四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期第12月月考 化学试题

四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高2024级化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。) 1. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2. 下列几种类推结论中，正确的是 A. 属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 与水反应能生成，因此属于碱性氧化物 C. 室温下，的溶解度小于；故室温下，的溶解度也小于 D. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 3. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是 A. 加足量溶液 B. 通过溶液 C. 溶液通入适量 D. 通过灼热的铜丝网 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl- C. 碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D. 含大量 ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋ 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，2.24LO2含有的原子数为0.2NA C. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L D. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为2NA 7. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3 B. 用装置II除去CO2中的杂质HCl C. 用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D. 用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色 8. 将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下，下列说法错误的是 A. 由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物 C. 与足量溶液反应，生成了氢气和铁单质 D. 将和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则和物质的量之比为 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量的氯气： B. 氯气与水： C. 均含溶质的溶液与溶液混合： D. 固体与少量盐酸溶液反应： 11. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量 A. 26.4g B. 15.2g C. 28.2g D. 27．6g 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 C 检验是否已收集满 用湿润的淀粉试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 13. 4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ） A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C. 该溶液中含有0.1mol的Cl- D. 该溶液的体积为22.5L 第Ⅱ卷(共58分) 14. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，E___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________ （4）反应③④⑤中___________(填序号)不属于氧化还原反应。 15. 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 请回答下列问题： （1）步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。 （2）步骤②加入过量的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为______________。 （3）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的转化为，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）由配制溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________。 （5）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A．称取敞放空气中的 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，砝码已经锈蚀 （6）若向溶液中加入足量，观察到的现象是______________ 16. 利用“化学计量”的相关知识解决下列问题： （1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）在标准状况下，由组成的混合气体中含有H的质量约为_______g。 （3）在浓度为的某澄清溶液中，还存在和中的一种或几种。某小组取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验目的 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入过量_______溶液 检验并将其除去 放出标准状况下气体 Ⅱ 向Ⅰ的滤液中滴加_______溶液 检验并将其除去 无明显现象 ①依次填写实验I、Ⅱ横线中的内容：_______、_______(填化学式)。 ②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是_______(填离子符号)。 ③判断_______(填“能”或“不能)存在，若不能，说明理由______________；若能，求出的浓度_______。 （4）用溶液配制溶液，需要量取原浓溶液_______。 （5）已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为_______，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。 （6）已知：。某学习小组借此信息测量一瓶样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_______(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的对实验结果是否有影响？_______(填“有”“没有”或“不能判断”，简述理由：______________。 17. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。 (1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。 A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。 上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。 ___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH- (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。 四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高2024级化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(共58分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2）2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）⑤ 【15题答案】 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. 将Fe2+完全氧化 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3） ①. 0.07m ②. 还原性 （4）500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 （5）ABD （6）剧烈反应、有气泡产生、生成红褐色沉淀、溶液由浅绿色变为无色 【16题答案】 【答案】（1）A （2）0.2 （3） ①. HNO3 ②. AgNO3 ③. ④. 能 ⑤. / ⑥. 0.1mol/L （4）12.5 （5） ①. 19 ②. （6） ①. ②. 没有 ③. 残存的气体已将装置内原有的空气等体积排出，反应前后装置内气体体积的变化量即为实际生成的体积 【17题答案】 【答案】 ①. BD ②. 4 ③. 10 ④. 4 ⑤. 3 ⑥. 8 ⑦. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑧. Fe、Cu ⑨. Cl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $