甘肃省甘南藏族自治州卓尼县柳林中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 姓名________ 班级________ 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应中属吸热反应的是(　　) A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2. 下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和热) C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 4. 恒温恒压的密闭容器中发生反应，能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间消耗2mol A，同时消耗6 mol C D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 加入催化剂可以加快合成氨的速率 6. 有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 7. 已知某温度下，反应的平衡常数为K，则同一温度下，反应的平衡常数为 A. B. C. D. 8. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持体积不变，充入He使体系压强增大 B. 保持体积不变充入水蒸气 C. 增大的浓度 D. 保持压强不变，充入He使容器体积变大 9. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A. B. C. D. 10. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 11. 可逆反应，在四种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④，该反应进行最快的是 A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④ 12. X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是 A. 80% B. 20% C. 40% D. 60% 13. 可逆反应在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p如下图所示，下列叙述中正确的是 A. 化学方程式系数 B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加 C. 温度升高，化学平衡向正反应方向移动 D. 加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 14. 可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式___________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。 16. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，8 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是________。 A. B. C. D. （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 键能/ 436 391 945 已知反应 。试根据表中所列键能数据计算a的数值为________。 （3）由金红石()制备单质Ti，涉及的步骤为： 已知：① ② ③ 则的________。 17. 在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：，2分钟后反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题： （1）x的值为________。 （2）这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为________。 （3）平衡时B的转化率为________。 （4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率________，B的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）如果加入0.2 mol的C、0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是________。 18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如表所示： 温度(℃) 360 440 520 K 0.036 0.010 0.0038 （1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(“吸热”或“放热”)反应，理由是________。 （2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是________。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z （3）在恒容容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。 （4）440℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：____________。 （5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)，曲线Ⅲ改变的条件是________。 A．升高温度 B．增大压强 C．加合适的催化剂 三、实验题(本题包括1小题，共14分) 19. 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”；下同)，用氨水代替NaOH溶液中和热数值________。 （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 姓名________ 班级________ 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝-241.8kJ•mol-1 ②. -571.6 kJ·mol-1 ③. 285.8 kJ·mol-1 【16题答案】 【答案】（1）C （2） -93 （3） 【17题答案】 【答案】（1）2 （2） （3）20% （4）不移动 （5） ①. 减小 ②. 增大 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动 （2）B （3）A （4） ①. 否 ②. 此时的浓度商 （该温度下的平衡常数），平衡正向移动，未达到平衡状态 （5）C 三、实验题(本题包括1小题，共14分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. 偏小 ②. 偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $