精品解析：浙江省绍兴市2025-2026学年诸暨市实验初级中学八年级科学第二学期期中测试卷

实验初中八年级科学第二学期期中测试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.所有答案必须做在答题卷标定的位置，务必注意试题序号和答题序号相对应。 3.可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、Ca-40、O-16、Cl-35.5、N-14。 4.常数g取10牛/千克。 一、选择题（每空2分，共30分） 1. 假期中小敏乘飞机出行。飞机起飞时，天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，起飞一段时间后，窗外突然阳光明媚，天空碧蓝，白云在她的脚下。对这些现象的如下分析，其中正确的是（　　） A. “天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当地的气候特征 B. 在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐增大 C. 窗外阳光明媚，有蓝天白云，这是因为飞机进入了平流层 D. 起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受高气压控制 2. 空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途用。下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21% B. 空气中的稀有气体没有任何价值 C. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 D. 氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A. O2验满 B. 收集O2 C. 检查气密性 D. 铁丝在氧气中燃烧 4. 下图是光合作用实验操作步骤示意图，下列叙述错误的是（ ） A. 本探究实验的变量为光 B. ⑤的颜色变化证明了光合作用产生淀粉 C. 该实验的正确操作顺序为③④②①⑤ D. ④为隔水加热，叶绿素溶解于小烧杯中的酒精 5. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 6. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为+2价 C. 生成物的化学式可用C2H2O表示 D. 参加反应的两物质的质量比为1:1 7. 如果把笼罩着地球的大气层比作浩瀚的海洋，我们人类就生活在这“大气海洋”的底部，承受着大气对我们的压强—大气压。下列有关叙述中不正确的是（ ） A. 1标准大气压的值为 B. 马德堡半球实验有力地证明了大气压的存在 C. 高山顶上水的沸点较高，因为那里的大气压较大 D. 阴雨天时大气压通常偏低 8. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A. 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88      B. B与D的相对分子质量之比是16：9 C. 同时生成D的质量是9克                                                 D. 反应中，A与C的质量之比是8：11 9. 用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是（　　） A. ①证明是CO2使石蕊变红 B. ②可用于检验CO2气体 C. ③观察到蜡烛自上而下依次熄灭 D. ①②③只能验证CO2化学性质 10. 打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ） A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ 11. 学习了“大气压”内容后，同学们对自制气压计进行了展示交流，如图所示是自制气压计。下列说法不正确的是（ ） A. 带着它登山的过程中，玻璃管中液柱会逐渐上升 B. 玻璃管中液柱静止时，瓶内气压小于大气压 C. 向自制气压计的玻璃管口水平吹气，玻璃管中液柱会上升 D. 若将瓶内装满水，该装置可以验证“力可以使固体发生微小形变” 12. 如图曲线表示一段时间内某植物叶片吸收与光照强度的关系。以下分析正确的是（ ） A. N点表示该植物既不进行光合作用也不进行呼吸作用 B. 该植物的光合作用在N点前已经开始 C. MN段表示该植物只进行呼吸作用 D. NP段表示该植物只进行光合作用 13. 伴随人类“探月计划”的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”的仪器，这种仪器可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧气 D. 氧分子 14. 偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是（　　） A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9 15. 在实验室中利用如图所示装置，可以进行的实验是（ ） ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②用KClO3与MnO2的混合物制取氧气 ③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 二、填空题（每空1分，共20分） 16. 小明在暑假跟爸爸去拉萨游玩，进入高原后，小明出现了高原反应，这是由于该地区海拔较高，大气压________（选填“较高”或“较低”）的缘故；还发现了一包包装完好的食品，包装袋________（填“变瘪”或“变鼓”）了；该地区的人们烧饭时常常煮不熟，原因是此地水的沸点将________100℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。 17. 实验室按照如图所示的装置制取，并测量的体积。实验开始前，应先检查装置A的________；装药品时先加入锥形瓶中的药品________（填化学式）。用装置B来测量制取的体积，测量值往往要________（填“偏大”或“偏小”）。 18. 合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。消防队员用高压水枪灭火的原理是________；发生火灾时，下列自救措施不正确的是________（填序号）。 ①用湿毛巾或衣物捂住口鼻，低姿势行走，快速撤离 ②身上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 ③人在高层时，迅速跳楼逃脱 19. 如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： （1）用向上排空气法收集氧气时，从________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是________（选填序号）。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 20. 龙卷风是一种风力极强而范围不太大的涡旋，状如漏斗，风速极快，破坏力很大的灾害性天气，如图。有资料说明，在刮龙卷风时，大气压强可以达到，当时室内的气压为。刮龙卷风时气压低的原因是________；如果此时刮龙卷风，那么大气对一座面积为的简易平顶厂房房顶的作用力大小为________N，方向________（填“向上”或“向下”）。 21. 研究植物光合作用与呼吸作用的关系，实验过程如图所示（假设：打孔不影响其他部位的生理活动，呼吸作用强度始终相等，叶片内有机物不向其他部位转移）： 第一步：将植物黑暗处理24小时，用打孔器在叶片上取叶圆片①，烘干后称重为a。 第二步：经2小时光照处理，再次取叶圆片②。烘干后称重为b。 第三步：经2小时黑暗处理，第三次取叶圆片③，烘干后称重为c。 （1）“将植物黑暗处理24小时”的目的是________。 （2）光合作用的文字表达式________。 （3）推算叶圆片2小时光合作用制造的有机物是________（选填字母）。 A. B. C. D. 22. “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。 （1）自然界中“碳循环”的“碳”是指________（选填“单质”“元素”“原子”）。 （2）植物的重要生理活动能完成的转化，图中的“一定条件”是指________。 （3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：，R的化学式为________。 三、实验探究题（每空2分，共30分） 23. 小敏利用如图所示的装置和药品进行相关气体的制取实验，据图回答问题： （1）若小敏用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择装置________（选填“A”或“B”），若小敏选择装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________（选填序号）。 ①收集气体前，集气瓶中没有注满水 ②导管口刚有气泡冒出，就立刻收集 ③收集气体后，集气瓶中仍有少量水 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为________（从装置A-E中选填），小敏尝试用装置F制取二氧化碳，她组装好装置，装入药品（如图），请简要描述接下来的操作是________。 24. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_______； 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_______（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）； 【交流评价】 （3）已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 【继续探究】 （4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，请写出该反应的化学方程式_______。 25. 小明在一次放学途中看到图1所示的场景：一位同学撑一把雨伞行走在雨中，一阵大风吹来，伞面被“吸”起，发生形变。于是小明进行了相关探究。 （1）猜想：伞面受力大小可能与________有关。 （2）实验与数据：小明自制了一个上凸下平的模型，将其固定在托盘测力计上，如图2所示。在模型的正前方用电风扇迎面吹风，模拟气流，并记录数据： 风速 无风 低速 高速 托盘测力计示数（N） 18 16 10 对数据分析后得出初步结论：模型上方空气流速快，压强小，模型受到向上的升力；空气流速越大，升力就越________。 （3）拓展应用： ①如图3所示，小汽车的外形类似于飞机机翼上凸下平，当一辆飞奔的小汽车在平直的公路上匀速行驶时，小汽车对地面的压力________车的总重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②为解决某“工”字形通道中过道的通风问题，小明同学设计了以下几种方案，如图所示。其中黑色部分为墙面凸出部分，“M”表示安装在过道顶的换气扇，下列方案中既有效又节能的是________。 A． B． C． D． 26. 小明用2mL的注射器、量程为0～10N的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。 步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔 步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动 时，记下弹簧测力计的示数为5.2N。 步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为4.00cm，由此可算出注射器的横截面积S 步骤四：算出大气压强值为_________Pa； 同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进： （1）步骤四中算出大气压强值为_________Pa； （2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测量出的大气压强值_______；（填“偏大”或“偏小”） （3）取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为0.3N由此可知，此时活塞所受到的_________（填“摩擦力”或“大气压力”）为0.3N。 四、综合题（本题共5小题，第27题4分，第28题6分，第29题5分，第30题5分，共18分） 27. 科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______（填字母编号）仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是______。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 28. 2024年10月30日04时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功点火发射。长征二号火箭使用的推进剂之一是偏二甲肼，化学式为，请计算： （1）计算偏二甲肼的相对分子质量（写出计算过程）。 （2）计算偏二甲肼中碳元素的质量分数。 （3）根据化学方程式，计算完全燃烧30 t偏二甲肼会产生多少吨水？ 29. 高压锅是家庭厨房中常见的炊具，可以将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。图（甲）为高压锅的构造，图（乙）为水的沸点与气压的关系图象。（g取10N/kg，大气压为1标准大气压即）。 （1）高压锅的原理是________。 （2）若高压锅出气孔的截面积约，压在出气孔上的安全阀的质量为84g。锅内气压最高达到多少帕？对照图像知道利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少℃？________。 （3）高压锅使用时注意不能将食物装得过满。当煮粥将食物装入过多，沸腾时米粒或者豆皮容易堵住排气孔，这样可能造成的后果是________。 30. 的捕集与资源化利用是科学研究的热点，回答以下有关问题。 （1）的捕集：某“化学链燃烧”碳捕集过程如图1所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 ①从空气反应器排出的气体X中的体积分数________（填“大于”“小于”或“等于”）空气中的体积分数。 ②与燃料在空气中充分燃烧后排出的气体相比，从燃料反应器排出的气体中的体积分数________（填“更高”、“更低”或“一样”）。 （2）资源化利用：我国科研人员在国际上首次实现了到淀粉的人工合成，其合成路线如图2所示。 ①在自然界中绿色植物可以通过________将转化为淀粉。 ②在与植物固定的量相等的情况下，该方法合成淀粉的积累量________（填“高于”、“低于”或“等于”）植物。 ③利用人工合成淀粉有着很多积极的意义，请写出一点：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验初中八年级科学第二学期期中测试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.所有答案必须做在答题卷标定的位置，务必注意试题序号和答题序号相对应。 3.可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、Ca-40、O-16、Cl-35.5、N-14。 4.常数g取10牛/千克。 一、选择题（每空2分，共30分） 1. 假期中小敏乘飞机出行。飞机起飞时，天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，起飞一段时间后，窗外突然阳光明媚，天空碧蓝，白云在她的脚下。对这些现象的如下分析，其中正确的是（　　） A. “天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当地的气候特征 B. 在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐增大 C. 窗外阳光明媚，有蓝天白云，这是因为飞机进入了平流层 D. 起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受高气压控制 【答案】C 【解析】 【详解】A．“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当时的天气是阴天，下着小雨，故A错误； B．在飞机起飞过程中，随着高度的增加，机舱外部大气压减小，故B错误； C．地球大气层从地面向上共有四层分别为对流层，平流层，中间层与外气层；“窗外阳光明媚，有蓝天白云”，说明飞机进入了平流层，故C正确； D．天气与气压有关，起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受低气压控制，故D错误。 故选C。 2. 空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途用。下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21% B. 空气中的稀有气体没有任何价值 C. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 D. 氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命 【答案】D 【解析】 【详解】A 、法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气的体积约占空气体积的21%，而不是质量占空气质量的21%，错误。 B、空气中的稀有气体有很多重要用途，例如稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球等，错误。 C、氧气的化学性质比较活泼，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不属于可燃物，它能支持燃烧，是助燃物，错误。 D、氮气的化学性质较不活泼，灯泡中充氮，可防止灯丝在高温下与氧气反应，从而延长灯泡的使用寿命，正确。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A. O2验满 B. 收集O2 C. 检查气密性 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故操作错误； B、氧气的密度小于水的密度，用图中排水法收集氧气时，应短进长出，故操作正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中装置不是密闭空间，长颈漏斗会漏气，无法检查装置的气密性，故操作错误； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底应放少量的水或细沙，为了防止生成的熔融物炸裂瓶底，故操作错误。 故选B。 4. 下图是光合作用实验操作步骤示意图，下列叙述错误的是（ ） A. 本探究实验的变量为光 B. ⑤的颜色变化证明了光合作用产生淀粉 C. 该实验的正确操作顺序为③④②①⑤ D. ④为隔水加热，叶绿素溶解于小烧杯中的酒精 【答案】C 【解析】 【分析】题图中，①滴加碘液，②选叶遮光，光下照射，③暗处理，④酒精脱色，⑤观察颜色变化。 【详解】A．该实验用黑纸片对叶片一部分遮光，一部分不遮光，形成以光为变量的对照实验，A正确。 B．滴加碘液后，见光部分变蓝，遮光部分不变蓝，说明见光部分进行光合作用产生了淀粉，所以⑤的颜色变化能证明光合作用产生淀粉，B正确。 C．该实验正确操作顺序应该是：③暗处理（耗尽叶片内原有淀粉），②选叶遮光，光下照射（进行光合作用），④酒精脱色（去除叶绿素便于观察颜色变化），①滴加碘液，⑤观察颜色变化，C错误。 D．④酒精脱色时要隔水加热，因为酒精易燃，这样操作安全，而且叶绿素能溶解于小烧杯中的酒精，D正确。 5. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个人都要进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，参与了碳、氧循环。碳循环中的 “碳” 强调的是碳元素，因为在不同物质中碳元素以各种形式存在并循环，例如二氧化碳、碳酸盐、有机物等，该认识正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。化石燃料燃烧是与氧气反应，生成二氧化碳、水等物质，反应过程中氧原子只是从氧气等物质转移到其他物质中，自然界中的氧原子总数不会减少，该认识不正确。 C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；而生物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等又消耗氧气，产生二氧化碳。碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该认识正确。 D、碳、氧循环过程中发生的都是化学反应，在化学反应中遵循质量守恒定律，即各元素质量守恒，该认识正确。 6. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为+2价 C. 生成物的化学式可用C2H2O表示 D. 参加反应的两物质的质量比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2 H2CO2 A、由上述反应可知，该反应符合“多合一”的特点，属于化合反应，故正确； B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故错误； C、由微粒的构成可知，得到的液体燃料化学式为：H2CO2，故错误； D、上述反应可知，参加反应的两物质的质量比为（12+16×2）：（1×2）=22：1，故错误。 故选A。 7. 如果把笼罩着地球的大气层比作浩瀚的海洋，我们人类就生活在这“大气海洋”的底部，承受着大气对我们的压强—大气压。下列有关叙述中不正确的是（ ） A. 1标准大气压的值为 B. 马德堡半球实验有力地证明了大气压的存在 C. 高山顶上水的沸点较高，因为那里的大气压较大 D. 阴雨天时大气压通常偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．物理上把压强为1.01×105Pa的大气压规定为1标准大气压的值，A正确。 B．这个经典实验通过将两个半球抽成真空后用多组马匹也难以拉开的现象，直观验证了大气压的存在且数值很大，B正确。 C．高山顶上海拔高，空气稀薄，大气压远小于海平面的标准大气压；而水的沸点随外界气压减小而降低，因此高山顶上水的沸点会低于100℃，更容易出现“煮不熟饭”的情况，C错误。 D．阴雨天空气湿度大，水汽含量高，大气的平均密度更小，对应的大气压数值会比晴天偏低，D正确。 本题要求选择不正确的，故选C。 8. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A. 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88      B. B与D的相对分子质量之比是16：9 C. 同时生成D的质量是9克                                                 D. 反应中，A与C的质量之比是8：11 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．故选A 考点：质量守恒定律及其应用 9. 用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是（　　） A. ①证明是CO2使石蕊变红 B. ②可用于检验CO2气体 C. ③观察到蜡烛自上而下依次熄灭 D. ①②③只能验证CO2化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．①不能证明是CO2使石蕊变红，是二氧化碳与水反应后生成的碳酸使紫色石蕊变红，要证明CO2使石蕊变红应做一个对比实验来证明，控制的变量是CO2，故A错误； B．②将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳，可用于检验CO2气体，故B正确； C．因为CO2的密度比空气大，且CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以③观察到蜡烛自下而上依次熄灭，故C错误； D．③能验证CO2物理性质密度比空气大，故D错误。 故选B。 10. 打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ） A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，由此可知，使打火机燃烧必须具备的是电火花，氧气即通风口，可燃物，故只有A符合题意。 11. 学习了“大气压”内容后，同学们对自制气压计进行了展示交流，如图所示是自制气压计。下列说法不正确的是（ ） A. 带着它登山的过程中，玻璃管中液柱会逐渐上升 B. 玻璃管中液柱静止时，瓶内气压小于大气压 C. 向自制气压计的玻璃管口水平吹气，玻璃管中液柱会上升 D. 若将瓶内装满水，该装置可以验证“力可以使固体发生微小形变” 【答案】B 【解析】 【详解】自制气压计的原理为：瓶内气压等于外界大气压与玻璃管内液柱产生的压强之和。 A．登山过程海拔升高，外界大气压降低，瓶内气压不变，因此液柱会逐渐上升，故A正确； B．液柱静止时，瓶内气压等于外界大气压加上液柱的压强，因此瓶内气压大于大气压，故B错误； C．向玻璃管口水平吹气，管口空气流速变大，压强减小，瓶内气压大于管口压强，因此玻璃管中液柱会上升，故C正确； D．若瓶内装满水，用力捏瓶子，瓶子发生微小形变，容积减小，玻璃管液面会明显上升，因此该装置可以验证“力可以使固体发生微小形变”，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 12. 如图曲线表示一段时间内某植物叶片吸收与光照强度的关系。以下分析正确的是（ ） A. N点表示该植物既不进行光合作用也不进行呼吸作用 B. 该植物的光合作用在N点前已经开始 C. MN段表示该植物只进行呼吸作用 D. NP段表示该植物只进行光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．N点表示植物光合作用吸收二氧化碳的量与呼吸作用释放二氧化碳的量相等，此时光合作用和呼吸作用都在进行，故A不符合题意； B．在N点之前，只要有光照，植物就已经进行光合作用，只是光合作用强度小于呼吸作用强度，表现为二氧化碳的净释放，说明光合作用在N点前已经开始，故B符合题意； C．MN段有光照时植物同时进行光合作用和呼吸作用，并不是只进行呼吸作用，故C不符合题意； D．NP段植物在进行光合作用的同时仍进行呼吸作用，并不是只进行光合作用，故D不符合题意。 故选B。 13. 伴随人类“探月计划”的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”的仪器，这种仪器可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧气 D. 氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热月球土壤能够得到氧气，只能说明反应物中含有氧元素，不能确定一定以氧化物形式存在，故A不符合题意； B．根据化学反应前后元素种类不变，生成的氧气中含有氧元素，所以月球土壤中一定含有氧元素，故B符合题意； C．氧气是加热月球土壤后生成的物质，不能说明月球土壤中原来一定含有氧气，故C不符合题意； D．氧分子是氧气的构成微粒，氧气由反应生成，不能说明月球土壤中原来一定含有氧分子，故D不符合题意。 故选B。 14. 偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是（　　） A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，前后的碳原子与氧原子数量不守恒，故X的化学式应为，故A错误； B．偏二甲肼中碳的质量分数为，故B正确； C．分解反应是一种物质分解成多种物质，故C错误； D．根据方程式可知生成的氮气是3份，生成的水是4份，故质量比应为，故D错误。 15. 在实验室中利用如图所示装置，可以进行的实验是（ ） ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②用KClO3与MnO2的混合物制取氧气 ③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【分析】题图所示实验的发生装置适用于反应物为固体和液体，且不需要加热的反应，收集装置适用于收集密度大于空气密度的气体。 【详解】①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： 反应为固液不加热型，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可行； ②用和的混合物制取氧气：反应需要加热，而该装置没有加热装置，不可行； ③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳： 反应为固液不加热型，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可行。 故①③可行，选B。 二、填空题（每空1分，共20分） 16. 小明在暑假跟爸爸去拉萨游玩，进入高原后，小明出现了高原反应，这是由于该地区海拔较高，大气压________（选填“较高”或“较低”）的缘故；还发现了一包包装完好的食品，包装袋________（填“变瘪”或“变鼓”）了；该地区的人们烧饭时常常煮不熟，原因是此地水的沸点将________100℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。 【答案】 ①. 较低 ②. 变鼓 ③. 低于 【解析】 【详解】拉萨海拔较高，海拔越高，大气越稀薄，大气压越低。包装袋密封完好，进入高原后外界大气压减小，而袋内气压相对较大，因此包装袋会变鼓。液体的沸点随气压减小而降低，所以当地水的沸点低于100°C，烧饭时食物不容易煮熟。 17. 实验室按照如图所示的装置制取，并测量的体积。实验开始前，应先检查装置A的________；装药品时先加入锥形瓶中的药品________（填化学式）。用装置B来测量制取的体积，测量值往往要________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】 ①. 气密性 ②. CaCO3 ③. 偏小 【解析】 【详解】实验室制取气体前应先检查装置的气密性，防止装置漏气影响气体的制取和测量。装药品时，应先向锥形瓶中加入大理石或石灰石，其主要成分为CaCO3，再加入稀盐酸。装置B通过排出液体的体积来间接测量生成的CO2体积；由于CO2能溶于水并能与水反应，部分CO2被水吸收，因此测得的气体体积偏小。 18. 合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。消防队员用高压水枪灭火的原理是________；发生火灾时，下列自救措施不正确的是________（填序号）。 ①用湿毛巾或衣物捂住口鼻，低姿势行走，快速撤离 ②身上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 ③人在高层时，迅速跳楼逃脱 【答案】 ①. 利用水蒸发吸收大量热量，使可燃物的温度降低到其着火点以下 ②. ③ 【解析】 【详解】水的比热容大，高压水枪喷出的大量水接触燃烧物后会迅速汽化，带走大量热量，快速将燃烧物的温度降至着火点以下，终止燃烧反应，这是其灭火的核心原理。 ① 火灾中有毒烟气多聚集在空间上部，用湿毛巾捂住口鼻可过滤部分有毒烟气，低姿势行走能减少吸入高温有毒烟气，是科学的逃生方式，①正确。 ② 身上着火时就地打滚，可快速隔绝衣物周围的氧气，压灭身上的火焰，避免跑动带来的风助火势加剧燃烧的问题，②正确。 ③ 高层火灾中盲目跳楼会直接造成严重摔伤甚至死亡，3楼以上绝对不能直接跳楼，应退守室内做好防烟措施等待救援，③错误。 19. 如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： （1）用向上排空气法收集氧气时，从________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从________（选填“a”或“b”）端进氧气。 （3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是________（选填序号）。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 【答案】（1）a （2）b （3）②③##③② 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气时，应将氧气从长管a端通入，空气从短管b端排出，这样能将空气充分排出，收集到较纯净的氧气，所以从a端进氧气； 【小问2详解】 氧气的密度小于水，用排水法收集氧气时，在装置中装满水，氧气应从短管b端进，水从长管a端排出。因为如果从a端进氧气，氧气会从b端直接逸出，无法将水排出收集到氧气，所以从b 端进氧气； 【小问3详解】 ①a导管应连接氧气钢瓶，氧气从a端进入，经过水湿润后从b端连接病人吸入氧气的皮管，错误； ②氧气通过水时，会带出部分水蒸气，“潮化瓶” 能将干燥的氧气湿润，正确； ③氧气通入水中会产生气泡，通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率，正确。 故选②③。 20. 龙卷风是一种风力极强而范围不太大的涡旋，状如漏斗，风速极快，破坏力很大的灾害性天气，如图。有资料说明，在刮龙卷风时，大气压强可以达到，当时室内的气压为。刮龙卷风时气压低的原因是________；如果此时刮龙卷风，那么大气对一座面积为的简易平顶厂房房顶的作用力大小为________N，方向________（填“向上”或“向下”）。 【答案】 ①. 气体流速越大，压强越小 ②. ③. 向上 【解析】 【详解】龙卷风经过房顶上方时，空气流速很大；流体流速越大的位置压强越小，因此屋外气压低于室内气压。屋内外气压差为 房顶受到的合力大小为 由于室内气压大于屋外气压，房顶下表面受到的向上压力大于上表面受到的向下压力，所以合力方向向上。 21. 研究植物光合作用与呼吸作用的关系，实验过程如图所示（假设：打孔不影响其他部位的生理活动，呼吸作用强度始终相等，叶片内有机物不向其他部位转移）： 第一步：将植物黑暗处理24小时，用打孔器在叶片上取叶圆片①，烘干后称重为a。 第二步：经2小时光照处理，再次取叶圆片②。烘干后称重为b。 第三步：经2小时黑暗处理，第三次取叶圆片③，烘干后称重为c。 （1）“将植物黑暗处理24小时”的目的是________。 （2）光合作用的文字表达式________。 （3）推算叶圆片2小时光合作用制造的有机物是________（选填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）将叶片中原有的淀粉运走耗尽 （2）二氧化碳 + 水有机物（储存着能量） + 氧气 （3）C 【解析】 【小问1详解】 在黑暗环境中植物只进行呼吸作用，经过24小时处理可将叶片中原有的淀粉运走耗尽，避免其对后续实验中光合作用产物的检测产生干扰。 【小问2详解】 光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质：制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的文字表达式是：二氧化碳 + 水​有机物（储存着能量） + 氧气。 【小问3详解】 叶圆片①经黑暗处理24小时后烘干称重为a，此时a为叶片初始重量（无光合作用积累的有机物）。 叶圆片②经2小时光照处理后烘干称重为b，此阶段叶片同时进行光合作用和呼吸作用，b = a + (2小时净光合作用积累的有机物量)，所以2小时净光合积累的有机物量为b - a。 叶圆片③经2小时黑暗处理后烘干称重为c，此阶段叶片只进行呼吸作用，c = b - (2小时呼吸作用消耗的有机物量)，所以2小时呼吸作用消耗的有机物量为b - c。 因为总光合作用制造的有机物量 = 净光合积累量 + 呼吸作用消耗量，所以2小时光合作用制造的有机物量为(b - a) + (b - c) = 2b - c - a。 故C正确。 22. “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。 （1）自然界中“碳循环”的“碳”是指________（选填“单质”“元素”“原子”）。 （2）植物的重要生理活动能完成的转化，图中的“一定条件”是指________。 （3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：，R的化学式为________。 【答案】（1）元素 （2）光照和叶绿素 （3）C2H6O 【解析】 【小问1详解】 自然界中的碳以多种单质和化合物的形式不断转化，“碳循环”研究的是碳元素在不同物质之间的转移和转化，因此这里的“碳”指碳元素。 【小问2详解】 植物通过光合作用把CO2转化为有机物，光合作用需要光照和叶绿素，因此图中的“一定条件”是光照和叶绿素。 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中共有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子；反应物中的3O2提供6个氧原子，因此R中还含有1个氧原子，所以R的化学式为C2H6O。 三、实验探究题（每空2分，共30分） 23. 小敏利用如图所示的装置和药品进行相关气体的制取实验，据图回答问题： （1）若小敏用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择装置________（选填“A”或“B”），若小敏选择装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________（选填序号）。 ①收集气体前，集气瓶中没有注满水 ②导管口刚有气泡冒出，就立刻收集 ③收集气体后，集气瓶中仍有少量水 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为________（从装置A-E中选填），小敏尝试用装置F制取二氧化碳，她组装好装置，装入药品（如图），请简要描述接下来的操作是________。 【答案】（1） ①. B ②. ①② （2） ①. BC ②. 挤压塑料软管，使液体上升与固体接触 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应是固 - 液常温型，所以应选择装置B。 ①收集气体前，集气瓶中没有注满水，会使瓶内有空气，导致氧气纯度偏低。 ②导管口刚有气泡冒出，就立刻收集，此时排出的气体是装置内的空气，会使收集的氧气纯度偏低。 ③收集气体后，集气瓶中仍有少量水，只是说明氧气没有完全将水排出，但不影响氧气的纯度。 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上，这是氧气收集后的正确放置方法，与氧气纯度无关。 所以氧气纯度偏低的原因可能是①②。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，属于固 - 液常温型，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集装置选C，即制取并收集二氧化碳的装置为BC。 装置F中固体药品在无纺布包内，液体药品在塑料软管中，接下来的操作是挤压塑料软管，使液体上升与固体接触，从而发生反应制取二氧化碳。 24. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_______； 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_______（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）； 【交流评价】 （3）已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 【继续探究】 （4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分离转移 （2）冷却至室温时 （3）偏小 （4） 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移。 【小问2详解】 为了使测量结果更准确，装置内的压强差最大，因此在步骤⑤中应等集气瓶冷却至室温时才打开止水夹。 【小问3详解】 从题目中所给的信息，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，是通过碳与氧气反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，从而达到测定空气中氧气含量的目的，但木炭燃烧过程中随着反应的进行，氧气越来越少，在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，因此生成的气体不能被全部吸收，故测得的氧气含量将偏小。 【小问4详解】 根据图乙可知，铜和装置中的氧气反应，在加热条件下生成氧化铜固体，该反应的化学方程式。 25. 小明在一次放学途中看到图1所示的场景：一位同学撑一把雨伞行走在雨中，一阵大风吹来，伞面被“吸”起，发生形变。于是小明进行了相关探究。 （1）猜想：伞面受力大小可能与________有关。 （2）实验与数据：小明自制了一个上凸下平的模型，将其固定在托盘测力计上，如图2所示。在模型的正前方用电风扇迎面吹风，模拟气流，并记录数据： 风速 无风 低速 高速 托盘测力计示数（N） 18 16 10 对数据分析后得出初步结论：模型上方空气流速快，压强小，模型受到向上的升力；空气流速越大，升力就越________。 （3）拓展应用： ①如图3所示，小汽车的外形类似于飞机机翼上凸下平，当一辆飞奔的小汽车在平直的公路上匀速行驶时，小汽车对地面的压力________车的总重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②为解决某“工”字形通道中过道的通风问题，小明同学设计了以下几种方案，如图所示。其中黑色部分为墙面凸出部分，“M”表示安装在过道顶的换气扇，下列方案中既有效又节能的是________。 A． B． C． D． 【答案】（1）空气流速 （2）大 （3） ①. 小于 ②. C 【解析】 【小问1详解】 在图1场景中，一阵大风吹来伞面被“吸”起，风是由空气流动形成的，则伞面受力大小可能与空气流速有关。 【小问2详解】 从实验数据看，无风时托盘测力计示数为18N，低速吹风时示数为16N，高速吹风时示数为10N，随着风速增大，托盘测力计示数减小，即模型受到向上的升力增大，所以空气流速越大，升力就越大。 【小问3详解】 小汽车外形上凸下平，当飞奔的小汽车在平直公路上匀速行驶时，上方空气流速大压强小，下方空气流速小压强大，会产生向上的升力，使得小汽车对地面的压力小于车的总重力；为解决某“工”字形通道中过道的通风问题，让过道中空气流动起来，则应使过道两侧通道空气流速不同，从而使两侧通道气压不同，通过这个压强差促使通道内空气流动产生通风的效果，还可以达到节能的目的。根据根据流体压强与流速的关系可知，只需在两通道中的任一通道中一个加凸起，就可以保证两侧有压强差，为了节能不需加装换气扇，故选C。 26. 小明用2mL的注射器、量程为0～10N的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。 步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔 步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动 时，记下弹簧测力计的示数为5.2N。 步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为4.00cm，由此可算出注射器的横截面积S 步骤四：算出大气压强值为_________Pa； 同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进： （1）步骤四中算出大气压强值为_________Pa； （2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测量出的大气压强值_______；（填“偏大”或“偏小”） （3）取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为0.3N由此可知，此时活塞所受到的_________（填“摩擦力”或“大气压力”）为0.3N。 【答案】 ①. 1.04×105 ②. 偏小 ③. 摩擦力 【解析】 【详解】（1）[1]根据题意可知，注射器的横截面积为 大气压强值为 （2）[2]未完全排出注射器中的空气，导致测量大气施加的压力偏小，由可知，计算的压强偏小。 （3）[3]取下橡皮帽，此时注射器内外气体压强相等，此时注射器中的活塞被拉动时会受到筒内施加的摩擦力，因此读得弹簧测力计的示数0.3N为活塞所受到的摩擦力。 四、综合题（本题共5小题，第27题4分，第28题6分，第29题5分，第30题5分，共18分） 27. 科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______（填字母编号）仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是______。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 【答案】（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可） （3）设实验过程中产生CO2的质量是x， x=0.88g， 答：设实验过程中产生CO2的质量是0.88g。 【解析】 【小问1详解】 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同； 【小问2详解】 采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； 【小问3详解】 见答案。 28. 2024年10月30日04时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功点火发射。长征二号火箭使用的推进剂之一是偏二甲肼，化学式为，请计算： （1）计算偏二甲肼的相对分子质量（写出计算过程）。 （2）计算偏二甲肼中碳元素的质量分数。 （3）根据化学方程式，计算完全燃烧30 t偏二甲肼会产生多少吨水？ 【答案】（1）60 （2）40% （3）36 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 【小问3详解】 设完全燃烧30 t偏二甲肼生成水的质量为 根据化学方程式，可得偏二甲肼与水的相对质量关系。 的相对分子质量为60。 的总相对分子质量为。 列比例式计算： 解得  完全燃烧30 t偏二甲肼会产生‌36吨‌水。 29. 高压锅是家庭厨房中常见的炊具，可以将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。图（甲）为高压锅的构造，图（乙）为水的沸点与气压的关系图象。（g取10N/kg，大气压为1标准大气压即）。 （1）高压锅的原理是________。 （2）若高压锅出气孔的截面积约，压在出气孔上的安全阀的质量为84g。锅内气压最高达到多少帕？对照图像知道利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少℃？________。 （3）高压锅使用时注意不能将食物装得过满。当煮粥将食物装入过多，沸腾时米粒或者豆皮容易堵住排气孔，这样可能造成的后果是________。 【答案】（1）液体的沸点随气压增大而升高 （2）；约117°C （3）锅内气压过大，可能造成高压锅爆炸 【解析】 【小问1详解】 高压锅密闭加热时，锅内水蒸气增多，使锅内气压大于外界大气压；液体表面气压越大，沸点越高，因此高压锅内水的沸点可高于100°C，食物能在较高温度下较快煮熟。 【小问2详解】 安全阀受到向下的重力和外界大气压力，锅内气体对安全阀的压力与二者平衡。安全阀的重力为 锅内外气压差为 锅内气压为 由图乙可知，当气压约为1.7×105Pa时，水的沸点约为117°C。 【小问3详解】 排气孔被米粒或豆皮堵住后，锅内产生的水蒸气不能及时排出，锅内气压会继续增大；当气压超过高压锅所能承受的范围时，可能导致高压锅爆炸。 30. 的捕集与资源化利用是科学研究的热点，回答以下有关问题。 （1）的捕集：某“化学链燃烧”碳捕集过程如图1所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 ①从空气反应器排出的气体X中的体积分数________（填“大于”“小于”或“等于”）空气中的体积分数。 ②与燃料在空气中充分燃烧后排出的气体相比，从燃料反应器排出的气体中的体积分数________（填“更高”、“更低”或“一样”）。 （2）资源化利用：我国科研人员在国际上首次实现了到淀粉的人工合成，其合成路线如图2所示。 ①在自然界中绿色植物可以通过________将转化为淀粉。 ②在与植物固定的量相等的情况下，该方法合成淀粉的积累量________（填“高于”、“低于”或“等于”）植物。 ③利用人工合成淀粉有着很多积极的意义，请写出一点：________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 更高 （2） ①. 光合作用 ②. 高于 ③. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 空气进入空气反应器后，其中的氧气用于把Cu2O转化为CuO，而氮气不参与反应，因此排出的气体中氮气所占比例增大，所以气体X中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数。燃料反应器中燃料与载氧体反应，生成的气体主要为CO2和H2O，没有空气燃烧时随空气带入的大量氮气，因此二氧化碳的体积分数更高。 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收CO2，并将其转化、储存为有机物，最终形成淀粉。人工合成路线直接利用CO2合成淀粉，转化路径较短、效率较高，因此固定相同量的CO2时，淀粉的积累量高于植物。利用CO2人工合成淀粉可实现碳资源化利用，减少二氧化碳排放，从而缓解温室效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $