重庆实验外国语学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

重庆外国语学校 2025-2026学年度（下）高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 命题人 高中化学命题组 审题人 高中化学命题组 可能用到的相对原子质量：H-】C-12N-140-16S-32Fe-56 第1卷选择题（共42分） (本题共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个选项符合题目要求。) 1.“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是 普通玻璃 B. 不锈钢锅 C. 矿泉水瓶 D 棉麻织物 2.夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油 等。下列说法错误的是 A.淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒 B.鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C.黄瓜丝的成分中含有糖类，糖类物质都可以水解 D.辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 3.下列化学用语正确的是 HH A.乙烷分子的电子式：H:C:C:H HH B.乙烯的结构式：CH2=CH2 C.葡萄糖的结构简式：C6H2O6 D.乙炔的空间填充模型：O©8O 第1页，共8页 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0moL1氯化钡溶液中：Mg2、K+、Br、S0子 B.1.0moL1硫酸中：A13+、Na、CI、NO3 CpH=11的氨水中：Fe2+、Na、NO3、Cl0 D.pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I、SO子 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A,0.2mol丙烷与足量氧气完全燃烧时消耗的O2分子数为Na B.密闭容器中，2molS02和1mol02催化反应后分子总数大于2Na C.23gNO2和N2O4混合气体中所含的0原子数为N D.46gC2H60中所含C-H键的数目一定为5WA 6.化学反应过程伴随着能量变化。下列过程的能量变化与图示相符的是 ,能鼠 生成物 反应物 0 反应过程 ①酸碱中和 ②镁条与盐酸的反应③铁制品生锈 ④石灰石分解 ⑤铝热反应 ⑥酒精燃烧 ⑦灼热的炭与二氧化碳反应 ⑧小苏打和盐酸反应 A.①②③⑤⑥ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.④⑦⑧ 7.下列叙述正确的是 AMg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 BS02分别与H20和H2S反应，反应的类型相同 C.NH分别与C2和HCI反应，生成的白烟相同 D.浓HSO,分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 8.图中实验装置正确且能达到实验目的的是 浓硝酸 -H20 Na,CO, Na,SiO 紫色石 固体 溶液 蕊试液 图1 图2 图3 图4 第2页，共8页 A图1所示验证氨气易溶于水，先挤压胶头滴管后再打开弹簧夹 B,图2所示实验可用于比较非金属性：C>Si C.图3所示实验可过滤粗盐水 D.图4实验可观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色 9一种调节血脂药物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 HO COOH A.分子中含有3种含氧官能团 B.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应 C.1mol该物质分别与足量钠、碳酸氢钠反应，相同条件下产生的气体体积比为2：1 D,向该有机物中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，即可证明分子中含有碳碳双键 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元紫中最大 W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 人人 A. 简单离子半径：ZW>X B.W的简单氢化物分子的空间构型为V形 CX与W能形成只含离子键的化合物 D.Y、Z在自然界主要以游离态形式存在 11.下列说法正确的是 A.已知：H(aq)+OHr(aq)=HO0)△H=-57.3 kJ.mol, 则H2S0a(aq)+Ba(O田2(aq)=Ba04(s)+2Hz00△H=-114.6kJ/mol B.已知：Sn(灰，s)=Sn(白，s)△H=+2.1 kJ-mol-,则白锡比灰锡更稳定 C.已知：S(s)+O2(g)=S02(g)△H,S(g)+O2(g)=S02(g)△H,则△H1>△H2 D.0.5moN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH(g),放出热量19.3k,热化学方程式为 N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol 第3页，共8页 12.下列说法中不正确的有 ①欲除去甲烷中的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 CI F ②CF2C2有C1和C1两种结构 ③CsH2表示一种纯净物 ④乙烯和聚氯乙烯均能使漠水撾色 ⑤HC 与足量的H2反应，其加成产物的一氯取代物有7种 ⑥正丁烷的沸点比异丁烷高 43个 B.4个 C.5个 D.6个 13.以下实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 取淀粉溶液，加稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OD2悬浊液并加热， 淀粉在稀硫酸催化下 A 未产生砖红色沉淀 未发生水解 B S02通入溴水中，溶液褪色 S02具有漂白性 将C0与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水， 水蒸气有氧化性 溶液变浑浊 D 向样品溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有白色沉淀生成 该样品溶液中含有S0经 14.二氧化碳甲烷重整是C02资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： DCO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247 kJ/mol ②C0(g)+H2(g)=Cs)+H20(g)△H2-131kJ/mol ③C02(g)+2H(g)=C(s)+2H0(g)△H=-90kmol 已知H-H键能为a kJ/mol,O-H键能为bk/mol,CH键能为ckJ/mol,则CO(g)中的碳氧键键能（单位： kJ/mol为 A.-206+3a-2b4c B.-206-3a+2b+4c C.206+3a-2b4c D.206-3a+2b+4c 第4页，共8页 第Ⅱ卷非选择题（共58分） (本大题4个小题，共58分) 15.（14分)聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领 域，一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： →CH光 2 CHo催化剂 有机物A 丁烷加热加压 →CH6 2 丙烯催化剂 有机物B COOCH,CH 浓硫酸，有机物E催化剂，+C,-CH H2O、催化剂 △ CH (丙烯酸乙酯) 有机物F 有机物C 加热加压 (聚丙烯酸乙酯) Cu、O2加热 有机物D 回答下列问题： (1)CH4的空间结构是 有机物A属于 (填“混合物”或“纯净物)。 (2)C4H1o含有支链的结构简式是 C4Ho的一氯代物共有 种。 (3)有机物C→D的化学方程式为 有机物D中官能团 名称是 (4)有机物B为丙烯酸(CH=CHCOOH),其与有机物C反应生成E的化学方程式 为 反应类型为 (S)下列对有机物E、F的性质描述错误的是 (填标号)。 a.E的密度比水小 b.E与乙酸乙酯互为同系物 COOCHCH3 c.F的链节是-CH一CH- d.F能使溴的四氯化碳溶液褪色 16.(15分)化学实验是化学学习的重要组成部分，请根据以下实验，回答问题： 1某小组在实验室中制取少量乙酸乙酯，装置和药品添加量如图所示： 13.8g无水乙醇、 3mL浓疏酸、 9.0g冰醋酸 (1)当所用乙酸结构简式为CHC018OH时，和CHCH2OH发生酯化反应后，一段时间后，反应混合物中含 有180的分子有 (填字母)。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 (2)试管中的X试剂为 ；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是 第5页，共8页 (3)若最终收集到7.92g乙酸乙酯，则产品的产率为 (产率=产量×100%，结果保留3位 理论产量 有效数字)。 Ⅱ氮化镤是一种浅黄色粉末，易与水反应生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的 氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氨化镆。 已知 :Mg+2NH,Mg(NH2)+H. 浓氨水 橡胶管 金属镁 碱石灰 浓 生石灰 硫 酸 B D (4)装置A中橡胶管的目的是 a仪器的名称 (5)C中反应的化学方程式是 (⑤D装置的作用是， (门)若将D装置与F装置互换，则可能造成的后果是 17.(14分)工业上利用疏铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2、Fe3O4等难溶物）制备绿矾(FeS04: 7H2O)的工艺流程如图所示 空气 HSO FeS FeCO3 ↓ 碗铁矿 焙烧 酸沒 还原 过滤 调pH除铝 FeSO溶液 操作 绿砚 S02 滤渣 AI(OH) 回答下列问题： (1)焙烧时需将硫铁矿粉碎，目的是 (2)写出焙烧过程主要反应的化学方程式 ,每产生标况下448mLS02, 转移电子数为 (3)“还原时加入FS的主要目的是将Fe*还原，过程中产生黄色沉淀，写出该过程的离子方程式 (4)“滤渣”的主要成分有 (⑤)从FSOa溶液中获得绿矾晶体的操作：在隔绝空气的条件下 过滤、洗涤、干燥。 第6页，共8页 (6)绿矾在空气中易被氧化，测定某绿矾样品的纯度。先将Wg绿矾样品溶于水溶解配成100L溶液，从中 取出20mL滴加c mol-L-1的酸性KMnOa溶液反应，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液VmL。则该样品的纯 度为 。(己知FeSO7Hz0的摩尔质量为M g'mol) 18.(15分)按要求回答下列问题： 1.某实验小组设计用0.50moL的盐酸100mL与0.55molL的Na0H溶液100mL置于如图所示的装置中进 行测定中和反应反应热的实验。 温度计 内简画 杯盖 隔热层， 外壳 (1)该装置中缺少的一种仪器是 若测定过程中未盖杯盖，则测得中和反应的反应热△H将 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 (2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各l00mL,并记录原始数据： 实验 起始温度t1/°C 最高温度 序号 盐酸 NaOH溶液 平均值 t2/°C 1 25.1 24.9 25.0 28.0 2 25.1 25.1 25.1 28.2 25.1 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00gcm3。 中和后混合液c-4.2k-kgl.℃，则该中和反应生成1mol 水的反应热△H= (结果保留1位小数)。 (3)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 b.在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 ©、完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应后的最高 温度 d,用洗净后未烘干的内简进行实验，对所测得的中和反应的反应热（△0无影响 第7页，共8页 Ⅱ化学反应总是伴随着能量的变化。 (4)C02与CH4经催化重整，制得合成气：CHa(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g),已知上述反应中相关的 化学键键能数据如下，则该反应的△H- 化学键 C-H C=0 H-H c=0(C0) 键能/k/mol) a b c (5)已知工业制备丙醛的原理之一：C2H4(g)+H2(g)+C0(g)=CH3CH2CH0(g)△H=-123.4k/mol。 若Hg、C0(g、CHCH2CH0(g)的相对能量分别为0、-110.5k-mor2、-181.7k灯mor3,则C2H4(g) 的相对能量为 k灯mo1。 (6)裂解CaH1o可以获得CH4、CH、CH6等许多重要的化工原料， 一些物质的燃烧热如表： 物质 CHo（正) CH4 CaH6 燃烧热△H(kJ·mol-1) -00 -D ①在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成C02和液态水时放热QkJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为 ②已知：C4H1o(g)=CH4(g)+C3H6(g)△H,若该反应中CHo为正丁烷，根据上表数据计算 △H= k/mol。 第8页，共8页