精品解析：福建省泉州市永春第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

2024年永春二中高一年12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Al：27 一、单选题(共54分) 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为 A. 86 B. 136 C. 50 D. 222 3. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5. 如果32g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为 A. 0.5a个 B. a个 C. 0.25a个 D. 2a个 6. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 7. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 B. 溶液中含有的为 C. 2.7gAl变成时，失去的电子数为0.1 D. 标准状况下，中含有的质子数为 8. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C、15N具有相同的中子数 B. 13C与12C60互为同位素 C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 15N与14N核外电子排布相同 9. 下列叙述中正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 使红色布条褪色(HCl) B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) C. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 11. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 12. 下列是王佳静关于的课堂笔记，其中记录错误的是 A. 与水反应生成NaOH，但不属于碱性氧化物 B. 与反应生成时转移 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 阴、阳离子个数比为 13. 可以支持镁燃烧，发生反应：，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：，还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 14. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 15. 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　 ③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 16. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的质量：更多 B. 不能用溶液除去中混有的HCl气体 C. 将溶液分别加入溶液和溶液中，均产生白色沉淀 D. 除去固体中混有的少量，最好的方法是加热 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 C. 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有 D. 往无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变红，说明原溶液中无 18. 在和的混合溶液中，为为，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加溶液的体积为 A. 250mL B. 300mL C. 500mL D. 520mL 二、非选择题(共46分) 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：① ②Fe ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）向②中滴加⑦，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是__________，表示离子反应的是______________（均填字母）。 （4）李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳他的观点（用离子方程式表示）：__________________。 （5）在初中我们似乎认为，活动性排在H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应：。 ①用双线桥表示该反应的电子转移__________。 ②当有被还原时，转移电子数为__________。 20. 下列是高一(5)班王娅雯的错题集，请诸位帮她解决如下问题 Ⅰ．用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取，B．蒸发结晶，C．冷却结晶，D．分液，E．蒸馏，F．过滤，G．加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离碘水中的碘______。 （2）分离水和汽油的混合物______。 （3）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______。 （4）分离四氯化碳（沸点为）和甲苯（沸点为）混合物________。 （5）从含少量KCl的溶液中提取______。 Ⅱ．某次实验预计需要使用的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题： （6）容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的______（填序号）。 （7）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________。 （8）应选择______mL的容量瓶，需要称取______。 （9）所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________、__________。 （10）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。 ①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：______。 ②定容时仰视刻度线：______。 ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______。 Ⅲ．“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式 （11）①钠与水反应（写离子方程式）：____________________。 ②过氧化钠与二氧化碳反应：______________________。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物的合成都需要用氯气。 Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气，观察图1。 回答： （1）电解反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．陈佳雯同学设计了如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （2）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：____________。 （3）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________，其中有效成分是__________。 （4）C装置的作用是____________。 （5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，陈佳雯同学经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。 ②除此之外，还会有另一个副反应发生：，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年永春二中高一年12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Al：27 一、单选题(共54分) 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间过程中有碳酸钙等物质生成，但属于非氧化还原反应，故B不选； C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选； D．炉火熊熊燃烧，火星四器，紫烟体腾，广亲的天地被红月影乡的炉火照待通明，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故D选； 综上所述，答案为D。 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为 A. 86 B. 136 C. 50 D. 222 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】中质子数为86，质量数为222，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数与质子数之差为136-86=50，故选C。 3. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾和任何物质反应，都无法一步得到碳酸钾。硝酸盐、钾盐全部可溶，不满足复分解反应发生条件（沉淀/气体/水），不能一步转化，A错误； B．，加硝酸银直接生成氯化银沉淀，B正确； C．，加碳酸钠，生成碳酸钡沉淀，得到氢氧化钠，C正确； D．，氧化铁和盐酸反应直接生成三氯化铁，D正确； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水反应，且密度比煤油大、与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠会与水剧烈反应生成易燃易爆的氢气，同时反应放热会加剧燃烧，因此金属钠失火不能用水灭火，B正确； C．常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以安全储存在钢瓶中，C正确； D．氯气是强氧化剂，铁在氯气中燃烧时生成的是氯化铁，而非氯化亚铁，D错误； 故选D。 5. 如果32g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为 A. 0.5a个 B. a个 C. 0.25a个 D. 2a个 【答案】C 【解析】 【详解】32 g的物质的量为：，则阿伏伽德罗常数值为：，22 g的物质的量为：，，故答案选C。 6. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。 7. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 B. 溶液中含有的为 C. 2.7gAl变成时，失去的电子数为0.1 D. 标准状况下，中含有的质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，混合气体含有的原子个数为NA，A 正确； B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，B错误； C．，2.7gAl变成时，失去的电子数为0.3，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算物质的量，D错误； 故答案选A。 8. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C、15N具有相同的中子数 B. 13C与12C60互为同位素 C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 15N与14N核外电子排布相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误； B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误； C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误； C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。 9. 下列叙述中正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，处于固态的电解质（比如固体氯化钠），没有可自由移动的带电粒子，无法直接导电，A错误； B．离子反应中并非所有离子浓度都改变，例如稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应时，、的浓度可保持不变，仅、浓度发生变化，B错误； C．复分解型离子反应的发生条件就是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（难电离物质），满足任意一个条件反应即可发生，C正确； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，且在熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，电解质的强弱和溶解度没有必然关联，只和是否能完全电离有关，D错误； 故选C。 10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 使红色布条褪色(HCl) B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) C. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，A符合题意； B．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，B不符合题意； C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红是因为新制氯水显酸性，后褪色是因为次氯酸具有强氧化性，C不符合题意； D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D不符合题意。 故答案选A。 11. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中表面变暗，是因为与氧气反应生成了氧化钠（），而不是过氧化钠（）。过氧化钠是钠在加热或燃烧条件下与氧气反应的产物，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出单质铜，B错误； C．钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量热量，且钠的熔点较低，足以被反应热熔化，C正确； D．钠的工业制备方法是电解熔融的氯化钠，而不是电解饱和氯化钠溶液。电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，D错误； 故答案选C。 12. 下列是王佳静关于的课堂笔记，其中记录错误的是 A. 与水反应生成NaOH，但不属于碱性氧化物 B. 与反应生成时转移 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 阴、阳离子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，与水反应除生成NaOH外还生成，不符合碱性氧化物的定义，该记录正确，A正确； B．与的反应中，自身发生歧化反应，每生成1 mol 转移2 mol电子，因此生成0.1 mol 时转移0.2 mol电子，该记录正确，B正确； C．遇湿润试纸中的水反应生成NaOH使石蕊变蓝，但同时有强氧化性，会将有色的石蕊漂白，最终试纸会变为无色，而非最终呈蓝色，该记录错误，C错误； D．的构成是2个和1个（过氧根离子），阴、阳离子个数比为1:2，该记录正确，D正确； 故选C。 13. 可以支持镁燃烧，发生反应：，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：，还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg化合价升高被氧化，对应的产物MgO是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。该反应里氧化剂是，氧化产物是MgO，故氧化性；还原剂是Mg，还原产物是C，故还原性，B正确； C．​中C元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，自身发生的是还原反应，不是氧化反应，C错误； D．该反应中氧元素化合价没有变化，得电子的是中的C原子，不是氧原子，Mg失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 14. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中氯元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，故A正确； B．中氯元素化合价由+5降低为0，KCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D．中氯元素化合价由+5降低为0，参加反应时有5mol电子转移，故D错误； 选D。 15. 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　 ③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，可知X失电子，发生氧化反应，被氧化，Y得电子，发生还原反应，被还原，故①④正确，D正确； 故选：D。 16. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的质量：更多 B. 不能用溶液除去中混有的HCl气体 C. 将溶液分别加入溶液和溶液中，均产生白色沉淀 D. 除去固体中混有的少量，最好的方法是加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．​摩尔质量为84g/mol，摩尔质量为106g/mol，等质量时​的物质的量更大，二者与足量盐酸反应后碳元素全部转化为，因此产生的质量更多，A正确； B．溶液不仅能和杂质反应，还可以和发生反应：​，会消耗主体气体，因此不能用它除去中的，B正确； C．​加入​溶液会生成​白色沉淀，但​和​在溶液中无法生成大量​，不能产生​沉淀，因此并非均产生白色沉淀，C错误； D．​受热易分解：，加热后杂质直接转化为主体物质​，不会引入新杂质，是除杂的最优方法，D正确； 故选C。 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 C. 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有 D. 往无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变红，说明原溶液中无 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有、、、等，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl 或 BaSO4，则原溶液中可能含有或，B错误； C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，说明溶液中不存在、、等干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，则原溶液中一定有，C正确； D．往无色溶液中加入NaOH，检验时：一、是需要加热才能让NH3从溶液中逸出，二、是应该使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气溶于水显碱性，会使红色石蕊试纸变蓝，操作中既没有加热，又错误使用蓝色石蕊试纸，试纸不变红不能说明原溶液中无，D错误； 故选C。 18. 在和的混合溶液中，为为，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加溶液的体积为 A. 250mL B. 300mL C. 500mL D. 520mL 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的总体积为100 mL=0.1 L。的物质的量：；的物质的量：，根据电荷守恒，，即。要将全部转化为沉淀，发生的反应为：，则所需的物质的量等于的物质的量，那么所需溶液的体积为：。 故选A。 二、非选择题(共46分) 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：① ②Fe ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）向②中滴加⑦，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是__________，表示离子反应的是______________（均填字母）。 （4）李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳他的观点（用离子方程式表示）：__________________。 （5）在初中我们似乎认为，活动性排在H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应：。 ①用双线桥表示该反应的电子转移__________。 ②当有被还原时，转移电子数为__________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2） （3） ①. B ②. C （4）（或等合理均可） （5） ①. ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的体系：④胶体包含分散质和分散剂，⑦稀硫酸是硫酸的水溶液，二者均为混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①是弱电解质，③盐属于强电解质，⑤酒精和⑥自身均无法电离属于非电解质。  【小问2详解】 Fe和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为。  【小问3详解】 所有置换反应都存在元素化合价的升降，因此全部属于氧化还原反应，对应图中完全包含在A内的B区域；离子反应部分属于氧化还原反应、部分属于非氧化还原反应，和氧化还原反应是交叉关系，对应图中的C区域。  【小问4详解】 仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应，比如硫酸和氢氧化钡的中和反应会生成难溶的硫酸钡，醋酸（弱酸）和强碱的中和反应中醋酸不能拆成，都不能用该式表示。  【小问5详解】 ①双线桥法需要分别从化合价升高的Cu元素指向产物​中的Cu，从化合价降低的N元素指向产物NO中的N，标注得到电子，双线桥表示为。 ②该反应中被还原的中N元素从+5价变为NO中的+2价，每个被还原的得到3个电子，因此0.1 mol 被还原时，转移电子数为​。 20. 下列是高一(5)班王娅雯的错题集，请诸位帮她解决如下问题 Ⅰ．用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取，B．蒸发结晶，C．冷却结晶，D．分液，E．蒸馏，F．过滤，G．加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离碘水中的碘______。 （2）分离水和汽油的混合物______。 （3）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______。 （4）分离四氯化碳（沸点为）和甲苯（沸点为）混合物________。 （5）从含少量KCl的溶液中提取______。 Ⅱ．某次实验预计需要使用的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题： （6）容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的______（填序号）。 （7）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________。 （8）应选择______mL的容量瓶，需要称取______。 （9）所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________、__________。 （10）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。 ①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：______。 ②定容时仰视刻度线：______。 ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______。 Ⅲ．“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式 （11）①钠与水反应（写离子方程式）：____________________。 ②过氧化钠与二氧化碳反应：______________________。 【答案】（1）A （2）D （3）G （4）E （5）C （6）①③⑤ （7）检查容量瓶是否漏液（检漏） （8） ①. 500 ②. 53a （9） ①. 称量时物品和砝码放反了 ②. 定容时仰视刻度线 （10） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 （11） ①. ②. 【解析】 【分析】结合II中图示，配制一定物质的量浓度纯碱溶液的操作步骤为：①称量 →②量取水 →③溶解 →④移液→ ⑤振荡摇匀→⑥加蒸馏水稀释→⑦定容→⑧最终摇匀 ； 【小问1详解】 碘在水中溶解度小、在有机溶剂中溶解度大，用萃取法提取碘水中的碘。 【小问2详解】 水和汽油互不相溶、会分层，用分液法分离。 【小问3详解】 碘易受热升华变为碘蒸气，氯化钠热稳定性强，用加热法使碘升华分离。 【小问4详解】 四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大，用蒸馏法分离。 【小问5详解】 溶解度随温度变化极大，KCl溶解度随温度变化小，冷却热饱和溶液时会大量结晶析出，选择冷却结晶法提纯。 【小问6详解】 容量瓶是定容仪器，仅标有使用温度、容积规格、刻度线，不标注浓度和压强。 【小问7详解】 容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，防止定容后漏液。 【小问8详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制对应体积的溶液；计算溶质质量时按500 mL溶液计算：。 【小问9详解】 图中明显错误：①托盘天平称量时应“左物右码”，图中将放在右盘、砝码放在左盘；②定容操作视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线。 【小问10详解】  根据分析误差： ①未洗涤烧杯玻璃棒，会导致部分溶质残留，溶质n偏小，最终浓度偏小； ②定容仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积V偏大，最终浓度偏小； ③容量瓶内残留少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量n和最终定容的体积V，对浓度无影响。 【小问11详解】 ① 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠、水是弱电解质/单质不可拆，氢氧化钠拆为离子，离子方程式为 ； ② 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为 。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物的合成都需要用氯气。 Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气，观察图1。 回答： （1）电解反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．陈佳雯同学设计了如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （2）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：____________。 （3）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________，其中有效成分是__________。 （4）C装置的作用是____________。 （5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，陈佳雯同学经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。 ②除此之外，还会有另一个副反应发生：，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：______________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 （5） ①. 将B装置置于冷水浴中冷却 ②. 在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体 【解析】 【分析】图1中，铁棒作为阴极，石墨棒作为阳极，电解饱和食盐水生成氢气和氯气；图2中，A装置是固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气的发生装置，装置B是氯气混有HCl气体，在此氯气和消石灰反应生成漂白粉，多余的氯气在装置C中除去，以此分析； 【小问1详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式：； 【小问2详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；漂白粉的有效成分是次氯酸钙； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放，氯气可以和氢氧化钠反应被吸收，属于尾气处理装置； 【小问5详解】 温度较高，氯气和消石灰会发生副反应，避免副反应的措施是可以将U形管置于冷水浴冷却，冷水浴可以移走热量，抑制高温副反应；挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，在A和B装置之间加装有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl，同时大幅度降低氯气在溶液中的溶解损耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $