精品解析：福建省龙岩学院附属中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

龙岩学院附中2024-2025学年高一上学期10月份教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A. 以符号形式表征物质 B. 通过做实验进行科学探究 C. 从宏观和微观两个角度认识物质 D. 在不同层面上创造物质 【答案】B 【解析】 【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氧气、水反应，钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中，故A正确； B．过氧化钠和二氧化碳、水反应，过氧化钠应密封保存，故B正确； C．氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水保存在棕色试剂瓶中，故C错误； D．漂白粉能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解放出氧气，所以漂白粉应密封保存，故D正确； 选C。 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，可氧化漂白有色物质，可作漂白剂，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，B正确； C．纯碱为，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有较强刺激性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．小苏打为，受热易分解或与酸反应生成气体，可使馒头、面包疏松多孔，是常用的膨松剂，D正确； 故答案选C。 4. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B. 在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确； C．氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应，故C错误； D．氯水中含有HCl能使pH试纸变红，氯水含HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上先变红最终褪色，故D错误； 故选：B。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 6. 下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L D. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A． 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，选项A正确； B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，选项B正确； C．乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体的摩尔体积公式V=nVm计算，选项C错误； D．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，选项D正确； 答案选C。 7. 下列溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B. 1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液 C. 2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D. 3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液中无Cl-，Cl-浓度为0； B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-浓度为0.6mol/L； C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液中无Cl-，Cl-浓度为0； D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液中，Cl-浓度为0.3mol/L； 综上分析，B中氯离子的物质的量浓度最大，答案选B。 8. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确； B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误； C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误； D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误； 正确答案为A 9. 若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】1g CO2的物质的量，含有x个原子，则：×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA=，故选：D。 10. 下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　) A. ②①③④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，即排序正确的是①④②③。答案选C， 11. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 过程④只发生了物理变化 C. 最后得到的白色固体是NaOH D. 出现液滴是因为NaOH易潮解 【答案】D 【解析】 【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。 【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确； B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确； C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确； D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确； 故选D。 12. 膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是 A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成 C. 碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D. 膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 【答案】B 【解析】 【详解】A．本身无毒，受热分解产生无毒的气体和生成物的物质才能作食品膨松剂，A错误； B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成，B正确； C．碳酸氢钠受热课分解，可以单独作膨松剂，C错误； D．使用量过大也会有不利影响，D错误； 答案选B。 13. 关于和的说法不正确的是 A. 可用加热法除去固体中的 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故可用加热法除去固体中的，故A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠：++H2O=2，故向溶液中通入过量可将转化为，故B正确； C．分别用酒精灯给固体和固体加热，只有碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故热稳定性：，故C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故D错误； 故选D。 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 15. 室温下向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到室温时，下列说法错误的是 A. 溶液中有气泡产生，析出白色固体 B. 溶液中的Na+增多 C. OH-的物质的量浓度不变 D. 溶液的质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原溶液为饱和溶液，导致NaOH析出，观察到有气泡冒出，析出白色固体，故A说法正确； B．因为有氢氧化钠析出，导致溶液中溶质物质的量减少，因此溶液Na+减少，故B说法错误； C．反应后的溶液仍未饱和溶液，OH-的物质的量浓度不变，故C说法正确； D．根据A选项分析，过氧化钠消耗水，有NaOH固体析出，导致原溶液的质量减少，故D说法正确； 答案为B。 16. 少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH-物质的量浓度为 A. 0.03 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.01 mol/L D. 0.005 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等计算。 【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，有反应转化关系可知：c(Cl-)=c(ClO-)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，将各种离子浓度带入上述式子，0.03 mol/L= c(OH-)+0.01 mol/L+0.01 mol/L，解得c(OH-)=0.01 mol/L，故合理选项是C。 第II卷 (非选择题 共52分) 17. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____ （2）C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。 （3）D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ③. 碱石灰 （4）16 【解析】 【分析】通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中制备氯化铁，发生反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问2详解】 由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； 【小问3详解】 氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； 【小问4详解】 若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，氯气的物质的量是0.2mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知需要消耗NaOH的质量为0.4mol×40g/mol＝16g。 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。 (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl C Na2O2 _______ D NaOH溶液 _______ (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。 (4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 反应生成O2 ③. 吸收没有反应的CO2 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2 【解析】 【分析】由装置图可以看到A为CO2发生装置（实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2），B、D为洗气装置（B是为了除去HCl，D是为了除去CO2），C为产生O2的装置，E为收集O2的装置。 【详解】(1)实验室中使用大理石和稀盐酸反应制取CO2，其该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (2)C中装有Na2O2，加入该试剂的目的是生成O2；D中装有NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去混有的CO2，以得到纯净的O2； (3)Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)该实验的目的是证明Na2O2是供养剂，所以收集好气体之后，就要检验该气体是O2，实验室常用带火星的木条来检验氧气，则下一步的具体操作为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2。 【点睛】本题主要的失分点在(4)题；题中已经告知要证明Na2O2是供养剂，则需要在收集好气体之后，去验证所得气体是O2，因此考生在做实验题时，要仔细读题，看清实验目的，也要仔细观察实验装置，还要认真看实验操作。 19. 实验室需配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： （1）配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器 __________ __________ __________ （2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母)______。 A．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 B．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 C．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2cm处 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切 F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 （3）上述操作中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为______。 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？若实验过程中出现如下情况应如何处理？ ①没有进行C操作：______。 ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；应______。 ③定容时俯视刻度线______；应______。 （5）若实验过程中出现如上情况应如何处理？____________。 【答案】（1） ①. 2.7 ②. 250 ③. 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）ABCDEF （3） 容量瓶受热体积会膨胀导致容积不准，且热溶液冷却后体积缩小，会使所配溶液浓度偏高 （4） ①. ① 偏低 ②. ② 偏低 ③. 重新配制 ④. ③ 偏高 ⑤. 重新配制 （5） 重新配制 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验。首先依据容量瓶规格选取原则，没有容量瓶，选择容量瓶，并以此计算所需固体质量，梳理整套实验仪器；其次熟记配制流程：称量溶解→冷却转移→洗涤→加水至刻度线处→定容→摇匀，排列操作顺序；结合热胀冷缩理解冷却至室温的实验要求，热溶液转移会造成最终溶液体积偏小，浓度偏高；最后依托公式进行误差分析，通过判断溶质的物质的量和溶液体积的变化，确定浓度偏高、偏低情况；出现加水超过刻度线等无法补救的失误时，需要重新配制溶液。 【小问1详解】 实验室没有规格的容量瓶，需选择匹配的容量瓶配制溶液，按计算溶质质量：，托盘天平精度为，因此称量，配制步骤除容量瓶外，需要托盘天平称量固体、药匙挖取药品、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、胶头滴管定容； 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的标准配制流程为：称量溶解→冷却转移→洗涤转移→初步加水至近刻度→胶头滴管定容→摇匀，对应操作顺序为ABCDEF； 【小问3详解】 容量瓶的标定容积是室温下的数值，若溶液未冷却就注入容量瓶，热溶液体积膨胀，冷却后体积收缩，热溶液体积膨胀，此时定容，冷却后溶液体积收缩，最终冷却至室温后溶液体积小于刻度线，总体积偏小，导致浓度偏高； 【小问4详解】 根据浓度公式​分析： ①未进行洗涤操作，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，进入容量瓶的溶质偏小，浓度偏低； ②加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，该失误无法用胶头滴管吸出多余液体修正（吸出液会带走溶质），只能重新配制； ③定容俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，该失误也无法修正，必须重新配制； 【小问5详解】 配制过程中出现影响溶质总量或溶液体积、且无补救措施的操作失误时，都要将容量瓶洗净，严格按照正确步骤重新配制目标溶液。 20. 请根据要求回答下列问题： （1）49g 的物质的量是_______mol，含_______个分子，与_______mol NaOH恰好完全中和。 （2）在标准状况下，3.4g 所占的体积为_______L，它与标况下_______L 所含的氢原子数目相同。 （3）等质量的和，它们的物质的量之比为_______，所含分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。 （4）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 （5）若a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. 或0.5 ③. 1 （2） ①. 4.48 ②. 6.72 （3） ①. 3∶2 ②. 3∶2 ③. 1∶1 （4） ①. 64 ②. 32 （5） 【解析】 【小问1详解】 49g 的物质的量n(H2SO4)= =0.5mol，含或0.5个分子， H2SO4与NaOH反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则与1molNaOH恰好完全中和。 【小问2详解】 在标准状况下，3.4g 的物质的量n(NH3)==0.2mol，标准状况下3.4gNH3体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，其中含氢原子物质的量为0.6mol，含0.6mol氢原子的H2S物质的量为0.3mol，在标准状况下0.3molH2S的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 【小问3详解】 O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，等质量的O2和O3物质的量之比为48:32=3:2；所含分子数之比为3:2；所含原子数之比为(3×2)：(2×3)=1:1。 【小问4详解】 n(RO2)= =0.02mol，M(RO2)==64g/mol，RO2的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-2×16=32。 【小问5详解】 若a g某气体中含有的分子数为b个，以物质的量为中心，则，该气体的摩尔质量为g/mol，则c g该气体的物质的量为，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩学院附中2024-2025学年高一上学期10月份教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A. 以符号形式表征物质 B. 通过做实验进行科学探究 C. 从宏观和微观两个角度认识物质 D. 在不同层面上创造物质 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 4. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B. 在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 6. 下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L D. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 7. 下列溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B. 1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液 C. 2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D. 3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液 8. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 9. 若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 10. 下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　) A. ②①③④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 11. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 过程④只发生了物理变化 C. 最后得到的白色固体是NaOH D. 出现液滴是因为NaOH易潮解 12. 膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是 A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成 C. 碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D. 膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 13. 关于和的说法不正确的是 A. 可用加热法除去固体中的 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 15. 室温下向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到室温时，下列说法错误的是 A. 溶液中有气泡产生，析出白色固体 B. 溶液中的Na+增多 C. OH-的物质的量浓度不变 D. 溶液的质量减小 16. 少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH-物质的量浓度为 A. 0.03 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.01 mol/L D. 0.005 mol/L 第II卷 (非选择题 共52分) 17. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____ （2）C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。 （3）D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。 (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl C Na2O2 _______ D NaOH溶液 _______ (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。 (4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。 19. 实验室需配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： （1）配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器 __________ __________ __________ （2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母)______。 A．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 B．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 C．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2cm处 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切 F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 （3）上述操作中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为______。 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？若实验过程中出现如下情况应如何处理？ ①没有进行C操作：______。 ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；应______。 ③定容时俯视刻度线______；应______。 （5）若实验过程中出现如上情况应如何处理？____________。 20. 请根据要求回答下列问题： （1）49g 的物质的量是_______mol，含_______个分子，与_______mol NaOH恰好完全中和。 （2）在标准状况下，3.4g 所占的体积为_______L，它与标况下_______L 所含的氢原子数目相同。 （3）等质量的和，它们的物质的量之比为_______，所含分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。 （4）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 （5）若a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $