精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

高一年级化学学科期中考试 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。) 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4 3. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 4. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 6. 下列物质性质及用途，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 漂白粉用于棉麻的漂白 7. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 8. 下列关于金属钠的说法，不正确的是 A. 钠原子容易失去电子，有还原性 B. 钠能与水剧烈反应 C. 钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成氧化钠 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 10. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 11. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A. B. C. D. 12. 有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉 B. 自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO C. 氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D. 氢气不能在氯气中燃烧 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中： B. 澄清透明溶液中： C. 小苏打溶液中： D. “洁厕灵”溶液中： 14. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 硝酸银溶液与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 15. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Na+，“”代表Cl-)，下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不能导电 B. 氯化钠溶解是化学变化 C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. NaCl在电流的作用下在水中电离 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 17. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有、无 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 18. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 二、非选择题(共4道题，46分。) 19. 现有下列9种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥固体⑦熔融的NaCl⑧固体⑨氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________(填序号，下同)；属于电解质的有_________。 （2）⑧属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为__________________。 （4）写出制备⑨的化学方程式_____________________。可通过_________来区别胶体和溶液。 （5）写出在水中的电离方程式_____________________。 20. 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为。 （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 （2）上述反应中，实际参加反应的Cl-与MnO的分子数之比为___________，KMnO4中Mn元素化合价为___________。 （3）上述反应中___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被_________(填“氧化”或“还原”)。 （4）若反应中，生成Cl2的个数为5，则反应中转移的电子数为___________个。 21. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。B中发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O试回答： （1）装置C中的试剂为___________。 （2）D中发生反应的方程式为___________。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是___________。 （4）装置(Ⅰ)的主要缺点：a．___________；b．___________。 （5）装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为___________。 （6）如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________。 22. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色： ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （1）A的化学式为_________，B的化学式为________，C的化学式为________，D的化学式为________。 （2）写出D与足量盐酸反应的化学方程式：_________。 （3）检验A溶液中阴离子的方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科期中考试 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。) 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题； 【详解】A．HCl是化合物，在水溶液里能电离出自由移动的氢离子和氯离子而导电，是电解质，故A不选； B．铜是单质不是化合物，不属于电解质、非电解质，故B选； C．NaOH是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，是电解质，故C不选； D．BaSO4是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导致导电，是电解质，故D不选； 故选B。 3. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。 【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。 4. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误； C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误； D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化为时，元素化合价从+2价降低到0价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价从+5价降低到+2价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．转化为时，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 6. 下列物质性质及用途，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 漂白粉用于棉麻的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，碳、氧元素化合价发生改变，是氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B正确； C．含氯消毒剂用于环境消毒是因为次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误； D．漂白粉用于棉麻的漂白利用了漂白粉中次氯酸根离子的强氧化性，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 8. 下列关于金属钠的说法，不正确的是 A. 钠原子容易失去电子，有还原性 B. 钠能与水剧烈反应 C. 钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子容易失去电子，发生氧化反应，具有还原性，A正确； B．钠能与水剧烈反应生成氢气，B正确； C．钠能和空气中氧气反应，需保存在煤油中，C正确； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质铁与稀硫酸反应生成FeSO4，故其离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为：，原离子方程式漏写了生成水的离子方程式，B错误； C．单质钠放入水中，产生气体，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：，C正确； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故其离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 10. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确； D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确； 答案为A。 11. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A．质子数为9，核外电子数为8，表示氟原子，故A不符合； B．质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，故B不符合； C．质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故C符合； D．质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故D不符合； 故选C。 12. 有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉 B. 自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO C. 氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D. 氢气不能在氯气中燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，选项A正确； B．用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分为HClO，选项B正确； C．Cl2有毒，多余可用碱溶液吸收Cl2，选项C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧生成HCl，选项D错误。 答案选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中： B. 澄清透明溶液中： C. 小苏打溶液中： D. “洁厕灵”溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，硫酸根离子和银离子生成硫酸银沉淀，不可以大量共存，A错误； B．四种离子相互之间不反应，能够共存，B正确； C．溶液中钙离子、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．“洁厕灵”溶液显酸性，不能大量共存，、之间发生氧化还原反应生成氯气，也不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 硝酸银溶液与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，不能发生离子反应，A错误； B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不能发生离子反应，B错误； C．硝酸银溶液与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓，C正确； D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不能发生离子反应，D错误； 答案选C。 15. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Na+，“”代表Cl-)，下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不能导电 B. 氯化钠溶解是化学变化 C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. NaCl在电流的作用下在水中电离 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．图a中NaCl固体不存在自由移动的离子，不能导电，A正确； B．氯化钠溶解没有生成新物质，不是化学变化，B错误； C．NaCl固体不存在自由移动的离子，C错误； D．NaCl溶于水就会电离，而不是通电才会电离，D错误； 故选A。 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误； B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确； C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误； D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误； 故选B。 17. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有、无 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A ．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故 A 正确；  B． K 元素的焰色试验必须透过蓝色的钻玻璃观察，否则观察不到 K 元素的颜色，故 B 错误；  C ．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故 C 正确；  D ．酚酞遇碱变红色，向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故 D 正确； 故本题选 B 18. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO2中N的化合价从+5（KNO3）降至+3，是还原产物，A正确； B．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，B正确； C．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，KNO3是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化性：KNO3 > K2FeO4，C正确； D．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），每生成1mol K2FeO4，Fe失去3mol电子，因此转移3mol电子，而非6mol，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4道题，46分。) 19. 现有下列9种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥固体⑦熔融的NaCl⑧固体⑨氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________(填序号，下同)；属于电解质的有_________。 （2）⑧属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为__________________。 （4）写出制备⑨的化学方程式_____________________。可通过_________来区别胶体和溶液。 （5）写出在水中的电离方程式_____________________。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑨ ②. ②⑥⑦⑧ （2）盐 （3） （4） ①. ②. 丁达尔效应 （5） 【解析】 【分析】①钠是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，属于电解质； ③氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④浓盐酸可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤NaOH溶液可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥KClO3固体在水溶液中能导电，是电解质，但KClO3固体不导电； ⑦熔融的NaCl能导电，是电解质； ⑧NaHSO4固体在水溶液中能导电，是电解质，但NaHSO4固体不导电； ⑨氢氧化铁胶体可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的有①④⑤⑦⑨；属于电解质的有②⑥⑦⑧； 【小问2详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，NaHSO4在溶液中可以电离出钠离子和硫酸根离子，则NaHSO4属于盐类； 【小问3详解】 在溶液中，NaOH与NaHSO4反应生成Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：；胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液； 【小问5详解】 NH4HSO4在水中可以完全电离，电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，则电离方程式为：。 20. 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为。 （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 （2）上述反应中，实际参加反应的Cl-与MnO的分子数之比为___________，KMnO4中Mn元素化合价为___________。 （3）上述反应中___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被_________(填“氧化”或“还原”)。 （4）若反应中，生成Cl2的个数为5，则反应中转移的电子数为___________个。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 失去 ③. ④. 还原 （4）10 【解析】 【分析】根据方程式可知，为氧化剂，锰元素化合价由+7变为+2，化合价降低得电子被还原；浓盐酸为还原剂，氯元素化合价由-1变为0，化合价升高失电子被氧化，据此作答。 【小问1详解】 反应中的盐和酸均易溶，可拆写成离子形式，单质和水不能拆写成离子形式，故离子方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸部分参加氧化还原反应，由离子方程式可知实际参加反应的Cl-与MnO的分子数之比为10:2=5:1，中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为零可知锰元素化合价为+7价； 【小问3详解】 浓盐酸为还原剂，氯元素化合价由-1变为0，化合价升高失电子被氧化；中锰元素化合价由+7变为+2，化合价降低得电子被还原； 【小问4详解】 氯元素化合价由-1变为0，生成1个失去2e-，生成5个失去10e- 21. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。B中发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O试回答： （1）装置C中的试剂为___________。 （2）D中发生反应的方程式为___________。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是___________。 （4）装置(Ⅰ)的主要缺点：a．___________；b．___________。 （5）装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为___________。 （6）如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）排除装置内的空气 （4） ①. 无尾气处理装置，易污染环境 ②. DE间导管太细，易堵塞 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）在EF之间加一个干燥装置 【解析】 【分析】B中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，因为无水氯化铁易潮解，因此生成的氯气先通过C中的浓硫酸进行干燥，D中氯气与Fe反应生成FeCl3，最后通过Ⅰ或者Ⅱ装置收集。 【小问1详解】 装置C中为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问2详解】 装置D中Fe与Cl2加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。 【小问3详解】 无水氯化铁易潮解，同时加热条件下Fe也容易被氧气氧化，因此D中反应开始前，需要排除装置内的空气。 【小问4详解】 无水氯化铁冷却易凝华，D和E之间的导管太细，容易堵塞，同时Ⅰ装置缺少尾气处理装置，容易造成环境污染。 【小问5详解】 装置Ⅱ中多余的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问6详解】 无水氯化铁易潮解，若选用Ⅱ装置完成实验，则EF之间需要加一个干燥装置。 22. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色： ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （1）A的化学式为_________，B的化学式为________，C的化学式为________，D的化学式为________。 （2）写出D与足量盐酸反应的化学方程式：_________。 （3）检验A溶液中阴离子的方法是________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】 【分析】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+： ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B中含有Ag+，Ag+和SO、Cl-、CO不共存，所以B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出,D中含有CO，CO与Ba2+不共存，则D是Na2CO3。根据以上分析，Ba2+只能在A中，Ba2+与SO不共存，所以A是BaCl2，C是CuSO4。 【小问1详解】 根据以上分析，A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。 【小问2详解】 Na2CO3与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 A是BaCl2，Cl-离子的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $