2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷(三)

**基本信息** 聚焦科技前沿与工业实践，涵盖物质结构、反应原理、有机合成等模块，注重化学观念建构与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质分类（如氙气性质）、结构化学（如晶胞计算）、反应原理（如离子方程式正误判断）|以“天舟六号”“人造太阳”等科技情境命题，考查信息提取与知识迁移能力| |非选择题|3题|工业流程（旧手机电路板金属回收）、实验制备（邻硝基苯甲酸合成）、有机合成（发光化合物I制备）|16题结合资源回收考查科学探究，18题有机合成路线设计体现创新应用，符合高考对真实问题解决能力的考查趋势|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷（三） 出题人： 命题人： 一、选择题 1．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 2．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．基态N原子的核外电子轨道表示式为 D．HF分子中键的形成示意图为： 3．某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸 4．关于和的结构与性质，下列说法错误的是 A．三种分子均有可能作为配位体 B．键角：中中 C．沸点： D．三种分子中所有中心原子均发生杂化 5．某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A．X为稀硫酸或溶液 B．流程中可换成NaOH溶液 C．加可能存在的反应有 D．“系列操作”时加的目的是抑制的水解 6．下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色褪去： B．向FeCl2溶液中加入盐酸和H2O2，溶液变黄： C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊： D．向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色： 7．在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图所示。下列说法错误的是 蓝色溶液深蓝色溶液 A．步骤说明NH3与的配位能力比H2O与的强 B．向深蓝色溶液中加入粉末，溶液蓝色会更深 C．试剂X可能是乙醇 D．滴加氨水的过程中会生成沉淀 8．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是 A．甲在水中的溶解度大于乙 B．乙分子中所有原子共平面 C．乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙 D．1mol丙最多与发生加成反应 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的热稳定性： D．X与Z组成的化合物中只含极性共价键 10．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法错误的是 A．M极为负极，N极为正极 B．M极上的电极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O=2Cu2++8H++SO C．X交换膜为阴离子交换膜 D．外电路上每通过1mol电子，左室溶液增重16g 11．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7 12．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。 说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A．反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键 B．该反应的 C．相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低 D．与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同 13．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的 D．段的离子方程式为： 14．一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图（a），该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体体心填入Mg，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu，其余Mg占据晶胞的顶点和面心。图（b）是对图（a）沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态 B． C．上述合金的组成可表示为MgCu2 D．上述合金晶体的密度为 15．常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A．浓度为 B．b点对应的pH值为12.7 C．a点溶液中粒子浓度大小： D．各点溶液中水的电离程度的大小关系： 二、非选择题 16．某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： (1)相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 (2)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 (3)“加热池”中，通入空气的目的是___________。 (4)从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 (5)为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A．    B．    C．    D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 17．邻硝基苯甲酸(M=167)为黄白色晶体，熔点为148℃，微溶于冷水，易溶于热水，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 已知：高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰。 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入6.85g邻硝基甲苯(M=137)，80mL水，10mL0.5NaOH溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应。直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 Ⅱ．向反应液中加入适量的NaHSO3溶液，过滤。向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥，得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，选用三颈烧瓶最适宜规格为___________。(填标号)。 A．100mL    B．250mL    C．500mL    D．1000mL (2)反应时冷凝水从___________口流入(选“a”或“b”)。 (3)步骤Ⅱ中，NaHSO3的作用是___________。(用离子方程式表示) (4)使用的“脱色剂”是___________。 (5)“趁热过滤”的目的是___________。 (6)将所得的邻硝基苯甲酸固体进行X射线衍射实验，得到衍射图如下： 由此判断所制得的固体为晶体，其理由是___________。 (7)产品的产率为___________。(用百分数表示，保留到小数点后一位) 18．化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如题15图-1所示，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR′R′OH ②R″COOH ③(、、等) 请回答： (1)化合物A官能团名称_______。 (2)E→F反应类型为_______。 (3)不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。 (4)G的结构简式是_______。 (5)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式_______。 ①分子组成比D多1个“” ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；另一种水解产物能和溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1:1 (6)以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案 1．D 【详解】A．氙是54号元素，氙气是稀有气体，故A正确； B．赤铁矿显示红色，主要成分为Fe2O3，故B正确； C．2H与3H质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，故C正确； D．硅属于非金属单质，故D错误； 答案选D。 2．D 【详解】A．醛基的结构简式-CHO，故A错误； B．丙烯的键线式，故B错误； C．基态N原子的核外电子轨道表示式为，故C错误； D．HF分子中s-p键的形成示意图为，故D正确； 选D。 3．B 【分析】根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。 【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确； D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确； 故答案为B。 4．A 【详解】A．乙烷分子中碳原子没有孤电子对，故不能作为配位体，A错误； B．中的氮原子存在孤电子对，对成键电子有较大排斥力，故其键角小于乙烷中的，B正确； C．和均能形成分子间氢键，且的氢键数目多于，而乙烷分子间不能形成氢键，故三者沸点大小为，，C正确； D．三种分子中的中心原子均成单键，故杂化方式均为杂化，D正确； 故选A。 5．B 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，工业废铜中先加入X进行溶解，若X为稀硫酸可将铁转化为Fe2+，再加入过氧化氢溶液将铜氧化为Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是溶液，则Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入过氧化氢再氧化Fe2+得到Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体。 【详解】A．由制备实验流程分析可知，X可以是稀硫酸或溶液，且不引入新杂质，A正确； B．加氢氧化钠调节pH会引入钠离子，因此不可更换，B错误； C．若X为稀硫酸，则Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入过氧化氢后分别被氧化为Fe3+、Cu2+，所以加可能存在的反应有，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加的目的是抑制的水解，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，具有氧化性，可以被二氧化硫还原为锰离子，相应的离子方程式为，A正确； B．二价铁具有还原性可以被过氧化氢氧化为黄色的三价铁，相应的离子方程式为：，B正确； C．Na2S2O3在酸性条件下可以和氢离子反应生成二氧化硫和淡黄色的单质硫沉淀，离子方程式为：，C正确； D．向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色是因为其中溶解的氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO-+H2O，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．步骤Ⅱ中，蓝色溶液（含[Cu(H2O)4]2+）变为深蓝色溶液（含[Cu(NH3)4]2+），说明NH3取代H2O成为的配体，说明NH3的配位能力更强，A正确； B．向深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入Na2SO4粉末，由于[Cu(NH3)4]SO4是强电解质，在溶液中完全电离，深蓝色是[Cu(NH3)4]2+的颜色，加入Na2SO4粉末虽使硫酸根浓度增加，但不会使溶液颜色加深，B错误； C．试剂X用于促进[Cu(NH3)4]SO4结晶，乙醇的极性比水小，加入乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使晶体析出，C正确； D．滴加氨水过程中，当氨水不足时，先生成和Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水过量时，沉淀溶解而形成深蓝色溶液，D正确； 故答案选B。 8．C 【分析】将甲在Fe和盐酸的催化作用还原为乙，再将乙和在吡啶的作用下进行取代反应得到产物丙，据此信息解答。 【详解】A．物质乙分子中的氨基是亲水基，比在水中的溶解度大，导致物质乙在水中的溶解度大于物质甲，A错误； B．乙分子中的C原子是饱和C原子，结构跟一样，为四面体结构，同时为三角锥形结构，因此该物质分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．吡啶的结构中N原子有5个电子，已经共用了3个，还剩2个电子形成了1个孤电子对可以接受氢离子，因此吡啶呈碱性，能消耗反应生成的HCl，有利于将乙转化为丙，C正确； D．丙结构中的酰胺基的碳氧双键不能发生加成反应，只能加成苯环上的不饱和键，故1mol丙最多与发生加成反应，D错误； 故答案为：C。 9．C 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W元素的焰色试验呈黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H或Li； 【详解】A．非金属性应为Z>Y>W（O>C>Na），而非Y>Z>W，A错误； B．简单离子半径应为Q>Z>W（S²⁻>O²⁻>Na⁺），而非Q>W>Z，B错误； C．非金属性Z(O)>Q(S)，故简单氢化物热稳定性H2O>H2S，C正确； D．X为H或Li，当X为H时，可与Z(O)形成，其中含有非极性共价键，D错误； 故选C。 10．D 【分析】该装置为原电池，Cu2S失去电子生成CuSO4，则M电极为负极，电极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，则N电极为正极，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，原电池工作时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极M。 【详解】A．由分析知，M极上Cu2S失去电子生成CuSO4，则M电极为负极，N电极为正极，A正确； B．原电池工作时，Cu2S失去电子生成CuSO4，由反应生成Cu2+，推测溶液为酸性，可添加H+、H2O配平电荷守恒和元素守恒，据此写出电极反应为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，B正确； C．负极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，正极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，根据电荷守恒可知，通过X膜移向M极，则X膜为阴离子交换膜，C正确； D．左室（负极）增加的质量包含溶解的Cu2S和正极移入的，电路上每通过1mol电子，根据电荷守恒知正极移入负极的量为0.5 mol，左室溶液增重质量=m(Cu2S)+m()=0.1 mol×160 g/mol+96 g/mol×0.5 mol=64 g，即左室溶液增重64 g，D错误； 故答案选D。 11．C 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为。 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则反应Ⅰ中氧化性：氧化剂O2>氧化产物H2S2O3，A正确； B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，则反应Ⅱ中，As2S3发生氧化反应生成和，元素As和S化合价均升高，B正确； C．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为的+6价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3转移的电子数之比为，D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．该反应的，即生成物的能量减去反应物的能量，B错误； C．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、 2种相对分子质量相等的有机产物，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小，BaSO4是强电解质，只是难溶于水导致溶液中离子少，A错误； B．B处为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应点，生成BaSO4沉淀和水，水为极弱电解质，电离出的离子极少，故溶液中几乎无自由移动离子，导电能力约为0，B正确； C．BC段是继续加入过量稀硫酸，过量的H2SO4电离出H+和使离子浓度增大，并非Ba(OH)2过量，C错误； D．BC段时Ba(OH)2已完全反应，继续加入的硫酸不与沉淀反应，离子方程式应为，题干中的离子方程式是恰好反应时的总反应，D错误； 故答案为B。 14．B 【分析】该晶胞中 Mg原子有8个位于顶点上、6个面心上，4个在晶胞内部，则Mg的个数为个，16个Cu 原子都位于晶胞内部，由图(b)可知，x等于立方体面对角线长度，根据图(a)、(b)分析可知，y等于立方体体对角线长度，据此回答。 【详解】A．Mg核外有12个电子，所以基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态，A正确； B．由图(b)可知，x等于立方体面对角线长度的，即4x=a，则x=a，根据图(a)、(b)分析可知，y等于立方体体对角线长度的，即4y=a，则y=a，，B错误； C．根据分析可知，则有8个Mg，16个Cu，合金的组成可表示为MgCu2，C正确； D．晶胞的质量为g，晶胞的体积为cm3，则晶胞的密度为g ⋅ cm−3，D正确； 故选B。 15．B 【分析】根据HCl和溶液浓度均，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。 【详解】A．c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得浓度为，A错误； B．b点为HCl溶液与过量反应后，，，，B正确； C．a点为溶液，离子浓度大小应为，C错误； D．a点为溶液，盐的水解可促进水的电离，c点为悬浊液，水的电离不受影响，b点为混合溶液，d点为混合溶液，b、d溶液皆因过量使水的电离被抑制，但d点所含可使水的电离程度大于b，D错误。 故答案选B． 16．(1)弱于 (2) 置换反应 (3)利用的氧化性，将氧化为(或其他合理答案) (4) 、 (5) AB 【分析】从旧手机电路板将绝缘板分离后，得到Fe、Cu、Au等，加入过量稀硫酸后，铁溶解以亚铁离子的形式进入滤液，滤渣中含有铜和金，在加热池中加入稀硫酸、通入空气，将铜氧化生成硫酸铜，金不反应，在沉降池中分离金和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过一系列操作制得铜，据此回答； 【详解】（1）金属导电性顺序前三名是银、铜、金，即铁的导电性弱于铜； （2）“酸浸池”中铁与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，该反应属于基本反应中的置换反应； （3）铜与稀硫酸不反应，“加热池”中，通入空气的目的是利用的氧化性，将氧化为； （4）由分析可知，滤液中含生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，利用亚铁离子的还原性将还原为，故离子反应为； （5）①活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌和铝在金属活动顺序表中排在铜前面，可以置换出铜，银在金属活动顺序表中排在铜后面，不能置换出铜，钠虽然在金属活动顺序表中排在铜前面，但由于过于活泼先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，故答案选AB； ②由题可得，硫酸铜中的铜离子完全被铁还原为铜，化学方程式如下 解得m(Cu)=16 g，，则，即x=0.5。 17．(1) 球形冷凝管 B (2)a (3) (4)活性炭 (5)除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 (6)图谱中存在明锐的衍射峰 (7)64.1% 【分析】向三颈烧瓶中加入邻硝基甲苯、碱性溶液和KMnO4，加热回流。在碱性条件下，利用KMnO4的强氧化性，将邻硝基甲苯的甲基氧化为羧基，生成邻硝基苯甲酸钾盐。该过程需要控制反应温度，通过冷凝管回流减少反应物挥发，提高原料利用率。KMnO4过量，加入NaHSO3溶液，将剩余KMnO4还原为MnO2沉淀，过滤除去生成的MnO2沉淀及不溶性杂质。向滤液中加入酸调节pH，使邻硝基苯甲酸钾盐转化为邻硝基苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水），加入活性炭脱色，趁热过滤除去活性炭和杂质，冷却滤液使邻硝基苯甲酸结晶，再次过滤得到纯品。 【详解】（1）仪器A的名称是球形冷凝管。根据题意，在三颈烧瓶中依次加入6.85g邻硝基甲苯(M=137)，80mL水，10mL0.5NaOH溶液，稍过量的高锰酸钾，烧瓶内液体体积约90ml，液体的体积介于容器体积的到之间，选择250mL的三颈烧瓶比较合适。故答案为：球形冷凝管；B； （2）反应时冷凝水应下进上出，即a口进。故答案为：a； （3）根据分析可知，过量的被NaHSO3还原为除去，离子方程式为：； （4）常使用的“脱色剂”是活性炭，故答案为：活性炭； （5）邻硝基苯甲酸，微溶于冷水，易溶于热水，趁热过滤除去活性炭和杂质，并避免邻硝基苯甲酸结晶析出，故答案为：除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出； （6）晶体的X射线衍射图的图谱中存在明锐的衍射峰，非晶体没有，故答案为：图谱中存在明锐的衍射峰； （7）邻硝基甲苯的物质的量，根据化学计量关系，理论上生成邻硝基苯甲酸的物质的量也为0.05mol，其理论质量，产率=，故答案为：64.1%。 18．(1)羧基、碳溴键 (2)还原 (3)A直接与反应制取C的反应会发生副反应，产率低 (4) (5) (6) 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $