精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

东北育才高中2024—2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 注意事项：可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及到了氧化还原反应 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论错误的是 A. 、冰水、液氨都属于纯净物 B. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 C. 金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体 D. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 4. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 5. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 6. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+ B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 8. 在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A. Na+、H+、Cl-、MnO B. K+、Ba2+、OH-、I- C. Na+、K+、Cl-、SO D. Cu2+、Na+、Br-、Cl- 9. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 10. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A. NaOH、、NaCl、 B. 、、KOH、 C. NaOH、、、HCl D. 、KCl、、 11. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A. KNO3和S B. C C. N D. N和C 13. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 14. 现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A. 46 g 22 g B. 32 g 36 g C. 26.7 g 55.1 g D. 无法判断 15. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的供体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱。即：、，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法错误的是 A. 物质酸性由强到弱： B. 根据酸碱质子理论，HF的共轭碱应该是 C. 向中通入少量： D. 向中通入过量： 二、解答题(共4小题，满分55分) 16. Ⅰ.现有以下物质：①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 17. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为________。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________。 （5）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 ①向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________(选填编号)。 ②向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升________。 18. 古今以来，金属材料在生产、生活中都具有广泛的用途。回答下列问题： 1.“沉睡数千年，一醒惊天下”。三星堆出土的青铜大面具亮相央视2022年春晚舞台，向世人展示了三星堆青铜文明的独特魅力和古老中华文明的绚丽多彩。 （1）从物质分类的角度看，青铜属于________(选填“合金”“氧化物”“复合材料”之一)。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如图： 过程Ⅱ中观察到的明显现象是________。 （3）室温下，向盛有71.8 g 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答： ①滴入上述NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为________(填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得溶液的溶质质量分数为________。 Ⅱ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （4）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为________。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取： ①该反应中还原产物为________。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况________。 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为________(填化学式)。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________。 （3）如何检验产品中的溶质为：________。 Ⅱ.NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图中所列转化反应中属于氧化还原反应的有________(填图中序号)。电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为________。 （5）用双线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：________。 （6）已知碳酸氢钠受热易分解，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则反应⑥的化学方程式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2024—2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 注意事项：可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及到了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以灰淋汁”的灰为草木灰，其中的“碱”是，不是，A错误； B．“曾青涂铁”得到的“铜”为单质，电解质是化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．该过程利用酒精和其他成分沸点不同，加热蒸出酒精蒸气再冷凝得到液体，涉及的操作是蒸馏，C正确； D．该过程为高温分解生成和，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论错误的是 A. 、冰水、液氨都属于纯净物 B. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 C. 金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体 D. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．、冰水、液氨都有固定组成，都属于纯净物，故A正确； B．有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3是非氧化还原反应，故B错误； C．金刚石、石墨、都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应，故D正确； 选B。 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确； B．纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确； C．由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确； D．纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误； 答案选D。 4. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 5. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，故不选A； B．CO不能通过一步反应生成C，故选B； C．碳酸钙加热分解为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故不选C； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，故不选D； 选B。 6. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1； 故答案为B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+ B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质 、NH3是非电解质,在离子方程式书写的时候写成化学式，CH3COONH4是易溶于水的强电解质，离子方程式书写的时候写成离子式，A正确； B．因为 MgCO3是微溶物、Mg(OH)2是难溶物，所以碳酸氢镁溶液中加过量石灰水中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+ Mg(OH)2↓，B错误； C．微溶物作为反应物，若是澄清溶液，书写离子方程式时，应拆成离子的形式，C错误； D．铜不活泼，不能与稀硫酸反应生成氢气，D错误； 答案选A。 【点睛】选项B中有关定量的离子方程式书写，书写的时候首先定不足的量的化学计量数为1，然后再确定能与该物质中能反应的离子的化学计量数，还要注意MgCO3是微溶物、Mg(OH)2是难溶物，当OH-过量时，应该生成Mg(OH)2，而不是MgCO3，所以碳酸氢镁溶液中加过量石灰水中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+ Mg(OH)2↓。 8. 在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A. Na+、H+、Cl-、MnO B. K+、Ba2+、OH-、I- C. Na+、K+、Cl-、SO D. Cu2+、Na+、Br-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A. MnO4－是紫红色，故A不符合题意； B. K+、Ba2+、OH－、I－共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，OH－与NH4+、Fe2+均反应，不共存，故B不符合题意； C. Na+、K+、Cl－、SO42−共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，也共存，故C符合题意； D. Cu2+是蓝色，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B项正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C项正确； D．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D项错误； 故选D。 10. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A. NaOH、、NaCl、 B. 、、KOH、 C. NaOH、、、HCl D. 、KCl、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先观察溶液颜色，黄色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是，可以鉴别，A正确； B．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与、与产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法区分和，不能鉴别，B错误； C．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与反应产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴入沉淀可鉴别出和，但无法区分和，不能鉴别，C错误； D．首先观察溶液颜色，蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，均无明显现象，无法鉴别剩余三种物质，D错误； 故选A。 11. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，但可能来源于加入的氯化钡；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+、Cl-。 【详解】A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-，故A错误； B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO，故B正确； C. 实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误； D. 若溶液中各种离子的个数相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中有Cl-、无 K+，故D 错误； 故选B。 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A. KNO3和S B. C C. N D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。 13. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确； B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确； C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确； D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误； 故选D。 14. 现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A. 46 g 22 g B. 32 g 36 g C. 26.7 g 55.1 g D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】、、中与的原子个数比恒为，二者质量比为，硫质量为时，钠质量为，氧质量为；故选A。 15. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的供体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱。即：、，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法错误的是 A. 物质酸性由强到弱： B. 根据酸碱质子理论，HF的共轭碱应该是 C. 向中通入少量： D. 向中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱”规律，已知碱性，对应共轭酸酸性为，A正确； B．根据酸碱质子理论，酸给出质子后得到对应的共轭碱，给出后生成，故的共轭碱是，B正确； C．由碱性顺序可推得酸性顺序，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液生成和，反应方程式为：，C正确； D．向中通入过量时，初始生成的会和过量、反应生成可溶的，正确反应为，D错误； 故答案为D。 二、解答题(共4小题，满分55分) 16. Ⅰ.现有以下物质：①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 【答案】（1）⑧ （2） （3） （4） ①. C ②. C （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①是单质，③稀硝酸、⑦氨水、⑨氢氧化铁胶体是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质；②、④固体、⑥固体是电解质，但固态时没有自由移动的离子，不能导电；⑤是非电解质，不导电；⑧熔融态是电解质，且存在自由移动的离子，能够导电。故选⑧。 【小问2详解】 离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。在所给物质中，③稀硝酸为强酸，④为强碱，二者反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 将 溶液逐滴加入到 溶液中，当 恰好完全沉淀为 时，溶液呈中性。此时 与 的物质的量之比为 ，即 与 的物质的量之比为 。反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为 。 【小问4详解】 ① 纯 是共价化合物，纯净物中没有自由移动的离子，不导电；加水溶解后，H3PO4 电离出自由移动的离子从而导电，使灯泡亮起，故加水的烧杯为C。 ② 向稀硫酸中滴加氢氧化钡 溶液，发生反应 ，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性变弱；当恰好完全反应时，导电性最弱（几乎为零）；继续滴加 溶液，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性变强。因此溶液导电性先变弱后变强，故选C。 【小问5详解】 是二元弱酸，说明其分子中只有两个氢原子能够电离。因此在 中， 不能再电离出 ，该盐属于正盐。 与少量 溶液反应时，生成酸式盐 ，反应的离子方程式为 。 17. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为________。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________。 （5）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 ①向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________(选填编号)。 ②向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升________。 【答案】（1） （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3）B试管中含过量的，加入A试管中所得溶液，全部与、形成、沉淀，猜想二中还应增加 （4） （5） ①. A ②. 醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，与反应，A试管所得溶液中一定含、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应反应，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为、、，还应增加的一种离子为； 【小问4详解】 对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀； 【小问5详解】 ①氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A； ②醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成和，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，故开始阶段溶液的导电性上升。 18. 古今以来，金属材料在生产、生活中都具有广泛的用途。回答下列问题： 1.“沉睡数千年，一醒惊天下”。三星堆出土的青铜大面具亮相央视2022年春晚舞台，向世人展示了三星堆青铜文明的独特魅力和古老中华文明的绚丽多彩。 （1）从物质分类的角度看，青铜属于________(选填“合金”“氧化物”“复合材料”之一)。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如图： 过程Ⅱ中观察到的明显现象是________。 （3）室温下，向盛有71.8 g 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答： ①滴入上述NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为________(填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得溶液的溶质质量分数为________。 Ⅱ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （4）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为________。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取： ①该反应中还原产物为________。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况________。 【答案】（1）合金 （2）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） ①. NaOH、 ②. 10% （4） （5） ①. NaCl ②. 【解析】 【分析】铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成蓝色氢氧化铜沉淀； 【小问1详解】 青铜是铜和锡的混合物，从物质分类的角度看，属于金属材料中的合金。 【小问2详解】 过程Ⅱ是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（）和水。氧化铜是黑色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，因此观察到的明显现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 ① 图像中A点表示 与 恰好完全反应，生成 沉淀和 。B点时滴入的 溶液过量，因此烧杯中溶液里的溶质除了反应生成的 外，还有过量的 。 ② A点时加入的 溶液质量为 ，其中含有的 质量为 ，结合反应，则生成氢氧化铜沉淀、生成硫酸钠，反应后所得溶液的质量为：，此时所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。其化学方程式为：。 【小问5详解】 ① 在该反应中， 中的 元素化合价由 价降低为 价，发生还原反应，因此还原产物为 。 ② 反应中 元素化合价由 价升高到 价，失去电子； 元素化合价由 价降低到 价，得到电子。根据单线桥法的规则，箭头应从失电子的元素指向得电子的元素，并标明转移的电子总数。 个 原子共失去 个电子，故单线桥表示为：。 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为________(填化学式)。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________。 （3）如何检验产品中的溶质为：________。 Ⅱ.NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图中所列转化反应中属于氧化还原反应的有________(填图中序号)。电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为________。 （5）用双线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：________。 （6）已知碳酸氢钠受热易分解，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则反应⑥的化学方程式为：________。 【答案】（1） （2） （3）取少量产品做焰色试验，火焰呈黄色，证明含有；取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl （4） ①. ①②④⑤ ②. （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【小问1详解】 加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2。 【小问2详解】 ②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓。 【小问3详解】 检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品做焰色试验，火焰呈黄色，证明含有；取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。 【小问4详解】 图所列转化反应①②④⑤中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH-。 【小问5详解】 电解熔融氯化钠过程中Na元素由+1价下降到0价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况为：。 【小问6详解】 反应⑥中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $