1.1 物质的分类及转化 第1课时（同步课件）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，涵盖根据组成（单质、化合物、同素异形体、树状与交叉分类法）和性质（氧化物分类）的分类，以及分类法应用。通过快递分拣等生活情境导入，联系超市、图书分类实例，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点是以化学观念为核心，通过树状、交叉分类法构建物质分类模型，结合同素异形体判断、酸性氧化物辨析等典例探究培养科学思维。采用情境导入、思考讨论等方法，助力学生建立分类思维解决实际问题，也为教师提供明确的教学目标与素养培养路径。

第一章 物质及其变化 人教版必修第一册 第一节 物质的分类及转化 物质的分类 第1课时 根据物质的性质分类 2 根据物质的组成分类 1 物质分类法的应用 3 新识导航 学习 目标 1. 认识物质分类的意义，掌握交叉分类法、树状分类法两种常用分类方式，能根据物质 的组成与性质对常见化学物质进行合理归类。 2. 依据物质组成区分混合物与纯净物、单质与化合物、酸、碱、盐、氧化物，理清各类 物质概念之间的逻辑关系，辨析易混淆概念。 3. 学会运用分类思想整理化学物质，初步建立结构化的物质认知模型，能够利用物质类 别预测物质具备的基本化学性质。 教学 重难点 重点：树状分类法与交叉分类法的应用；依据物质组成对物质进行分类；酸、碱、盐、氧 化物等基本物质类别的判断。 难点：准确辨析各类物质概念边界（如酸性氧化物、碱性氧化物概念）；灵活运用分类思 想，建立物质类别与性质之间的关联。 核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能从宏观组成角度区分不同类别物质，理解物质类别由元素组成决 定，初步建立“组成—类别—性质”的宏观认知逻辑。 2. 证据推理与模型认知：通过多种物质分类实例，提炼分类标准，构建物质分类模型，运用 模型对陌生物质进行类别推断。 导学总纲  为了提升分拣效率，快递公司引入了智能机器人进行自动化作业，实现了24小时不间断运行，有效提高了整体运营效率。  分类法是一种重要的科学研究方法，它通过分析研究对象的共同点和差异点，将它们系统地归为不同的种类和等级。 情境溯源 01 根据物质 的组成分类 一、根据物质的组成分类 请列举日常生活中运用分类方法的实例，并说明开展分类工作具备怎样的目的与现实意义。 超市分类 图书分类 垃圾分类 …… 剖本探知 一、根据物质的组成分类 1.分类的目的与意义 分类：依托研究对象的共性与特征差异，把研究对象划分成不同类 别与层 级的科学研究手段。 分类的目的和意义：借助分类可以简化复杂事物，提升学习与处理问题的 效率，便于我们快速认识、研究各类事物。 分类 的标准 决定 分类 的结果 分类 的目的 决定 剖本探知 一、根据物质的组成分类 2.同素异形体 结合初中化学所学内容，研读教材第6页末尾两段文字，梳理思考元素、物质与微观粒子三者之间存在怎样的联系？ 物质 组成 单质 物质 化合物 游离态 化合态 宏观角度 由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上不同元素组成的纯净物 剖本探知 一、根据物质的组成分类 2.同素异形体 ①元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 ②由同一种元素形成的几种性质 的单质，叫做这种元素的同素异形体。 元素 不同 金刚石 石墨 C60 碳原子的排列方式不同，形成不同的碳单质 剖本探知 一、根据物质的组成分类 思考与讨论 1、由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 有新物质生成，属于化学变化 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 2、同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？ 剖本探知 一、根据物质的组成分类 2.同素异形体 常见元素的同素异性体 碳的同素异形体 氧的同素异形体 氧气、臭氧（O3） 磷的同素异形体 白磷（P4）红磷（P） 金刚石、石墨、C60 【结论】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； 剖本探知 【典例1】下列物质中属于同素异形体的是（ ） A.H2O 和 H2O2 B.红磷和白磷 C.O2和O2- D.臭氧和氧气 BD 1. 误区：只看元素相同就判定为同素异形体，忽略必须是单质，化合物不满足条件。 2. 误区：混淆离子与单质，离子不属于单质范畴，无法形成同素异形体关系。 3. 误区：只关注元素种类，忽略物质类别，不同类别的物质不能互称同素异形体。 典例探究 一、根据物质的组成分类 3.树状分类法 树状分类法依托层级结构开展划分，依据物质的特征性质，自上而下逐级对研究对象归类。 该方法逐层展开分类，同一层级下的类别彼此独立、不存在交集，类别之间主要构成包含关系与并列关系，是化学物质分类的重要方法之一 剖本探知 一、根据物质的组成分类 材料阅读 氢是元素周期表中原子序数为1的元素，含氢元素的物质有 H2、H2O、H2SO4 等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60、温室气体之一的CO2中都有碳元素的身影。Na是一种活泼的金属，生理盐水中的 NaCl溶液、碱面里的 Na2CO3、管道疏通剂的有效成分 NaOH 中都含有钠元素。钙是生长发育所必需的元素，自热米饭发热包中的 CaO、用来杀菌除虫的波尔多液[由 Ca(OH)2 和 CuSO4 配制而成]、大理石的主要成分 CaCO3 都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必须添加的一种元素，用x射线检查肠胃病时病人服用的 BaSO4浊液(俗称钡餐)当中也含有钡元素。 那这么多化学物质，我们该如何进行分类呢？ 剖本探知 一、根据物质的组成分类 3.树状分类法 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 按组成物质种类 按物质元素种类 有机化合物 无机化合物 按物质性质的差异种类 按是否含有碳元素(CO、CO2、碳酸盐等除外) 按物质的组成与性质 剖本探知 【典例2】尝试对化合物HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行树状分类。 化合物 酸 碱 盐 氧化物 HNO3 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO  1. 区分酸、碱、盐、氧化物时，不要仅凭化学式表面判断，要依据定义，酸在水溶液中电离阳 离子全部为氢离子。 2. 氧化物必须只含有两种元素，且其中一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定属于氧化物。 3. 盐不只是食盐，由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，都属于盐类物质。 典例探究 剖本探知 一、根据物质的组成分类 4.交叉分类法 按照多种不同分类标准对物质划分，根据不同的分类标准有不同的分类结果，物质类别之间存在交叉关系，能够多角度认识物质。 Na2SO4 BaSO4 BaCO3 碳酸盐 硫酸盐 钡盐 Na2CO3 钠盐 根据组成的阳离子分类 根据组成的阴离子分类 可溶盐 难溶盐 02 根据物质 的性质分类 二、根据物质的性质分类 1.氧化物的分类 对物质开展分类时，除依据物质组成外，物质的性质同样是十分常用的分类依据。 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 两性氧化物 如：Na2O、Fe2O3、Al2O3 如：CO2、SO2、 如：SO2、CO2 如：CaO、Fe2O3 如：Al2O3、ZnO 如：CO、NO 剖本探知 二、根据物质的性质分类 思考与讨论 写出CO2与足量澄清石灰水、SO2与足量NaOH溶液、MgO与硫酸，Fe2O3与盐酸反应的化学反应方程式。 CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 +H2O SO2 + 2NaOH ═ Na2SO3 +H2O MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O 都有水生成 碱 酸 剖本探知 二、根据物质的性质分类 2.酸性氧化物与碱性氧化物 按性质分 CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物 CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物 酸性氧化物能与水发生反应生成相应价态的酸 碱性氧化物能与水发生反应生成相应价态的碱 CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 CaO+ H2O ═ Ca(OH)2 酸性氧化物 碱性氧化物 剖本探知 (1) 酸性氧化物不一定可与水化合生成同价态含氧酸，二氧化硅无法和水反应得到硅酸；仅有可溶 于水的酸性氧化物，才能与水化合生成对应化合价的酸，例如CO2、SO2、SO3。 (2) 并非全部碱性氧化物都能够和水反应生成对应价态的碱，像氧化铁、氧化铜不能与水生成对应 的氢氧化物；只有可溶于水的碱性氧化物，才可与水化合生成同价态碱，例如CaO、Na2O、K2O。 二、根据物质的性质分类 2.酸性氧化物与碱性氧化物 剖本探知 二、根据物质的性质分类 思考与讨论 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O Fe3O4 + 8HCl ＝ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O NO2是酸性氧化物吗？ Fe3O4是为碱性氧化物吗？ 酸性氧化物与酸反应只生成一种对应价态的盐和水，因此NO2与NaOH反应生成了两种盐且化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物 同理，Fe3O4也不是碱性氧化物 剖本探知 二、根据物质的性质分类 思考与讨论 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属 氧化物吗？ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 酸性氧化物 不一定 不一定 非金属氧化物 剖本探知 二、根据物质的性质分类 思考与讨论 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物 碱性氧化物 不一定 一定 金属氧化物 剖本探知 1. 不要误认为非金属氧化物就是酸性氧化物，CO、NO这类不成盐非金属氧化物，不属于酸 性氧化物。 2. 切勿把能和酸反应的氧化物判定为酸性氧化物，CuO、CaO能够与酸反应，二者属于碱性 氧化物。 3.  注意区分概念，酸性氧化物定义核心是与碱反应生成盐和水，不能混淆酸性氧化物与酸 的概念。 【典例3】下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A. CuO B. CO C. CO2 D. CaO C 典例探究 03 物质分类法 的应用 三、物质分类法的应用 1.酸的分类 酸 按酸性强弱 强酸：H2SO4、 HCl、 HBr、HNO3 、HI 、 HClO4 弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH、H2S 按酸根 是否含氧 按提供出H+的数目 一元酸： HCl、 HNO3、CH3COOH 二元酸： H2S、 H2SO4 三元酸： H3PO4 无氧酸： HCl、 H2S 含氧酸： HClO4、 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 按有无 挥发性 挥发性酸： HCl、 HNO3 难挥发性酸： H3PO4、 H2SO4 六大强酸 剖本探知 三、物质分类法的应用 2.碱的分类 碱 按碱性强弱 按水溶性 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 一元碱 二元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Ca(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 按提供出OH-的数目 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱 剖本探知 三、物质分类法的应用 2.碱的分类 盐 是否溶 于水 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 按组成分 可溶盐 难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 …… 含氧酸盐 无氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 正盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS 酸式盐 碱式盐 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 剖本探知 【典例4】按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　 ) ①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥ 1. 容易混淆纯净硝酸与硝酸溶液，HNO3是纯净化合物，而日常硝酸水溶液属于混合物，二 者类别不能等同。 2. 不要误认为含有氢元素的化合物都是酸，氢化物不等同于酸，酸需要满足电离出阳离子全 部为氢离子。 3. 切勿凭名称主观判断酸的挥发性，硝酸属于易挥发性酸，不能错误归类为难挥发性酸 B 典例探究 1、树状分类法——从不同层次对物质进行分类 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 包含关系 并列关系 2．交叉分类法—— 从不同角度对物质进行分类 钠盐 钾盐 硫酸盐 并列关系 交叉关系 并列关系 ...... 知识凝萃 1.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（     ） A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.部分碱性氧化物可以与水反应 C 夯实践知 C 2．下列有关物质的分类错误的是（ ） A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银 夯实践知 C 3. 下列说法正确的是(　　) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.非金属氧化物都是酸性氧化物 夯实践知 D 4．下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 夯实践知 5.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P_______________ (2)H2、O2、N2、S___________________ (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____________________ (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3__________________________________ Fe；Fe为金属 S；常温下S为固体 Na2CO3；Na2CO3为盐 KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl 酸根离子中不含氧) 夯实践知 感谢 您的观看 人教版必修第一册 Lavf58.30.100 $