精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

宾县一中2025-2026学年度高一上学期第一次月考 化学试卷 2025.10.11 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 2. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 开石磨光做成砚台 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 竹作笔杆羊毛为毫 D. 浆压薄片晾干成纸 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 8. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 9. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 10. 下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 13. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 14. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰         B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气         D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 16. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 （1）可以导电的有________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有________。 （3）属于非电解质的有________。 （4）②在熔融状态时的电离方程式为________。 （5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式________。 （6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的离子方程式________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势________(填序号)。 17. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_________。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_________。 （2）反应③的离子反应为_________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）补全方程式并配平_______。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾县一中2025-2026学年度高一上学期第一次月考 化学试卷 2025.10.11 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 2. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 4. 文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 开石磨光做成砚台 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 竹作笔杆羊毛为毫 D. 浆压薄片晾干成纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．开石磨光做成砚台，过程中仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．杂木烧炭集烟成墨，木材燃烧生成木炭和烟（含炭黑等新物质），涉及化学变化，B符合题意； C．竹作笔杆羊毛为毫，仅对材料进行物理加工，未生成新物质，属于物理变化，C不符合题意； D．浆压薄片晾干成纸，通过物理方式脱水成型，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物， A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误； B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误； C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确； D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误； 故选C。 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 8. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．‌“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A正确； B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确； D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 9. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 10. 下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为强酸性（酚酞无色），NaNO3和CaCl2均为中性（酚酞无色），三者均无色，无法区分，A不符合题意； B．HCl为强酸性（无色），BaCl2为中性（无色），Mg(NO3)2因Mg2+水解显弱酸性（无色），三者均无色，无法区分，B不符合题意； C．HCl为酸性（无色），NaOH和Na2CO3均为碱性（红色）。通过酚酞可先区分出HCl，再将HCl滴入红色溶液中：若红色立即褪去为NaOH，若红色逐渐褪去并可能产生气泡则为Na2CO3，C符合题意； D．NaCl为中性（无色），NaOH和Ca(OH)2均为碱性（红色），但两者碱性差异无法通过酚酞颜色深浅区分，D不符合题意； 故选C。 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 12. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 13. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 14. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰         B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气         D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1） ①. 电解质 ②. 非电解质 （2） ①. 酸性 ②. 能与碱反应生成盐和水 ③. （3） ①. BC ②. ③. 浊液 【解析】 【小问1详解】 氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫自身在熔融状态和水溶液中都不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。 16. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 （1）可以导电的有________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有________。 （3）属于非电解质的有________。 （4）②在熔融状态时的电离方程式为________。 （5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式________。 （6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的离子方程式________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势________(填序号)。 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨ （3）⑤⑧ （4） （5） （6） （7）a 【解析】 【分析】①氢氧化钡中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ③液态HCl中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质； ④稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，自身不能电离，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质； ⑦碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质； ⑧蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质； 【小问1详解】 根据以上分析可知，可以导电的有④⑥⑨； 【小问2详解】 根据以上分析可知，属于电解质的有①②③⑦⑨； 【小问3详解】 根据以上分析可知，属于非电解质的有⑤⑧； 【小问4详解】 硫酸氢钾在熔融条件下可以电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳会生成碳酸钡，离子方程式为：； 【小问6详解】 向⑦(Na2CO3)溶液中加入少量③(液态HCl)生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：； 【小问7详解】 向①Ba(OH)2溶液中滴加④稀硫酸时，开始时Ba(OH)2溶液中有较多自由离子，导电性较高；加酸后OH-被中和，同时生成难溶的BaSO4沉淀，溶液中自由离子浓度先减少，导电性下降，二者恰好反应完全时导电能力几乎为零；当继续加酸过量后，溶液中重新出现大量H+、等离子，导电性又上升，因此应选图像a(先降后升的趋势)。 17. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_________。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_________。 （2）反应③的离子反应为_________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）补全方程式并配平_______。 【答案】（1） ①. 5:1 ②. 1:2 ③. （2） （3）KMnO4>MnO2>O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO3是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比为5：1； 中MnO2的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2； 结合反应中Cl元素化合价变化，以及同种元素间的氧化还原反应，价态只靠近不交叉，可标出电子转移方向和数目为； 【小问2详解】 由化学方程式可知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在离子方程式中需要拆，故离子方程式为：； 【小问3详解】 已知①、③、④，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，反应条件越简单反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强，说明氧化性KMnO4>MnO2>O2； 【小问4详解】 中，Mn元素化合价从+7变为+2价，N元素化合价从+3价变为+5价，故根据化合价升降必相等和原子守恒可配平该方程：。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $