2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷(二)

**基本信息** 以科技前沿（如二氧化碳加氢制甲醇）和实际应用（如铊制备工艺）为情境，覆盖化学核心知识，分层考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（如H₃O⁺空间构型）、反应原理（如中和热测定）、元素化合物（如Cu(OH)₂与氨水反应）|结合阿伏加德罗常数、晶胞结构等，考查证据推理与模型认知| |非选择题|3题/55分|工艺流程（高铁菱锰矿制备MnSO₄）、有机实验（乙酰苯胺制备）、有机合成（降血压药中间体合成）|综合考查科学探究（如减压过滤操作）、创新应用（如合成路线设计）|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习模拟试卷（二） 出题人： 命题人： 一、选择题 1．交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是 A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D．电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为82 2．研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为 D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．H3O+的空间结构：V形 B．Br的原子结构示意图： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．电子式表示NaCl的形成过程：Na·+ 4．已知反应：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2NH＋H2O2＝2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O，下列说法不正确的是 A．1mol[Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3>H2O D．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。 C．标准状况下，1molNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键 6．下列有关中和热的说法正确的是 A．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．表示中和热的热化学方程式：   D．已知  ，则该反应的中和热为 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8．一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是 A．空间构型为直线形 B．该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个 C．该晶体的密度为 D．可用X射线衍射法测定该晶体结构 9．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(代表苯基，代表甲基)。下列叙述正确的是 A．甲的分子式为 B．甲和乙生成丙的反应是取代反应 C．甲能发生加聚、水解、酯化反应 D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键 10．向盛有溶液(含)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液(含)。下列说法错误的是 A．难溶物为 B．稳定性： C．在中，提供空轨道，提供孤电子对 D．在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体 11．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 12．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 13．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．外电路每通过电子，电极b上产生 14．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的形成 15．常温下，向2-甲基苯甲酸-氯化铵混合溶液(浓度均为)中滴加溶液，并用计记录溶液的变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．从6.52到10.90，水的电离程度先减小后增大 B．由点数据可推出： C．点溶液中的主要来自的水解 D．点溶液中，c(Na+)>c()>    二、非选择题 16．在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。 （2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。 （3）“除杂”过程中加入的目的是______。 （4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 17．乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。 I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 II．制备过程： ①往仪器A中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL(0.26 mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL(0.1 mol)新制得的苯胺。 ②苯胺滴加完毕，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。 ③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。 ④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2~3次，干燥，获得粗产品。 ⑤粗产品经过分离提纯后得到9.45 g精产品。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是______。 (2)有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是______。球形冷凝管的进水口是______(填“M”或“N”)口。 (3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_________。 (4)步骤②中蒸气温度的最佳范围是_________(填序号)。 a．      b．      c． (5)步骤④中采用“减压过滤”的优点是_________，“洗涤晶体2~3次”最合适的“洗涤液”是_________(填序号)。 a．15%的乙醇溶液      b．NaOH溶液      c．冰水      d．热水 (6)本实验中乙酰苯胺的产率为_________(保留三位有效数字)。(写出计算过程) 18．化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下： (1)B分子中采取杂化的碳原子数目为__________。 (2)D→E的反应类型为_________。 (3)F的分子式是，其结构简式为__________________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基； ②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知： 写出以、和为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 试卷第6页，共7页 试卷第5页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案 1．C 【详解】A．合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确； B．石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确； C．碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误； D．原子的质量数为142，质子数为60，则中子数=质量数-质子数=142-60=82，中子数计算无误，D正确； 故答案选C。 2．A 【详解】A．CO是合成甲醇的重要原料，工业上常用以下反应：合成甲醇，因此将冶炼粗硅产生的CO回收用于合成甲醇是可行的，A正确； B．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂(如苯酚本身)，可能无法有效分离，且加入过量溴水会引入溴离子，增加废水含盐量和处理难度，B错误； C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为，C错误； D．汽车尾气中NO和CO可以通过催化转化器转化为N2和CO2，方程式为：，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．H3O+的中心原子O价电子对数是 6+1×3−12=4 ，是sp3杂化，杂化轨道构型是正四面体，其中三个方向连接H原子，故其空间结构为三角锥型，A错误； B．Br的质子数为35，B错误； C．基态N原子价层电子2s22p3，C正确； D．电子式表示NaCl的形成过程： ，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．1分子水中还含有2个σ键，1mol[Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023，A错误； B．双氧水中氧元素化合价降低，得到电子，反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确； C．[Co(H2O)6]2＋与NH3反应转化为[Co(NH3)6]3＋，这说明NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O，C正确； D．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同，均是sp3杂化，D正确； 答案选A。 5．D 【详解】A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误； B．O2的摩尔质量为32 g/mol，B错误； C．由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误； D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol P—P共价键，D正确； 故答案选D。 6．A 【详解】A．铜的导热性远强于玻璃，用铜代替环形玻璃搅拌棒会导致实验过程中热量散失更多，测得的反应前后温度差偏小，计算得到的中和热数值偏小，A正确； B．单次中和热测定实验仅需要测定酸初始温度、碱初始温度、反应后最高温度共3次，B错误； C．中和热的热化学方程式中H+和OH-为稀溶液中的离子，状态应标注为(aq)，不是液态(l)，C错误； D．中和热的定义是：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，该反应生成2 mol水，放出的热量为114.6 kJ，因此生成1 mol水放出的热量为114.6 kJ÷2 = 57.3 kJ；中和热是一个正值，表示放出的热量，所以该反应的中和热应为57.3 kJ/mol，而不是114.6 kJ/mol，D错误； 故选A。 7．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 8．B 【分析】K+在8个顶点和2个面心，均摊为，根据化学式可知，的个数为2个，据此回答， 【详解】A．与CO2互为等电子体，结构相似，为直线形，A正确； B．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个，在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，B错误； C．晶胞质量为g，密度为g⋅cm−3，C正确； D．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．如图，甲的分子式为，A错误； B．观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代，发生取代反应，B正确； C．甲不含酯基，不能发生水解反应，C错误； D．甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．硫酸铜溶液中滴加氨水，Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，难溶物为Cu(OH)2，A正确； B．电负性O>N，NH3的配位能力强于H2O，形成的[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定，因此稳定性应为[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(H2O)4]2+，B错误； C．在配离子中，中心金属离子Cu2+提供空轨道，配体NH3中N原子提供孤电子对形成配位键，C正确； D．加入乙醇可降低配合物的溶解度，促使深蓝色晶体析出，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 12．B 【分析】含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，过滤得到TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，将TiCl转化，生成氯化氢气体从体现中逸出后，加蒸馏水溶解得到Tl2SO4溶液，加入锌发生置换反应得到Tl和滤液Z； 【详解】A．已知难溶于水，含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，与氯离子结合生成沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确； B．氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正确； C．Tl2SO4溶液与锌发生置换反应得到Tl和硫酸锌，则“滤液”溶质的主要成分为，C正确； D．升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确； 选B。 13．A 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 14．A 【详解】A．反应物的相对能量为0 eV，最终生成物的相对能量约为-1.20 eV，由于的单位是eV/mol，热化学方程式的计量数表示物质的量，所以用eV表示能量时要乘以NA，则总反应的焓变∆H约为(-1.20 eV/mol -0 eV/mol) NA=-1.20NAeV/mol，A错误； B．二氧化碳制甲醇过程中，发生的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，除生成CH3OH外，还有H2O生成，则原子利用率小于100%，B正确； C．由图中数据可以看出，该历程中，反应的活化能最大，则该步为决速步，C正确； D．过程中，发生了碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂和碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，D正确； 故选A。 15．B 【分析】由曲线图可得在滴定2-甲基苯甲酸-氯化铵混合溶液的过程中共有两个拐点a、c，其中，在a点时应是2-甲基苯甲酸与完全反应，此时溶液显酸性；则在c点时应是氯化铵与完全反应。 【详解】A．时溶质为2-甲基苯甲酸钠和，此时水的电离程度最大，点(pH约为9.5)时溶质为2-甲基苯甲酸钠、、和，时溶质为2-甲基苯甲酸钠、和，点到点的过程中生成的的物质的量逐渐增大，的电离抑制了2-甲基苯甲酸根离子的水解，水的电离程度由大变小，A错误； B．点2-甲基苯甲酸全部反应完全，溶质为2-甲基苯甲酸钠和且两者浓度相等，溶液显酸性，（）=，则，B正确； C．点溶液中溶质为2-甲基苯甲酸钠、、和，且的物质的量浓度大于的物质的量浓度，则点溶液中的主要来自的电离和2-甲基苯甲酸根离子的水解，C错误； D．点溶液中溶质为2-甲基苯甲酸钠、和，=2[c(）+c()]=2c(Cl-)，=c(）+c()0.033，，c(+，c()+，，D错误； 故选B。 【点睛】该题的常见误区为时水的电离程度是最大的。正确的理解是中和滴定时酸与碱恰好完全反应生成正盐的时候，水的电离程度是最大的。 16． 2Fe2+ +MnO2 +4H+=2Fe3+ +Mn2+ +2H2O 、 除去Mg2+ 趁热过滤 防止失去结晶水 【分析】根据流程：高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质)加入硫酸酸浸，得到Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+的酸性溶液，SiO2不溶，滤渣1为SiO2，向滤液加入MnO2，将二价铁离子氧化成三价铁，反应为：2FeSO4 +MnO2 +2H2SO4=Fe2(SO4)3 +MnSO4 +2H2O，氨水调节pH5～6沉淀Fe3+、Al3+，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为多余的MnO2、Al(OH)3  Fe(OH)3，中加入MnF2除去Mg2+，滤渣3为MgF2，除杂后的溶液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵和氨水的混合物沉锰：Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度为90℃以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干得到产品，以此解答该题。 【详解】(1)酸浸后，溶液中含有亚铁离子，能被二氧化锰氧化，得到三价铁离子和二价锰离子，故离子方程式为2Fe2+ +MnO2 +4H+=2Fe3+ +Mn2+ +2H2O； (2)根据氢氧化物沉淀的 pH，“调pH”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有Al(OH)3、Fe(OH)3； (3)根据分析“除杂”过程中加入MnF2的目的是除去Mg2+； (4)根据分析，除杂后的溶液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵和氨水的混合物沉锰：MnSO4+NH4HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O； (5)由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体应先将MnCO3溶解，MnSO4在90℃析出MnSO4•H2O，所以控制温度在之间蒸发结晶，并且要趁热过滤，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干得到产品，晶体通常采用减压烘干的原因是温度较低可防止MnSO4•H2O失去结晶水。 【点睛】减压烘干是在密闭容器中抽真空后进行干燥的方法，此法优点是温度较低，产品质松易粉碎，此外，减少了空气对产品的不良影响，对保证产品质量有一定意义。 17．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) (2) 球形冷凝管的接触面积大，冷凝回流效果好 N (3) 锌与冰醋酸反应生成氢气，排尽装置内的空气，防止苯胺被氧化 (4) a (5) 过滤速度快，能得到较干燥的晶体 c (6) 70.0% 【分析】冰醋酸与锌粒反应生成氢气，赶走装置中的空气，防止苯胺被氧化，再加入苯胺小火加热1小时，让反应物充分反应；倒入盛有冷水的烧杯中充分冷却，让乙酰苯胺晶体析出，冷却至室温，减压过滤、洗涤，得到粗产品；由于粗产品中含有杂质苯胺，需重结晶分离提纯得到精产品；据此解答。 【详解】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶； （2）球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好，因此有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管；冷凝管采用“下进上出”的通水原则保证冷凝水充满套管、冷凝充分，因此下方的N口为进水口； （3）苯胺具有还原性，易被氧气氧化，加入锌粒与醋酸反应生成氢气，可以赶走装置中的空气，因此加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是防止苯胺被氧化； （4）反应开始时小火加热10 min，是为了让苯胺与乙酸充分反应，要控制温度小于118℃，防止乙酸大量蒸出，同时又要控制温度高于100℃，能分离出反应生成的水，促进反应正向进行，提高产物的产率，故选a； （5）减压过滤相对于常压过滤，它的优点是过滤速度快，并能得到较干燥的产品；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冰水洗，以减少溶解损失，故选c； （6）苯胺的物质的量为0.1 mol，冰醋酸过量，理论上生成乙酰苯胺的物质的量为0.1 mol，乙酰苯胺的摩尔质量为，故理论产量为，产率为。 18．(1)2 (2)取代反应 (3) (4)、 (5) 【分析】 A为，其与作用的产物再与作用，生成B；B与在加热条件下反应生成C为；C与浓反应生成D为；D与、作用生成E为；E与反应的产物再与作用，生成F的分子式是，再从G中可以看出，E中的转化为，从而得出F的结构简式为；F与在、作用下生成G为；G与作用生成H为。 【详解】（1） B为，B分子中采取杂化的碳原子，其价层电子对数为3，符合此条件的碳原子为羰基和酯基中的碳原子，所以采取杂化的碳原子的数目为2； （2） 由D()和E()的结构简式可知，D与在作用下发生的反应为取代反应； （3） 由分析可知，F的分子式为，其结构简式为； （4） C的结构简式为，它的一种同分异构体同时满足下列条件：①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子的同分异构体中，则苯环中的两个取代基为硝基和酯基且苯环上的两个取代基在对位上，考虑不含苯环的一种水解产物氢原子只有3种，分子中应含有3个等效的甲基，则其结构简式为：、。 （5） 由制备，需将六元环转化为五元环，应使用题给流程图中的信息，此时应将氧化为，再酯化为，从而转化为，再将羰基还原为醇羟基，最后发生消去，从而制得，流程为：。 答案第2页，共7页 答案第1页，共7页 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