重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期周练6 化学试题

重庆南开中学高2028级高一（下）学期化学周练六 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32Zn65 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意) 1.氮化镓是一种新型材料。已知氮化镓中傢是第IA族元素，则氮化傢的化学式可能为() A.GaN B.Ga2N3 C.GagN2 D.GaN2 2.多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了6个罕见的F原子，并且观测到这6个原子中有4个发 生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。下列关于F的说法正确的是() A.该原子的中子数与质子数之差为3 B.是一种新元素 C.Fe与Fe化学性质几乎相同 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1.7g氢氧根中所含的电子总数为NA B.标准状况下，2.24LH20中所含的氢键的数目为0.2NA C.1molN2与3molH2充分反应，转移的电子总数为6NA D.0.01mol/L的HClo4溶液中，含有的f数目为0.01Na 4.下列对化学用语的描述正确的是() H:N:H A.NH3的电子式：i B.CO2的空间填充模型： e t1 C.次氯酸的结构式：H-C-O D.34s2的原子结构示意图： 5.氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷 冻剂等。已知2F2+Na2S04÷2NaF+S02F2+O2,针对该反应的下列有关说法正确的有() A.S02F2既是氧化产物又是还原产物 B.Na2SO4的氧化性强于NaF C.生成42gNaF时，该反应转移1mol电子 D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 第1页共8页 6.下列由实验现象所得结论错误的是() A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FegO4中含Fe(I) C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIO具有强氧化性 7.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如 图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是() M 原 子 M--zMxz-z-x径 原子序数 W A.X、Z形成的某化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D.化合物W常用作氧化剂，没有还原性 8.某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液 (20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2L,实验结果如图所示。己知：草酸与高锰酸钾反应的 过程可能为：Mn(VID(VI表示价态，下同Mnm恤"Mn)恤Mn()Mn((C,0)24红 Mn(四） 色)Mn(①⑩+2nCO2。下列说法错误的是() 100 0.05mol-L-i 草酸溶液 80 小▣g▣。年w=m。▣=0和 <0.1mol. 草酸溶液 60 0.2mol-L- 草酸溶液 40 50 100 A.MnI在反应中起催化作用 t/s B.增大草酸的浓度，褪色时间变短 C.若1s时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率约为25x10。 -mol.L-1.s- t D.反应的离子方程式为2MmO4+5H2C204+6H-2Mn2++10C02t+8H20 第2页共8页 9.某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如 图所示。下列说法错误的是() La20 CO A.La202C03是中间产物 B.该历程实现了光能转化为化学能 La20,C05 C02 C.该历程中只有极性键的断裂与形成 D.该历程的总反应方程式为C02+4H2继化剂CH4+2H,0 CHa+H2O -H2 10.下列熟化学方程式正确的是() A.已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ: CH4(g)+202(g)=C02(g+2H20()△H=-55.625kJ·mol1 B.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量： C+H20=C0+H2△H=+120kJ:mol厂1 C.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： H2(g)+C2(g)=2HCI(g)△H=+184.8kJ·molr D.已知充分燃烧ag乙炔(CH2)气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量： 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20()△H=-46kJ·mo 11.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H键需要吸收440kJ能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程 中的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 相个 过渡态I 过渡态Ⅱ 过渡态Ⅲ 量 、 (其中吸附在催 化剂表面的物种 用“·”标注) CHCH+·H③·C4~H包·C+2H ② ③ A.1mol甲烷裂解成C和H2需吸收1760kJ能量 B.上述转化过程中①②③步均为吸热反应 C.决定上述转化过程快慢的是步骤① D.使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量 第3页共8页 12.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2,发生反应：2NO2(g)≥N2O4(g)△H<0。 反应体系中各组分浓度随时间（①的变化如下表。下列说法正确的是( t/s 0 20 40 60 80 cNO2)/mol·L-J 0.200 0.124 0.096 0.080 0.080 cN204)hmol·LI 0 0.038 0.052 0.060 0.060 A.0~20s,NO2的平均反应速率为0.038mol· L-l.81 B.60s后向容器中再通入NO2(g),△H会变大 C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅 13.某学习小组为了探究BrO3+5Br+6Ht=3Br2+3H20反应速率(w)与反应物浓度的关系，在20C进行实验， 所得的数据如表： 实验编号 ① ③ ③ ④ ⑤ 相关数据 cH)/mol·L) 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 cBro2)/(mol·L0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br )/(mol.L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/molL-1.s1)2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 VI 下列结论不正确的是() A.若温度升高到40℃，则反应速率增大 B,若该反应速率方程为v=k·cm(BrO3)cBr)c(H)k为常数)，-则p=1 C.实验①④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响. D.实验⑤中，V1=4.8×108 第4页共8页 14.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化为C02和N2。为研究反应条件对该化学反应的影 响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得C0的浓度随时间 的变化如图所示。下列说法不正确的是() 催化剂的比表面积 4.00 编号rc(No)(mol.L(Co)(mol:L) ℃ (m2.g1) 3.00 I 2.00 280 6.50x10-3 4.00×10-3 80.0 8 1.00 I 6.50×10-3 4.00×10-3 120 0 时间 Ⅲ 360 6.50x10-3 4.00×103 80.0 A.实验的反应温度为280 B.由实验I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C.实验I达到平衡时，N0的浓度为4.50×103mol:L D.该反应的反应热△H<O 二、填空题（本大题共3小题，共44分） ,15.(16分)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增 大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回 答下列问题： (1)写出Q元素在周期表中的位置 ,Z单质的电子式 (②)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是 (填化学式)：X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，是常见化肥 且既含离子键又含共价键的是 (填化学式)。 (3)Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (④)利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为 (5)碲(52T©)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同 主族，则碲及其化合物可能具有的性质为 (填标号)。 A.单质碲在常温下是固体 B.H2Te比H20稳定 C,H2TeO4的酸性比HIO4弱 D.CL2通入H2Te溶液中不发生反应 (6已知存在离子化合物w[<X]，写出由置换反应击成泼物质的化学方程式 第5页共8寅 16.(18分)ZnS0.7H,0常用作杀藤剂。现以一种主要成分为Z(OHC2[可写作ZnC24Zm(O2] 的锌矿物（含有少量的Fe0、Si02、CuO)来合成ZnS047H20, 相关实验流程如下。 硫酸 30%H,0 氮水 Zn (NH).CO 系列操作 锌矿物 酸漫→氧化一→洲调一→反应 沉锌 ZnSO,7H,O 滤渣工 腰渣☑ ,渣☒ 已知：①常温状况下，Fe(OHD,比Fe(OH2更易沉淀。 ②常温状况下，ZO4的溶解度随温度的变化如图所示。 80 75 ZnS0,65,0 ZnSO,.H,O 稀硫酸 70 ZnSO,7HO 60 少 温度计 50 45 9 水浴 磁转子 40 0 20 % 60 o 100 电磁搅拌 温度/℃ (1)“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是 (2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式 (3)下列说法不正确的是 A酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B.滤渣3的主要成分是Cu和Zn C.该工艺流程可获得副产品NH4)2SQ4 D.ZnS047H20中锌元素全部来源于锌矿物 (4)加入NH4)2CO3进行“沉锌”，生成Z2(OH2CO3沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的 离子方程式 (5)补充完成由沉锌”所得滤渣[Zn2(OH2C03]经一系列操作获得较纯净的ZS04.7H20产品的实验方案： 取一定量的Z2(O2CO3滤渣，用蒸馏水洗涤，再用稀H2S04完全溶解，将所得溶 液 _,获得较纯净的ZnS04·7H20产品。 (6)称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并 滴入适量铬黑T指示液。最后用0.1000ol·L的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H4Y)标准溶液滴定至待 测溶液由红紫色变为纯蓝色（离子方程式为Z+Y4=ZY2-),重复三次，平均消耗BDTA标准溶液体 积为23.60mL。计算产物ZnS04'7H20的纯度 (保留三位有效数字) 第6页共8页 17.（24分)我国提出2060年前实现碳中和，以C02为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有 效途径。问答下列问题： (1)C02在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：C02(g+4H2(g)片CH4(g+2H20(g)△H=-156.9kJ·mol广 副反应：C02(g)+H2(g)片C0(g)tH20(g)△H=+41.1kJ·molΓ ①CH4g+H0(g)C0(g+3H(g)AH=一-kJ·mo ②某温度下，H2还原CO2的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。（已知：CH4 的选择性= 生成CH4的物质的量 参与反应的C02的物质的量 CO选择性 CO2 0.09 置CH选择性 9 C02转化率 该条件下，制取CH4效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？ 理由是 ③平衡时CH4和C0的选择性随温度变化如下图所示， 80 CH4 60 40 20 CO 200240280 320360 温度/℃ 平衡时CH4的选择性随温度升高而下降的原因是 同时提高C02的平衡转化率和平衡时CH4的选择性，应选择的反应条件为 A.低温、低压 B.高温、高压 C.高温、低压 D.低温、高压 第7页共8页 (2)C02与H2反应可以合成甲醇。 (CH3OH):CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g)AH ①某温度下，恒容反应器巾，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 A.v(H2)=3v(CHgOH) B.混合气体的平均摩尔质量不变 C混合气体的密度不变 D. c4C02》c3）保持不变 c(CH3OH)·c(H2O) ②某温度下，将1molC02和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不 同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 5 物质的量/mol 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数K= (L/mol02(保留2位小数)，反应2h时，甲醇的 产率= 第8页共8页 重庆南开中学高2028级高一（下)化学周练六答案 1 2 3 5 6 7 A C A D D A 8 9 10 11 12 13 14 B c D C D ⊙ c 15.(16分每空2分) (1)第2周期第VIA族 :N::N: (2)H20 NH HCO3 (3)N3>02->Na (4)Na2CO3+2HNO3=H2O+CO21+2NaNO3 (5)AC (6)2Na 2NH3 2NaNH2 +H2 16.(18分每空3分) (1)分液漏斗 (2)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H20 (3)D (4)2C03+2Zn2++H20=Zn2(0H)2C03↓+C02↑ (5)蒸发浓缩，冷却至0C(39℃以下)结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥 (6)96.8% 由Zm2++Y4=ZnY2-可知，100mL溶液中含有的 n(亿m2+)=23.60mL×10-3L:mL-1x0.1000mol:L-1=2.360×10-3mol,根据Zn守恒，则3.500g 产品中含有的n(Zn2+=2.360x103molx00m-1,180x10-2m0l, 100mL m(ZnS04°7H20)=1.180×10-2mol×287g·mor1=3.3866g,产物ZnS047H20的纯度为： 3.3866g×100%=96.8% 3.5g 17.(24分每空3分) (1)①+198 ②C否，催化剂不能使平衡移动 ③在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高，主反应为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动 D (2)BD 0.59 30%