精品解析：辽宁省普通高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学模拟试题（2）

机密★启用前 辽宁省普通高中2025~2026学年上学期10月月考调研试题 高三化学(2) 命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 2. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤 3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 5. 实验室分别利用下列两个反应制取氧气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2时，下列说法正确的是 A. 转移电子的量：①>② B. 消耗HCl的量：①>② C. 被氧化的HCl的量：①>② D. 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 6. 部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A. 在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B. 一定条件下，b与e可发生反应转化为c C. f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D. a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： D. 溶液中滴入少量溶液： 8. 下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验内容 A 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去 C 证明硫酸的酸性强于碳酸 向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡 D 除去粗盐中的杂质离子 向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列化学反应表示正确的是 A. 焙烧时浓硫酸将氧化为： B. 将通入过量氨水中： C. 电解精炼铜时阴极电极反应为： D. 溶液与溶液的反应： 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理 C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 13. 铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④；⑤；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是 A. 滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥ B. 加入铜片，能发生反应的有②④ C. 滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥ D. 滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤ 14. 已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是 A B C A. 反应①是取代反应 B. A结构中至少有15个原子共平面 C. C分子中苯环上的一氯代物有2种 D. 物质B在水中的溶解度较小 15. 世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为，含少量、等)生产，其工艺流程如下： 已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。 下列说法错误的是 A. 物质X为 B. 可用过量代替氢氧化铝晶种 C. “缓慢加热”可促使转化为水合铝硅酸钠 D. 该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 三氯化铬(，相对分子质量158.5，熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在少机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热与制备。 （1）基态Cr原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）的制备：将一定量的重铬酸铵[]放入坩埚中加热分解生成、和。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （3）的制备装置如图所示： ①仪器X的名称为___________。 ②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的，其目的是___________。 ③装置B试管中除了生成外，还有光气()生成，光气有毒，与水反应生成大量酸雾，以下物质中与光气具有相同的空间构型的物质有___________。 A． B． C． D． （4）产品中质量分数的测定，步骤如下： (ⅰ)称取产品溶于水并于250mL容量瓶中定容； (ⅱ)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在； (ⅲ)加入1mL指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL(已知)。 ①(ⅱ)中稀释后需要加热煮沸，其主要原因是___________。 ②滴定实验可选用的指示剂为___________；产品中质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。 17. 阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺： 回答下列问题： （1）CuAgSe中铜元素的化合价为 ___________ 。 （2）“脱铜”工艺需要加压通氧气，加压的目的是___________；“脱铜”后的混合物经过___________操作，进入“浸硒”工艺；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2 mol CuAgSe，则该反应的氧化产物有___________。 （3）“分银”所得产物为Ag(NH3)2Cl，1mol该物质中含有的共价键数目为___________写出该产物电离的方程式是___________。 （4）已知水合肼(N2H4.H2O)还原“分银”产物”，“沉银”过程中有铵盐和一水合氨生成，写出该过程的化学方程式___________。 18. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示： 实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。 请回答相关问题： （1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。 （2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。 （3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。 （4）气囊的作用是_______。其优点是_______。 （5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。 （6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。 19. 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）的结构简式为___________，G的化学名称为___________。 （4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。 ①苯环上共有3个取代基； ②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色； ③能发生水解反应，有机物可消耗。 （5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 ①参照的合成路线，一定条件为___________。 ②的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 辽宁省普通高中2025~2026学年上学期10月月考调研试题 高三化学(2) 命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生气体，加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠，故A正确； B．Na2CO3能与胃酸反应，但其Na2CO3碱性强、有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可用碱性弱的NaHCO3治疗胃酸过多，故B错误； C．氯化铁具有强的氧化性，能够与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，故C正确； D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选：B。 2. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A、实践证明，70％～75％的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故A正确； B、食醋能杀菌，为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，故B正确； C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误； D、由于碘能够溶解于酒精中，且酒精对手没有伤害，故D正确； 答案选C。 3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A正确； B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确； C．钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误； 答案选D。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确； B．氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误； C．KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误； D．非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故D错误。 故选A。 5. 实验室分别利用下列两个反应制取氧气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2时，下列说法正确的是 A. 转移电子的量：①>② B. 消耗HCl的量：①>② C. 被氧化的HCl的量：①>② D. 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．这两个反应中Cl元素均由-1价上升到0价，生成等量的Cl2时转移电子的量：①=②，A错误； B．由方程式①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，假设生成1molCl2，反应①消耗3.2molHCl，反应②消耗4molHCl，则消耗HCl的量：①<②，B错误； C．这两个反应中Cl元素均由-1价上升到0价，生成等量的Cl2时，被氧化的HCl的量相等，被氧化的HCl的量：①=②，C错误； D．反应①在常温下即可进行，反应②的反应条件是加热，说明KMnO4更容易将Cl-氧化为Cl2，KMnO4的氧化性强于MnO2，MnO2可以将Cl-氧化为Cl2，MnO2的氧化性强于Cl2，则氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，D正确； 故选D。 6. 部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A. 在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B. 一定条件下，b与e可发生反应转化为c C. f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D. a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，若为氮元素物质的类别，则a为NH3、b为N2H4、c为N2，d为NO，e为NO2(N2O4)，f为HNO3；若为硫元素物质的类别，则b为H2S、c为S，e为SO2，g为H2SO4，据此分析； 【详解】A．在自然界中存在S（N2），S在一定条件下能够氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金属性较弱，A错误； B．一定条件下与反应，方程式为，一定条件下与反应S，方程式为，B正确； C．根据分析可知，HNO3、H2SO4为常见的强酸，常温下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C正确； D．a为NH3中心原子的价层电子对数， b为N2H4、H2S，N2H4中心原子的价层电子对数，H2S中心原子的价层电子对数，VSEPR模型均是四面体形，D正确； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水：，A错误； B．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：，B错误； C．84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：，C错误； D．溶液中滴入少量溶液：，D正确； 答案选D。 8. 下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验内容 A 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去 C 证明硫酸的酸性强于碳酸 向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡 D 除去粗盐中的杂质离子 向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，A项正确； B．酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，观察溶液紫红色是否变浅或褪去，可检验是否含亚铁离子，B项正确； C．溶液中加入稀硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可证明硫酸的酸性强于碳酸，C项正确； D．用BaCl2除去，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，还需用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性，加热蒸发除去HCl，故D错误；； 答案选D。 9. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列化学反应表示正确的是 A. 焙烧时浓硫酸将氧化为： B. 将通入过量氨水中： C. 电解精炼铜时阴极电极反应为： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．焙烧时浓硫酸将氧化为，S元素由+6价下降到+4价，Se由0价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故A正确； B．将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：，故B错误； C．电解精炼铜时阴极Cu2+得电子生成Cu，电极方程式为：，故C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，1mol与1mol溶液反应生成沉淀和2molH2O，放出的热量不是，故D错误； 故选A。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理 C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不与饱和溶液反应，与反应生成，故可用饱和溶液除去中的SO2，故A正确； B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误； C．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，故C错误； D．难溶于饱和食盐水，内外无法形成压强差，无法进行喷泉实验，故D错误； 选A。 11. 下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①臭氧、四聚氧和红氧都是氧元素构成的不同的单质，互为同素异形体，故①正确； ②有些金属氧化物也是酸性氧化物，如，故②错误； ③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，故③正确； ④丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，故④错误 ⑤溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的阴阳离子，故⑤错误； ⑥化合物不是电解质就是非电解质，因此不是电解质的化合物一定是非电解质，故⑥正确； ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如是非氧化还原反应，故⑦错误； 由上错误的有4个，选项C符合题意； 答案为C。 12. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 13. 铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④；⑤；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是 A. 滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥ B. 加入铜片，能发生反应的有②④ C. 滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥ D. 滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据上述物质与硫酸反应后Fe元素呈现的化合价，将物质分类为下表： 原物质 ①、③、⑥ ②、④、 ⑤ 溶于稀硫酸后铁元素的存在形式 Fe2+ Fe3+ A．上述物质与酸反应产生Fe2+的物质有①③⑥，Fe2+具有强的还原性，能被新制氯水氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以滴加新制氯水后显红色的有①③⑥，A正确； B．上述物质与酸反应产生Fe3+的物质有②④⑤，Fe3+具有强的氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2+、Cu2+，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误； C．上述物质与酸反应产生Fe2+的物质有①③⑥，Fe2+具有强的还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥，C正确； D．滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，能够产生Fe3+的物质有②④⑤，D正确； 故答案为B。 14. 已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是 A B C A. 反应①是取代反应 B. A结构中至少有15个原子共平面 C. C分子中苯环上的一氯代物有2种 D. 物质B在水中的溶解度较小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是与乙酰氯发生取代反应生成和氯化氢，选项A正确； B．A为，苯分子中12个原子共平面，但O-H键可以旋转，故A结构中15个原子不一定共平面，选项B错误； C．C为，分子中苯环上有2种不同化学环境下的氢，其一氯代物有2种，选项C正确； D．物质B（）分子中存在酯基、硝基，不存在亲水基，在水中的溶解度较小，选项D正确； 答案选B。 15. 世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为，含少量、等)生产，其工艺流程如下： 已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。 下列说法错误的是 A. 物质X为 B. 可用过量代替氢氧化铝晶种 C. “缓慢加热”可促使转化为水合铝硅酸钠 D. 该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿粉碎加氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠反应转化为四羟基合铝酸钠溶液，滤渣为铝硅酸钠和不反应的氧化铁，滤液浓缩加入氢氧化铝晶种沉淀得到氢氧化铝，煅烧氢氧化铝得氧化铝； 【详解】A．氧化铁和氢氧化钠不反应，物质X为，A正确； B．过量能和四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，可代替氢氧化铝晶种，B正确； C．“缓慢加热”利于和氢氧化钠、氧化铝反应转化为水合铝硅酸钠，C正确； D．该流程中得到滤液中含有氢氧化铝，则可循环利用的物质主要为含氢氧化铝的滤液，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 三氯化铬(，相对分子质量158.5，熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在少机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热与制备。 （1）基态Cr原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）的制备：将一定量的重铬酸铵[]放入坩埚中加热分解生成、和。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （3）的制备装置如图所示： ①仪器X的名称为___________。 ②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的，其目的是___________。 ③装置B试管中除了生成外，还有光气()生成，光气有毒，与水反应生成大量酸雾，以下物质中与光气具有相同的空间构型的物质有___________。 A． B． C． D． （4）产品中质量分数的测定，步骤如下： (ⅰ)称取产品溶于水并于250mL容量瓶中定容； (ⅱ)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在； (ⅲ)加入1mL指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL(已知)。 ①(ⅱ)中稀释后需要加热煮沸，其主要原因是___________。 ②滴定实验可选用的指示剂为___________；产品中质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 球形干燥管 ②. 排尽装置内空气，防止被氧气氧化 ③. D （4） ①. 除去溶解的氧气，防止将氧化 ②. 淀粉 ③. 【解析】 【分析】实验室加热与制备，先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，防止氧气残留将生成的氧化，同时也可以利用氮气把吹出，有利于反应的进行。 【小问1详解】 基态为号元素，核外电子排布为，不同轨道电子能量不同，则核外有种不同能量的电子。 【小问2详解】 重铬酸铵加热分解生成、和，由价态变化可知为还原产物，每生成得电子，氮气为氧化产物，每生成电子，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物得物质的量之比为。 【小问3详解】 ①由仪器构造可知仪器X为球形干燥管。 ②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的氮气，利用氮气排尽装置中的空气，防止氧气残留将生成的氧化。 ③光气的价层电子对数为：，属于杂化，空间构型为平面三角形。 A．的价层电子对数是：，属于杂化，空间构型为三角锥形； B． 的价层电子对数是：，属于杂化，空间构型为三角锥形； C．价层电子对个数是：，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，杂化方式为杂化； D．价层电子对个数是：，属于杂化，空间构型为平面三角形； 故答案选D。 【小问4详解】 ①过量的过氧化钠除能将氯化铬完全氧化外，过量的过氧化钠与水反应生成氧气，而氧气能氧化碘离子，对实验造成影响，因此要加热煮沸一段时间，除去水中的溶解氧，防止碘离子被氧化。 ②滴定实验中是利用硫代硫酸钠与单质碘反应，所以选择的指示剂为淀粉。 氧化碘离子为单质碘，被还原为，根据电子转移守恒，再结合碘量法的方程式，可得关系式：，故反应中的质量分数为：。 17. 阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺： 回答下列问题： （1）CuAgSe中铜元素的化合价为 ___________ 。 （2）“脱铜”工艺需要加压通氧气，加压的目的是___________；“脱铜”后的混合物经过___________操作，进入“浸硒”工艺；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2 mol CuAgSe，则该反应的氧化产物有___________。 （3）“分银”所得产物为Ag(NH3)2Cl，1mol该物质中含有的共价键数目为___________写出该产物电离的方程式是___________。 （4）已知水合肼(N2H4.H2O)还原“分银”产物”，“沉银”过程中有铵盐和一水合氨生成，写出该过程的化学方程式___________。 【答案】（1）+1 （2） ①. 增大氧气的浓度，加快酸浸速率 ②. 过滤 ③. Se和CuSO4 （3） ①. 8NA ②. Ag(NH3)2Cl=+Cl- （4）4Ag(NH3)2Cl+N2H4﹒H2O+3H2O=4NH4Cl+4NH3﹒H2O+2Ag+N2 【解析】 【分析】阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。将阳极泥与O2、稀硫酸进行反应“脱铜”， CuAgSe被氧化生成CuSO4、Se；"浸硒"过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和SiO2，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag； 【小问1详解】 CuAgSe中Se元素化合价为-2价、Ag元素化合价为+1价，则Cu元素的化合价为+1价，故答案为：+1； 【小问2详解】 压强越大，气体的溶解度越大，反应速率越快，所以“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是增大氧气的浓度，加快酸浸速率；“脱铜”后的混合物经过过滤，进入“浸硒”工艺；n(O2)==1.5mol，酸浸过程每消耗1.5molO2，氧气得到电子的物质的量为6mol，能转化2molCuAgSe，根据转移电子守恒知，Cu、Se元素都失电子，所以CuAgSe被氧化为CuSO4、Se，则该反应的氧化产物为CuSO4、Se；故答案为：增大氧气的浓度，加快酸浸速率；过滤；Se和CuSO4； 【小问3详解】 “分银”所得产物为Ag(NH3)2Cl，为与氯离子形成的离子化合物，中Ag与NH3形成配位键，NH3中形成N-H键，1mol该物质中含有的共价键数目为8NA，该产物电离的方程式是：Ag(NH3)2Cl=+Cl-； 【小问4详解】 “沉银”过程中有铵盐和一水合氨生成，该过程的化学方程式为：4Ag(NH3)2Cl+N2H4﹒H2O+3H2O=4NH4Cl+4NH3﹒H2O+2Ag+N2。 18. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示： 实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。 请回答相关问题： （1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。 （2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。 （3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。 （4）气囊的作用是_______。其优点是_______。 （5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。 （6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 ③. 温度计 （3） ①. 除去乙烯中的水和乙醇 ②. 浓硫酸和乙烯能发生加成反应 （4） ①. 收集乙烯气体 ②. 不会引入水蒸气 （5）验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气 （6）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点） 【解析】 【分析】该实验中乙醇在无水氯化铝作用下发生消去反应生成乙烯和水，无水氯化钙干燥乙烯，并吸收挥发的乙醇，C中收集乙烯，D中可以验证生成物为乙烯。 【小问1详解】 根据机理图可以看出，产物为乙烯，无水氯化铝应为催化剂，故过程中生成的； 【小问2详解】 仪器B的名称为球形干燥管；该实验反应温度为120℃，所采用的加热方式优点是受热均匀，便于控制温度；该实验需要控制温度为120℃，还需要温度计； 【小问3详解】 根据分析，除去乙烯中的水和乙醇；若将B装置改为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和乙烯能发生加成反应； 【小问4详解】 根据分析，气囊的作用是收集乙烯气体，气囊可以避免与空气中的水接触，故其优点是不会引入水蒸气； 【小问5详解】 根据分析，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故溴的四氯化碳溶液的作用是：验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气； 【小问6详解】 本实验的温度低，没有用到浓硫酸，优点为：反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点）。 19. 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）的结构简式为___________，G的化学名称为___________。 （4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。 ①苯环上共有3个取代基； ②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色； ③能发生水解反应，有机物可消耗。 （5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 ①参照的合成路线，一定条件为___________。 ②的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. 2 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 2-丙醇 （4）20 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据有机物A分子式，结合B结构简式可知A为，A发生取代反应生成B，B在光照条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D被氧化生成E，结合H结构简式及F分子式可知F结构简式：，F发生取代反应生成H，H与I取代生成J。 【小问1详解】 根据分析，A中官能团的名称：（酚）羟基；B中碳原子的成键方式有单键和大键，其杂化方式有sp3和sp2两种； 【小问2详解】 C发生水解反应生成D，化学方程式：，反应类型属于取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，F结构简式：；G的化学名称：2-丙醇； 【小问4详解】 的同分异构体满足条件：①苯环上共有3个取代基；②能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基，遇溶液呈紫色，说明含酚羟基；③能发生水解反应，说明含酯基 ，有机物可消耗；综上可判断，该有机物分子中含1个、1个和1个，含2种异构体，苯环上连接3种不同取代基含10种异构体，由于存在2种异构体，即共计有20种同分异构体； 【小问5详解】 参考J合成路线，则甲苯在光照条件下发生取代反应生成氯甲苯，氯甲苯在NaOH水溶液条件下水解生成苯甲醇，苯甲醇被氧化为苯甲醛，苯甲醛发生取代反应生成； ①参照的合成路线，一定条件为：； ②的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $