质量，放在烧杯中进行溶解，用量筒量取一定量的水倒入烧杯，再用玻璃棒进行搅拌，冷却后转移到500 mL的容量瓶，加蒸馏水距离刻度1-2 cm改用胶头滴管定容，最后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问5详解】 A．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，称取敞放空气中的FeSO4·7H2O，溶质的量偏少，则所配溶液浓度偏低，故A符合题意； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，使部分溶质损失，导致溶液浓度降低，故B符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，故C不符合题意； D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度降低，故D符合题意； E．砝码锈蚀会使砝码实际质量偏大，称量的溶质质量偏大，所配溶液浓度偏大，故E不符合题意； 故选ABD。 【小问6详解】 ​加入​溶液中，首先和水剧烈反应生成和​，同时​​的强氧化性以及生成的会将溶液中的直接氧化为，与NaOH反应直接生成红褐色​沉淀，不会生成白色沉淀，最终溶液由浅绿色转化为无色，所以能看到现象为：剧烈反应、有气泡产生、生成红褐色沉淀、溶液由浅绿色变为无色。 16. 利用“化学计量”的相关知识解决下列问题： （1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）在标准状况下，由组成的混合气体中含有H的质量约为_______g。 （3）在浓度为的某澄清溶液中，还存在和中的一种或几种。某小组取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验目的 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入过量_______溶液 检验并将其除去 放出标准状况下气体 Ⅱ 向Ⅰ的滤液中滴加_______溶液 检验并将其除去 无明显现象 ①依次填写实验I、Ⅱ横线中的内容：_______、_______(填化学式)。 ②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是_______(填离子符号)。 ③判断_______(填“能”或“不能)存在，若不能，说明理由______________；若能，求出的浓度_______。 （4）用溶液配制溶液，需要量取原浓溶液_______。 （5）已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为_______，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。 （6）已知：。某学习小组借此信息测量一瓶样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_______(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的对实验结果是否有影响？_______(填“有”“没有”或“不能判断”，简述理由：______________。 【答案】（1）A （2）0.2 （3） ①. HNO3 ②. AgNO3 ③. ④. 能 ⑤. / ⑥. 0.1mol/L （4）12.5 （5） ①. 19 ②. （6） ①. ②. 没有 ③. 残存的气体已将装置内原有的空气等体积排出，反应前后装置内气体体积的变化量即为实际生成的体积 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，等质量的CH4(16g/mol)、CO(28g/mol)、O2(32g/mol)、H2(2g/mol)四种气体，根据阿伏伽德罗定律，同温同压时气体体积与物质的量成正比，而等质量时物质的量与摩尔质量成反比，因此体积由大到小顺序为H2>CH4>CO>O2；O2的摩尔质量最大，相同质量下物质的量最小，吹出的气球体积最小，故答案选A。 【小问2详解】 标准状况下2.24L混合气体的总物质的量为2.24÷22.4=0.1mol，而H₂和H₂S每个分子中均含有2个氢原子，故混合气体中氢原子总物质的量为0.1×2=0.2mol，氢元素的质量为0.2mol×1g/mol=0.2g。 【小问3详解】 ①实验Ⅰ的目的是检验并除去，同时观察到有气体放出，因此应加入过量HNO3（稀硝酸），与反应生成CO2气体而将其除去；实验Ⅱ的目的是检验，应向Ⅰ的滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明有。 ②实验Ⅱ中无明显现象，说明原溶液中一定不存在的离子是。 ③原溶液中n(K+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，实验I放出0.448L（标准状况）CO2，即n(CO2)=0.02mol，说明含0.02mol，所带负电荷为0.04mol，小于K⁺所带正电荷0.05mol，根据电荷守恒必须有OH⁻来补充剩余负电荷，n(OH⁻)至少为0.01mol，故c(OH⁻)=0.1mol/L，所以能判断存在。 【小问4详解】 用溶液配制溶液，所以需要的物质的量为，需要量取原浓溶液体积为。 【小问5详解】 瓶内混合气体对氢气的相对密度为9.5，根据相对密度公式，可得混合气体的平均摩尔质量M(混)=9.5×2=19g/mol；设NH3的物质的量分数为x，则17x+29(1−x)=19，解得x=，同温同压下氨气体积占总体积的，将烧瓶倒置水槽中氨气完全溶于水，液面上升的体积即为氨气体积，占烧瓶总体积的。 【小问6详解】 根据反应，若ag样品全为，则，生成CO2也为，标准状况下，因此所选用针筒的最大刻度值应大于或等于；反应结束，锥形瓶中残存的对实验结果没有影响，因为残存的气体已将装置内原有的空气等体积排出，反应前后装置内气体体积的变化量即为实际生成的体积，故对实验结果无影响。 17. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。 (1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。 A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。 上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。 ___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH- (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。 【答案】 ①. BD ②. 4 ③. 10 ④. 4 ⑤. 3 ⑥. 8 ⑦. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑧. Fe、Cu ⑨. Cl2 【解析】 【分析】腐蚀废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；合并两份滤液，然后通入Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液。 【详解】(1)A．Fe(OH)2通常由亚铁盐与碱发生复分解反应制得，A不合题意； B．FeCl3可由Fe与Cl2在点燃条件下反应制得，B符合题意； C．Fe(OH)3可由复分解反应制得，也可由Fe(OH)2、O2、H2O化合制得，B不合题意； D．Fe3O4可由Fe与O2在点燃条件下反应制得，D符合题意； 故选BD。答案为：BD； (2)①利用得失电子守恒，先配Fe(OH)3(胶体)、O2的化学计量数，进而确定的化学计量数；再利用电荷守恒配OH-的化学计量数，最后利用质量守恒配H2O的化学计量数，从而得出配平的方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。答案为：4；10；4；3；8； (3)①FeCl3溶液与金属铜反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； ②由分析知，滤渣③为过量的铁与生成铜的混合物，所含成份的化学式为Fe、Cu，物质⑥为将FeCl2氧化为FeCl3、且不引入新的杂质的试剂氯气，化学式为Cl2。答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe、Cu；Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高2024级化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。) 1. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2. 下列几种类推结论中，正确的是 A. 属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 与水反应能生成，因此属于碱性氧化物 C. 室温下，的溶解度小于；故室温下，的溶解度也小于 D. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 3. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是 A. 加足量溶液 B. 通过溶液 C. 溶液通入适量 D. 通过灼热的铜丝网 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl- C. 碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D. 含大量 ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋ 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，2.24LO2含有的原子数为0.2NA C. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L D. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为2NA 7. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3 B. 用装置II除去CO2中的杂质HCl C. 用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D. 用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色 8. 将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下，下列说法错误的是 A. 由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物 C. 与足量溶液反应，生成了氢气和铁单质 D. 将和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则和物质的量之比为 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量的氯气： B. 氯气与水： C. 均含溶质的溶液与溶液混合： D. 固体与少量盐酸溶液反应： 11. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量 A. 26.4g B. 15.2g C. 28.2g D. 27．6g 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 C 检验是否已收集满 用湿润的淀粉试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 13. 4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ） A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C. 该溶液中含有0.1mol的Cl- D. 该溶液的体积为22.5L 第Ⅱ卷(共58分) 14. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，E___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________ （4）反应③④⑤中___________(填序号)不属于氧化还原反应。 15. 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 请回答下列问题： （1）步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。 （2）步骤②加入过量的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为______________。 （3）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的转化为，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）由配制溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________。 （5）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A．称取敞放空气中的 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，砝码已经锈蚀 （6）若向溶液中加入足量，观察到的现象是______________ 16. 利用“化学计量”的相关知识解决下列问题： （1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）在标准状况下，由组成的混合气体中含有H的质量约为_______g。 （3）在浓度为的某澄清溶液中，还存在和中的一种或几种。某小组取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验目的 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入过量_______溶液 检验并将其除去 放出标准状况下气体 Ⅱ 向Ⅰ的滤液中滴加_______溶液 检验并将其除去 无明显现象 ①依次填写实验I、Ⅱ横线中的内容：_______、_______(填化学式)。 ②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是_______(填离子符号)。 ③判断_______(填“能”或“不能)存在，若不能，说明理由______________；若能，求出的浓度_______。 （4）用溶液配制溶液，需要量取原浓溶液_______。 （5）已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为_______，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。 （6）已知：。某学习小组借此信息测量一瓶样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_______(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的对实验结果是否有影响？_______(填“有”“没有”或“不能判断”，简述理由：______________。 17. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。 (1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。 A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。 上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。 ___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH- (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $