1.1 物质的分类及转化（子母衍练变式练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

**基本信息** 以分类方法为主线，系统整合物质组成、性质、转化及分散系知识，通过典例-变式训练强化科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类方法|题型01-03/3典例|树状/交叉分类法、纯净物与混合物判断技巧|从组成到性质构建分类体系，明确概念辨析逻辑| |分散系与胶体|题型04-06/3典例|胶体制备“煮沸-滴加-停止”三步骤、性质应用（丁达尔效应等）|按分散质直径分类，衔接制备-性质-应用链条| |化学反应与转化|题型07-10/4典例|基本反应类型判断模型、物质转化“强制弱”等规律|从反应分类到物质转化，体现性质决定转化逻辑|

第1节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 同素异形体的判断 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C．氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 【答案】A 【详解】A．纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，是同一分类标准下的层级划分，属于树状分类法，A正确； B．二氧化硫按性质属于酸性氧化物，按元素组成属于非金属氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，B错误； C．氧化镁按元素组成属于金属氧化物，按性质属于碱性氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，C错误； D．硫酸钾按阳离子分类属于钾盐，按阴离子分类属于硫酸盐，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，D错误； 故答案选A。 【变式1-1】下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．H2SO4既是含氧酸又是二元酸 D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐 【答案】A 【详解】A．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，故选A； B．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选B； C． H2SO4既是含氧酸又是二元酸，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选C； D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选D； 选A。 【变式1-2】（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确； 故答案选C。 【变式1-3】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A．单一分类法 B．交叉分类法 C．树状分类法 D．以上都不符合 【答案】C 【详解】A．单一分类法指仅按一个标准分类，而题目中徒步方队下分多个子类，属于多层次分类，A不符合题意； B．交叉分类法指用不同标准对同一事物分类，如硫酸同时属于强酸和含氧酸，但题目中是层级细分，B不符合题意； C．树状分类法通过层级结构逐级细分，如徒步方队下分陆军、海军等，符合分层分类特点，C符合题意； D．题目分类方法与树状分类法吻合，D不符合题意； 故选C。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含元素，无法电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，无法电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或）和酸根阴离子构成的化合物，不具备该组成特点，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由、两种元素组成，符合氧化物定义，D正确； 故答案选D。 【变式2-1】（25-26高一下·天津·学业考试真题）下列物质属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．由氢、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．由硅、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，B正确； C．由钾、硫、氧三种元素组成，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．由钡、氧、氢三种元素组成，属于碱类，不属于氧化物，D错误； 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）下列物质分类正确的是 A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成多种盐和水且伴随化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，B错误； C．明矾是带有结晶水的化合物，属于纯净物，C错误； D．纯碱（）属于正盐、胆矾（）属于结晶水合物类盐、属于碱式盐，均属于盐类，D正确； 故选D。 【变式2-3】（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A．MgO属于酸性氧化物 B．CaO属于碱性氧化物 C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物 【答案】A 【详解】A．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由金属元素铝和氧元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．由非金属元素硅和氧元素组成，属于非金属氧化物，D正确； 故选A。 题型03 同素异形体的判断 纯净物与混合物的判断 1．同素异形体 (1)定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 (2)举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．纯净物与混合物的概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 3．纯净物与混合物的判断 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 4．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2、N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．冰、水混合物 C．盐酸 D．海水 【答案】B 【详解】A．空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，A错误； B．冰是固态的水，冰、水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，C错误； D．海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 【变式3-1】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列物质中，肯定是纯净物的 A．稀盐酸 B．只含有一种元素的物 C．金刚石 D．Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是和的混合物，A错误； B．氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，属于混合物，不一定是纯净物，B错误； C．金刚石是碳元素组成的单质，仅由一种物质构成，属于纯净物，C正确； D．胶体属于分散系，含有分散质胶粒和分散剂水，属于混合物，D错误； 故选C。 【变式3-2】（25-26高一上·云南保山·阶段检测）下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A．纯牛奶 B．鸡肉米线 C．洁净的空气 D．冰水混合物 【答案】D 【详解】A．纯牛奶中含有水、蛋白质、脂质等多种物质，属于混合物，A错误； B．鸡肉米线中含有淀粉、蛋白质、水、调味料等多种物质，属于混合物，B错误； C．洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，C错误； D．冰水混合物中只含有这一种物质，冰和水只是同种物质的不同状态，属于纯净物，D正确。 【变式3-3】（25-26高一上·安徽滁州·阶段检测）学校开展研学实践系列活动。 (1)“旅游文化”：秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)“红色文化”：剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)混合物 (2)物理 【详解】（1）纯净物分为单质和化合物，二者均只由一种物质组成；而自然界的瀑布流水含有可溶性矿物质、微生物等多种物质，属于混合物。 （2）物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成。剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，因此属于物理变化。 题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列与胶体有关的说法正确的是 A．直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B．过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C．雾中的光柱属于丁达尔效应 D．将沉淀充分搅拌即可制得胶体 【答案】C 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系，属于混合物，直径1~100 nm的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，过滤是利用悬浊液中固体颗粒不能透过滤纸的性质分离固液混合物，B错误； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光穿过雾时形成的光柱是胶体的丁达尔效应，C正确； D．沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，搅拌无法将其转化为胶体，胶体需通过向沸水中滴加饱和溶液的方法制备，D错误； 故答案选C。 【变式4-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．胶体属于胶体，可发生丁达尔效应，A符合题意； B．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，B不符合题意； C．KCl溶液属于溶液，能发生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．所有的分散系都是混合物 B．胶体都是胶状的，都有黏性和吸附作用 C．液溶胶一般能透过滤纸 D．液溶胶、气溶胶和固溶胶都能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，至少包含两种物质，所有分散系都是混合物，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，例如烟、云属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，二者均不是胶状，也不具有黏性，B错误； C．胶体粒子直径为1~100 nm，小于滤纸的孔隙直径，因此液溶胶一般能透过滤纸，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特有性质，液溶胶、气溶胶、固溶胶均属于胶体，都能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 【变式4-3】．分散系 概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 分类：根据___________将分散系分为溶液、浊液和___________，可用下图直观地表示。 【答案】 分散质粒子的直径大小 胶体 【详解】分散系的分类标准为分散质粒子直径的大小： 分散质粒子直径为溶液，1 nm<分散质粒子直径<100 nm为胶体，分散质粒子直径为浊液，因此分类依据是分散质粒子直径大小，三类分散系分别为溶液、胶体、浊液，和题图对应。 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（25-26高一上·新疆喀什·阶段检测）用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A．将溶液滴入蒸馏水中 B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】实验室制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热，故选C。 【变式5-1】．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm范围，因此胶粒直径在1~100 nm范围，B正确； C．制备胶体需要加热条件，且产物需标注为，正确化学方程式为，选项中方程式缺少加热条件，也未注明产物为胶体，C错误； D．饱和溶液为黄色，胶体为红褐色，观察到液体由黄色变为红褐色说明胶体制备完成，D正确； 故答案选C。 【变式5-2】（25-26高一上·安徽滁州·阶段检测）下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 【答案】C 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质依据是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，反应会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的光学现象，溶液无丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，但纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不属于胶体，D错误； 故选C。 【变式5-3】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为________。 (2)胶体________(填“能”或“不能)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 (3)步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是________。 【答案】(1)胶头滴管 (2) 能 (3) 胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 【详解】（1）图中盛放饱和溶液，用来向沸水中滴加液体的仪器是胶头滴管； （2）胶体分散质粒子直径介于，小于滤纸孔隙，因此胶体能透过滤纸；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应方程式为； （3）当红色激光笔照射时，胶体中出现一条光亮的“通路”，溶液中无明显现象；胶体产生的现象称为丁达尔效应；分散系按照分散质粒子直径划分，溶液、胶体、浊液，胶体和其他分散系根本区别为分散质粒子的直径大小不同。 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】下列说法正确的有 ①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶与胶体的聚沉有关 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘来减少对空气的污染，是因为烟尘微粒带电荷 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【详解】①淀粉溶液属于胶体，加热可以增加其溶液内粒子的有效碰撞，发生聚沉，最终导致淀粉溶液变成浆糊凝胶，故①正确； ②胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不会产生沉淀，故②错误； ③“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，溶于水后形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故③正确； ④溶液可以通过滤纸、半透膜，而胶体不能透过半透膜，故④错误； ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先发生胶体的聚沉，过量时，溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤正确； ⑥烟尘属于气溶胶，由于烟尘微粒带电荷，因此在直流电作用下能发生电泳，水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故⑥正确； 综合可知，正确的为①③⑤⑥，故答案选B。 【变式6-1】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．盐酸为酸性溶液，酸性能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的现象，属于胶体粒子对光的作用，B正确； C．上层清液可产生丁达尔效应，说明属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为1 nm~100 nm，不会大于100 nm，C错误； D．上层清液中含有饱和食盐水和盐酸电离出的，可与电离出的反应生成白色沉淀，同时作为电解质可使胶体聚沉，因此会有白色沉淀产生，D正确； 故答案选C。 【变式6-2】（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列事实中， 与胶体的性质无关的是 A．将植物油倒入水中， 用力搅拌形成油水混合物 B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里， 从侧面可以看到一束光亮的“通路” C．用明矾作净水剂， 除去水中悬浮杂质 D．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl 【答案】A 【详解】A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，A正确； B．鸡蛋清液体属于胶体，能产生丁达尔效应，体现了胶体的性质，B错误； C．明矾溶于水产生的Al3+发生水解，得到的Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能吸附水中悬浮杂质并发生聚沉，从而起到净水作用，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，胶粒不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的NaCl，D错误； 故答案选A。 【变式6-3】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)在小烧杯中加入20蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式__________。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，说明胶体粒子带________电(填“正”或“负”)。 (4)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________。 【答案】(1) 红褐 (2) 无 (3) 正 (4) 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【详解】（1）实验室制备胶体的标准操作是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色时立即停止加热，避免胶体聚沉，反应本质是发生水解反应生成胶体，离子方程式为。 （2）胶体粒子直径为1~100 nm，大于半透膜孔径，无法透过半透膜，因此半透膜外的液体仅含小分子和离子，不属于胶体，不具有丁达尔效应。 （3）通电时带电胶体粒子会向电性相反的电极移动（该现象为电泳），阴极接电源负极，胶体粒子向阴极移动，说明其带正电。 （4）硫酸是电解质，滴加少量硫酸时胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，硫酸过量时，与硫酸发生中和反应，沉淀溶解，生成含的黄色硫酸铁溶液，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（25-26高一上·广东清远·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【答案】C 【详解】A．中和反应的定义是酸和碱发生反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物和碱、金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物和碱反应会生成盐和水两种产物，不属于化合反应，B错误； C．该反应本质是HCl和互相交换成分生成NaCl和，不稳定分解为和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高一上·海南·开学考试）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意； B．可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意； C．可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意； D．可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 【变式7-2】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．不属于四种基本反应类型，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应，A正确； B．该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，B错误； C．该反应符合一变多的反应，是分解反应，C错误； D．该反应属于置换反应，D错误。 故选A。 【变式7-3】（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A．转化①不属于置换反应 B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：2 C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D．以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 【答案】A 【详解】A．由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A错误； B．转化②是一氧化碳与氢气在催化剂条件下转化为乙醇和水，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙(CO)、丙(H2)分子个数比为1:2，B正确； C．转化①中，水中氢元素化合价为+1价，反应后氢气中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气中氢元素化合价为0价，反应后乙醇和水中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C正确； D．根据、，存在关系，设以24千克碳为原料，理论上可合成乙醇的质量为 kg，，，D正确； 故答案为A。 题型08 化学反应的分类 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（25-26高三上·河北衡水·阶段检测）下列变化中一定属于化学变化的是 A．232Th转化成233U B．用CCl4萃取碘水中的碘单质 C．激光法蒸发石墨得C60 D．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 【答案】C 【详解】A．转化为过程中原子核发生改变，属于核变化，化学变化中元素种类不变、原子核不发生变化，不属于化学变化，A错误； B．用萃取碘单质是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异实现物质分离，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石墨和是碳元素的不同同素异形体，二者是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．向蛋白质溶液中滴加溶液发生盐析，是蛋白质溶解度降低析出的过程，无新物质生成，加水后沉淀可溶解，属于物理变化，D错误； 【变式8-1】（25-26高一上·河南平顶山·阶段检测）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A．铁杵成针    刀耕火耨 B．抱薪救火    蜡炬成灰 C．死灰复燃    披荆斩棘 D．百炼成钢    沙里淘金 【答案】B 【详解】A．铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，二者均属于化学变化，B符合题意； C．死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 【变式8-2】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．打磨磁石制作指南针 B．利用热的纯碱溶液除油污 C．炒菜的锅未洗净出现锈斑 D．利用铁矿石冶炼铁 【答案】A 【详解】A．打磨磁石制作指南针仅改变磁石的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．热的纯碱溶液中水解生成碱性物质，与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．炒菜的锅未洗净生锈是铁与氧气、水发生反应生成等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．铁矿石冶炼铁是将铁的氧化物（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 【变式8-3】（25-26高一上·河北保定·阶段检测）袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A．稻谷碾米 B．清水淘米 C．生火煮饭 D．瓷碗盛饭 【答案】C 【详解】A．稻谷碾米是去除稻谷外壳得到大米的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．清水淘米是洗去大米表面杂质的分离过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．生火煮饭过程中包含燃料燃烧、大米中淀粉等成分发生变性糊化等反应，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．瓷碗盛饭只是盛放米饭的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 题型9 酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一下·宁夏银川·期末）下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．是碱式盐，不属于碱，分类错误，B错误； C．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，D错误； 故答案选A。 【变式9-1】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．白磷、氧气、海水 【答案】C 【详解】A．氢气（）是单质，二氧化硫（）是化合物，冰水共存物只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．金刚石（）是单质，二氧化碳（）是化合物，蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．液态氧（）是单质，氯化钠（）是化合物，清洁空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，排列顺序符合要求，C正确； D．白磷（）、氧气（）都属于单质，海水是混合物，排列顺序不符合要求，D错误； 故答案选C。 【变式9-2】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化铜 过氧化钠 二氧化硫 B 硝酸 熟石灰 七氧化二锰 一氧化碳 C 醋酸 纯碱 生石灰 五氧化二磷 D 碳酸 烧碱 氧化镁 三氧化硫 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．熟石灰的主要成分为，属于碱，七氧化二锰属于酸性氧化物，但一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．生石灰的主要成分为，溶于水形成，为碱性氧化物，纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．碳酸解离出的阳离子全部为，属于酸；烧碱是的俗称，解离出的阴离子全部为，属于碱；氧化镁与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 【变式9-3】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列说法不正确的是 A．烧碱是碱，纯碱是盐 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．盐的组成中一定有金属元素 D．复分解反应一定没有单质参与 【答案】C 【详解】A．烧碱是NaOH属于碱，纯碱是属于盐，A正确； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．盐的组成中不一定含有金属元素，例如铵盐属于盐，不含金属元素，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物均为化合物，一定没有单质参与，D正确； 故选C。 题型10 酸、碱、盐的性质 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一下·广东深圳·期末）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 【答案】D 【详解】A．若X为铝，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法继续与氧气反应，转化不能实现，A错误； B．若X为氮气，转化过程中Y为一氧化氮，Z为二氧化氮，二氧化氮与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．若X为铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁无法继续被氧气氧化，转化不能实现，C错误； D．若X为钠，常温下钠与氧气反应生成Y氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成Z过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与强酸反应生成钠盐，转化成立，钠在加热条件下与氧气直接一步反应生成过氧化钠，D正确； 故答案选D。 【变式10-1】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 【答案】B 【分析】①铜在潮湿空气中与 O2、CO2、H2O 反应生成铜绿（碱式碳酸铜）；②铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，所以这一步是加酸（如稀盐酸或稀硫酸）得到可溶性铜盐；所以甲是可溶性铜盐（如CuCl2或 CuSO4）；③铜盐加碱（如 NaOH）转化为Cu(OH)2沉淀，这是典型的复分解反应；④Cu(OH)2加热分解，反应方程式为，所以乙为CuO；⑤CuO与H2发生还原反应生成Cu。 【详解】A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．由分析知，乙为CuO，B正确； C．反应④为，属于分解反应；C错误； D．反应⑤为CuO与H2发生还原反应：，属于置换反应，D错误； 故选B。 【变式10-2】下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Na2CO3转化为NaOH可通过与Ca(OH)2反应实现；但NaOH转化为Na2O2无法一步完成（通常需钠燃烧生成Na2O2，而非直接由NaOH转化），A符合题意； B．Na在常温下氧化生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，两步均可一步实现，B不符合题意； C．C燃烧生成CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，两步均可一步实现，C不符合题意； D．CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 【变式10-3】（25-26高一上·北京丰台·期中）根据以下转化路径，回答问题。 (1)路径中属于酸性氧化物的是 ______，属于碳酸盐的是______ (填化学式)。 (2)写出过程Ⅱ的化学反应方程式______。 (3)写出过程Ⅳ的化学反应方程式______。 【答案】(1) CO2 CaCO3 (2)CaCO3CaO + CO2↑ (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【分析】CO2与CaO或Ca(OH)2反应转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸（或氯化铜等）反应生成CaCl2，据此分析； 【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，路径中属于酸性氧化物的是CO2；碳酸盐的阴离子是碳酸根，故属于碳酸盐的是CaCO3； （2）过程Ⅱ是由CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学反应方程式； （3）过程Ⅳ是由Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2和水，化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 同素异形体的判断 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C．氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 【变式1-1】下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．H2SO4既是含氧酸又是二元酸 D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐 【变式1-2】（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【变式1-3】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A．单一分类法 B．交叉分类法 C．树状分类法 D．以上都不符合 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【变式2-1】（25-26高一下·天津·学业考试真题）下列物质属于氧化物的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）下列物质分类正确的是 A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 【变式2-3】（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A．MgO属于酸性氧化物 B．CaO属于碱性氧化物 C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物 题型03 同素异形体的判断 纯净物与混合物的判断 1．同素异形体 (1)定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 。 (2)举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、 ；氧元素形成的同素异形体有氧气和 。　 2．纯净物与混合物的概念 纯净物是由 物质组成的。混合物是由 物质混合而成的。 3．纯净物与混合物的判断 (1)由同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 。如O2、O3均是 ，而O2和O3混合后得到的就是 。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是 。如冰和水混合在一起仍是 ，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 4．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2、N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．冰、水混合物 C．盐酸 D．海水 【变式3-1】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列物质中，肯定是纯净物的 A．稀盐酸 B．只含有一种元素的物 C．金刚石 D．Fe(OH)3胶体 【变式3-2】（25-26高一上·云南保山·阶段检测）下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A．纯牛奶 B．鸡肉米线 C．洁净的空气 D．冰水混合物 【变式3-3】（25-26高一上·安徽滁州·阶段检测）学校开展研学实践系列活动。 (1)“旅游文化”：秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)“红色文化”：剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列与胶体有关的说法正确的是 A．直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B．过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C．雾中的光柱属于丁达尔效应 D．将沉淀充分搅拌即可制得胶体 【变式4-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【变式4-2】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．所有的分散系都是混合物 B．胶体都是胶状的，都有黏性和吸附作用 C．液溶胶一般能透过滤纸 D．液溶胶、气溶胶和固溶胶都能产生丁达尔效应 【变式4-3】．分散系 概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 分类：根据___________将分散系分为溶液、浊液和___________，可用下图直观地表示。 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（25-26高一上·新疆喀什·阶段检测）用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A．将溶液滴入蒸馏水中 B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 【变式5-1】．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 【变式5-2】（25-26高一上·安徽滁州·阶段检测）下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 【变式5-3】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为________。 (2)胶体________(填“能”或“不能)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 (3)步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是________。 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】下列说法正确的有 ①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶与胶体的聚沉有关 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘来减少对空气的污染，是因为烟尘微粒带电荷 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③⑥ 【变式6-1】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【变式6-2】（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列事实中， 与胶体的性质无关的是 A．将植物油倒入水中， 用力搅拌形成油水混合物 B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里， 从侧面可以看到一束光亮的“通路” C．用明矾作净水剂， 除去水中悬浮杂质 D．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl 【变式6-3】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)在小烧杯中加入20蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式__________。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，说明胶体粒子带________电(填“正”或“负”)。 (4)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________。 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（25-26高一上·广东清远·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【变式7-1】（25-26高一上·海南·开学考试）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 【变式7-2】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． 【变式7-3】（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A．转化①不属于置换反应 B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：2 C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D．以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁(乙醇) 题型08 化学反应的分类 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（25-26高三上·河北衡水·阶段检测）下列变化中一定属于化学变化的是 A．232Th转化成233U B．用CCl4萃取碘水中的碘单质 C．激光法蒸发石墨得C60 D．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 【变式8-1】（25-26高一上·河南平顶山·阶段检测）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A．铁杵成针    刀耕火耨 B．抱薪救火    蜡炬成灰 C．死灰复燃    披荆斩棘 D．百炼成钢    沙里淘金 【变式8-2】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．打磨磁石制作指南针 B．利用热的纯碱溶液除油污 C．炒菜的锅未洗净出现锈斑 D．利用铁矿石冶炼铁 【变式8-3】（25-26高一上·河北保定·阶段检测）袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A．稻谷碾米 B．清水淘米 C．生火煮饭 D．瓷碗盛饭 题型9 酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一下·宁夏银川·期末）下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A．A B．B C．C D．D 【变式9-1】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．白磷、氧气、海水 【变式9-2】（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化铜 过氧化钠 二氧化硫 B 硝酸 熟石灰 七氧化二锰 一氧化碳 C 醋酸 纯碱 生石灰 五氧化二磷 D 碳酸 烧碱 氧化镁 三氧化硫 A．A B．B C．C D．D 【变式9-3】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列说法不正确的是 A．烧碱是碱，纯碱是盐 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．盐的组成中一定有金属元素 D．复分解反应一定没有单质参与 题型10 酸、碱、盐的性质 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一下·广东深圳·期末）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 【变式10-1】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 【变式10-2】下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【变式10-3】（25-26高一上·北京丰台·期中）根据以下转化路径，回答问题。 (1)路径中属于酸性氧化物的是 ______，属于碳酸盐的是______ (填化学式)。 (2)写出过程Ⅱ的化学反应方程式______。 (3)写出过程Ⅳ的化学反应方程式______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $