第6单元 课题1 第2课时 碳单质的化学性质-【木牍中考·名师教案】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦碳单质的化学性质，涵盖稳定性、可燃性及与某些氧化物的反应。通过古代字画保存实例导入，联系常温稳定性，结合碳原子结构示意图分析原因，再过渡到高温下的化学性质，构建从现象到本质的学习支架。 此资料以探究法为主导，通过木炭还原氧化铜实验引导学生观察现象、分析推理，体现科学探究与实践。结合“性质决定用途”深化化学观念，如焦炭冶金应用，培养学生证据推理能力。课堂互动性强，助力教师高效教学，提升学生化学核心素养。

第2课时　碳单质的化学性质 ◇教学目标◇ 　　1.知道碳单质的化学性质，初步形成多角度认识物质性质的视角。 2.结合碳单质的化学性质及应用，深化对“性质决定用途”的认识。 3.通过木炭还原氧化铜的实验，提高观察现象、获取证据、分析推理和评价反思等能力。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：碳单质的化学性质。 　　2.教学难点：碳单质与某些氧化物反应。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 为什么古代的作品历经几百年甚至上千年依然笔锋清晰，《清明上河图》保存到现在仍色泽鲜艳而不褪色呢？ 二、推进新课 ［过渡］古代字画（用炭黑等制成的墨书写或绘制）保存至今，纸或布都已经开始腐烂或破损，但墨色依然不变，是因为常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与空气、水分接触，都不容易变化。 ［提出问题］为什么碳单质在常温下化学性质不活泼呢？ ［投影展示］碳原子的结构示意图。 ［归纳总结］元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。碳原子的最外层电子数为4，在化学反应中不易得失电子，因此常温下，碳单质的化学性质不活泼。 ［提出问题］常温下，碳单质的化学性质不活泼，若升高温度，碳单质的活泼性将如何变化呢？ ［知识回顾］回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。 ［归纳总结］①木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为C+O2CO2。 ②当木炭燃烧不充分时，生成一氧化碳，放出热量，反应的化学方程式为2C+O22CO。 ［过渡］碳除了能与氧气反应外，在高温时还能与某些氧化物发生反应。 ［演示实验］实验6-2，适时指导学生观察并记录实验现象。 ［归纳总结］①实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 ②化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。 ［特别提醒］①实验结束时应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒吸，使试管炸裂。 ②实验时所用的木炭应过量，可使氧化铜充分反应；用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，可防止生成的铜被重新氧化。 ［提出问题］CuO转变为Cu，发生了什么变化？是什么导致了这种变化？ ［归纳总结］①。 ②木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。 ［讨论交流］碳单质能与某些氧化物反应，结合物质的性质决定用途说一说碳单质具有哪些用途？ ［归纳总结］①用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 ②在高温条件下，碳单质还能使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。 ◇板书设计◇ 第2课时　碳单质的化学性质 一、碳单质的化学性质 1.稳定性 2.可燃性 3.与某些氧 化物反应 二、还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应。 ◇教学反思◇ 本节课采用探究法进行教学，让学生感受到探究的乐趣，充分调动学生的积极性，发挥其主体作用，从不同的角度进行引导，进而提出性质、用途之间的关系。课堂学习气氛浓厚，较好地完成了教学任务。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $