2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷(一)

**基本信息** 以嫦娥六号月壤、诺贝尔化学奖等科技前沿为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等核心模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学与STSE、NA计算、化学用语、配合物、元素推断、实验设计|结合2022诺贝尔化学奖考晶胞计算，以三价铁配合物实验考平衡移动| |非选择题|3题|工艺流程（锂回收）、实验制备（一硝基甲苯）、有机合成（Bosutinib）|工业流程题融合氧化还原与沉淀溶解平衡，有机题考反应机理与同分异构|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷（一） 出题人： 命题人： 一、选择题 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A．嫦娥六号采回的月壤中富含中子数为1的氦可表示为 B．“052驱逐舰”钢板上固定位置镶嵌镁块以防止生锈 C．聚酰亚胺解决了“蛟龙号”潜水器的密封性问题，它属于天然纤维 D．天津大学研发的石墨烯芯片开创了石墨烯半导体新纪元，石墨烯属于新型烯烃 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA 3．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A．激发态H原子的轨道表示式 B．SO2的VSEPR模型： C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 4．关于和的结构与性质，下列说法错误的是 A．三种分子均有可能作为配位体 B．键角：中中 C．沸点： D．三种分子中所有中心原子均发生杂化 5．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A．参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 6．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y<Z<Q 7．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．探究浓度对的影响 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 8．2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B．基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C．叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D．若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 9．糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是    A．该反应类型为加成反应 B．糠醇分子中所有原子可能共平面 C．四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应 D．糠醇的分子式为 10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 11．下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色褪去： B．向FeCl2溶液中加入盐酸和H2O2，溶液变黄： C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊： D．向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色： 12．化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是 A．电池工作时，由电极b移向电极a B．a电极电势高于b电极 C．b电极反应为 D．电路中每转移2mol电子，溶液中有4mol通过质子交换膜 13．从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A．粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B．过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C．过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D．含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 14．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A．①为该反应的中间产物 B．由③生成④的过程中有非极性键的断裂和生成 C．由①生成③的反应在各步骤中的活化能最大，决定了整个反应的快慢 D．合成物质⑦的总反应为 15．已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A．曲线①代表 (H2R) B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C．NaHR溶液显酸性 D．曲线①和③相交时，pH=8.3 二、非选择题 16．一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下： 已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： (1)LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置___________。 (2)滤渣I的主要成分___________。 (3)“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是___________；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________。 (4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为___________；温度不易超过95℃的原因是___________。 (5)经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将m g样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为n g。则样品中Li2CO3的质量分数是___________(用含m、n 的代数式表示)。 (6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式：___________。 17．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤： ①准备好甲苯和混酸(浓硫酸与浓硝酸按体积比3：1配制混合)； ②在三颈烧瓶中加入甲苯，按图所示装置装好药品和其它仪器； ③通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 (磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为，反应大约至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。相关物质的性质如表： 有机物 密度 沸点 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 (1)该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是___________。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL (2)仪器A的名称为_______，下口为_______口(填编号)。 A．进水 B．出水 (3)实验过程中常采用的控温方法是_______。 A．直接加热 B．水浴加热 (4)反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？_______。(填“能”或“不能”)原因是_______。 (5)写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式_______。 (6)实验需要精准的控温，若温度过高，会使一硝基甲苯产率降低，可能的原因是_______。 分离产物的方案如下：     (7)操作I的名称为___________，操作VI的名称为___________。 (8)操作Ⅲ中加入溶液的目的是___________。 18．二代靶向药物Bosutinib的结构及合成路线如下： 已知：I.-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基 II.(性质与苯类似) 回答下列问题： (1)的反应类型是_______。 (2)化合物B中显示出较强定位能力的基团是_______(填名称)。 (3)，的分子式为_______。 (4)文献表明反应分为2步： 步骤①：E发生分子内加成-消去反应产生中间体； 步骤②：异构化产生。 则步骤①的化学反应方程式为_______。 (5)已知反应中有生成。写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______。 ①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与具有相同的官能团； ②核磁共振氢谱中显示出3组峰 (6)下图为某合成路线的一部分： K和L的结构简式分别为_______、_______。 试卷第4页，共7页 试卷第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案 1．B 【详解】A．元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为1，质量数为1＋2＝3，氦可表示为，A错误； B．钢板上固定位置镶嵌镁块形成原电池，活泼性更强的镁作负极，作正极，得到保护，可防止生锈，B正确； C．聚酰亚胺是高分子材料，属于合成纤维，C错误； D．石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，石墨烯是碳单质，不是化合物，因此不属于烯烃，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．知道浓度不知道体积，无法得到微粒的数目，A错误； B．常温常压下，80 g SO3中含有的 ，氧原子数为3NA，B正确； C．基态P原子的最外层电子排布式，所以 1mol基态P原子中含有的未成对电子数为3NA，C错误； D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为(n-1)NA，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道，不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图可示意其形成过程，C正确； D．Na2S是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，S原子得到电子形成S2-，用电子式表示Na2S的形成过程时，钠原子应失去电子形成Na+，硫原子获得两个电子形成S2-，D正确； 故答案选A。 4．A 【详解】A．乙烷分子中碳原子没有孤电子对，故不能作为配位体，A错误； B．中的氮原子存在孤电子对，对成键电子有较大排斥力，故其键角小于乙烷中的，B正确； C．和均能形成分子间氢键，且的氢键数目多于，而乙烷分子间不能形成氢键，故三者沸点大小为，，C正确； D．三种分子中的中心原子均成单键，故杂化方式均为杂化，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，内界中参与形成配位键的Cl-为1个，外界中的Cl-为2个，则二者的数目比是1：2，A错误； B．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，Cl为-1价，H2O不带电，故中心离子是Ti3+，B错误； C．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该配合物中存在[TiCl(H2O)5]2+与Cl-间的离子键，[TiCl(H2O)5]2+内Ti3+与Cl-、H2O间的配位键和H2O内的O-H极性键，C正确； D．由A项分析可知，有部分Cl-位于内界，故加入足量AgNO3溶液，不可能所有Cl元素均以沉淀形式存在，D错误； 故答案为：C。 6．B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。 【详解】A．元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C，A错误； B．化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确； C．Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+<O2-<N3-，D错误； 答案选B。 7．B 【详解】A．和反应存在平衡，加入后，消耗，使浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，可以探究浓度对化学平衡的影响，能达到实验目的，A不符合题意； B．两支试管中的浓度、体积均相同，加入的不与反应，两支试管中的浓度最终相同，无法探究反应物浓度对反应速率的影响，且无催化剂时分解极慢，观察不到速率差异，不能达到实验目的，B符合题意； C．该装置可以通过秒表记录时间，通过注射器读数得到生成氢气的体积，进而计算出锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置合理，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，温度改变会使平衡移动，浓度改变会导致气体颜色变化，对比冷水、热水中球的颜色，即可探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8．D 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，晶胞结构中，Cu+位于顶点和面心的Cl-形成的8个正四面体中的4个中心，故Cu+的配位数即离Cu+最近且距离相等的Cl-数目为4，A错误； B．已知Cu是29号元素，故基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，根据题干反应可知，叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂和只有σ键的形成，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu+，Cl-个数为：=4，即一个晶胞的质量为：，故若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数，D正确； 故选D。 9．A 【分析】核心是要掌握醇羟基相关的化学性质，此为解题核心和关键 【详解】A．糠醇生成四氢糠醇变化特点是C=C形成为C—C，一定是与氢气发生了加成反应，故A正确； B．糠醇分子中，与—OH直接相连的C原子是饱和碳原子，其相连的原子不可能全部共面，故B错误； C．四氢糠醇有—OH，可以与单质Na发生取代反应，—OH邻位碳原子上含H原子，所以可以发生消去反应，但是—OH不能发生水解反应，故C错误； D．糠醇的分子式为C5H6O2，故D错误； 故答案选A。 【点睛】官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团包括羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用。 10．D 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移， 增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，具有氧化性，可以被二氧化硫还原为锰离子，相应的离子方程式为，A正确； B．二价铁具有还原性可以被过氧化氢氧化为黄色的三价铁，相应的离子方程式为：，B正确； C．Na2S2O3在酸性条件下可以和氢离子反应生成二氧化硫和淡黄色的单质硫沉淀，离子方程式为：，C正确； D．向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色是因为其中溶解的氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO-+H2O，D错误； 故选D。 12．C 【分析】H2S与O2在H2SO4环境下生成SO2，SO2进入电极a失去电子，以H2SO4形式流出，部分H2SO4重复使用，电极a为负极；I2进入电极b得电子，以HI形式流出，可分解生成H2和I2，I2重复使用，电极b为正极；电解质溶液内H+从左槽通过质子交换膜进入右槽。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，电池工作时，由电极a移向电极b，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，a电极电势低于b电极，B错误； C．由分析可知，I2进入电极b得电子，以HI形式流出，电极方程式为：，C正确； D．电极b的电极方程式为，以HI形式流出，电路中每转移2mol电子，生成2molHI，溶液中有2mol通过质子交换膜，D错误； 故选C。 13．C 【分析】镀铜废电路板拆分粉碎后加入过氧化氢过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解变为，过滤得到滤液和固体残渣，向滤液中加入过量铁粉除去过量硫酸、还原铜离子生成Cu单质，过滤得到滤液为溶液，向得到的滤渣铜和铁的混合物加入稀硫酸溶解Fe，过滤得到铜和滤液为溶液。 【详解】A．将废电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快发生，故A正确； B．过程Ⅰ中Cu溶解，化学方程式为，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂，故B正确； C．过程Ⅰ中硫酸没有元素化合价发生变化，表现酸性，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，所以过程Ⅲ的目的是除去过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素化合价降低，稀硫酸表现氧化性，故C错误； D．的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可获得晶体，故D正确； 故选：C。 14．C 【详解】A．中间产物是反应中生成后又消耗的物质，①在反应结束后可再生（如⑦生成时箭头指向①），应为催化剂而非中间产物，A错误； B．非极性键为同种原子间的共价键（如C-C、O=O），由③生成④的过程中，涉及的化学键变化（如C-N键、N-H键等）均为极性键，含有极性键的断裂和生成，C-C键转化为C=C键，涉及非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，B错误； C．反应速率最慢的步骤为决速步，其活化能最大，题目明确①生成③速率最慢，故该步骤活化能最大且决定总反应快慢，C正确； D．目标产物⑦的结构含5个碳原子，若总反应为2个丙酮（各3碳）反应，碳数不守恒（2×3=6≠5），且机理中反应物应为乙醛（⑤）和丙酮（②），D错误； 故选C。 15．C 【分析】根据图示，二个交点，说明H2R为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是H2R，所以曲线①代表 (H2R)，曲线②代表 (HR-)，曲线③代表 (R2-)，以此解题。 【详解】A．随着pH升高，H2R的分布系数逐渐减小，曲线①随pH增大而下降，代表δ(H2R)，A正确； B．HR⁻与R2⁻分布系数相等时，，此时pH=10.3，，数量级为10-11，B正确； C．NaHR溶液中，HR⁻的水解常数，电离常数Ka2=10-10.3，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误； D．曲线①（H2R）与③（R2⁻）相交时，δ(H2R)=δ(R2⁻)，此时，，D正确； 故选C。 16．(1)第3周期第VA族 (2)LiFePO4、石墨 (3) NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境 (4) 水浴加热 温度过高，碳酸锂可以与水反应 (5) (6) 【分析】碱浸：废旧 LFP 正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中加入NaOH 溶液，铝箔与 NaOH 反应：，铝以形式进入溶液，LiFePO4和石墨不溶，留在滤渣Ⅰ中； 氧化浸出：加入盐酸和H2O2（氧化剂），将 LiFePO4中的 Fe2+氧化为 Fe3+，与形成 FePO4沉淀，Li+进入溶液。离子方程式：，浸出液（滤液Ⅱ）含：Li+、Cl-、H+（过量酸）、Fe3+（可能微量），滤渣Ⅱ主要成分：FePO4和石墨（石墨原本在滤渣Ⅰ，氧化浸出时不反应，仍为固体）； 除杂：加入NaOH，调节 pH，使 Fe3+等杂质离子以氢氧化物沉淀形式除去，滤渣Ⅲ：Fe(OH)3等，滤液Ⅲ：主要是 Li+、Na+、Cl-、OH- 等 沉锂：加入Na2CO3，利用 Li2CO3 溶解度随温度升高反而降低的特性，加热（95℃，水浴）促进沉淀析出，温度不能过高，因为煮沸时 Li2CO3会与水发生反应，可能生成 LiHCO3溶于水，降低产率。 【详解】（1）原子序数：Li（3）、Fe（26）、P（15）、O（8），主族元素里 P（15）＞O（8）＞Li（3），所以最大的是 P，周期表位置：第3周期 第ⅤA族； （2） LiFePO4和石墨不溶，留在滤渣Ⅰ中； （3）NaClO3氧化性强，会产生 Cl2，污染环境；离子方程式为2LiFePO4+ H2O2+ 2H+= 2Li++ 2FePO4↓ + 2H2O； （4）Li2CO3 溶解度随温度升高反而降低，但煮沸时 Li2CO3会与水发生反应，所以用水浴加热； （5）m g 样品（含 Li2CO3 和 LiCl）溶于过量稀硝酸，Li2CO3+ 2HNO3= 2LiNO3+ CO2+ H2O，LiCl 仍为 Li+、Cl-；加 AgNO3至不再沉淀，Ag+ + Cl-= AgCl↓，得 AgCl 固体 n g；AgCl 摩尔质量为143.5 g/mol，故n(AgCl) = n(Cl⁻) = n/143.5 mol；LiCl 摩尔质量为42.5 g/mol，故m(LiCl) = (n/143.5) × 42.5 = (42.5n)/143.5 g；即m(Li2CO3) = m - (42.5n)/143.5，Li2CO3摩尔质量：74 g/mol，故样品中 Li2CO3 质量分数：； （6）Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体，化学方程式为：。 17．(1)B (2) 球形冷凝管 A (3)B (4) 不能 反应混合液中有浓硫酸，稀释时将混合液缓慢加入水中，防止液体飞溅 (5)+HNO3(浓) +H2O (6)实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较多副反应 (7) 分液 蒸馏 (8)除去有机物中残留的混酸 【分析】该实验利用甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸在50℃的水浴加热条件下制得一硝基甲苯；反应混合液经分液得到有机混合液，有机混合液经水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗、干燥得到一硝基甲苯，一硝基甲苯经蒸馏最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。 【详解】（1）该实验加入的是15mL甲苯和40mL混酸，总体积为55mL，反应容器中液体的体积一般占容器容积的，因此选择的规格为100mL； （2）仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝水应从下口进，能使液体充满整个容器，冷凝效果更好，故答案选A； （3）实验过程中，为控制温度约为50℃，且使反应受热均匀，常采用水浴加热，故答案为：B； （4）反应结束后不能直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层，原因为反应混合液中含有浓硫酸、浓硝酸，直接向其中加入冷水会剧烈放热而导致酸液飞溅，应将反应混合液缓慢倒入冷水中，且边加边搅拌，防止剧烈放热； （5） 甲苯与混酸水浴加热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O； （6）实验后在三颈瓶中收集到的产物较少说明实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发、分解，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较多副反应； （7）操作Ⅰ为混合液经分液得到有机混合液和无机混合液，故为分液，操作Ⅵ为一硝基甲苯利用物质的沸点不同，经蒸馏得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，故为蒸馏； （8）反应中加入混酸，因此操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去有机物中残留的混酸。 18．(1)取代反应 (2)甲氧基 (3) (4)+CH3OH (5)或 (6) 【分析】 A（）与取代反应生成B（），B与硝酸取代生成C（），C还原生成D（），D与反应生成E()，E发生分子内加成-消去反应，再异构化产生（），F发生取代反应生成G（），G与发生取代反应生成H（），H与发生取代反应生成产物，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，的反应类型是取代反应； （2）因-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基，化合物B中硝基在-OR对位，而不是-COOR的间位定，显示出较强定位能力的基团是甲氧基； （3） D（）与反应生成E()和2X，根据守恒可知，X的分子式为； （4） E发生分子内加成生成生成，消去反应产生中间体，化学反应方程式为+CH3OH； （5） 可知J为，①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与具有相同的官能团，说明含有两个碳氯键，一个氨基一个甲氧基；②核磁共振氢谱中显示出3组峰，说明含有三种氢原子，结构对称，同分异构体的结构简式：或； （6） 根据题中流程D转化为F过程，可推知，故K和L的结构简式分别为、。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $