精品解析：陕西省西安工业大学附属中学2024-2025学年高一上学期第二次课堂观测 化学试卷

西安工业大学附中2024—2025学年第一学期 高2027届第二次课堂观测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 姓名________ 班级________ 一、单项选择题(每题3分，共48分) 1. 下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D. 工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量为2%~4.3%；钢的含碳量为0.03%~2%，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁的化合价为+3价；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，B错误； C．铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，即钝化现象，钝化现象不是不反应，C错误； D．金属活动顺序表中铁是较活泼金属，可用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，D正确； 故选D。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀Cu，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，利用的是铁离子的氧化性，不能说明铁比铜金属性强，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与所述的化学知识有关联，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意； D．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，具有不同性能，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A. 赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，是红棕色的，常用作油漆和涂料等的红色颜料，A项正确； B． FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成，B项错误； C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐，FeO与盐酸反应生成 ，与盐酸反应生成，C项正确； D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态，D项正确； 故答案选B 。 4. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B. 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D. 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用做建筑材料，如铝合金门窗，A正确； B．电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用做耐火材料，B正确； C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后， Al3+能发生水解，生成Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用做净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C错误； D．Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，D正确， 答案选C。 5. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不溶于水，不能与水发生化合反应生成氢氧化铝，A符合题意； B．铁能与氯气共热发生化合反应生成氯化铁，B不符合题意； C．氯化铁溶液能与铁发生化合反应生成氯化亚铁，C不符合题意； D．氢氧化亚铁能与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，D不符合题意； 故选A。 6. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】B 【解析】 【详解】由③c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al；e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe；由①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe； 故选B。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁和水，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂，C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 8. 将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 和的物质的量之比为 C. 往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色 D. 反应后，铁粉没有剩余 【答案】C 【解析】 【分析】计算反应物的物质的量： 铁粉的物质的量：； 氯化铁的物质的量：； 二者发生反应，根据反应比例，0.02mol Fe最多消耗0.04mol ，生成0.06mol 。 【详解】A．铁粉完全溶解，反应中不参与反应，溶液体积变化可忽略，因此浓度基本不变，A正确； B．反应后剩余的物质的量为，与物质的量之比为，B正确； C．溶液中还有剩余的，滴入KSCN溶液后，溶液会变为红色，C错误； D．0.02mol铁粉完全参与反应，没有剩余，D正确； 故选C。 9. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 是两性氢氧化物 C. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】C 【解析】 【分析】首先向铝土矿中加入足量NaOH溶液发生反应①并过滤，利用氧化铝的两性，使与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液，而作为碱性氧化物的不与NaOH溶液反应，以固体形式成为过滤后的沉淀；随后向得到的含铝滤液中通入过量，发生反应②后过滤，反应生成沉淀与副产物​；将分离出的​加热分解得到，最终对熔融状态的进行电解，得到金属铝。 【详解】A．既可以和强酸反应生成铝盐和水，又可以和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．​既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，属于两性氢氧化物，B正确； C．反应①是铝土矿和溶液混合，会和反应溶解，而杂质​属于碱性氧化物，不和溶液反应，因此反应①过滤后得到的沉淀是，并非氢氧化铁，C错误； D．​和足量反应的产物为四羟基合铝酸钠，因此反应①过滤后溶液中铝元素的存在形式是，D正确； 故选C。 10. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故其离子方程式为：，A正确； B．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，B正确； C．与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，C正确； D．为弱碱，氢氧化铝不能与氨水发生反应，故与过量氨水反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 11. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 A NaHCO3 Na2CO3 向溶液中通入过量CO2 B 加入过量NaOH溶液，过滤 C NaCl I2 升华 D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确； B．Al2O3能与过量的NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．加热时碘易升华、氯化钠无变化，升华可除杂，故C正确； D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化亚铁，不能除杂，故D错误； 答案选D。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 的电离方程式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是同种元素形成的结构相同的单质，属于同一种物质，A错误； B．的电离方程式为：，B错误； C．氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，则其结构示意图为：，C正确； D．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是Cl，D错误； 故选C。 13. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量Fe(OH)2 B. 用乙制备少量Cl2 C. 用丙鉴别纯碱与小苏打 D. 用丁证明Na2O2与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确； B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确； C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确； 故选：C。 14. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 15. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一周期只有H、He两种元素，除第一周期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，A错误； B．第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而不是第VIII族，B错误； C．最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，VIA族中Po元素，C错误； D．第一二三周期，第IIA族和第IIIA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着过渡元素，故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之差变为25，D正确； 故答案为：D。 16. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若不考虑溶液体积变化，点溶液中 B. 点溶液中存在的金属阳离子有和 C. 原混合溶液中 D. 向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁，据此解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2mol×3+0.1mol×2=0.8mol，溶液体积为0.1L，则c(Cl-)=8.0mol•L-1，A正确； B．0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+，B正确； C．0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，则原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，C正确； D．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，D错误； 答案选D。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 应用下列装置，完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。回答下列问题： （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为________________，其中________为氧化剂。 （2）盛装水的仪器名称为________，仪器底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。 （3）开始实验时要先点燃________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 （4）干燥管中盛装的物质可以是________________。 （5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防暴沸 （3）酒精灯 （4）碱石灰（无水氯化钙等） （5）验纯 【解析】 【小问1详解】 高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；反应中中的H元素化合价从+1降低为中的0价，得到电子，因此作氧化剂。 【小问2详解】 盛装水的不带支管配套加热的容器为圆底烧瓶；加热液体时加入碎瓷片，是利用碎瓷片提供汽化中心，避免液体局部过热骤然剧烈汽化，起到防暴沸的作用。 【小问3详解】 实验开始时先点燃酒精灯加热水，利用生成的水蒸气排出装置内的空气，防止后续加热铁粉时，铁粉被空气中的氧气氧化，同时避免后续生成的氢气与空气混合在高温下发生危险。 【小问4详解】 干燥管的作用是除去产物氢气中混有的未反应水蒸气，需选用固体干燥剂，符合要求的有碱石灰、无水氯化钙等。 【小问5详解】 氢气是可燃性气体，若氢气中混有空气，点燃时易发生爆炸，因此点燃前必须检验氢气的纯度，也就是验纯。 18. 某同学为了制备沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。 （1）采用上图装置进行实验时，先________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，目的是________；然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发生反应的离子方程式是：________________________。 （2）一段时间后________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终在________(选“A”或“B”)装置中会观察到沉淀。 （3）若控制不当，将继续反应生成沉淀。反应的化学方程式为________________________，该过程的现象为________________。 【答案】（1） ①. 打开 ②. 利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，防止后续生成的被氧气氧化 ③. （2） ①. 关闭 ②. B （3） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【小问1详解】 实验初期打开止水夹K，让A中铁粉和稀硫酸反应生成的可以流经整个装置，排尽A、B内残留的空气，除去体系内的氧气，避免和后续生成的被氧化； A中是铁和稀硫酸的置换反应，对应离子方程式为 【小问2详解】 装置内空气排尽后关闭止水夹K，A中仍在反应生成氢气，内部压强增大，会将A中生成的溶液压入B的溶液中，在B内的无氧环境（上层植物油也隔绝了外界空气）中反应生成​白色沉淀。 【小问3详解】 若体系混入氧气，​会被氧化为​，对应反应为氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，方程式为； 该反应的特征现象为白色的​沉淀快速变为灰绿色，最终转化为红褐色的​。 19. 已知有以下物质相互转化： （1）写出B的化学式________，D的化学式________。 （2）把KSCN加到G溶液中的现象是________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：________________；电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：________________________。 （3）若利用新制氯水和KSCN溶液鉴别溶液B中的金属阳离子，则滴加的试剂顺序为先加________________，再加________________。 （4）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是________________________。 （5）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液变红 ②. ③. （3） ①. ②. 氯水 （4） （5） 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明E是、F是；F和盐酸反应得到G为，G和金属单质A反应得到B溶液，B与C溶液反应生成，可推知A为，B为，气体是Fe和酸反应得到的。D溶液加稀硝酸、生成白色沉淀H（AgCl），且焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明D含K元素，因此D为。反推可知C为KOH。据此分析回答： 【小问1详解】 根据上述分析知，B为，D为。 【小问2详解】 含，遇会使溶液变为红色；Fe单质可与发生归中反应生成，反应的离子方程式为：；的氧化性可以腐蚀，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 验证时必须先加KSCN溶液，无明显现象排除原溶液的干扰，再加氯水将氧化为，通过溶液变红证明原阳离子是。  【小问4详解】 氯水的作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。  【小问5详解】 Fe元素从中的+3价升到中的+6价，每个失3e⁻；Cl元素从中的+1价降到中的-1价，每个得2e⁻，根据电子得失守恒确定和的系数比为2:3，再结合电荷守恒和原子守恒，用和配平剩余的原子，得到最终离子方程式：。 20. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是)和浓盐酸混合加热制氯气：。现将92.8g含的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55) （1）参加反应的的物质的量为________________。 （2）生成的氯气在标况下的体积________________。 （3）稀释后溶液中的物质的量浓度为________________。 【答案】（1）0.8 mol （2）17.92 L （3）2 mol/L 【解析】 【小问1详解】 软锰矿石中的质量为：， 的摩尔质量，根据​得： 。 【小问2详解】  反应方程式中，反应物和生成物的物质的量之比为，因此， 标况下气体摩尔体积为，根据​得： 。 【小问3详解】 反应中​和的物质的量之比为，因此，稀释后溶液体积为，根据得： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安工业大学附中2024—2025学年第一学期 高2027届第二次课堂观测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 姓名________ 班级________ 一、单项选择题(每题3分，共48分) 1. 下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D. 工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A. 赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 4. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B. 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D. 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 5. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 6. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 8. 将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 和的物质的量之比为 C. 往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色 D. 反应后，铁粉没有剩余 9. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 是两性氢氧化物 C. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 10. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与溶液反应： B. 与溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 11. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 A NaHCO3 Na2CO3 向溶液中通入过量CO2 B 加入过量NaOH溶液，过滤 C NaCl I2 升华 D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 的电离方程式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 13. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量Fe(OH)2 B. 用乙制备少量Cl2 C. 用丙鉴别纯碱与小苏打 D. 用丁证明Na2O2与水反应放热 14. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 15. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 16. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若不考虑溶液体积变化，点溶液中 B. 点溶液中存在的金属阳离子有和 C. 原混合溶液中 D. 向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 应用下列装置，完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。回答下列问题： （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为________________，其中________为氧化剂。 （2）盛装水的仪器名称为________，仪器底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。 （3）开始实验时要先点燃________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 （4）干燥管中盛装的物质可以是________________。 （5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________________。 18. 某同学为了制备沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。 （1）采用上图装置进行实验时，先________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，目的是________；然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发生反应的离子方程式是：________________________。 （2）一段时间后________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终在________(选“A”或“B”)装置中会观察到沉淀。 （3）若控制不当，将继续反应生成沉淀。反应的化学方程式为________________________，该过程的现象为________________。 19. 已知有以下物质相互转化： （1）写出B的化学式________，D的化学式________。 （2）把KSCN加到G溶液中的现象是________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：________________；电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：________________________。 （3）若利用新制氯水和KSCN溶液鉴别溶液B中的金属阳离子，则滴加的试剂顺序为先加________________，再加________________。 （4）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是________________________。 （5）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式________________________。 20. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是)和浓盐酸混合加热制氯气：。现将92.8g含的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55) （1）参加反应的的物质的量为________________。 （2）生成的氯气在标况下的体积________________。 （3）稀释后溶液中的物质的量浓度为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $