精品解析：河南省许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

禹州市第三高级中学 2025—2026学年高一上学期化学第二次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 5. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 7. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 8. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既氧化剂，又是还原剂 10. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 11. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 13. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 二、非选择题： 15. Ⅰ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平___________。 II．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （5）制备胶体的化学方程式为___________。 （6）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 17. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明___________的存在。 （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________存在。有关的离子方程式为___________。 （3）取(2)中的滤液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知，原溶液中Na+___________存在(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)，Cl-___________存在。 18. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 （5）U形管中加入煤油的作用是___________。 （6）若将MgSO4溶液替换为CuSO4溶液，反应后溶液中主要的阴离子如何检验？(不考虑水解)___________。 （7）实验结束后，如何分离U形管中生成的白色沉淀与溶液？(写出操作名称)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 禹州市第三高级中学 2025—2026学年高一上学期化学第二次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误； B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误； C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确； D．完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误； 故答案选C。 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确； C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确； D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确； 答案选A。 4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰、四氧化三铁、水均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．硝酸钾含钾和氮，是复合肥，硝酸铵和碳酸铵仅含氮，属于氮肥，B错误； C．二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，但二氧化碳是空气成分而非污染物，C错误； D．钛合金和铝是金属材料，但玻璃钢是复合材料，D错误； 故答案选A。 5. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 【答案】B 【解析】 【详解】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 8. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 10. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 11. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误； B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确； C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 故选A。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 13. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. Ⅰ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平___________。 II．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （5）制备胶体的化学方程式为___________。 （6）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） （5） （6）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 图1的是对同类事物进行层层细分，如同树干分支，各层次之间是从属关系，故为树状分类法。 【小问2详解】 氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，MgO与H2SO4反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； 小问3详解】 根据题中信息H3PO2属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和NaH2PO2都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价为+1价；该反应中，H3PO2中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：； 【小问5详解】 制备胶体的化学方程式为。 【小问6详解】 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，是浊液，与胶体无关； ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，墨水为胶体，不同的墨水胶粒带电不同，混用可能会发生聚沉，与胶体有关； ③FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，发生互促水解，与胶体无关； ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，静电除尘，利用了电泳的原理，与胶体有关； ⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先聚沉然后沉淀溶解，与胶体有关； 故选②④⑤。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. ④. （2） ①. > ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。 ②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移方向和数目：。 ③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。 ③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 17. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明___________的存在。 （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。有关的离子方程式为___________。 （3）取(2)中的滤液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知，原溶液中Na+___________存在(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)，Cl-___________存在。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. H+ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 一定 ②. 一定不 【解析】 【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中没有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则说明溶液显酸性则溶液中含有H+，同时排除、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，则溶液中含有；由于加入BaCl2溶液和稀盐酸引入氯离子，(2)中的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀无法判断溶液中是否含有氯离子；因为溶液中每种离子的数目相等，溶液中一定有H+、，根据电荷守恒可知，溶液一定含有Na+，一定没有Cl-，以此解题。 【小问1详解】 铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中没有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则说明溶液显酸性则溶液中含有H+。 【小问2详解】 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，则溶液中含有；有关的离子方程式为。 【小问3详解】 由于加入BaCl2溶液和稀盐酸引入氯离子，(2)中的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀为氯化银，关的离子方程式为。 【小问4详解】 因为溶液中每种离子的数目相等，溶液中一定有H+、，根据电荷守恒可知，溶液一定含有，一定没有。 18. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 （5）U形管中加入煤油的作用是___________。 （6）若将MgSO4溶液替换为CuSO4溶液，反应后溶液中主要的阴离子如何检验？(不考虑水解)___________。 （7）实验结束后，如何分离U形管中生成的白色沉淀与溶液？(写出操作名称)___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 能 （2）AD （3） （4）黑色变为红色 （5）隔绝空气，防止钠与氧气反应；同时使钠处于界面，便于与溶液中的水反应 （6）检验：取少量上清液于试管中，先加入HCl，无现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 （7）过滤 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。氢气与灼热的氧化铜反应，将其还原为铜。 【小问1详解】 钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，实验室的钠保存在煤油中；钠是活泼金属，从试剂瓶取出后剩余的Na应该放回原试剂瓶； 【小问2详解】 钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，A正确，B错误；钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中没有银白色金属生成，C错误，D正确；故选AD。 【小问3详解】 根据分析，方程式为：。 【小问4详解】 氢气把氧化铜还原为铜，铜丝的变化现象是黑色变为红色。 【小问5详解】 U形管中加入煤油的作用是隔绝空气，防止钠与氧气反应；同时使钠处于界面，便于与溶液中的水反应。 【小问6详解】 若将MgSO4溶液替换为CuSO4溶液，反应后溶液中主要的阴离子为，检验方案：取少量上清液于试管中，先加入HCl，无现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有。 【小问7详解】 分离固体与溶液，应该选用过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $