江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试卷

镇江市实验高中2024-2025 学年第一学期期末模拟监测 高一化学试卷 2025.1 可能用到Н相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 I-127 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53，中子数为78的碘原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式为 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 4. 下列物质中含有共价键的盐是 A. B. C. D. 5. 下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼Ti B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌 D. 过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 阅读下列材料，完成下面小题。 碱金属元素位于周期表中IA族，包含、、等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠用作汽车安全气囊的气源，工业通过，两步制取。（其中的化合价为-1）还原性极强，遇水可释放氢气。 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 加热条件下，锂与反应的化学方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式： D. 遇水反应的化学方程式： 8. 下列关于及其制备过程的说法正确的是 A. 的摩尔质量为65 B. 中阴阳离子个数比为3：1 C. 第一步反应中每生成氢气，转移电子数约为 D. 第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 已知是第5周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强 B. 已知是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C. 已知的金属性比的强，故与水反应比与水反应更剧烈 D. 已知的非金属性比S的强，故的酸性比强 13. 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ） A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C. 紫色石蕊先变红后褪色 D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 14. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 16. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. N的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应时，氧化剂和还原剂是同一物质 B. 和中都含有共价键 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. 原子半径：Y>W>N>Z 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 18. 某同学购买了某品牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=_________。 （2）下列说法不正确的是________。 A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，用固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸体积为______(结果保留1位小数)，配制过程中，下列操作能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为________。 19. 下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素②的最高正化合价是________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②________③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_____________(填化学式)。 （4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素④的最高价氧化物对应水化物的电子式为：________。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为淡黄色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂，写出Y与水反应的化学方程式：________。 20. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。 （2）装置e中出现___________填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为___________。 （3）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________ ③___________ ④___________ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。 （4）晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 镇江市实验高中2024-2025 学年第一学期期末模拟监测 高一化学试卷 2025.1 可能用到Н相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 I-127 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7~9题答案】 【答案】7. C 8. D 9. C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【19题答案】 【答案】（1）+4 （2）第三周期第IIIA族 （3） ①. < ②. （4） （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1）用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出 （2） ①. 紫红色褪去（或变浅） ②. （3） ①. 淀粉 ②. 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 ③. 有白色沉淀生成 ④. 反应后的浊液中含有SO ⑤. 3SO2+2H2OS↓+4H++2 （4）89.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $