甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，不属于合金，C项符合题意。 2.CN2O4中氧元素的化合价为-2，A项错误；N原子的结构示意图+7 5,B项错误；CO2的结构式为O一C一O,C 项正确；HO的电子式为H:O:H,D项错误。 3.BFC3为常见氧化剂，KI为常见还原剂，Fe+与I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符合题意；K+、 Mg+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，B项符合题意；Ag+与CI、CO之间反应生成沉淀，Cu+与CO也不 能在溶液中大量共存，C项不符合题意：HCO方与OH厂反应生成CO-,生成的CO与Ca+反应生成CCO,不能大量 共存，D项不符合题意。 4.DI原子核内的中子数为82，A项正确：I是碘的一种核素，B项正确；I位于元素周期表中第ⅢA族，C项正确；影1 与I互为同位素，D项错误。 5.A铁的三种氧化物都难溶于水，A项正确；FeO,不属于碱性氧化物，B项错误；FO为黑色固体，FeO为红棕色固 体，可用于制造油漆，C项错误；F©O4属于纯净物，D项错误。 6.C常温下，金属钾为银白色固体，A项正确；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增 强，碱性：KOH>NaOH,活泼性：K>Na,B、D两项均正确；同主族元素，原子半径由上至下依次增大，原子半径：K> Na,C项错误。 7.BNaC1可用于腌制食品，或应用于工业制纯碱等，没有发酵的作用，B项符合题意。 8.DHSO,中所含元素的化合价在反应中没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；KIO中碘元素的化合 价由十5降至0，被还原，发生还原反应，B项错误；KI是还原剂，是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还 原性大于还原产物，即还原性：I厂>2，C项错误；每生成3mol,消耗1 mol KIO3,得到电子是1mol×5=5mol,即反 应转移5mole,D项正确。 9.D制备纯Fe(OH)2关键是排除O2干扰。依题意，苯隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中O2氧化Fe(OH)2,A项正 确；将长胶头滴管伸人液面下，上层液体起液封作用，B项正确：铁粉过量，能使稀硫酸完全反应产生足够的H排尽装 置内空气，且Fe十2Fe+一3Fe+,避免生成铁离子，C项正确：图2装置中H有两个作用：一是利用氢气排出装置内 空气，二是利用氢气产生气压将FeSO溶液由I试管压人Ⅱ试管，与NaOH反应生成Fe(OH)2,操作是先打开止水夹， 利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压人试管Ⅱ中，D项错误。 10.B图中所示操作为转移，A项正确；NCO溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏高，B项错误；需称 取aeC0·10HO的质量为0.5L×0.1mol·L1×286g·mol厂1=14.3g,C项正确；实验时需要往容量瓶中加蒸馏水， 故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D项正确。 11.A27gA1的物质的量为1ol,与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N,A项正确；未给出溶液的体积，无法计算， B项错误：常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L·mol1,C项错误：1mol18O中含有质子数目为8W,中子数目为 10NA,D项错误。 12.C铁单质在氧气中燃烧生成FeO,,A项错误；Fe(OH)2在空气中灼烧会被氧化，最终得到Fe2O,B项错误；除去 Fe+中的Fe+,选用H2O可氧化Fe+生成Fe+,C项正确；将FeCl饱和溶液滴人沸水中加热，才可制备Fe(OH)3胶 体，D项错误。 13.DX为N、Y为OZ为Si、W为S。最简单氢化物的热稳定性：H2O>NH,即Y>X,A项错误；Z可用作半导体材 料，B项错误；Z的最高价氧化物对应水化物为HSiO,属于弱酸，C项错误；S在空气中燃烧生成SO,,D项正确。 14.C根据还原性强弱顺序：厂>Fe+>Br可知，曲线x、y、之依次表示厂、Fe+、Br的物质的量的变化，A项错误；由反应 2T+C2一2C1+12可知，溶液中厂的物质的量为0.01mol×2=0.02mol,由反应2Fe++Cl2一2Fe3++2C1厂可 知，Fe2+的物质的量为(0.03一0.01)mol×2=0.04mol,由电荷守恒可知，溶液中Br的物质的量为0.04mol×2 【高一期末检测·化学参考答案第1页（共2页）】 BY 0.02ml=0.06mol,由反应2Br+Ck一20+B,可知，溶液中消耗的ma)=Q.06ml×3=003mm.M-= 0.03十0.03=0.06，B项错误；原溶液中c(FeBr2)=0.3mol·L1,C项正确：若在n(C2)=0.01mol时，停止通人C2,溶液 中含有氧化剂b,还含有Fe+、Br、C,根据氧化还原规律，l2无法氧化Fe+、Br、CI,D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) 实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 a.有气体产生 B.钠四处游动并伴随嘶嘶”声 b.有碱性物质生成 每条线1分)》 C,溶液变红 c钠的密度比水小 D,钠熔成光亮的小球 d.反应放热，钠熔点低 (2)Cu(OH)2[或Cu(OH)2、CuO,只写CuO不给分] (3)A (4)2Na2O+2H2O-4Na++40H-+02 (5)Na在O2中燃烧生成NaO2,而NaNO2与Na反应伴随有W生成，N可以防止NaO进一步被氧化（只写生成 NaO得1分) (6)CD 16.(每空2分，共14分) (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 (2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (3)①Fe、Cu:FeC2 ②将溶液中的Fe+转化为Fe3+(写成FeCl2、FeCl也可)：2Fe++Cl2一2Fe3++2CI (4)Fe3+、Fe+、Cu2 17.(每空2分，共16分) (I)Na:第二周期第WA族 (2)2Li+2H2O—2LiOH+H2个 (3)09 (4)发出黄色火焰，生成白烟 (5)2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]-+3H2↑ (6)(极性)共价键；：Ci+Mg+C江：→LC:]Mg2+[:C:] 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)DBCEA(顺序错不得分) (2)干燥的红布条无明显现象，湿润的红布条褪色（漏写扣1分）：MnO十4H++2C△Mn++C个+2H0 (3)ac (4)分液漏斗(1分) (5)Cl2+2NaBr一2NaCI+Br2;置换(1分) (6)溶液由无色逐渐变为棕黄色 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式（包括但不限于如乙醇写成分子式）、离子符 号写错或未配平的不得分；条件未写或不全、“个”、“↓”未标、书写不规范（如H+写成H1,e写成），每个化学方程式累 计扣1分；有机反应中箭头写成等号不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol1只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一期末检测·化学参考答案第2页（共2页）】 BY高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A.龙虎纹青铜尊 B.铝合金硬币 C.青花瓷瓶 D.鎏金舞马衔杯银壶 2.火箭使用的燃料为偏二甲肼(C,N),反应为CN十2N0,商巡200，个十3N个十4H,0个。下列说法 正确的是 A.N2O,中氧元素的化合价为十2 B.N原子的结构示意图为 C.C02的结构式为O=C-O D.H2O的电子式为H:O:H 3.下列粒子组可以大量共存的是 A.Na+、Ht、I、Fe+ B.K+、Mg2+、NO5、SO C.Ag+、Cu2+、CI、C0g D.Na+、Ca+、HCO5、OH 【高一期末检测·化学第1页（共6页）】 BY 4.医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤有一定疗效。下列有关期I叙述错误的是 A.I原子核内的中子数为82 B.I是碘的一种核素 C.I位于元素周期表中第IA族 D.贸I与I互为同素异形体 5.关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A.铁的氧化物都难溶于水 B.铁的氧化物都是碱性氧化物 C.FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D.FeO4中铁的化合价为+2、十3，其属于混合物 6.钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A常温下，金属钾为银白色固体 B.碱性：KOH>NaOH C.原子半径：K<Na D.活泼性：K>Na 7.下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A.Na2 CO—制造玻璃 B.NaCl—发酵粉 C.硬铝—制造飞机 D.La-Ni合金一储氢材料 8.加碘盐中含有KIO3,能发生反应KIO3十5KI十3H2SO4一3I2+3K2SO4十3H2O,下列有关该反应的 说法正确的是 A.H2SO4在反应中得到电子 B.KIO3发生氧化反应 C.还原性：L2> D.每生成3mol2,转移5mole 9.某小组设计如图装置制备较纯净的F(OH)2并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 NaOH溶液 苯 稀硫酸 NaOH 溶液 -FeSO,溶液 图1 图2 下列叙述错误的是 A图1中添加苯，起隔离空气作用 【高一期末检测·化学第2页（共6页）】 BY B.利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C.图2装置中铁粉需要稍过量 D.图2装置操作方法是先关闭止水夹a,一段时间后再打开a 10.某同学欲配制500mL0.100mol·L1Na2C03溶液，下列说法错误的是 A.如图所示的操作是转移 B.溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C.需用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为14.3g D.使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.27gA1与足量稀盐酸反应转移电子数目为3NA B.1mol·L1的NaOH溶液中含Na+数目为Na C.常温常压下，22.4LO2中含有氧分子数目为NA D.1mol8O中含有中子数目为8Na 12.铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A.a在氧气中燃烧，生成黑色固体c B.e在空气中灼烧得到c 08 C.除去f水溶液中混有的g,可选用H2O2 单质氧化物碱盐酸盐物质 类别 D.将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体 13.X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法 正确的是 A最简单氢化物的热稳定性：XY X B.X可用作半导体材料 C.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D.W的单质在空气中的燃烧产物为WY2 【高一期末检测·化学第3页（共6页）】 BY 14.向100 mL FeBr2和FeL2混合溶液中缓慢通入C2充分反应，溶液中Fe2+、Br、厂的物质的量变化如 图所示，已知还原性强弱顺序为I厂>Fe+>Br,忽略溶液体积的变个物质的量/mol 化。下列说法正确的是 A.曲线之表示I厂的物质的量的变化 B B.M=0.05 00.010.020.03 M n(Cl2)/mol C.原溶液中c(FeBr2)=0.3mol·L-1 D.若在n(C2)=0.01mol时，停止通人Cl2,则溶液中仍有氧化还原反应继续发生 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 HO⑤ -Na Q0、H0 NaHCOa ① ② ③ ④ C02⑥ 回答下列问题： (1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线。 实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 a有气体产生 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 b.有碱性物质生成 C.溶液变红 c.钠的密度比水小 D.钠熔成光亮的小球 d反应放热，钠熔点低 (2)依据反应②推测，将金属钠投人CuSO4溶液中最终生成的沉淀为 (填化学式)。 (3)下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有 (填字母)。 A.Cl2 B.HCI C.紫色石蕊溶液 D.CuCl2 (4)转化⑤的离子方程式为 (5)用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2十6Na一4Na2O十N2个，而不采用钠在氧气中燃烧的理 由为 0 【高一期末检测·化学第4页（共6页）】 BY (6)下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是 (填字母)。 A.Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热 B.可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C.可用加热的方法除去Na2COa固体中混有的NaHCOg D.相同条件下，等物质的量的Na2CO、NaHCO.3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等 16.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)Fe(OH)2在空气中变质发生反应的化学方程式为 (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出FCL3溶液与铜反应的离子 方程式： (3)某小组欲从制造印刷电路板的废水（含FeCl3、FeC2、CuC2)中回收铜，并获得FeCl,溶液，设计如 下方案： →滤液B 过量金属A 合并 废液 →FeCL溶液 过滤 通人Cl2 →滤渣C 加过量D→滤液E 过滤 →铜 ①滤渣C为 (填化学式，下同)；滤液B中溶质主要为 ②通入C2的目的是 ,发生反应的离子方程式为 (4)某同学为测定FCL3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 (填离 子符号)。 17.(16分)随着原子序数的递增，几种短周期主族元素（用a、b…表示）原子半径的相对大小、最高正化合 价或最低负化合价的变化如图所示。 a +5 原子序数 回答下列问题： 【高一期末检测·化学第5页（共6页）】 BY (1)图中金属性最强的元素为 (填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是 (2)将少量a的单质投人水中，发生反应的化学方程式为 (3)元素d、e形成的简单离子，半径较大的是 (填离子符号)。 (4)e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为 (5)g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为 (6)h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为 :用电子式表示f与i形成化合物的过 程： 0 18.(14分)瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体一氯气。回答下列问题： I.氯气制取（部分夹持与加热装置已省略） 数据采集 、浓盐酸 燥的 湿润的 红布家 氢氧化钠溶液饱和食盐水浓硫围 A B 图1 (1)将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为 (填字母)。 (2)装置C中布条产生的实验现象为 装置D中发生反应的离子方程式为 (3)实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采0 50100150 时间/s 集得到如图2所示图像，图像的纵坐标（从下至上数值增大）可能是 (填 图2 字母)。 a,氧气的体积分数 b.氯气的体积分数 c.氯离子的浓度 d.溶液的pH 浸有NaOH Ⅱ.氧化性验证（氯>溴>碘） CL2→ 溶液的棉花 NaBr m (4)图3中仪器m的名称为 溶液 (5)关闭旋塞，向NaBr溶液中通人少量Cl2,发生反应的化学方程式为 Nal溶液 ,该反应为 (填基本反应类型)反应。 图3 (6)打开旋塞，试管中产生的实验现象为 【高一期末检测·化学第6页（共6页）】 BY