重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期周练7 化学试题

重庆南开中学高2028级高一（下)化学 可能用到的相对原子质量：H-10一16S-32Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.科技进步与材料发展密不可分，下列材料分粪不正确的是 嫦娥六号 福建舰 天问一号 高纯石英 —特种钢 碳化硅 A.传统硅酸盐材料B.金属材料 C.新型无机非金属材料 2.下列有关化学用语正确的是 A.OH的电子式：：O:H B.H的结构示意图： C.氯化钠固体的分子式：NaCI D.HCIO的结构式： 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个乙醇分子 B.3.2g硫单质在空气中完全燃烧，生成S03分子数目为0.1N C.1molD20比1molH20多2Na个中子 D.1L0.1molL1H2S04溶液中所含氧原子数目为0.4Na 4.下列有关物质与能量的变化说法正确的是 A.已知H2(g)的燃烧热为285.8kJmo1,则2H2O(g)—2H2(g) kJ'mol-1 B.化学反应中的能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C.12C与14C互为同位素，由12C转化为14C属于化学变化 D.盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应 5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色透明的水溶液中：Na、K+、MnO4、CI B.含大量Fe3+的水溶液中：Ca+、K、Br、IT C.pH=1的水溶液中：Mg2+、C1、SO42-、NO3 D.c(H2SO4)=0.2molL1的溶液中：NH4、K+、Fe2+、Ba2+ 第1页共8页 周练七 航天服 一一合成纤维 D.有机高分子材料 H-O-CI 02(g)△H=+571.6 6.下列装置用于实验室中制取氨气的实验，其中能达到实验目的的是 局浓氨水 NH --NH NH 浓硫酸 碱石灰 H,O- 甲 丙 A.) 用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 7.下列有关化学反应速率与化学平衡的说法不正确的是 A.恒温恒容条件下，对于反应CaCO3(s)亡CaO(s)十CO2(g),达平衡后继续充入少 量C02气体，则再次达到平衡时，c(C02)增大 B.恒温恒容条件下，反应X(g)+Y(g)→2Z(g)十N(s),当混合气体的密度不再发 生变化时，能表明该反应达到平衡状态 C.反应N2(g)十3H2(g)亡2NH3(g),达到平衡后再加压，N2和H2的转化率均增大 D.恒容条件下，反应CO(g)十NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0,达到平衡后，升 高温度体系颜色变深 8.下列离子方程式不正确的是 A.向A1C3溶液中加入氨水：A13++3NH3H2O=A1(OD3+3NH4 B.NaHSO4溶液与少量NaOH溶液混合：H+OH=H2O C.NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3ˉ+NO D.NaOH溶液吸收少量SO2:OH+SO2一HSO3 9.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下图1所示，该过程能量与反应历程的关 系如图2所示。下列叙述不正确的是 ↑能量 HH ② H2O+ HO H-C- 第①步 第②步 ① ③ HH HH H HH HO CH2=CH2+HO* H-C- 第③步H一C -C-OH CH,CH,OH+H* HH 反应历程 图1 图2 A. 使用酸催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数 第2页共8页 B,第①步反应中只断裂了碳碳双键，形成了碳氢键 H C.制乙醇过程的决速步骤为：C=C +H,0* +H20 H D.总反应△H<0 l0.硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，与水反应可放出氢气。可用NaBO2、 SiO2、Na和H2在加热条件下合成NaBH4,同时生成Na2SiO3。已知硼氢化钠中B 为十3价。下列有关说法错误的是 A.该合成反应需在隔绝空气的条件下进行 耳 B.硼氢化钠的电子式为：Na[H:B:H田 苴 C.NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移2mole D.该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2十4Na+2H2△2Na2SiO3十NaBH4 11对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的 能力，其结构如下图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主 族元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子最外层电子数之和。下列说法 中正确的是 A.B在周期表的位置为第二周期VIA族 B.原子半径大小关系：A>C C.元素的最高化合价：A>E D.最外层电子数：B>D 12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 浓缩、酸化 冷凝产品 后的海水1 可 S02+ 吸 蒸 精馏Br2 (含Br)CL2 出 收 塔 塔 馏塔 空气、水蒸气 CL 下列说法错误的是 第3页共8页 A.进入吹出塔前，Br被氧化为Br2 B.吸收塔中主要发生的离子方程式为：S02十C12十2H20一2CI+S042-+4H C.蒸馏塔中主要发生的离子方程式为：2Br+C12=2C1+Br2 D.经过吸收塔后，溴元素得到富集 13.800C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H20,发生反应：CH4 (g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g),t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据 见下表（表中时间2>)： 反应时间/min n(H2O)/mol n(CO)/mol 0 2.00 0.00 t 1.60 t2 1.50 下列说法正确的是 A.0~hmin内的平均反应速率为w)=0,40 molL-1.min-1 B.t2时缩小容器体积为1L,再次平衡时cH20)=0.50molL-1 C.若初始状态与平衡状态的压强之比为4：7，则初始加入的n(CH4)=2.00o】 D.保持其他条件不变，时(t>)向容器中再通入0.20molH20(g),正反应速率加 快，逆反应速率减小 14.工业上常用异丁烷[CH3CH(CH3)2]为原料制备异丁烯[CH2=C(CH3)2],反应为： CHCH(CH3)2(g)→CH=C(CH3)h(g)十H2(g)△H>0。在温度853K、压强100 kPa下，保持初始n(异丁烷)不变，改变初始反应气体组成，nH2)/n(异丁烷)或 n(Ar)/n(异丁烷)与平衡时异丁烷体积分数x的关系如下图所示。则下列说法错误的 是 25% A,表示n(H2)/n(异丁烷)~x的曲线为M M 20% b人￥ B.在a、b、c三点中，异丁烷转化率最大的是c点l5% C.若升温至953K,则该反应的平衡常数增大 10% a D.a点反应的平衡常数Kp=2025kPa 5% 0.00.51.01.52.02.53.03.5 n(H)/n(异丁烷) n(Ar)/n(异丁烷) 第4页共8页 二、非选择题 15.(22分) I.人体内元素W、X、Y、Z位于元素周期表不同周期且原子序数逐渐增加。X原子的 核外电子数与Y原子最外层电子数相等；Y对维持细胞渗透压有重要作用，还参与形 成胃液；Z对人体运送氧起着重要作用，缺乏Z会引起贫血。 (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为 (2)W、X、Y三种元素可形成一种當见离子化合物M,M的电子式为 M受热分解的化学方程式为 (3)化合物XW3在加热条件与CO反应生成两种单质和一种氧化物，反应方程式为 (4)Z的单质在Y单质中燃烧的化学方程式为 Ⅱ.物质A~E均含硫元素，A为黄色晶体且存在如下的转化关系（部分反应物和转化 条件省略)。 B02 02 D H H,O (5)A在下列溶剂中溶解度最大的是 (填字母序号)。 a.水 b.酒精 c.二硫化碳 (6)B和C两种气体反应的化学方程式为 (7)E的浓溶液与蔗糖反应时，观察到蔗糖变黑并产生刺激性气味气体，该现象体现了 E浓溶液的 性和性。 (8)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性条件下不稳定，Na2S2O3溶液与E的稀溶液反应的 离子方程式为 (9)在容积不变的密闭容器中，一定量的S02与O2发生催化氧化反应，温度分别为 T1和T2时，生成物的含量随时间的变化如右图所示。该反 D% 应的△H0(填“>”“<”或“=”，下同)；若I1、I T 时，该反应的平衡常数分别为K1、K2,则KK2。 第5页共8页 16.(18分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FSO4xH20),在工农业生产中 具有重要的用途。 【.化学兴趣小组同学在实验室中制取绿矾。 (1)制取绿矾的药品为Fe粉和 (填“浓硫酸”或“稀硫酸”).。 (2)充分反应后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到绿矾，干燥 时温度不宜过高的原因是 Ⅱ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（装置A,带两端开关K1和K2)称重， 记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好 装置进行实验。 Q (3)下列实验操作步骤正确排序为c→ →d→→f（填字母序号)。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2,缓缓通入N2 d.关闭K1和K2 e.冷却至室温 f.称量A 重复上述操作直至A恒重，记为m3g。 (4)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目= (列式表示)。 Ⅲ.为探究硫酸亚铁的分解产物，将Ⅱ中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打 开K1和K2,缓缓通入N2,加热至500。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 CD吸收尾气 (5)检验硫酸亚铁高温分解后的固体产物中无Fε2+的操作和现象是 (6)装置C中品红溶液出现 现象即说明产物中含有 (7)已知分解产物中有SO3生成，但在装置D[装有BNO3)2溶液]中却未观察到产生 白色沉淀，可能的原因是 (8)硫酸亚铁热分解的化学方程式为 第6页共8页 17.(18分)乙醛(CH3CHO)是一种重要的有机化合物，主要用作还原剂和杀菌剂， 工业上用于制造多聚乙醛、乙酸和合成橡胶等。 I.在一定温度下，乙醛可以发生热解反应： CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g) ① 相关物质的生成焓(25℃，101kPa时各种元素的最稳定单质生成1mol某纯物质 的焓变)见下表： 化学式 CH3CHO(g) CH4(g) CO(g) 生成焓△H(kJ/mol) -166.3 -74.6 -110.5 (1)与CH4含有相同电子数的分子有 (任写2个，用化学式表示)。 (2)计算反应①的△H1= kJ/mol,该反应△S 0(填“>6<”或=”)。 Ⅱ.600℃下向体积固定的密闭容器中加入一定量的CH;CHO(g),发生反应①，容器内 总压强变化如下表： t/s 0 100 190 480 665 p总kPa 48.4 58.0 63.6 70.3 78.3 (3)在100s时，CH3CH0的分解率是 (保留3位有效数字，后同)。 (4)反应一段时间后容器内压强达到86.4kPa并保持不变，则反应①在该温度下的平 衡常数Kp= kPa。 (5)升高温度后再次达到平衡，此时总压强记为p平。甲同学认为p平<86.4kPa,理由 是 ;乙同学认为p>86.4kPa,理由是 III.在六方氮化硼粉末(BS,以球磨法得到)为载体的铜基[Cu(D/Cu(O)]催化剂上， 乙醇(C2H5OH)催化脱氢制乙醛(CH:CHO)的反应机理如下（其中带“*”物种表 示固体表面的吸附物质或活性位点)： 吸附过程： C2H5OH(g)+Cu(①*→C2H5OHCu①* 分解过程： C2H5OH一Cu(①*+Cu(0)*→C2H5O—Cu①*+H-Cu(0)* C2H5O一Cu(①*+H一Cu(0)*→C2HsO一Cu(O)*+H一Cu(①* C2H5O—Cu(0)*+Cu(0)*→CH3CHO-Cu(0)*+H一Cu(0)* 解吸过程略。 第7页共8页 (6)写出解吸过程中生成H2和Cu(0)*的化学方程式 (7)不同前驱体制备的铜基催化剂催化乙醇脱氢反应性能数据见下表： 前驱体种类 乙醇转化率% 乙醛选择性% CuCl2 50 70 (CH3COO)2Cu 40 90 Cu2O 15 100 欲通过乙醇脱氢制取乙醛，应从表中3种前驱体中选择 (填化学式)。