第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心考点，通过基础-重难-真题三级演练，构建从概念理解到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向14题|概念辨析、方程式书写、基础计算|从焓变定义出发，通过热化学方程式、燃烧热/中和热概念形成基础认知，衔接盖斯定律初步应用| |重难·创新演练|10题|微观机理分析、综合计算、实验探究|深化键能与焓变关系，结合反应历程图像考查能量变化规律，强化科学探究与证据推理| |真题·实战演练|10题|高考真题改编，涵盖选择与填空|对接高考命题趋势，聚焦活化能、盖斯定律计算及图像综合分析，提升问题解决能力|

第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B - B C B D 11 12 13 14 D C C B 6.【答案】(1)11.46 (2)玻璃搅拌器 搅拌，使溶液充分混合 温度计 测量溶液的温度 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有热量损失 (4)偏小 (5)偏大 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D - B B B B A D 4.【答案】(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 (2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (3)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A D C C - - C - 7.【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）①H2O ②＜ 8.【答案】(1)-27 10.【答案】(2)-145.2 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 焓变与热化学方程式 考向02 燃烧热和中和热及测定 考向03 盖斯定律及相关计算 考向04 化学反应能量变化图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 焓变与热化学方程式 1．【热化学方程书写与焓变计算】（2025-2026·辽宁鞍山·高三第二次质量监测）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( ) A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol B．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol C．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/mol D．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol 【答案】D 【解析】该反应放热，所以△H<0；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×106Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反应前后气体的物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，mgA放出QkJ热量，即A完全反应放出QkJ的热量，则2molA放出热量为：kJ，由此可知 D符合；故选D。 2. 【化学反应焓变的理解与应用】（2025-2026·内蒙古通辽一中·高三第一次月考）下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 【答案】B 【解析】A．固体硫变为气体硫需要吸收热量，故气态硫燃烧放热更多，放热焓变为负值，则，A错误； B．由，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应也不一定可自发进行，C错误； D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为放热反应，D错误； 故答案选B。 3．【吸热反应与放热反应判断】(2026·吉林地区高三·第三次调研卷)下列分析正确的是(　 　) A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 B．1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H－H)＝180 kJ·mol－1＋2E(H－Cl)－E(Cl－Cl) C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇋H＋＋OH－，该过程是放热过程 【答案】C 【详解】A项，将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明该反应为放热反应，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；A错误 B项，正确的关系式是E(H－H)＝2E(H－Cl)－E(Cl－Cl)－180 kJ·mol－1，注意是键能和能量的关系；B错误 C项，碘受热升华变成紫色的碘蒸气，则说明碘和铝发生的反应是放热反应，C正确 D项，电离是吸热的，D错误 故答案选C 考向02 燃烧热和中和热及测定 4．【燃烧热、中和热概念考查判断】（24-25高三上·吉林省榆树市实验中学·期末）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B. 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B错误； C. 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C正确； D. 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误； 故答案选C。 5．【中和热测定实验】（2026·吉林地区·第三次调研）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【答案】B 【解析】A．中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A错误； B．为了测定数据更准确，采用稍过量的溶液，使HCl完全反应，B正确； C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，故C错误； D．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误； 故答案选：B。 6．【中和热测定综合考查】（2026·东北育才·质量测试）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题： (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。 (2)如图所示装置中，仪器A的名称是__________，作用是__________；仪器B的名称是__________，作用是__________；碎泡沫塑料的作用是______________________。 (3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol－1，其原因可能是______________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 (5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________。 【答案】(1)11.46 (2)玻璃搅拌器 搅拌，使溶液充分混合 温度计 测量溶液的温度 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有热量损失 (4)偏小 (5)偏大 【解析】(1)根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1知含0.1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。 (2)由实验装置知，A为玻璃搅拌器，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。 (3)在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有热量损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。 (4)用氨水代替Ba(OH)2溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。 (5)从离子反应的角度上看，用稀硫酸代替稀硝酸多了SO与Ba2＋生成BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。 考向03 盖斯定律及相关计算 7．【盖斯定律的应用】（24-25高三上·辽宁省沈阳市二中·期中）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ① ② ③ 已知键能为，键能为，中的键能为，键能为，则中的碳氧键的键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应①可由反应②-反应③，则，设CO(g)中的碳氧键的键能为x，，则x=， 故答案选B。 8.【反应机理中盖斯定律的应用】(2026·沈阳市·一模)钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述错误的是( ) A．Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1 B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1 C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A项，由图可知，Cl2(g)→2Cl(g)吸收的能量为243kJ·mol−1，即Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1，A项正确； B项，由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成2molCl-(g)的焓变为-698kJ·mol−1，则1 mol Cl(g)得电子的焓变为-349kJ·mol−1，即亲和能(以焓变表示)为-698kJ·mol−1，B项正确； C项，1mol Ca(s)→1mol Ca2+(g)的反应热，4.0gCa2+(g)相当于0.1mol，故吸收热量为191.3kJ，C项错误； D项，根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。 故答案选C 9.【反应热大小比较】(2026·辽宁省部分学校开学考试)卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 【答案】B 【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误； B．的键能大于，故的大于的，B正确； C．为与反应，与无关，C错误； D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误； 故答案选B。 10.【化学键能与反应热的计算】（2026·哈尔滨市·一模）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】A.反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B.过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确； C.过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确； D.过程Ⅲ断裂2mol中O-H键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1mol中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误； 故选D。 考向04 化学反应能量变化图像分析 11.【根据反应过程能量曲线图比较焓变以及稳定性】 （24-25高三上·辽宁省盘锦市高级中学·期末）一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A． B． C．的键能比的键能大 D．稳定性： 【答案】D 【解析】A.由图示可得①对应图上、②对应图上、③对应图上、④对应图上。图像显示对应的反应中反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，所以对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以，A正确； B.由盖斯定律，反应①+反应④=反应②+反应③，即，B正确； C.氯元素的非金属性强于溴元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此的键能比的键能大，C正确； D.由反应过程-能量图可知，能量：，能量越低越稳定，所以稳定性：，D错误； 故答案选D。 12．【活化能与焓变综合考查】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    【答案】C 【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案选C； 13．【反应进程能量曲线图综合考查】合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   【答案】C 【解析】A．反应过程中N一直为-3价，化合价未变化，A错误； B．图中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g) +NH3+3H2O的能量更低​​，但HOOCNH2(s)的能量与HNCO(g) 的能量无法比较，故稳定性不确定，B错误； C．根据图象可知，87.5+△E1=△E2-87，故 若，则，C正确； D．决速步是能垒最高的步骤（ΔE1=66.5 kJ·mol⁻¹），对应反应：HNCO(g) +NH3 →[CO(NH2)2] (s)，D错误； 故答案选C。 14．【有机反应机理图像】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·一模）甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B．反应历程中苯环的大键没有发生变化 C．中间体1是由进攻的邻位碳而形成的 D．比更易使苯环上的间位氢原子活化 【答案】B 【详解】A．观察图片发现生成中间体1、2能量升高，故生成中间体1、2的反应均为吸热反应，A正确； B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误； C．观察图片发现中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确； D．甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确； 故答案选B。 重难·创新演练 1.【微观角度考查反应的焓变】（24-25高三上·辽宁大连·一模）中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C．反应Ⅱ的热化学方程式为： D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】A 【详解】A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，A正确； B．反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快慢由反应I决定，B错误； C．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，C错误； D．反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 故答案选A。 2．【焓变与稳定性及键能】(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 【答案】A 【解析】A项，，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A正确；B项，，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误；C项，，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于393.5kJ·mol−1，C错误；D项，，ΔH=反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误； 故答案选A。 3.【有机反应机理中焓变关系】（2026·辽宁部分重点高中·高三上学期12月联考）乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．①的，②和③的 B．该反应中，起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 【答案】D 【解析】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故答案选D。 4．【热化学方程书写】（2026·辽宁部分重点高中·高三上学期12月联考）依据事实书写热化学方程式。 (1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。 【答案】(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 (2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (3)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1 5.【中和热测定实验】（2025·辽宁阜新实验中学·高三下学期3月模拟）某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下列说法中，错误的是(　　) 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2－T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A.隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B.50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D.该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56.4 kJ 【答案】B 【解析】A.搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确； B.实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误； C.醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和反应反应热ΔH偏大，故C正确； D.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025 mol水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37 ℃，反应放出的热量为0.1 kg×4.18 kJ/(kg·℃)×3.37 ℃≈1.409 kJ，则生成1 mol水放出的热量为1.409 kJ×40≈56.4 kJ，故D正确。 故答案选B 6.【燃烧热、中和热化学方程式书写】（2026·辽宁名校联盟·高三上学期12月联考）已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 【答案】B 【解析】判断热化学方程式的书写时，要注意物质状态以及ΔH的单位、符号和数值是否与前面的化学计量数相对应。A错在水的状态，应为液态；C错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；D错在ΔH应该为－114.6 kJ/mol。 7．【键能与焓变的关系】（2025-2026·辽西重点高中·下学期开学联考）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．一定条件下，断裂1 mol气态HX中化学键需要吸收a kJ能量，则该条件下ΔH3＝－2a kJ/mol 【答案】B 【解析】A.形成化学键放出热量，即2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0，A正确； B.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，所以ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，B错误； C.原子半径：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I，由于断裂化学键吸收能量，则吸收的热量逐渐减小，所以过程Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，即ΔH2依次减小，C正确； D.一定条件下，断裂1 mol气态HX中化学键需要吸收a kJ能量，即形成1 mol气态 HX放出a kJ热量，因此形成2 mol HX放出2a kJ热量，所以该条件下ΔH3＝－2a kJ/mol，D正确。 故答案选B 8．【盖斯定律应用】（24-25高三上·黑龙江双鸭山市第三中学·期末）用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 9．【根据焓变计算键能】（2026·吉林地区·三模）已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O。有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/(kJ·mol－1) x 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－990 kJ·mol－1，则表中x的值为(　　) A．462.5　　 B．460 C．920 D．423.3 【答案】A 【解析】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，1 mol Si中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O，则ΔH＝ kJ·mol－1＝－990 kJ·mol－1，解得x＝462.5，答案选A。 10．【反应进程能量曲线图综合考查】(2026·长春市·一模)实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 【答案】D 【解析】A．总反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，即，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确； C．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解(步骤①)，不涉及，故速率与其浓度无关，C正确； D．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成C-O键释放的能量，则Br和I的相同，D错误； 故答案选D。 真题·实战演练 1．【反应热效应及活化能】(2025·浙江一月高考卷) 下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故答案选B。 2．【以微观图示考查焓变及盖斯定律】（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故答案选C。 3．【中和热测定实验考查】（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 【答案】A 【解析】A．硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的； B．装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的； C．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的； D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的； 故答案选A。 4. 【离子反应方程式判断】(2024·海南卷)已知298K，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( ) A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 【答案】D 【解析】A项，氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热，故A正确； B项，由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ，故B正确； C项，氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确； D项，不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误； 故答案选D。 5．【能源利用】(2025·海南卷)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【解析】A项，反应中气体物质的量减少(3 mol→1 mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确； B项，生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确； C项，焓变(ΔH)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；D项，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η，D正确； 故答案选C。 6．【催化剂与活化能关系考查】（2025·云南卷）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故答案选C。 7．【盖斯定律相关计算】（2025·山东20）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）①H2O ②＜ 【解析】（1）已知：Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热热反应，即ΔH＜0； 8．【键能与焓变计算】（2026·陕晋青宁卷·高考真题）利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： I．   Ⅱ．   (1)①已知298 K时，各物质的相对能量如表。 物质 相对能量 Ⅲ．  ________。 【答案】(1)-27 【解析】（1）①反应焓变生成物总相对能量−反应物总相对能量，代入数据： 9．【图像综合考查】（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故答案选C。 10．【根据盖斯定律计算焓变】（2026·湖南·高考真题）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。 (2)恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i．   ii．   iii．   ①当时，反应iii的______。 【答案】(2)-145.2 【解析】（2）①根据盖斯定律，反应iii = i + ii，因此。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 焓变与热化学方程式 考向02 燃烧热和中和热及测定 考向03 盖斯定律及相关计算 考向04 化学反应能量变化图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 焓变与热化学方程式 1．【热化学方程书写与焓变计算】（2025-2026·辽宁鞍山·高三第二次质量监测）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( ) A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol B．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol C．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/mol D．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol 2. 【化学反应焓变的理解与应用】（2025-2026·内蒙古通辽一中·高三第一次月考）下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 3．【吸热反应与放热反应判断】(2026·吉林地区高三·第三次调研卷)下列分析正确的是(　 　) A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 B．1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H－H)＝180 kJ·mol－1＋2E(H－Cl)－E(Cl－Cl) C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇋H＋＋OH－，该过程是放热过程 考向02 燃烧热和中和热及测定 4．【燃烧热、中和热概念考查判断】（24-25高三上·吉林省榆树市实验中学·期末）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 5．【中和热测定实验】（2026·吉林地区·第三次调研）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 6．【中和热测定综合考查】（2026·东北育才·质量测试）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题： (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。 (2)如图所示装置中，仪器A的名称是__________，作用是__________；仪器B的名称是__________，作用是__________；碎泡沫塑料的作用是______________________。 (3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol－1，其原因可能是______________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 (5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________。 考向03 盖斯定律及相关计算 7．【盖斯定律的应用】（24-25高三上·辽宁省沈阳市二中·期中）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ① ② ③ 已知键能为，键能为，中的键能为，键能为，则中的碳氧键的键能(单位：)为 A． B． C． D． 8.【反应机理中盖斯定律的应用】(2026·沈阳市·一模)钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述错误的是( ) A．Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1 B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1 C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1 9.【反应热大小比较】(2026·辽宁省部分学校开学考试)卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 10.【化学键能与反应热的计算】（2026·哈尔滨市·一模）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 考向04 化学反应能量变化图像分析 11.【根据反应过程能量曲线图比较焓变以及稳定性】 （24-25高三上·辽宁省盘锦市高级中学·期末）一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A． B． C．的键能比的键能大 D．稳定性： 12．【活化能与焓变综合考查】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    13．【反应进程能量曲线图综合考查】合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   14．【有机反应机理图像】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·一模）甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B．反应历程中苯环的大键没有发生变化 C．中间体1是由进攻的邻位碳而形成的 D．比更易使苯环上的间位氢原子活化 重难·创新演练 1.【微观角度考查反应的焓变】（24-25高三上·辽宁大连·一模）中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C．反应Ⅱ的热化学方程式为： D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 2．【焓变与稳定性及键能】(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 3.【有机反应机理中焓变关系】（2026·辽宁部分重点高中·高三上学期12月联考）乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．①的，②和③的 B．该反应中，起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 4．【热化学方程书写】（2026·辽宁部分重点高中·高三上学期12月联考）依据事实书写热化学方程式。 (1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。 5.【中和热测定实验】（2025·辽宁阜新实验中学·高三下学期3月模拟）某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下列说法中，错误的是(　　) 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2－T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A.隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B.50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D.该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56.4 kJ 6.【燃烧热、中和热化学方程式书写】（2026·辽宁名校联盟·高三上学期12月联考）已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 7．【键能与焓变的关系】（2025-2026·辽西重点高中·下学期开学联考）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．一定条件下，断裂1 mol气态HX中化学键需要吸收a kJ能量，则该条件下ΔH3＝－2a kJ/mol 8．【盖斯定律应用】（24-25高三上·黑龙江双鸭山市第三中学·期末）用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 9．【根据焓变计算键能】（2026·吉林地区·三模）已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O。有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/(kJ·mol－1) x 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－990 kJ·mol－1，则表中x的值为(　　) A．462.5　　 B．460 C．920 D．423.3 10．【反应进程能量曲线图综合考查】(2026·长春市·一模)实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 真题·实战演练 1．【反应热效应及活化能】(2025·浙江一月高考卷) 下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 2．【以微观图示考查焓变及盖斯定律】（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3．【中和热测定实验考查】（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 4. 【离子反应方程式判断】(2024·海南卷)已知298K，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( ) A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 5．【能源利用】(2025·海南卷)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 6．【催化剂与活化能关系考查】（2025·云南卷）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 7．【盖斯定律相关计算】（2025·山东20）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 8．【键能与焓变计算】（2026·陕晋青宁卷·高考真题）利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： I．   Ⅱ．   (1)①已知298 K时，各物质的相对能量如表。 物质 相对能量 Ⅲ．  ________。 9．【图像综合考查】（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 10．【根据盖斯定律计算焓变】（2026·湖南·高考真题）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。 (2)恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i．   ii．   iii．   ①当时，反应iii的______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $